高考化學第二單元 元素及其化合物 第7講 鋁、鎂及其化合物

第7講鋁、鎂及其化合物考綱定位選項示例1.了解Mg、Al及其重要化合物的制備方法。2.掌握Mg、Al及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。1.2.4 g 鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。(2016年四川卷)2.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料。向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=3.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2AlT4B)4.Al2O32OH3H2O2Al(OH)4。(2016年上海卷 T20B)考綱導(dǎo)視基礎(chǔ)反饋(4)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的 Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng)()。(5)將 NaOH 溶液緩慢倒入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成()。(6)將 Mg(OH)2 沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水 MgCl2 固體()。答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)2冶煉金屬鎂時為什么電解熔融的 MgCl2 而不是熔融的MgO?答案：因為 MgO 的熔點高達 2800 ，遠遠高于 MgCl2 的熔點，使之熔化需要消耗更多的能量。考點一鋁的化學性質(zhì)【知識梳理】1.鋁的結(jié)構(gòu)和存在。三A鋁位于周期表中第_周期第_族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ 。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于_。自然界中的鋁全部以_態(tài)存在。氧和硅化合2物理性質(zhì)。銀白低小小良好良好鋁是一種_色金屬，熔點較_，密度_，硬度較_，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性_，延展性_?；瘜W性質(zhì)化學方程式備注暴露在空氣中(與 O2反應(yīng))_金屬鋁的熔點低，但其在空氣中易被氧化生成致密的且熔點高的_，故在生活中可用鋁制器皿來烹制或盛放食物燃燒(與 O2反應(yīng))4Al3O2 2Al2O3與酸反應(yīng)(與 HCl反應(yīng))_當金屬鋁與冷濃硫酸、濃硝酸接觸時會發(fā)生_，表面形成致密的_，故可用鋁制容器來盛放冷濃硫酸、濃硝酸3化學性質(zhì)。4Al3O2=2Al2O3氧化膜2Al6HCl=2AlCl33H2鈍化氧化膜化學性質(zhì)化學方程式備注與堿反應(yīng)(與 NaOH反應(yīng))_鋁熱反應(yīng)(與 Fe2O3反應(yīng))_鋁的工業(yè)制備2Al2O3(熔融) 4Al3O2(續(xù)表)2NaAlO23H22AlFe2O3 Al2O32Fe2Al2NaOH2H2O=4.鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系。2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。消耗H、OH的物質(zhì)的量之比為n(H) n(OH)3 1。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：消耗Al的物質(zhì)的量之比為1 3。生成H2的物質(zhì)的量之比為1 3。(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而 HCl 不足。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，鋁不足而 NaOH 過量?！究键c集訓(xùn)】例1(20162017 學年河北保定望都中學月考)甲、乙兩燒瓶中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測得生成的氣體體積甲 乙2 3(相同狀況)，則加入鋁粉的質(zhì)量為()。A.2.7 gC.5.04 gB.3.6 gD.4.05 g解析：鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲乙23，由方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知相同物質(zhì)的量的Al反應(yīng)時，消耗HCl較多，可知酸與金屬反應(yīng)時酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時堿過量，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 L3 molL10.3 mol，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則：2Al6HCl=2AlCl33H260.3 mol3x2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22y30.225 mol答案：D則鋁的質(zhì)量為0.15 mol27 gmol14.05 g。歸納總結(jié)鋁及其化合物的除雜(1)Mg(Al)：加足量NaOH 溶液。(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH 溶液。(3)Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH 溶液。(4)Mg2(Al3)：加過量NaOH 溶液，過濾，再加酸充分溶解。例2(2014 年山東卷節(jié)選)(1)為測定鍍層厚度，用 NaOH 溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移 6 mol 電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。(2)用鋁粉和 Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有_。a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加 KSCN 溶液無明顯現(xiàn)象，_(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無 Fe2O3，理由是_(用離子方程式說明)。解析：(1)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H2，由化學方程式或離子守恒可知，每轉(zhuǎn)移6 mol電子，生成3 mol H2。