高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化優(yōu)化課件 魯科版

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1、第第3節(jié)節(jié)硫的轉(zhuǎn)化硫的轉(zhuǎn)化2 0 1 32 0 1 3 高 考 導(dǎo) 航高 考 導(dǎo) 航考綱要求考綱要求1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。環(huán)境質(zhì)量的影響。3.硫元素單質(zhì)及其化合物知識與其他硫元素單質(zhì)及其化合物知識與其他元素單質(zhì)及其化合物知識的綜合應(yīng)元素單質(zhì)及其化合物知識的綜合應(yīng)用。用。命題熱點(diǎn)命題熱點(diǎn)綜合分析近幾年高考題可知，該部分綜合分析近幾年高考題可知，該部分內(nèi)容的考查面非常寬。通常與其他元內(nèi)容的考查面非常寬。通常與其他元素化合物的知識共同出現(xiàn)，或以載體

2、素化合物的知識共同出現(xiàn)，或以載體的形式對離子反應(yīng)、化學(xué)平衡、氧化的形式對離子反應(yīng)、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)等理論進(jìn)行考查。與還原反應(yīng)等理論進(jìn)行考查。與SO2相相關(guān)的環(huán)境問題、平衡問題以及探究實(shí)關(guān)的環(huán)境問題、平衡問題以及探究實(shí)驗是驗是2013年高考需要特別關(guān)注的。年高考需要特別關(guān)注的。教材回扣夯實(shí)雙基教材回扣夯實(shí)雙基一、自然界中的硫一、自然界中的硫1自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化化2單質(zhì)硫單質(zhì)硫(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)俗名俗名色、態(tài)色、態(tài)溶解性溶解性硫黃硫黃_、固體固體_水、水、_酒精、酒精、易溶于易溶于CS2黃色或淡黃色黃色或淡黃色不溶于不溶于微溶于微溶于(2)化學(xué)性質(zhì)

3、化學(xué)性質(zhì)HgS=HgS(黑色、常溫下易反應(yīng)黑色、常溫下易反應(yīng))S6HNO3(濃濃)=H2SO46NO22H2O思考感悟思考感悟1沾在試管內(nèi)壁上的硫應(yīng)如何洗滌？沾在試管內(nèi)壁上的硫應(yīng)如何洗滌？【提示】【提示】應(yīng)用應(yīng)用CS2或熱的濃或熱的濃NaOH溶溶液刷洗，然后再用自來水沖洗，最后液刷洗，然后再用自來水沖洗，最后用蒸餾水潤洗。用蒸餾水潤洗。 二、硫的氧化物二、硫的氧化物1二氧化硫二氧化硫(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味水溶性水溶性_氣體氣體_氣味氣味易溶于水易溶于水(140)無色無色刺激性刺激性(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2H2O H2SO 3退色退

4、色在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，色態(tài)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，色態(tài)：_。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)無色晶體無色晶體SO3H2O=H2SO4思考感悟思考感悟2二氧化硫具有哪些化學(xué)性質(zhì)二氧化硫具有哪些化學(xué)性質(zhì)(如漂如漂白性白性)?【提示】【提示】(1)酸性氧化物；酸性氧化物；(2)弱氧弱氧化性化性(如與如與H2S反應(yīng)反應(yīng))；(3)還原性；還原性；(4)漂白性。漂白性。 三、硫酸的性質(zhì)及用途三、硫酸的性質(zhì)及用途1稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性2濃硫酸濃硫酸(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)純純H2SO4是無色油狀液體，沸點(diǎn)高，是無色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，密度大于水，溶解于水時難揮發(fā)，密度大于水，溶解于水時_大量熱。大量熱。放出放出

