精修版高中蘇教版化學(xué)必修1教學(xué)案：專(zhuān)題4 第一單元 第一課時(shí) 二氧化硫的性質(zhì)和作用 Word版含答案

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1、 精品資料 第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第一課時(shí) 二氧化硫的性質(zhì)和作用 —————————————————————————————————————— [課標(biāo)要求] 1．了解SO2的物理性質(zhì)。 2．掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途。 3．了解硫酸型酸雨的形成及危害。 4．了解SO2的回收處理方法。 　 1．SO2是酸性氧化物；亞硫酸屬于二元弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)，具有還原性。 2．SO2的漂白原理屬于化合反應(yīng)，具有可逆性，加熱后可恢復(fù)原來(lái)的顏色。 3．SO2常表現(xiàn)還原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3

2、、H2O2、KMnO4 等氧化。 如：SO2＋H2O2===H2SO4，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 4．SO2顯示氧化性時(shí)常發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 5．SO2是大氣污染物，對(duì)環(huán)境的危害主要是形成酸雨，酸雨的pH<5.6。 1．物理性質(zhì) 顏色 氣味 毒性 密度 水溶性 無(wú)色 刺激性氣味 有毒 比空氣大 易溶于水(1∶40) 2.化學(xué)性質(zhì) (1)性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 向充有SO2氣體的針筒內(nèi)吸入少量水，測(cè)水溶液的pH 溶液的pH＜7 SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3

3、顯酸性 向SO2水溶液中滴加品紅溶液，并加熱 品紅褪色，把上述溶液加熱，又恢復(fù)紅色 SO2具有漂白性，但漂白效果不穩(wěn)定 向SO2水溶液中依次滴加入BaCl2溶液、H2O2溶液，放置后再加鹽酸 滴入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加入H2O2后產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解 SO2具有還原性，在水溶液中易被H2O2氧化生成硫酸，SO2＋H2O2===H2SO4 (2)酸性氧化物 ①與水反應(yīng)： a．化學(xué)方程式：SO2＋H2OH2SO3(亞硫酸)。 b．產(chǎn)物：亞硫酸是一種弱酸，容易被氧化劑(如O2、H2O2)氧化；H2SO3與O2的反應(yīng)：2H2SO3＋O2===2H2SO4。 c

4、．不穩(wěn)定、易分解：H2SO3===SO2＋H2O。 ②與堿性氧化物反應(yīng)，與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2＋CaO△,CaSO3(除去燃煤中的SO2)。 ③與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(用于吸收SO2)； 與Ca(OH)2反應(yīng)的現(xiàn)象同CO2，化學(xué)方程式為 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 (3)還原性 SO2還原性較強(qiáng)，可被多種氧化劑[如O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4等]氧化。 ①與O2反應(yīng)：2SO2＋O22SO3(可逆反

5、應(yīng))； ②與H2O2反應(yīng)：SO2＋H2O2===H2SO4； ③使酸性KMnO4溶液褪色； ④使溴水褪色SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 (4)弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 (5)漂白性 二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如品紅。 ①原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。 ②特點(diǎn)：見(jiàn)光、加熱或長(zhǎng)久放置時(shí)，無(wú)色物質(zhì)會(huì)分解，恢復(fù)原來(lái)的顏色。 3．用途 (1)漂白紙漿以及草帽等編織物。 (2)制硫酸和作防腐劑、殺菌消毒劑。 [特別提醒] (1)SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3，酸性比碳酸強(qiáng)，比鹽酸、硫酸弱。 (2)SO

6、2能漂白品紅、鮮花，不能漂白酸堿指示劑，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅。 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O] [問(wèn)題思考] 1．裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？說(shuō)明SO2具有什么性質(zhì)？ 提示：品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性。 2．裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？說(shuō)明SO2具有什么性質(zhì)？ 提示：酸性KMnO4溶液的紫紅色褪色，說(shuō)明SO2具有還原性。 3．裝置D中NaOH溶液的作用是什么？寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。 提示：吸收多余的SO2，以防污染環(huán)境。SO2＋2OH－===SO＋H2O。

