《精修版魯科版化學選修四3.1.1 水的電離和電解質在水溶液中的存在形態(tài)隨堂練習含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版魯科版化學選修四3.1.1 水的電離和電解質在水溶液中的存在形態(tài)隨堂練習含答案（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、 精品資料
1．(對應考點一)能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是 ( )
A．向水中投入少量Na2O2
B．將水加熱煮沸
C．向水中通入CO2
D．向水中加入食鹽晶體
解析：加入Na2O2，Na2O2與H2O反應生成NaOH，影響水的電離平衡，使c(OH－)>c(H＋)；加熱使水的電離平衡右移，c(H＋)＝c(OH－)；在水中通入CO2，CO2＋H2OH2CO3，影響水的電離平衡，使c(H＋)>c(OH－)；在水中加入食鹽晶體對水的電離平衡無影響，c(H＋)＝c(OH－)。
答案
2、：C
2．(對應考點一)水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，KW(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，則下列敘述正確的是
( )
A．[H＋]隨著溫度的升高而降低
B．在35℃時[H＋]>[OH－]
C．水的離子積KW(25℃)>KW(35℃)
D．水的電離是一個吸熱過程
解析：H2OH＋＋OH－為吸熱過程，溫度升高時，平衡正向移動，KW增大，[H＋]＝[OH－]。
答案：D
3．(對應考點一)相同溫度的下列溶液：①0.1 mol·L－1的硫酸?、?.01 mol·L－1的NaOH
3、溶液，其中由水電離產生的[H＋]之比為 ( )
A．1∶1 B．1∶10
C．1∶20 D．20∶1
解析：0.1 mol·L－1 H2SO4溶液中[H＋]＝0.2 mol·L－1，0.01 mol·L－1 NaOH溶液中[OH－]＝0.01 mol·L－1；H2SO4溶液中的OH－為H2O電離，NaOH溶液中的H＋為H2O電離，二者溶液中KW為一常數(shù)，則有
0．2 mol·L－1×[OH－]H2O＝0.01 mol·L－1×[H＋]H2O，推知＝＝。
答案：C
4．
4、(對應考點二)下列物質分類組合正確的是 ( )
A
B
C
D
強電解質
HBr
FeCl3
H3PO4
Ca(OH)2
弱電解質
HF
HCOOH
BaSO4
HI
非電解質
NH3
Cu
H2O
C2H5OH
解析：C項，H3PO4為弱酸(弱電解質)，BaSO4為強電解質；B項，Cu既不是電解質也不是非電解質；D項，HI為強電解質。
答案：A
5．(對應考點二)下列事實中能說明亞硝酸(HNO2)是弱電解質的是 ( )
A．0.1 mol·L－1的HNO2溶液中[H
5、＋]約為
0．01 mol·L－1
B．用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
C．HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應
D．HNO2能與NaOH溶液發(fā)生中和反應
解析：0.1 mol·L－1的HNO2溶液中[H＋]約為·L－1，說明HNO2部分電離；B、C、D三項實驗均不能說明HNO2在溶液中部分電離。
答案：A
6．(對應考點二)寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式：
(1)NaHCO3： __________________________________________________________；
(2)NaHSO4： _______________________
6、__________________________________；
(3)Ba(OH)2： __________________________________________________________；
(4)CaCO3： ___________________________________________________________；
(5)CH3COOH： ________________________________________________________；
(6)NH3·H2O： _________________________________________________________。
解析：強電解質完全電離，電離方程式用“===”，弱電解質部分電離，電離方程式用“”。注意：NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋HSO。
答案：(1)NaHCO3===Na＋＋HCO
(2)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(4)CaCO3===Ca2＋＋CO
(5)CH3COOHCH3COO－＋H＋
(6)NH3·H2ONH＋OH－
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