5、(2)特性特性吸水性吸水性(常用做干燥劑常用做干燥劑)a可用濃可用濃H2SO4干燥的氣體有：干燥的氣體有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。等。b不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如性氣體，如_；還原性氣體，；還原性氣體，如如_等。等。脫水性脫水性濃濃H2SO4可將有機(jī)物里的氫、氧元素可將有機(jī)物里的氫、氧元素按原子個數(shù)按原子個數(shù)_的比例脫去，的比例脫去，NH3H2S、HBr、HI21注意：注意：冷的濃冷的濃H2SO4能使鐵、鋁發(fā)生能使鐵、鋁發(fā)生鈍化。鈍化。與非金屬的反應(yīng)與非金屬的反應(yīng)加熱條件下濃加熱條件下濃H2S

6、O4能氧化能氧化C等非金等非金屬單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：屬單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_(2)清除金屬表面的氧化物；清除金屬表面的氧化物；(3)制取揮發(fā)性酸；制取揮發(fā)性酸；(4)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥等，是實(shí)驗室里常用的試劑。等，是實(shí)驗室里常用的試劑。思考感悟思考感悟3怎樣鑒別濃硫酸和稀硫酸？怎樣鑒別濃硫酸和稀硫酸？【提示】【提示】(1)觀察外觀，呈油狀的觀察外觀，呈油狀的是濃硫酸。是濃硫酸。(2)比較相同體積的質(zhì)量，質(zhì)量大的比較相同體積的質(zhì)量，質(zhì)量大的為濃硫酸。為濃硫酸。(3)用火柴桿，能使火柴桿變黑的是用火柴桿，能使火柴桿變黑的是濃硫酸。濃硫酸?？键c(diǎn)串講深

7、度剖析考點(diǎn)串講深度剖析不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化12價硫處于最低價態(tài)，只有還價硫處于最低價態(tài)，只有還原性，可被原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為等氧化劑氧化為S；0價、價、4價硫處于中間價態(tài)，既有價硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；氧化性又有還原性；6價硫處于最價硫處于最高價態(tài)，只有氧化性。注意濃高價態(tài)，只有氧化性。注意濃H2SO4在一定條件下與金屬或還原性鹽反應(yīng)在一定條件下與金屬或還原性鹽反應(yīng)時既體現(xiàn)強(qiáng)氧化性又顯示酸性，時既體現(xiàn)強(qiáng)氧化性又顯示酸性，3相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)如如S和和H2S、S和和SO2、SO2和濃硫酸之和濃硫酸

8、之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)4典型的歸中反應(yīng)典型的歸中反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O5含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化即時應(yīng)用即時應(yīng)用1.(2012北京海淀區(qū)高三模擬北京海淀區(qū)高三模擬)右圖右圖表示某固態(tài)單質(zhì)表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去去)?；衔??；衔顱在常溫常壓下為氣體，在常溫常壓下為氣體，B和和C的相對分子質(zhì)量之比為的相對分子質(zhì)量之比為4 5，化合物化合物D是重要的工業(yè)原料。是重要的工業(yè)原料。(1)寫出寫出A在加熱條件下與

9、在加熱條件下與H2反應(yīng)的化反應(yīng)的化學(xué)方程式：學(xué)方程式：_；(2)寫出寫出E與與A的氫化物反應(yīng)生成的氫化物反應(yīng)生成A的化的化學(xué)方程式：學(xué)方程式：_；(3)寫出一個由寫出一個由D生成生成B的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_；(4)將將5 mL 0.10 mol/L的的E溶液與溶液與10 mL 0.10 mol/L的的NaOH溶液混合。溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式：寫出反應(yīng)的離子方程式：_；反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的pH_7(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，理由是，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填填“增大增大”、“不變不變”或或“減小減小”)，理由，理由是是

10、_.解析：根據(jù)解析：根據(jù)A和和B、C、D、E的框圖的框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A有多種化合價，有多種化合價，A是一種非金屬固體單質(zhì)，又由于是一種非金屬固體單質(zhì)，又由于B和和C的相對分子質(zhì)量之比為的相對分子質(zhì)量之比為45，因此，因此推得推得A為單質(zhì)為單質(zhì)S，B為為SO2，C為為SO3，D為為H2SO4，E為為H2SO3。硫的氧化物及其含氧酸硫的氧化物及其含氧酸1SO2與堿反應(yīng)的產(chǎn)物與堿反應(yīng)的產(chǎn)物(以與以與NaOH反應(yīng)為例反應(yīng)為例)2SO2的鑒別的鑒別(1)利用二氧化硫的還原性，用酸性利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水是否退色鑒別；高錳酸鉀溶液或溴水是否退色鑒別；(2)利用二氧化