7、 1．SO2和CO2的鑒別方法 SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都會(huì)消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鑒別SO2和CO2。通常用以下方法鑒別。 試劑 操作 現(xiàn)象與結(jié)論 品紅溶液 將氣體分別通入品紅溶液中 品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2 酸性KMnO4溶液 將氣體分別通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4紫紅色溶液褪色的是SO2，無(wú)變化的是CO2 溴水(或氯水) 將氣體分別通入溴水(或氯水)中 溴水(或氯水)褪色的是SO2，無(wú)變化的是CO2 氫硫酸 將氣體分別通入氫硫酸溶液中 產(chǎn)生黃色渾濁的是SO2，無(wú)變化的是CO

8、2 2．檢驗(yàn)CO2、SO2同時(shí)存在的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程 流程設(shè)計(jì) 檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2 是否除盡?檢驗(yàn)CO2 選用試劑 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清石灰水 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁 3．二氧化硫與氯水漂白性的比較 (1)原理比較 氯水 SO2 漂白原理 HClO具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 反應(yīng)類(lèi)型 氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng) 特點(diǎn) 具有不可逆性，久置不恢復(fù)原色 具有可逆性，久置能恢復(fù)原色 應(yīng)用范圍 適用于幾乎所有的有機(jī)色質(zhì) 僅適用于

9、品紅、有色的毛發(fā)、絲綢、紙漿、草帽辮等 (2)應(yīng)用舉例 1．下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)了還原性的是(　　) A．SO2＋H2OH2SO3 B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．2SO2＋O22SO3 D．SO2＋CaO===CaSO3 解析：選C　A、B、D項(xiàng)中SO2表現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，C項(xiàng)SO2發(fā)生了氧化反應(yīng)，表現(xiàn)了還原性。 2．下列事實(shí)各表現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)，請(qǐng)將其代號(hào)填入每小題后的橫線上。 a．易溶于水　b．水溶液呈酸性　c．氧化性　d．還原性　e．漂白性 (1)SO2使品紅溶液褪色________。 (2)SO2使顯紅色的酚酞溶液

10、褪色________。 (3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。 (4)點(diǎn)燃的鎂條在SO2中繼續(xù)燃燒(2Mg＋SO22MgO＋S)__________。 (5)將盛有SO2氣體的試管倒扣于水中，試管內(nèi)的液面上升________。 (6)SO2使石蕊溶液變紅色________。 解析：(2)“顯紅色的酚酞溶液”說(shuō)明溶液中有堿性物質(zhì)，SO2使顯紅色的酚酞溶液褪色的原因是SO2與堿性物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，此時(shí)利用的是SO2水溶液呈酸性。 (3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，利用的是其還原性，而不是漂白性。 答案：(1)e　(2)b　(

11、3)d　(4)c　(5)a　(6)b 1．硫酸型酸雨的形成 (1)酸雨：PH＜5.6的降水被稱(chēng)為酸雨。 (2)形成原因：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫。 (3)形成過(guò)程 反應(yīng)①：2SO2＋O22SO3； 反應(yīng)②：SO2＋H2OH2SO3； 反應(yīng)③：SO3＋H2O===H2SO4； 反應(yīng)④：2H2SO3＋O2===2H2SO4。 2．酸雨的危害 (1)酸化湖泊，危害水生生物。 (2)酸化土壤，降低土壤肥力，影響作物生長(zhǎng)。 (3)腐蝕建筑物。 3．酸雨的防治 (1)消除污染源，研究開(kāi)發(fā)新能源(如太陽(yáng)能、核能

12、、氫能)。 (2)對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理。 (3)對(duì)含SO2廢氣進(jìn)行處理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O。 1．現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，②少用原煤作燃料，③燃煤時(shí)鼓入足量空氣，④開(kāi) 發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是(　　) A．①②③　　　　　　 　B．②③④ C．①②④ D．①③④ 解析：選C　酸雨產(chǎn)生的原因主要是由含硫煤的燃燒引起的，對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，少用煤作燃料，開(kāi)發(fā)新能源，都能減少SO2的排放。燃煤時(shí)鼓入足量空氣只能使煤充分燃燒，不能減少SO2的排放。 2．(1)現(xiàn)有雨

13、水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下： 測(cè)定時(shí)間/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： 雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)方程式表示)______________________。 (2)你認(rèn)為減少酸雨可采取的措施是________。 ①少用煤作燃料?、诎压S煙囪修高　③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰?、蓍_(kāi)發(fā)新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 解析：酸雨的形成主要是溶入了SO2。在空氣的作用下，一部分SO2被O2氧化，從而產(chǎn)生