(2)鋁熱反應(yīng)需要Mg和KClO3引發(fā)反應(yīng)；滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無Fe3，但是，固體溶于足量稀硫酸，由于Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，生成的Fe2(SO4)3能與Fe反應(yīng)，生成FeSO4，所以不能說明固體中無Fe2O3。答案：(1)3(2)bd不能Fe2O36H=2Fe33H2O、2Fe3Fe=3Fe2(或只寫Fe2Fe3=3Fe2)例 3一位同學在復(fù)習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。(1)加入鋁粉產(chǎn)生 H2，說明鋁具有_(填“氧化性”或“還原性”)?？赡芎蠬、OH、Na、NO，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問裝置現(xiàn)象.實驗初始，未見明顯現(xiàn)象.過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色.試管變熱，溶液沸騰設(shè)計實驗證實如下：鹽酸溶解Al2O3 薄膜的離子方程式是_。實驗內(nèi)容現(xiàn)象實驗 1將濕潤淀粉-KI 試紙置于空氣中未變藍實驗 2用濕潤淀粉-KI 試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍根據(jù)現(xiàn)象，推測溶液中產(chǎn)生了 NO，為進一步確認，進行如下實驗：a.淺棕色氣體是_。b.實驗 1 的目的是_。c.實驗 1、2 說明反應(yīng)生成了 NO，將生成 NO 的離子方程式補充完整：裝置現(xiàn)象.實驗初始，未見明顯現(xiàn)象.過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味(3)再假設(shè)：若 OH大量存在， 也可能不能大量存在。重新設(shè)計實驗證實如下：為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤淀粉-KI 試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。刺激性氣味的氣體是_。產(chǎn)生該氣體的離子方程式是_。(4)在 NaOH 溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有 H2 生成，其化學方程式是_。解析：(1)加入鋁粉產(chǎn)生H2，Al 失去電子，H 得到電子，則Al 為還原劑，具有還原性。(2)鹽酸與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該離子反應(yīng)為6HAl2O3=2Al33H2O。液面上方呈淺棕色，一定不是氫氣，為氮的氧化物，由將濕潤淀粉-KI 試紙置于空氣中未變藍，說明 KI 在空氣中不能被氧化，而用濕潤淀粉-KI 試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍，則 KI 被氧化，即二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，再氧化碘離子生成碘單質(zhì)。由上述分析可知，淺棕色氣體是 NO2；實驗1 的目的是對比實驗；答案：(1)還原性(2)6HAl2O3=2Al33H2Oa.NO2b.對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸?KI 試紙變藍的可能c.114H112H2O(3)NH3(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2考點二鋁的重要化合物【知識梳理】1.氧化鋁。(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點。(2)化學性質(zhì)。Al2O36H=2Al33H2O2.氫氧化鋁。(1)物理性質(zhì)。白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。(2)化學性質(zhì)。 Al(OH)3 的電離方程式為：受熱分解：_。Al(OH)33H = Al33H2OAl(OH)3OH = AlO2 2H2O2Al(OH)3Al2O33H2O(3)制備。制取 Al(OH)3 一般不用強酸或強堿，因為強酸、強堿都能溶解生成的 Al(OH)3，而不易控制酸、堿的用量。一般用氨水向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為：_NaAlO2 溶液中通入足量CO2，離子方程式為：_。_。Al33NH3H2O= Al(OH)33NH4_。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：3.常見的鋁鹽。NaAlO2(2)偏鋁酸鈉。偏鋁酸鈉的化學式為_，加入同一種酸的量不同，生成物也不同。試寫出偏鋁酸鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3(膠體)3H+(1)明礬KAl(SO4)212H2O。KAl(SO4)212H2O俗稱明礬，是無色晶體，易溶于水，常用3H2O_。作凈水劑、吸附劑。用于凈水時，反應(yīng)的離子方程式：Al3少量鹽酸：_。過量鹽酸：_。少量 CO2：_。過量 CO2：_。4.“鋁三角”(寫出反應(yīng)的離子方程式)。_。_。_?；駻l33OH=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O_。_。_。操作向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至過量向 NaOH 溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失5.用數(shù)形結(jié)合思想分析氫氧化鋁圖象。.四個基本圖象。(1)可溶性鋁鹽溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)的圖象圖象離子方程式_(續(xù)表)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=4Al(OH)3Al(OH)3OH=操作向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖象：圖象離子方程式_(續(xù)表)Al(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2O=4Al(OH)3Al32H2O.拓展圖象。(1)向 AlCl3 溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2 溶液至過量，圖象如圖 1 所示。(2)向 NaAlO2 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液或通入 CO2 至過量，圖象如圖 2 所示。