11、硫的漂白性，用品紅利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別。溶液鑒別。3SO23的檢驗的檢驗向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中紅色退去；或加入氯化鋇溶品紅溶液中紅色退去；或加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。發(fā)生的并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)為BaSO32H=Ba2SO2H2O。特別提醒特別提醒除去除去CO2中的中的SO2氣體，可將混合氣氣體，可將混合氣體通過酸性體通過酸性KMnO4溶液或溴水，也溶液或溴水，也可通過飽和的可通過飽和的NaHCO3溶液溶液(H2SO3的

12、酸性大于的酸性大于H2CO3的酸性的酸性)。4濃硫酸的特性濃硫酸的特性(1)物理特性物理特性強(qiáng)的吸水性強(qiáng)的吸水性(做干燥做干燥劑劑)。(2)化學(xué)特性化學(xué)特性強(qiáng)的脫水性強(qiáng)的脫水性(做脫做脫水劑水劑)；強(qiáng)的氧化性。強(qiáng)的氧化性。即時應(yīng)用即時應(yīng)用2(2011高考上海卷高考上海卷)濃硫酸有許多濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含水分的蔗糖作用重要的性質(zhì)，在與含水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是過程中不能顯示的性質(zhì)是()A酸性酸性 B脫水性脫水性C強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 D吸水性吸水性解析：選解析：選A。濃硫酸與含水分的蔗糖。濃硫酸與含水分的蔗糖作用過程中往往伴有刺激性氣味，這作用過程中往往伴有刺激性氣味，這是濃硫

13、酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性而生成是濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性而生成SO2的的緣故；在整個過程中不會顯示酸性。緣故；在整個過程中不會顯示酸性。名師指津：名師指津：濃硫酸常溫下可使塊狀濃硫酸常溫下可使塊狀鐵、鋁鈍化，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；可使膽鐵、鋁鈍化，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；可使膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，表現(xiàn)吸水性；可礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，表現(xiàn)吸水性；可使白紙、蔗糖變黑并伴有刺激性氣使白紙、蔗糖變黑并伴有刺激性氣味，表現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性等。味，表現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性等。命題視角把脈高考命題視角把脈高考教材高頻考點(diǎn)教材高頻考點(diǎn) (2011高考江蘇卷高考江蘇卷)下列有關(guān)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是是(

14、)A常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可以常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸可以常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸B二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器石英制造耐酸容器C二氧化氯具有還原性，可用于自二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒來水的殺菌消毒D銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕【解析】【解析】SiO2一般不與酸反應(yīng)，但一般不與酸反應(yīng)，但能被氫氟酸溶解；二氧化氯用于自來能被氫氟酸溶解；二氧化氯用于自來水的殺菌消毒，利用了它的氧化性；水的殺菌消毒，利用了它的氧

15、化性；在海輪外殼上裝銅塊不能減緩海輪的在海輪外殼上裝銅塊不能減緩海輪的腐蝕，應(yīng)裝鋅塊。腐蝕，應(yīng)裝鋅塊?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼【名師點(diǎn)評】【名師點(diǎn)評】濃硫酸的特性及應(yīng)用濃硫酸的特性及應(yīng)用是高考考查的熱點(diǎn)。是高考考查的熱點(diǎn)。追蹤命題熱點(diǎn)追蹤命題熱點(diǎn) (2011高考北京卷高考北京卷)甲、乙兩甲、乙兩同學(xué)為探究同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(夾持裝置和夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。 實(shí)驗操作和現(xiàn)象：實(shí)驗操作和現(xiàn)象：操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加

