山東省濰坊市臨朐一中2012屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題12 化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)案
《山東省濰坊市臨朐一中2012屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題12 化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)案》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《山東省濰坊市臨朐一中2012屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題12 化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)案(11頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專(zhuān)題十二 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 【考綱展示】 1.認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門(mén)科學(xué)。了解有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí),理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中的重要應(yīng)用,綜合應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能解決一些化學(xué)問(wèn)題。 (1)了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途、使用方法和注意問(wèn)題。 (2)掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)志,了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。 (3)掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。 (4)能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純,了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,能根據(jù)要求配制溶液(如配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液)。 (5)能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求,做到
2、:①設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案;②了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法;③分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論;④繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置。 2.了解科學(xué)探究的基本過(guò)程,并運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法解決有關(guān)問(wèn)題。 【知識(shí)回扣】 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 要點(diǎn)掃描 一、重要儀器及使用方法 名稱(chēng) 使用方法及注意事項(xiàng) 托盤(pán)天平 ①托盤(pán)天平使用的第一步操作是調(diào)節(jié)天平平衡。②稱(chēng)量時(shí)遵循“左物右碼”的原則。③稱(chēng)量干燥的固體藥品應(yīng)放在紙上稱(chēng)量,易潮解、有腐蝕性的藥品(如NaOH),必須放在玻璃器皿里稱(chēng)量。④托盤(pán)天平精確到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。 量筒 ①讀數(shù)時(shí),視線應(yīng)與凹液面的最低處相平。②量筒上無(wú)“0”刻度
3、。③量筒上標(biāo)有使用的溫度值。④量筒精確到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。 容量瓶 ①容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水。②常見(jiàn)容量瓶規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL幾種,只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液。③容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和規(guī)格。④用玻璃棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。 滴定管 ①用于準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器,分酸式和堿式兩種。②酸式、堿式滴定管不能混用,酸式滴定管還可以盛放氧化性試劑,堿式滴定管還可以盛放還原性試劑。③精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字。④使用的第一步操作是檢查是否漏水。⑤調(diào)整液面時(shí),應(yīng)使滴管的尖嘴部分充滿溶液,使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。讀數(shù)時(shí)視
4、線與管內(nèi)凹液面的最低處相平或相切。 溫度計(jì) ①溫度計(jì)上有“0”刻度。②不能充當(dāng)玻璃棒用于液體攪拌。 酒精燈 ①酒精燈中的酒精不能超過(guò)酒精燈容質(zhì)的2/3,不能少于1/5。②不能向燃著的酒精燈中添加酒精。③酒精燈用完后用燈帽蓋滅。④酒精燈引起失火,應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。 洗氣瓶 ①氣體流向“深入淺出”。②洗氣瓶中只能盛放液體試劑。 玻璃棒 ①主要用于固體的溶解、液體的稀釋中的攪拌操作。②過(guò)濾、溶液配制中的引流。③轉(zhuǎn)移少量液體藥品,用于溶液性質(zhì)的檢驗(yàn) 漏洞 漏斗分為普通漏斗、長(zhǎng)頸漏斗和分液漏斗。普通漏斗用于過(guò)濾、向小口容器中添加液體和組裝防倒吸裝置,長(zhǎng)頸漏斗用于向氣體發(fā)生裝置中注入
5、液體,分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的液體混合物,也可向反應(yīng)容器中隨時(shí)加入液體反應(yīng)物。 二、氣體制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 中學(xué)化學(xué)中涉及的重要?dú)怏w有O2、H2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2等。 1.氣體的制取裝置 (1)裝置選擇及組裝 ①氣體制備裝置選擇 O2、NH3等采用“固體+固體氣體”的裝置,氣體發(fā)生裝置選擇大試管,裝置圖如圖1所示 H2、CO2等采用“塊狀固體+液體→氣體”可采用啟普發(fā)生器或其簡(jiǎn)易裝置,裝置圖如圖2所示。 Cl2等采用“固體+液體氣體”的裝置,氣體發(fā)生裝置一般選擇燒瓶,裝置如圖3所示。 圖1 圖2
6、 圖3 ②裝置氣密性檢驗(yàn) 制備氣體的裝置必須氣密性良好,否則會(huì)導(dǎo)致氣體制備失敗。檢驗(yàn)的方法有升溫水柱法和注液液柱法,圖1裝置可采用升溫水柱法,圖2裝置可采用注水水柱法,圖3兩種方法都可以。 (2)氣體的凈化 ①干燥劑及其選擇 氣體分類(lèi) 氣體舉例 干燥劑類(lèi)別 干燥劑舉例 酸性氣體 Cl2、CO2、SO2、 HCl、NO2等 酸性干燥劑、 中性干燥劑 濃硫酸、P2O5、CaCl2等 中性氣體 H2、O2、N2等 所有干燥劑 濃硫酸 堿性氣體 NH3 堿性干燥劑 堿石灰 ②凈化劑及其選擇 制備Cl2、CO2、H2等氣體時(shí),一般采用鹽酸,所以制得的氣