圖 1圖 2(3)向含 MgCl2、AlCl3、鹽酸、NH4Cl 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至過量，沉淀圖象如圖 3 所示。圖 3_。_。_。_?！究键c集訓(xùn)】例4(20162017 學年寧夏平羅中學月考)使一鎂鋁合金粉末在過量稀 H2SO4中溶解，在所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的質(zhì)量 m 和加入 NaOH 溶液的體積 V 的關(guān)系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為()。A.2 3B.1 1C.4 3D.8 9解析：生成沉淀與沉淀溶解兩個階段消耗 NaOH 的體積之比為(61) (76)5 1，假設(shè)溶解氫氧化鋁消耗 NaOH1 mol，則生成沉淀消耗 NaOH 5 mol，由 Al 元素守恒，可知m(Al)1 mol27 gmol127 g，生成1 mol氫氧化鋁消耗NaOH 為1 mol33 mol，則生成氫氧化鎂消耗NaOH 為5 mol3 mol2 mol，則氫氧化鎂為1 mol，由Mg 元素守恒，則m(Mg)1 mol24 gmol124 g，故該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為24 g 27 g8 9。答案：D例 5(20162017 學年河南鶴壁?？h一中月考)把 NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有 1.16 g 白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入 1 molL1 HCl溶液，加入HCl 溶液的體積 V 與生成沉淀的質(zhì)量 m 的關(guān)系如下圖所示，試回答：(1)A 點的沉淀物的化學式為_，B 點的沉淀物的化學式為_。(2)原混合物中 MgCl2 的質(zhì)量是_g，AlCl3 的質(zhì)量是_g，NaOH 的質(zhì)量是_g。(3)Q 點 HCl 溶液加入量是_mL。和鹽酸，對比知反應(yīng)前后MgCl2、AlCl3 不變，實際上相當于氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，所以Q 點可以看作氫氧化鈉和鹽酸二者恰好反應(yīng)，n(NaOH)n(HCl)，(1)中已分析：B 點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，由Na離子和Cl離子守恒得，原混合物中n(NaOH)n(NaCl)n(Cl)2n(MgCl2)3n(AlCl3)n(HCl)0.02 mol20.02 mol30.03 L1 molL10.13 mol，則(2)1.9 2.671.2(3)130答案：(1)Mg(OH)2Mg(OH)2、Al(OH)3(1)寫出 m 點反應(yīng)的離子方程式：_。(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2 溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。例6(2015年天津卷節(jié)選)向盛有10 mL 1 molL1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：例7(2016年上海卷)已知NaOHAl(OH)3NaAl(OH)4。向集滿 CO2 的鋁制易拉罐中加入過量 NaOH 濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是()。B.Al2O32OH3H2O2Al(OH)4C.2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2D.Al34OHAl(OH)4解析：向集滿CO2 的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，而鋁罐表面有氧化膜Al2O3，故可發(fā)生 A、B、C 的反應(yīng)。答案：D歸納總結(jié)考點三鎂及其化合物【知識梳理】物理性質(zhì)銀白色金屬，表面有致密的氧化膜化學性質(zhì)與氧氣反應(yīng)2MgO2 2MgO(現(xiàn)象：_)與氮氣反應(yīng)3MgN2 _與二氧化碳反應(yīng) 2MgCO2 _與沸水反應(yīng)Mg2H2O _(酚酞變淺紅色)與非氧化性酸反應(yīng)(鹽酸、稀硫酸)Mg2H+ =_1鎂。發(fā)出耀眼的白光Mg3N22MgOCMg(OH)2H2Mg2H2注意：Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬著火不能用干冰滅火器和泡沫滅火器。2氧化鎂和氫氧化鎂。堿性物質(zhì)MgOMg(OH)2類別_氧化物中強堿與水反應(yīng)MgOH2O=Mg(OH)2 (緩慢化合)不反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)_MgO2H=Mg2H2OMg(OH)22H=Mg22H2O【考點集訓(xùn)】解析：化學反應(yīng)方程式為：MgH2SO4=MgSO4H2；2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2；MgSO42KOH=Mg(OH)2K2SO4；Al2(SO4)36KOH=2Al(OH)33K2SO4；Mg(OH)2MgOH2O；2Al(OH)3Al2O33H2O。根據(jù)化學方程式的定量關(guān)系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的答案：C例9(2016年上海浦東新區(qū)一模)Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，下列說法正確的是()。A.碳只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中微粒的半徑：r(O2)r(Mg2)r(Mg)C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性D.相同質(zhì)量的鎂在足量的CO2和O2中完全燃燒，固體質(zhì)量增重相等解析：碳有金剛石、石墨、足球烯等多種同素異形體，A錯誤；Mg、MgO中微粒的半徑：r(Mg)r(O2)r(Mg2)，B錯誤；同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，該反應(yīng)中 Mg 是還原劑，C 是還原產(chǎn)物，所以 Mg 的還原性大于C，C正確；相同質(zhì)量的鎂在足量的CO2和O2中完全燃燒，在二氧化碳中燃燒時固體質(zhì)量的增重多于在氧氣中燃燒的增重，D 錯誤。