16、關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加一定量濃硫酸，加熱熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一，停止加熱，一段時間后關(guān)閉段時間后關(guān)閉_從從B、C中分別取中分別取少量白色沉淀，加少量白色沉淀，加稀鹽酸稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)C中白色沉淀是中白色沉淀是_，該沉淀，該沉淀的生成表明的生成表明SO2具有具

17、有_性。性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是學(xué)方程式是_。(4)分析分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗基礎(chǔ)為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗基礎(chǔ)上：上：甲在原有操作之前增加一步操作，該甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是操作是_。乙在乙在A、B間增加洗氣瓶間增加洗氣瓶D，D中盛放中盛放的試劑是的試劑是_。進(jìn)行實(shí)驗，進(jìn)行實(shí)驗，B中現(xiàn)象：中現(xiàn)象：甲甲大量白色沉淀大量白色沉淀乙乙少量白色沉淀少量白色沉淀檢驗白色沉淀，

18、發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗現(xiàn)象異酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗現(xiàn)象異同的原因：同的原因：_。 (5)合并合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗。驗。B中無沉淀生成，而中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是色沉淀，由此得出的結(jié)論是_。(4)根據(jù)題意可知甲是為了除去裝置根據(jù)題意可知甲是為了除去裝置中的氧氣，乙是為了除去白色酸霧。中的氧氣，乙是為了除去白色酸霧。具體操作為：甲通具體操作為：甲通N2一段時間，排除一段時間，排除裝置中的空氣；乙洗氣瓶裝置中的空氣；乙洗氣瓶D中盛放的中盛放的試劑是飽和試劑是飽和NaHSO3溶液。溶

19、液?！久麕燑c(diǎn)評】【名師點(diǎn)評】以以SO2的弱氧化性、的弱氧化性、還原性、漂白性為突破口的推斷題、還原性、漂白性為突破口的推斷題、實(shí)驗題經(jīng)常在高考中出現(xiàn)，以實(shí)驗題經(jīng)常在高考中出現(xiàn)，以SO2與與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)強(qiáng)堿溶液反應(yīng)“產(chǎn)物復(fù)雜產(chǎn)物復(fù)雜”的實(shí)驗、的實(shí)驗、推斷也有時出現(xiàn)。推斷也有時出現(xiàn)。跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練(2010高考課標(biāo)全國卷高考課標(biāo)全國卷)某化學(xué)興趣某化學(xué)興趣小組為探究小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗。裝置進(jìn)行實(shí)驗。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)裝置裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為程

20、式為_；(2)實(shí)驗過程中，裝置實(shí)驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的中發(fā)生的現(xiàn)象分別是現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是具有的性質(zhì)是_和和_；裝置；裝置B中發(fā)生中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_；(3)裝置裝置D的目的是探究的目的是探究SO2與品紅作與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗操作及現(xiàn)象用的可逆性，請寫出實(shí)驗操作及現(xiàn)象_；(4)尾氣可采用尾氣可采用_溶液吸收。溶液吸收。解析：本題考查實(shí)驗室制解析：本題考查實(shí)驗室制SO2的原的原理、儀器裝置、性質(zhì)的檢驗和尾氣處理、儀器裝置、性質(zhì)的檢驗和尾氣處理。實(shí)驗室制理。實(shí)驗室制SO2的裝置為：固液的裝置為：固液氣體，結(jié)合

21、所給裝置圖可知儀器氣體，結(jié)合所給裝置圖可知儀器為分液漏斗和蒸餾燒瓶，濃為分液漏斗和蒸餾燒瓶，濃H2SO4盛盛放在分液漏斗中，放在分液漏斗中，可和可和Na2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)溶液反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀，沉淀，SO2有漂白性，可使品紅溶液退色，有漂白性，可使品紅溶液退色，但加熱可使退色的溶液復(fù)原，說明但加熱可使退色的溶液復(fù)原，說明SO2與品紅作用是可逆的，由于與品紅作用是可逆的，由于SO2有毒是大氣污染物，又是酸性氣體，有毒是大氣污染物，又是酸性氣體，故可用故可用NaOH溶液吸收。溶液吸收。易錯易誤剖析易錯易誤剖析ABC D【常見錯誤】【常見錯誤】A【錯因分析】【錯因分析】(1)常見錯誤分析常見錯誤分

