中考化學真題分類匯編 1 物質的構成和變化 考點7 化學計算 結合相關實驗綜合.doc

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化學計算 （18深圳）13.⑴化合物可以分為酸、堿、鹽及氧化物。在下圖中填寫不同類別的物質（填化學式）實現Ca(OH)2一步轉化為CaCO3。 ⑵某Ca(OH)2 樣品部分變質為CaCO3 （假設其成分均勻）?；瘜W興趣小組按以下步驟測定該樣品中Ca(OH)2 的質量分數。 ①配制鹽酸：配制500g質量分數為6%的鹽酸，需要質量分數為30%的鹽酸 g。 ②實驗測定： 稱取10.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應，燒杯總質量與反應時間的關系如下表所示： 反應時間/min 0 t1 t2 t3 燒杯總質量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 完全反應后，生成的CO2氣體的質量為 g。 ③數據處理：計算該樣品中Ca(OH)2 的質量分數（根據化學方程式的計算寫出完整的計算步驟）。 （18廣東）25.(10分)用煤直接做燃料如果不進行處理，會因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。 (1)現有南方產的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設燃燒時煤中的硫全部轉化為SO2，則產生SO2的質量是多少? (2)如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產生的SO2會與CaCO3反應生成CaSO3進入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的鹽酸，請在“題25圖”坐標中畫出相應的曲線圖(縱坐標為鹽的質量，請設定具體物質；并標出曲線中必要的數據)。 [已知]①設爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應； ②CaSO3和鹽酸反應類似于CaCO3 (3)向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSO3?，F用一萬元分別購買兩種原料來除去SO2，相關數據如下表: 方法 物質 相對分子質量 純度 價格(元/t) 除SO2的量(t) A 石灰石 100 90% 200 14.4 B 熟石灰 74 94% 500 14.6 方法B比方法A除SO2的量略大，而且工業(yè)上多數采用方法B。其原因分別是:_________。 （18泰州）20.(6分)海水中含有豐富的自然資源，一般是先將海水淡化獲得淡水，再通過一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產品，從濃海水制取鎂的主要反應過程如下圖所示。 請回答下列問題 (1)用濃海水可以制得粗鹽，方法是_________________。 (2)電解熔融氯化鎂的化學方程式為______________________________。 (3)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質量分數為10%的稀鹽酸多少噸?請寫出計算過程。 （18濟寧）18.(4分)長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學習小組為測定水垢中碳酸鈣的質量分數利用圖I裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應進行，裝置C質量的變化如圖I所示。請回答： (1)向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是_______________； (2)若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據圖II數據計算： 水垢中碳酸鈣的質量是________，水垢中氫氧化鎂的質量分數是___________；(不要求計算過程，精確到0.1) (3)若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質量分數的測量結果_______(填“增大”“減小”或“不變”)。 （18金華）33．碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行了如下實驗： 碳酸氫鈉片 碳酸氫鈉片 濃硫酸 甲 乙 （1）小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數據：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質量；二是根據碳酸氫鈉與鹽酸的反應原理，通過實驗測出反應生成的 質量。 （2）小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應前后總質量的變化來采集實驗數據。同學們認為，測得碳酸氫鈉的質量分數會偏大，原因是 （答出一點即可）。 （3）為減小實驗誤差，小科又設計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數據如表： 實驗序號 1 2 3 碳酸氫鈉片樣品質量/克 3.0 3.0 3.0 反應前總質量/克 193.8 194.6 193.6 反應后總質量/克 192.6 193.6 192.5 二氧化碳質量/克 請計算藥片中碳酸氫鈉的質量分數。