答案：C例10(2017 屆北京四中順義分校期中)實驗室采用MgCl2、AlCl3 的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備 MgAl2O4 的主要流程如下：(1)制備 MgAl2O4 過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。(3)在25 下，向濃度均為0.01 molL1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式：_已知25 時KspMg(OH)21.81011，KspAl(OH)331034。(4)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置 B 中盛放飽和 NaCl 溶液，該裝置的主要作用是_；F 中試劑的作用是_。(5)將 Mg、Cu 組成的 3.92 g 混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物 NO 氣體 1.792 L(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入4 molL1的 NaOH 溶液 80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為_g。答案：(1)2Al(OH)3Mg(OH)2MgAl2O44H2O(2)AgNO3 溶液(或硝酸酸化的 AgNO3 溶液)(3)Al(OH)3Al33NH3H2O=Al(OH)3(4)除去 HCl吸收水蒸氣(5)8.00HCl氣體；因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，F(xiàn)中試劑的作用是吸收水蒸氣。(5)設(shè)Mg和Cu的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，根據(jù)電子守恒可得：2a2b0.083，則ab0.12，m(沉淀)m(金屬)m(OH)3.92 g0.12 mol217 gmol18.00 g。規(guī)律方法以化工生產(chǎn)流程為載體考查 Mg、Al 的性質(zhì)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是 Al2O3，此外還含有少量 SiO2、Fe2O3 等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁的一個重要過程是 Al2O3的提純。對于以提純某一物質(zhì)為實驗?zāi)康牡牧鞒填}，其實就是考查混合物的除雜、分離、提純的有關(guān)知識。當遇到這一類題時，一般的思路是認真地在流程中找出得到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)有哪些；認真分析當加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成了什么產(chǎn)物，要用什么樣的方法才能將雜質(zhì)除去。只有這樣才能明白每一步所加試劑或操作的目的。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法。討論回答下列問題：(1) 寫出、兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)步驟中不用鹽酸(或 H2SO4)酸化的理由是_。(3)步驟中得到較純的 Al2O3，可能含有_雜質(zhì)，在電解時它不會影響鋁的純度的原因：_。(2)步驟中不用氨水沉淀Fe3的原因：_方案二：酸溶法。討論回答下列問題：(1)寫出、中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。_。答案：方案一(1)Al2O32OH= 2AlOH2O、(2)因為 AlO 與酸反應(yīng)生成的 Al(OH)3 具有兩性，可溶于強酸，不易控制酸的量；CO2 廉價而且生成的副產(chǎn)物 NaHCO3用途廣泛，經(jīng)濟效益好(3)SiO2由于 SiO2 的熔點很高，在加熱到 1000 左右時不會熔化，因而不影響鋁的純度方案二(1)Al2O36H=2Al33H2O、 Fe33OH= Fe(OH)3(2)Al(OH)3 只能溶于強堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe(OH)3 和 Al(OH)3 分離Fe2O36H=2Fe33H2O；典例某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：(1)、四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列 B、C、D、E 所含物質(zhì)的化學式(提示：可為混合物)。固體 B_；沉淀 C_；沉淀 D _；溶液 E _。(3)寫出、三個反應(yīng)離子方程式。_；_；_。(4)步驟較難操作，如何將實驗方案進行改進？_。解析：明礬易溶于水，氧化鋁和氧化鐵不溶于水，所以C是氧化鋁和氧化鐵的混合物，所得溶液是明礬溶液。明礬溶液和氨水反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁、還有硫酸銨和氯酸鉀生成，因此溶液 E 中含有硫酸銨和氯酸鉀；氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，但氧化鐵不能溶解，所以 D 是氧化鐵，溶液是偏鋁酸鈉。偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)可以生成白色沉淀氫氧化鋁。氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，所以 B 是氧化鋁。答案：(1)過濾(2)Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4 應(yīng)用(2015年安徽池州一模)明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為： 2Al2(SO4)33S2Al2O39SO2 ，該反應(yīng)的氧化劑是_，若生成 1 molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。(2)將標準狀況下1.12 L爐氣通入100 mL 0.5 molL1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為_。(3)熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為：_。(4)檢驗廢渣中含有 Fe2O3 所需的試劑是_。(5)母液中溶質(zhì)主要成分的化學式為_，溶液調(diào)節(jié) pH 后經(jīng)過濾、洗滌可得 Al(OH)3 沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_。答案：(1)Al2(SO4)33.6121024(5)K2SO4、Na2SO4取最后的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成則已洗滌干凈(4)鹽酸、KSCN 溶液