22、析未注意到未注意到“少量溴水少量溴水”只可能將只可能將SO氧化氧化就消耗完了就消耗完了,且受且受“溶液呈無色溶液呈無色”干擾。干擾。(2)其他錯誤分析其他錯誤分析此題的綜合性較強(qiáng)，離子之間相互干此題的綜合性較強(qiáng)，離子之間相互干擾，學(xué)生注意不到這些隱含條件而造擾，學(xué)生注意不到這些隱含條件而造成錯誤。解題時一定要先尋找隱含條成錯誤。解題時一定要先尋找隱含條件、離子間的相互影響及離子間氧化件、離子間的相互影響及離子間氧化性還原性的能力大小關(guān)系。性還原性的能力大小關(guān)系。【正確解答】【正確解答】當(dāng)向原溶液中加入少當(dāng)向原溶液中加入少量溴水時，溶液仍呈無色，說明原溶量溴水時，溶液仍呈無色，說明原溶液中肯定不

23、含液中肯定不含Cu2。由于亞硫酸根。由于亞硫酸根離子的還原性強(qiáng)于碘離子，因此加入離子的還原性強(qiáng)于碘離子，因此加入的少量溴水先和亞硫酸根離子反應(yīng)。的少量溴水先和亞硫酸根離子反應(yīng)?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿金屬與濃硫酸反應(yīng)的探究金屬與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗探究專項突破實(shí)驗探究專項突破典例探究典例探究.(2010高考福建卷改編高考福建卷改編)工業(yè)上常工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：組進(jìn)行了以下探究活動：探究一探究一(1)將已去除表面氧化物的鐵釘將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素碳素鋼鋼)放

24、入冷濃硫酸中，放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是釘表面無明顯變化，其原因是_。(2)另稱取鐵釘另稱取鐵釘6.0 g放入放入15.0 mL濃濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)認(rèn)為X中除中除Fe3外還可能含外還可能含有有Fe2。若要確認(rèn)其中的。若要確認(rèn)其中的Fe2，應(yīng)，應(yīng)選用選用_(選填序號選填序號)。aKSCN溶液和氯水溶液和氯水b鐵粉和鐵粉和KSCN溶液溶液c濃氨水濃氨水d酸性酸性KMnO4溶液溶液乙同學(xué)取乙同學(xué)取336

25、mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)狻Ｓ纱送浦獨(dú)怏w體Y中中SO2的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為_。探究二探究二分析上述實(shí)驗中分析上述實(shí)驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有中還可能含有H2和和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實(shí)氣體。為此設(shè)計了下列探究實(shí)驗裝置驗裝置(圖中夾持儀器省略圖中夾持儀器省略)。(3)裝置裝置B中試劑的作用是中試劑的作用是_。(4)認(rèn)為氣

26、體認(rèn)為氣體Y中還含有中還含有Q的理由是的理由是_(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示)。(5)為確認(rèn)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添的存在，需在裝置中添加加M于于_(選填序號選填序號)。aA之前之前bAB間間cBC間間dCD間間.下面是某化學(xué)課外活動小組研究下面是某化學(xué)課外活動小組研究濃濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗驗證：驗驗證：一般認(rèn)為一般認(rèn)為H2SO4濃度大于濃度大于60%，就具有一定的強(qiáng)氧化性，越濃，就具有一定的強(qiáng)氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，60%以下的以下的H2SO4氧化氧化性就不怎么強(qiáng)了。性就不怎么強(qiáng)了。溫度也影響氧化溫度也影響氧化性，性，如銅放于冷

