精修版魯科版化學選修四配套試題：2.3.2反應條件對化學反應速率的影響含答案

《精修版魯科版化學選修四配套試題：2.3.2反應條件對化學反應速率的影響含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版魯科版化學選修四配套試題：2.3.2反應條件對化學反應速率的影響含答案（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 精品資料 第2課時　反應條件對化學反應速率的影響 [經典基礎題] 1．下列關于催化劑的說法，正確的是 (　　) A．催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應 B．催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變 C．催化劑能改變化學反應的焓變 D．任何化學反應，都需要催化劑 答案　B 解析　催化劑能改變化學反應速率的原因是它能改變反應歷程，在化學反應過程中，催化劑參與反應，經過一系列變化之后，催化劑又恢復到原來的狀態(tài)?；瘜W反應的焓變取決于反應前后物質的總能量高低，與使用催化劑無關。盡管催化劑能改變化學反應速率，但對于不能起反應

2、的物質，是不能使其反應的。有些反應是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應等。 2．下列措施一定能使化學反應速率增大的是 (　　) A．增大反應物的量 B．增大壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑 答案　C 解析　溫度對化學反應速率的影響適合任何反應，故C正確。 3．對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是 (　　) A．通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度 答案　A 解析　增大容器容積、移去部分SO3，即減少濃度，而減少物質的濃度、降低溫度均減小反應速率，B、C、D錯誤，A中增加O2的濃度，

3、反應速率加快，A正確。 4．Na2S2O3溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是 (　　) 實驗 反應溫 度/ ℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/( mol·L－1) V/mL c/( mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 答案　D 解析　本題

4、采用控制變量法分析外界因素對速率的影響。溫度高、濃度大時反應速率會加快。 5．右圖是關于反應A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)　ΔH<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是 (　　) A．升高溫度，同時加壓 B．壓強不變，降低溫度 C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體 D．溫度、壓強不變，充入一些A2(g) 答案　D 6．可逆反應mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是 (　　) A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m>n，Q<0

5、D．mv(正)，即平衡逆向移動，正反應為放熱反應，ΔH<0；由右圖知，增大壓強v(正)>v(逆)，平衡正向移動，則正反應為氣體計量數減小的反應，即m>n。 7．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是 (　　) A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率 B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大 C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝ 答案　D

6、解析　催化劑能同等程度的加快正、逆反應速率。改變壓強，若能引起反應混合物濃度改變，反應速率才會改變，否則速率不變。升溫，正、逆反應速率都加快，降溫，正、逆反應速率均減慢，平衡移動方向與反應的反應熱有關。v＝，v為某段反應時間內的平均反應速率。 8．對于反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他條件不變時，下列措施不能改變化學反應速率的是 (　　) A．增大C(s)的量 B．增大H2O(g)的濃度 C．增大CO(g)或H2(g)的濃度 D．減小H2O(g)的濃度 答案　A 解析　改變濃度，可以改變化學反應速率，而改變固體物質的物質的量不能改變化學反應速率。

7、 9．可逆反應A(s)＋B(g)nC(g)　ΔH＝Q(n為正整數)在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線如圖所示。下列有關敘述中一定正確的是 (　　) A．其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒有使用催化劑 B．其他條件相同，若只改變壓強，則a比b的壓強大且n≥2 C．其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且Q>0 D．其他條件相同，若改變A的物質的量，則a比b消耗A的物質的量少 答案　B 解析　催化劑只能改變速率，不改變平衡狀態(tài)，A錯；若只改變壓強，加壓C%減小，平衡左移，則n≥2，B項正確；若只改變溫度，升溫C%減小，平衡左移，

8、則Q<0，C項錯；A為固體，增大或減小A的量，對平衡無影響，D項錯。 10．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是 (　　) A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響 B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響 C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高 答案　B 解析　若增大氧氣的濃度正反應速率突然變大，逆反應速率漸漸變大，A選項不正確；加入催化劑正逆反應

9、速率同等倍數的增大，但平衡不移動，B正確；觀察圖Ⅲ，達到平衡時二氧化硫的轉化率不相等，故甲、乙兩條曲線不可能是由催化劑引起的，C不正確；增大壓強反應速率加快，達到平衡的時間縮短，但二氧化硫的轉化率增大，D不正確。 [能力提升題] 11．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0?，F將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。則下列說法不正確的是　 (　　) (1)圖中兩條曲線X和Y，表示N2O4濃度變化的是_______________________。 (2)a、b、c、d四個點中，

10、表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________。 (3)b、c、d三點的化學反應速率大小關系是_____________________________。 (4)25～30 min內用NO2表示的平均化學反應速率是 ________________________________________________________________。 (5)25 min時，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是_______________________。 答案　(1)Y　(2)b、c、d　(3)v(c)＝v(d)>v(b) (4)0.08 mol·L－1· min－1　(5)增加NO2