14、SO3，在降水時(shí)SO3溶于雨水形成H2SO4。從各階段pH的數(shù)據(jù)可以看出，在3小時(shí)之前放置的雨水樣品的pH逐漸降低，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，3小時(shí)之后，pH不再變化，表明使pH降低的反應(yīng)已停止。SO2溶解于雨水中生成中強(qiáng)酸H2SO3，H2SO3被氧化生成強(qiáng)酸H2SO4，溶液酸性增強(qiáng)。修高煙囪并不能減少排放到大氣中二氧化硫的量，只能使局部地區(qū)的SO2濃度減小，但卻使污染的范圍擴(kuò)大了。 答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　(2)C [三級(jí)訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．能證明SO2有漂白性的是(　　) A．酸性K

15、MnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失 B．紅色的酚酞溶液通入SO2，紅色消失 C．品紅溶液通入SO2后，紅色消失 D．溴水通入SO2后，橙色消失 解析：選C　A項(xiàng)，發(fā)生SO2還原KMnO4的反應(yīng)，使紫色MnO變成近無(wú)色的Mn2＋；B項(xiàng)，SO2通入水中顯酸性，而消耗堿，最終使溶液呈酸性，酚酞指示劑恢復(fù)至無(wú)色；D項(xiàng)發(fā)生：SO2還原溴水的反應(yīng)，生成無(wú)色H2SO4、HBr，A、D兩項(xiàng)均顯示SO2的還原性。C項(xiàng)，SO2與品紅結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，屬于SO2顯示漂白性。 2．下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　) ①澄清石灰水?、诼人、鬯嵝訩MnO4溶液?、芷芳t溶液 A．①②③　　

16、　　　　 　B．①②④ C．除①以外 D．全部 解析：選C　SO2 和CO2 都屬于酸性氧化物，它們與石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象相同，澄清石灰水不能區(qū)別SO2和CO2 ；SO2 具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2 還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。 而CO2 沒(méi)有這些性質(zhì)?？梢杂芒?、③、④來(lái)區(qū)別SO2 和CO2。 3．下列各組物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同的是(　　) A．SO2、CO2 B．HClO、Na2O2 C．SO2、活性炭 D．Na2O2、活性炭 解析：選B　A項(xiàng)，SO2可使品紅溶液褪色，CO2不能使品紅褪色，不正確；B項(xiàng)，HClO、

17、Na2O2都是氧化型漂白劑，正確；C項(xiàng)，SO2、活性炭分別屬于加合型、吸附型漂白劑，不正確；D項(xiàng)，Na2O2、活性炭分屬氧化型、吸附型漂白劑，不正確。 4．Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是(　　) ①溶液很快褪色?、谌芤翰煌噬、鄢霈F(xiàn)沉淀?、懿怀霈F(xiàn)沉淀 A．①②　　 　B．①③　　　C．②③　　　D．②④ 解析：選C　等物質(zhì)的量的Cl2和SO2在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的產(chǎn)物沒(méi)有漂白性，品紅溶液不褪色，而生成的H2SO4會(huì)和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的白

18、色沉淀BaSO4。 1．關(guān)于SO2的敘述中，正確的是(　　) A．SO2是一種無(wú)色無(wú)味的氣體 B．SO2在空氣中很容易被氧氣氧化 C．可以用排水法收集SO2氣體 D．相同條件下，SO2密度比空氣大 解析：選D　SO2有刺激性氣味，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與O2不易反應(yīng)，需要在一定條件下才可發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．下列變化不屬于化學(xué)變化的是(　　) A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色 C．活性炭使紅墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色 解析：選C　A、B、D都是通過(guò)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使有色物質(zhì)褪色。而C是通過(guò)活性炭的吸附

19、作用將有色物質(zhì)吸附從而使顏色褪去，為物理變化。 3．下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物 B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色 C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4 D．SO2是一種大氣污染物，它主要來(lái)自于化石燃料的燃燒 解析：選C　SO2與H2O反應(yīng)生成的是H2SO3，而不是H2SO4。 4．檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(　　) A．通過(guò)品紅溶液 B．先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水 C．通過(guò)澄清石灰水 D．先通過(guò)酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水 解析：選D　A項(xiàng)檢驗(yàn)的是SO2；B項(xiàng)不管