27、的濃如銅放于冷的濃H2SO4中反應(yīng)不明顯，中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。98%的濃的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L，密度為，密度為1.84 gcm3，據(jù)以上，據(jù)以上信息回答：信息回答：(1)如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和管中放入銅粉和3 mL水，水，然后用分液漏斗加然后用分液漏斗加98%的濃的濃H2SO4 0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因_。(2)甲同學(xué)再用分液漏斗加濃甲同學(xué)再用分液漏斗

28、加濃H2SO4 10 mL，再加熱至沸騰，現(xiàn)象是，再加熱至沸騰，現(xiàn)象是_。寫出與過程有關(guān)的化學(xué)方程式寫出與過程有關(guān)的化學(xué)方程式_。(3)乙同學(xué)利用所示裝置直接用分液乙同學(xué)利用所示裝置直接用分液漏斗加濃漏斗加濃H2SO410 mL與銅片與銅片(帶支管帶支管的試管中不再加水的試管中不再加水)反應(yīng)。所觀察到反應(yīng)。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有外，還有_，原因是原因是_。_，原因是，原因是_。為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學(xué)需進(jìn)行的操作是學(xué)需進(jìn)行的操作是_?！窘馕觥俊窘馕觥?(1)鐵釘在濃硫酸中發(fā)鐵釘在濃硫酸中發(fā)生鈍化

29、，表面生成一層致密氧化膜。生鈍化，表面生成一層致密氧化膜。(2)要檢驗要檢驗Fe2，可用，可用KMnO4溶溶液，若退色，則有液，若退色，則有Fe2；不退色，；不退色，則無則無Fe2。(3)鐵釘為碳素鋼，故加熱后碳與濃鐵釘為碳素鋼，故加熱后碳與濃硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生CO2、SO2，當(dāng)濃硫，當(dāng)濃硫酸變稀后，酸變稀后，會產(chǎn)生會產(chǎn)生H2，所以混合氣體有，所以混合氣體有SO2、CO2、H2。能對品紅溶液產(chǎn)生作用的。能對品紅溶液產(chǎn)生作用的只有只有SO2，所以品紅溶液的作用是檢，所以品紅溶液的作用是檢驗驗SO2是否在前一洗氣瓶中被除盡。是否在前一洗氣瓶中被除盡。(5)檢驗檢驗CO2要用澄清石灰水，因

30、要用澄清石灰水，因SO2與澄清石灰水也可出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象應(yīng)放與澄清石灰水也可出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象應(yīng)放在在SO2被除盡之后進(jìn)行；被除盡之后進(jìn)行；也不能放在也不能放在C、D之間，氣體會帶出之間，氣體會帶出水蒸氣，對后面實(shí)驗結(jié)果帶來影響，水蒸氣，對后面實(shí)驗結(jié)果帶來影響，且堿石灰能吸收且堿石灰能吸收CO2。.結(jié)合操作過程和題給信息知，硫結(jié)合操作過程和題給信息知，硫酸的濃度小于酸的濃度小于60%無強(qiáng)氧化性，甲同無強(qiáng)氧化性，甲同學(xué)的第一步操作所得到的硫酸的濃學(xué)的第一步操作所得到的硫酸的濃度，經(jīng)計算知小于度，經(jīng)計算知小于60%，故與銅不反應(yīng)；甲同學(xué)再加故與銅不反應(yīng)；甲同學(xué)再加10 mL濃濃H2SO4，使試管中的硫酸濃度大于，使試管中的硫酸濃度大于60%能與銅發(fā)生反應(yīng)；乙同學(xué)用能與銅發(fā)生反應(yīng)；乙同學(xué)用98%的硫酸直接與銅反應(yīng)，不僅表現(xiàn)出強(qiáng)的硫酸直接與銅反應(yīng)，不僅表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，還能表現(xiàn)出吸水性，故試管氧化性，還能表現(xiàn)出吸水性，故試管中有無水中有無水CuSO4析出，若想看到與甲析出，若想看到與甲類似的現(xiàn)象，則需將濃類似的現(xiàn)象，則需將濃H2SO4稀釋。稀釋。