7、體中常含有HCl,除去的方法是分別通過(guò)飽和食鹽水、飽和碳酸氫鈉溶液和水即可。若還需除去氣體中的水蒸氣,應(yīng)最后除去水蒸氣。 (3)氣體的收集和驗(yàn)滿 ①氣體收集的方法 收集方法 氣體特點(diǎn) 氣體舉例 排空 氣法 向上 不與空氣成分反應(yīng)且密度大于空氣 Cl2、O2、CO2、SO2、HCl、NO2等 向下 不與空氣成分反應(yīng)且密度小于空氣 H2、NH3等 排水法 不溶于水,不與水反應(yīng) H2、O2等 排溶液法 不能用排水法收集的氣體 Cl2(排飽和食鹽水法) ②氣體驗(yàn)滿的方法 方法 適用范圍及方法 藍(lán)色石蕊試紙法 酸性氣體:Cl2、CO2、SO2、HCl、NO
8、2等 紅色石蕊試紙法 堿性氣體:NH3 特殊方法 用帶火星的木條驗(yàn)滿O2;用燃著的木條驗(yàn)滿CO2;蘸濃氨水的玻璃棒驗(yàn)滿HCl或Cl2; (4)尾氣吸收與處理 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中必須對(duì)尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。酸性氣體用堿液吸收,氨氣和HCl用水吸收,要注意防倒吸。可燃性氣體點(diǎn)燃。 2.氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn) (1)水溶性實(shí)驗(yàn):如SO2的水溶性實(shí)驗(yàn),NH3、HCl的噴泉實(shí)驗(yàn)、NO2的水溶性實(shí)驗(yàn)。 (2)燃燒實(shí)驗(yàn):如H2、CO等可燃?xì)怏w在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn);H2、鐵絲、銅絲在Cl2中的燃燒實(shí)驗(yàn)。 【熱點(diǎn)透視】 熱點(diǎn)題型 【典例1】下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的敘述正確的是( ) A.配制溶液時(shí),若加水超過(guò)
9、容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 B.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42—時(shí),應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀硫酸 D.酸堿滴定時(shí),若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高 解析:配制溶液時(shí),若加水超過(guò)容量瓶刻度,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小,實(shí)驗(yàn)失敗,應(yīng)重新配制,A錯(cuò);稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入蒸餾水中,B錯(cuò);檢測(cè)某溶液中是否含有SO42—時(shí),應(yīng)取少量該溶液,先加入稀鹽酸,排除等CO32—、Ag+、SO32—離子的干擾,再加入溶液,C錯(cuò)誤;酸堿滴定時(shí),若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則消耗的標(biāo)
10、準(zhǔn)液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高,D正確。 答案:D 命題意圖:利用選擇題的四個(gè)選項(xiàng)考查了溶液的稀釋、配制、中和滴定中的誤差分析和離子的檢驗(yàn)方法。目的是利用有限的題目盡量多地承載考試大綱界定的知識(shí)點(diǎn)。 【典例2】實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl2和Br2,流程如下: (1)操作Ⅰ使用的試劑是 ,所用主要儀器的名稱(chēng)是 。 (2)加入溶液W的目的是 。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知,理論上可選擇PH最大范圍是 。酸化溶液Z時(shí),使用
11、的試劑為 。 開(kāi)始沉淀時(shí)的PH 沉淀完全時(shí)的PH Mg2+ 9.6 11.0 Ca2+ 12.2 c(OH-)=1.8mol·L-1 (3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體,下列裝置中合理的是 。 (4)常溫下,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10—2,Ka2=6.3×10—3,H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10—7,Ka2=4.7×10—11。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3:將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和,立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH,若前者的pH小于后者,則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該
12、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確,錯(cuò)誤在于 。 設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論): 。儀器器自選。 供選的試劑:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品紅溶液、PH試紙。 解析:(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性,通入氯氣后可以將溶液中的Br-氧化為溴單質(zhì),因?yàn)閱钨|(zhì)溴極易溶于有機(jī)溶劑,所以可以采用萃取的方法,萃取的主要儀器是分液漏斗。由流程
13、圖可知單質(zhì)溴在下層,因此該有機(jī)溶劑的密度要比水的大且不溶于水,所以該試劑是CCl4; (2)由于SO42-會(huì)與Ca2+結(jié)合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備,因此必需除去;由表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時(shí)Mg2+沉淀完全,pH大于12.2時(shí),Ca2+開(kāi)始沉淀,所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0≤PH<12.2;因?yàn)椴荒芤胄碌碾s質(zhì),所以酸化溶液Z時(shí),使用的試劑應(yīng)該為鹽酸。 (3)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的特點(diǎn)是固體和液體反應(yīng)且不需要加熱,由于鹽酸易揮發(fā),因此在收集之前需要除去揮發(fā)出HCl氣體,因?yàn)镃O2的密度大于空氣,所以采用向上排空氣法收集CO2氣體。若采用長(zhǎng)頸漏斗時(shí),長(zhǎng)頸漏斗的下端必須插入到
14、溶液中,以防止CO2氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出,因此選項(xiàng)b、d正確。 (4)H2SO3和H2CO3均屬于二元酸,要想通過(guò)比較二者的pH來(lái)驗(yàn)證二者的酸性強(qiáng)弱,必須使二者的濃度相同,但是SO2和CO2氣體溶于水后的飽和溶液其濃度顯然不相等(因?yàn)槎叩娜芙舛炔煌?,所以該?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確;要檢驗(yàn)酸性強(qiáng)弱,可以采用多種方法,例如利用水解原理(酸越弱相應(yīng)的強(qiáng)堿鹽就越易水解),也可以利用較強(qiáng)的酸制取較弱的酸來(lái)檢驗(yàn)。由于SO2和CO2氣體均可以使飽和石灰水變混濁,所以CO2氣體在通入飽和石灰水之前必須除去CO2氣體中混有的SO2氣體。 答案:(1)四氯化碳;分液漏斗 (2)除去溶液中的SO42-;11.0≤p