20、是否混有CO2都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；C項(xiàng)不管有沒(méi)有CO2都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；D項(xiàng)酸性KMnO4溶液將SO2完全吸收，再通過(guò)澄清石灰水，若有白色沉淀，說(shuō)明一定有CO2；若無(wú)沉淀，則無(wú)CO2。 5．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品紅褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性 解析：選B　A項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，利用其還原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，

21、錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使品紅溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，正確；C項(xiàng)，活性炭具有吸附性，SO2利用其和有色物質(zhì)的結(jié)合，漂白粉和過(guò)氧化鈉利用其氧化性，原理不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，是鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，錯(cuò)誤。 6．能與SO2氣體起反應(yīng)，但無(wú)沉淀產(chǎn)生的是(　　) ①溴水?、贐a(OH)2溶液　③石灰水?、躈a2CO3溶液?、菹2SO4?、轍2S　⑦Na2SO3溶液 A．① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦ 解析：選D　有關(guān)反應(yīng)為 ①Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4 ②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O ③SO2＋Ca(OH)2==

22、=CaSO3↓＋H2O ④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2 ⑤SO2＋H2SO4―→不反應(yīng) ⑥SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ⑦H2O＋SO2＋Na2SO3===2NaHSO3 對(duì)照題意，符合條件的有①④⑦，故答案為D。 7．在含有FeCl3和BaCl2的強(qiáng)酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的結(jié)論是(　　) ①白色沉淀是BaSO4?、诎咨恋硎荁aSO3　③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物?、蹻eCl3被SO2還原為FeCl2 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 解析：選D　強(qiáng)酸性條件下溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋

23、SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故①④正確。 8．下列裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是(　　) 選項(xiàng) 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH 溶液不反應(yīng) D 紫色石蕊溶液 溶液變紅 后不褪色 SO2有酸性， 沒(méi)有漂白性 解析：選B　SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2為酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，2NaOH＋SO2===N

24、a2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2===NaHSO3)，但無(wú)明顯現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2不能漂白石蕊溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o(wú)色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按1∶1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A________，B________。 (2)寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________

25、______________________________________________________， 或________________________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________ ________________。 (4)加熱通入A后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是__________________；加熱通入B后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是 ____________________________

26、____________________________________________。 解析：具有漂白作用、能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液變紅色，所以A為SO2；B氣體使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，為Cl2；如果將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒(méi)有漂白作用，但它們能使紫色石蕊溶液變紅色。 答案：(1)SO2　Cl2 (2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3 (3)2OH－＋Cl2

27、===Cl－＋ClO－＋H2O (4)變?yōu)榧t色　無(wú)明顯變化 10．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分，將氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想1：該氣體為CO2。 猜想2：該氣體為SO2。 猜想3：_____________________________________________________。 為了驗(yàn)證猜測(cè)，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究。 [實(shí)驗(yàn)探究] 該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。 (1)B中應(yīng)該裝下列________試劑(填編號(hào))。

28、 A．NaCl溶液　　　　 　B．酸性KMnO4溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水 (2)A中品紅溶液的作用是____________________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是_________________________________________。 通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁 [得出結(jié)論] (4)由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：_____________________________ _____________

29、___________________________________________________________。 解析：回憶學(xué)過(guò)的能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①氣體為CO2；②氣體為SO2；③氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗(yàn)證氣體的成分，必須先驗(yàn)證SO2是否存在，并除盡，再驗(yàn)證CO2氣體的存在，因?yàn)镾O2的存在對(duì)CO2的驗(yàn)證有干擾。 答案：氣體為CO2和SO2的混合氣體 (1)B　(2)驗(yàn)證混合氣體中是否含有SO2 (3)驗(yàn)證混合氣體中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合氣體 1．SO2溶于水后，所得溶液的性質(zhì)是

30、(　　) A．有氧化性，無(wú)還原性，無(wú)酸性 B．有氧化性，有還原性，有酸性 C．有還原性，無(wú)氧化性，無(wú)酸性 D．有還原性，無(wú)氧化性，有酸性 解析：選B　SO2溶于水，與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3中S的化合價(jià)是＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；H2SO3屬于二元弱酸，有酸性。 2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明SO2存在的是(　　) ①能使澄清石灰水變渾濁?、谀苁?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅?、勰苁蛊芳t溶液褪色?、芡ㄈ胱懔康腘aOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸?、萃ㄈ脘逅心苁逛逅噬俚渭覤a(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A．①②③④⑤ B．⑤