11、濃度 解析　(1)題給反應為2NO2(g)N2O4(g)，圖像中的X表示反應物NO2，Y表示生成物N2O4。(2)水平線表示可逆反應處于化學平衡狀態(tài)，b、c、d三點處于平衡狀態(tài)。(3)c、d為同一平衡狀態(tài)v(c)＝v(d)，b為原平衡狀態(tài)，b處反應物濃度小于d處的，所以反應速率v(d)>v(b)。(4)由圖可計算出v(N2O4)＝＝0.04 mol·L－1· min－1，再據v(NO2)＝v(N2O4)×2＝0.08 mol·L－1· min－1。(5)由圖知25 min時是增加NO2的濃度。 12．在溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為 c(

12、A)＝0.100 mol·L－1，c(B)＝0.200 mol·L－1, c(C)＝0 mol·L－1 反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。 請回答下列問題： (1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是： ②_______________________________________________________________； _________________________________________________________________。 ③____________________________________

13、___________________________； _________________________________________________________________。 (2)實驗②平衡時B的轉化率為_______________________________________， 實驗③平衡時C的濃度為___________________________________________。 (3)該反應是________熱反應，判斷理由是______________________________ ________________________________

14、________________________________。 (4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率： 實驗②：v(B)____________________________________________________。 實驗③：v(C)____________________________________________________。 答案　(1)②加催化劑　達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度沒變?、蹨囟壬摺∵_到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小　(2)40%　0.06 mol·L－1　(3)吸　升高溫度平衡向正反應方向移動，故該反應是吸熱反應　(4)

15、0.014 mol/(L·min)　0.009 mol/(L·min) 13．在溶液中某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度( mol·L－1)隨反應時間( min)的變化情況如下表： 實驗序號 0 10 20 30 40 50 60 ① 800 ℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 ② 800 ℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 ③ 800 ℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60

16、 0.60 ④ 820 ℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 (1)在實驗①，反應在10 min～20 min時間內平均速率(vA)為________ mol·L－1· min－1。 (2)在實驗②，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應經20 min就達到平衡，可推測實驗②中還隱含的條件是________________________________。 (3)設實驗③的反應速率為v3，實驗①的反應速率為v1，則v3________v1(填“>”、“＝”或“<”)，且c3________1.0 mol·L－1(

17、填“>”、“＝”或“<”)。 (4)比較實驗④和實驗①，可推測該反應是________反應(選填“吸熱”或“放熱”)。理由是_______________________________________________。 答案　(1)0.013　(2)1.0　加入催化劑　(3)>　> (4)吸熱　溫度升高，A的濃度降低，說明升溫平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應 解析　(2)對比實驗①和實驗②可知，平衡狀態(tài)時，A的濃度相同，即平衡未移動，故起始濃度也相同。但實驗②達到平衡的時間縮短，故在實驗②中使用了催化劑。 (3)對比實驗①和實驗③，在相同溫度下平衡時A的濃度實驗③比實驗①中

18、的大，故實驗③的起始濃度大于實驗①，反應速率v3>v1。 (4)對比實驗①與實驗④，在起始濃度相同的條件下，實驗④平衡時A的濃度小，說明升高溫度平衡正向移動，故正反應為吸熱反應。 14．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題： (1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_______________________________ _________________________________________________________________。 (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________

19、_____________ _________________________________________________________________。 (3) 要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_______________ ________________________________________________________ (答兩種)； (4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。 實驗 混合溶液

20、　　　 A B C D E F 4 mol·L－1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①請完成此實驗設計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。 ②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色； ③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速

21、率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________________________ ________________________________________________________________。 答案　(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　(2)CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu－Zn原電池，加快了氫氣產生的速率 (3)升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種即可)　 (4)①30　10　17.5?、诨液凇“导t?、郛敿尤胍欢康腃uSO4后，生成的單質Cu會沉積在

22、Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積 解析　(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)由于Zn與反應生成的Cu及硫酸溶液組成了Cu-Zn原電池，大大加快了生成氫氣的反應速率。 (3)要加快生成氫氣的反應速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。(4)因為要研究硫酸銅的量對反應速率的影響，故應保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取30 mL，根據F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL，可以求得各組實驗中加入水的體積分別為V7＝20 mL，V8＝19.5 mL，V9＝17.5 mL，V10＝15 mL。當溶液中析出少量的銅時，因不能形成銅的晶體，故銅顯示的顏色是灰黑色，E中析出較多的銅，則顯示出了銅晶體的顏色：暗紅色。由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸的接觸面積大大減小，故反應速率反而會減慢了。