15、H<12.2;鹽酸 (3)b、d (4)用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等;參考方案如下: 方案一:配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液,用酸度計(jì)(或pH試紙)測(cè)兩溶液的pH。前者的pH小于后者,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。 方案二:將SO2氣體依次通過(guò)NaHCO3(Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。 方案三:將CO2氣體依次通過(guò)NaHSO3(Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。 命題意圖:本題主要考查常見(jiàn)的基本實(shí)
16、驗(yàn)操作、儀器的使用、離子的除雜和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),綜合性強(qiáng)。 熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 【預(yù)測(cè)1】下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ) A.用BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì) B.乙酸乙酯和乙酸鈉溶液可以用萃取的方法分離 C.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2:加入稍過(guò)量雙氧水 D.用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 解析:空氣中Na2SO3會(huì)被氧化為Na2SO4,但二者與BaCl2反應(yīng)生成的BaSO3 、BaSO4都為白色,無(wú)法區(qū)別;乙酸乙酯和乙酸鈉溶液互不相溶,可以用分液的方法分離,B錯(cuò)誤;雙氧水可以將Fe2+氧化為Fe3+,而且不會(huì)帶入新的雜質(zhì),C正確;硫酸鋇、碳
17、酸鋇都不溶于水,故D錯(cuò)誤。 答案:C 預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng):該題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的熟練程度和靈活與應(yīng)用。 【預(yù)測(cè)2】實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·H2O),過(guò)程如下: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)過(guò)程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為(不必配平): 。 (2)將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)腿色的是 。 A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液 C.酸性高錳酸鉀溶液
18、 D.溴水 (3)過(guò)程③中,需要加入的物質(zhì)是 。 (4)過(guò)程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角,還需要的儀器有 。 (5)過(guò)程⑥中,將溶液Z加熱到70~80℃,目的是 。 (6)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱(chēng)取樣品2.700g;②將樣品溶于足量鹽酸后,加入足量的氯化鋇溶液;③過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)量,得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)] n,則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
19、 。 解析:(1)FeS和O2、H2SO4反應(yīng)時(shí),F(xiàn)eS做還原劑,O2作氧化劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S。 (2)SO2既具有還原性,又具有漂白性,還具有酸性氧化物的通性。故能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 (3)溶液X中的鐵是Fe3+,綠礬中的鐵為Fe2+,故應(yīng)加入Fe粉,將Fe3+還原為Fe2+。 (4)蒸發(fā)結(jié)晶用到的儀器有:酒精燈、三角架、泥三角、玻璃棒、蒸發(fā)皿等。 (5)升高溫度,促進(jìn)水解,使之生成Fe(OH)3。 (6)向樣品溶液中加入稀鹽酸,OH—與鹽酸反應(yīng)生成H2O,加入BaCl2后發(fā)生反應(yīng)
20、Ba2++SO42—=BaSO4↓,根據(jù)S守恒有n(SO42—)=n(Ba2+)==0.015mol,由聚鐵主要成分的化學(xué)式知n(Fe3+)=0.015mol,所以ω(Fe)==31.11%。注意有效數(shù)字的保留。 答案:(1)4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S(方程式不配平但反應(yīng)物、生成物齊整也可)(2)ACD(3)Fe或鐵(4)蒸發(fā)皿、玻璃棒(5)升高溫度,促進(jìn)Fe3+水解(6)31.11% 預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng):本題以工藝流程考查元素化合物、鹽類(lèi)水解及化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí),是一道綜合性較強(qiáng)的題目,也是目前高考命題的熱門(mén)形式。 命題意圖:本題通過(guò)CO2與C反應(yīng),考查學(xué)生對(duì)
21、元素化合物知識(shí)及常見(jiàn)儀器的連接方式、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的理解和掌握。 【直擊高考】 1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( ) A.用水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液的pH B.用量筒量取20mL0.5000mol·L-1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80mL,配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液 C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣 D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl 2. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是( ) A.向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水,可制取Fe(OH)3膠體 B.取少量溶液X,向其中加入適量新制氨水,再加幾滴KS
22、CN溶液,溶液變紅,說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+ C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液,可除去苯中少量苯酚 D.已知I3-I2+I(xiàn)-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色,說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 3. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) AgCl比Agl更難溶 C
23、 Al箔插入稀HNO3中 無(wú)現(xiàn)象 Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán)色 濃氨水呈堿性 4. 向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42- B 滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I- C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+,無(wú)K+ D 滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無(wú)NH4+ 5. 在實(shí)
24、驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn), 括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是( ) A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定(坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體) B.蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液) C.鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸) D.肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油) 6. 不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮他們間的相互反應(yīng))的試劑組是( ) A. 鹽酸、硫酸 B. 鹽酸、氫氧化鈉溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氫氧化鈉溶液 7. MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究
25、性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn),其流程如下: (1)第①步加稀H2SO4時(shí),粗MnO2樣品中的 (寫(xiě)化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 (2)第②步反應(yīng)的離子方程式 +ClO3-+ =MnO2+Cl2↑+ 。 (3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、 、 、 ,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還有含有 (寫(xiě)化學(xué)式)。 (4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO2,
26、并收集到0.224LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在第②步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3 8. 某化學(xué)小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室學(xué)習(xí)。在實(shí)驗(yàn)桌上擺有下列儀器: (1)指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫(xiě)出儀器的名稱(chēng),甲同學(xué)書(shū)寫(xiě)的答案如下表,請(qǐng)你找出其中的錯(cuò)誤,將改正后的名稱(chēng)填寫(xiě)在下表中(若正確,則該空不需要填寫(xiě))。 儀器編號(hào) a b c d e 名稱(chēng) 試管 容量瓶 廣口瓶 堿式滴定管 普通漏斗 改正的名稱(chēng) (2)關(guān)于e的用途,乙同學(xué)說(shuō):組成防倒吸裝置。你還能說(shuō)出其他兩種用途嗎? ①
27、 ; ② 。 (3)丙同學(xué)想用下圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。教師指出,這需要太多的稀鹽酸,造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上面的一種儀器,加在裝置上,解決了這個(gè)問(wèn)題。請(qǐng)你把該儀器畫(huà)在圖中合適的位置。 9.下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容: 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)原理 氣體發(fā)生裝置 ① 制備氧氣 H2O2→O2 ② 制備氨氣 NH4Cl→NH3 ③ 制備氯氣 HC
28、l→Cl2 (1)上述氣體中:從制備過(guò)程看,必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 (填氣體名稱(chēng),下同);從反應(yīng)原理看,明顯不同于其他兩種氣體的是 。 (2)根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理,從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置,將其編號(hào)填入上 表中的空格中。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ (3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn),將氯氣依次通過(guò)下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì): ①通入氯氣
29、后,A中的現(xiàn)象是 ,整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是 。 ②請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化: (4)若用排空氣法收集Cl2,在方框內(nèi)畫(huà)出氣體收集裝置圖。 (5)若將多余的Cl2用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn) 行分析化驗(yàn),測(cè)知其pH等于13 (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化),ClO—和ClO3—的
30、物質(zhì) 的量濃度之比為5∶1。則在整個(gè)過(guò)程中被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為 mol。 專(zhuān)題十二 1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7. (1)MnO和MnCO3;(2)5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+; (3)酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒;NaCl;(4)0.02mol。 8.(1) 儀器編號(hào) c d 名稱(chēng) 改正的名稱(chēng) 集氣瓶 酸式滴定管 (2)①往細(xì)口容器中加液體;②組成過(guò)濾裝置(只要答對(duì)兩個(gè)即可,其它合理答案亦可) (3) (只需畫(huà)對(duì)試管的位置即可) 9. (1)Cl2,NH3 (2)①Ⅳ②Ⅱ③Ⅰ或Ⅳ(3)①溶液變藍(lán)色;無(wú)尾氣吸收裝置 ②取少量溶液于試管中,向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再向其中滴加氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明亞硫酸鈉被氧化。(其他合理答案也給分) (4) (5)0.03
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