31、 C．③④⑤ D．無(wú) 解析：選B?、?、④CO2也能出現(xiàn)該現(xiàn)象；②HCl等也能出現(xiàn)該現(xiàn)象；③Cl2也能出現(xiàn)該現(xiàn)象。 3．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是(　　) ①品紅溶液　②酸性KMnO4溶液?、垆逅、艿斡蟹犹腘aOH溶液?、莸矸鄣馊芤? A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④ 解析：選C　SO2使品紅溶液褪色，利用其漂白性；SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，利用其酸性氧化物的性質(zhì)；SO2使KMnO4(H＋)、溴水、淀粉碘溶液褪色，利用其還原性，三者實(shí)質(zhì)相同。 4．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(　　) 解析：選C　SO2溶于水

32、生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液變無(wú)色。通入品紅溶液中，品紅褪色；c中SO2被氯水氧化為SO，生成硫酸鋇白色沉淀，同時(shí)因Cl2的消耗，溶液變無(wú)色。d中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。 5．如下圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B．濕潤(rùn)品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色證明SO2具有漂白性 C．濕潤(rùn)淀粉-KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2不能將I－還原為I2 D．實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染 解析

33、：選D　吸入的濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體。SO2的酸性能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但SO2不能漂白酸堿指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2的漂白性使品紅褪色，SO2的還原性使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；I－轉(zhuǎn)化成I2是氧化過(guò)程，不是還原過(guò)程，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．下圖是一檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能是(　　) 選項(xiàng) A B C D X CO SO2 CO2 Cl2 Y 濃H2SO4 NaHCO3 飽和溶液 Na2SO3 溶液

34、 NaHSO3 飽和溶液 解析：選B　CO和CO2不具有漂白性，A、C選項(xiàng)被排除。B選項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉活塞時(shí)SO2與NaHCO3溶液起反應(yīng)生成CO2，使石灰水變渾濁，SO2被吸收，不能使品紅褪色。D選項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉活塞時(shí)，Cl2與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，NaHSO3被氧化成NaHSO4，不產(chǎn)生SO2，石灰水不變渾濁。 7．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B

35、 Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) C KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析：選A　在Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2。A項(xiàng)，SO2遇BaCl2溶液假如可以發(fā)生反應(yīng)：BaCl2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2HCl，由于酸性HCl>H2SO3，反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO3溶解變?yōu)锽aCl2、SO2和H2O，即不會(huì)發(fā)生上述變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2具有氧化性可以和Na2S反應(yīng)生成單質(zhì)，溶液變渾濁，正確；C項(xiàng)，KMnO4有氧化性，SO2具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4溶液褪色，

36、正確；D項(xiàng)，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，正確。 8．如下圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答： (1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是________氧化物。 (3)②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。 (4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______

37、_，證明SO2有________性。 (5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，證明SO2有________性。 (6)⑤的作用是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。 解析：根據(jù)SO2的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制備SO2的反應(yīng)原理回答問(wèn)題。 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)石蕊溶液變紅　酸性 (3)褪色　漂白 (4)出現(xiàn)黃色渾濁　氧化 (5)褪色　還原 (6)吸收多余的SO2，防止污染空氣　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 9．用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行SO

38、2性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。 (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，G裝置的作用________________________________________________________________________。 (2)簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的方法_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置依次為_(kāi)_____

39、和________(用字母表示)，觀察到的現(xiàn)象依次是____________________、____________________。 (4)若要證明酸性：H2CO3>H2SiO3，則應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有________________________________________________________________________。 解析：(1)A中濃硫酸與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為HSO＋H＋===SO2↑＋H2O；SO2屬于污染空氣的氣體，不能排放到大氣中，空 氣中的CO2氣體也會(huì)和F中的Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以G裝置的作

40、用是吸收尾氣，防止CO2進(jìn)入F。(3)SO2能與溴水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，S元素由＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，體現(xiàn)了SO2的還原性，SO2能與Na2S發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaOH，該反應(yīng)SO2中的硫元素由＋4價(jià)降低到0價(jià)，體現(xiàn)了SO2的氧化性，則能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置依次為C和B，觀察到的現(xiàn)象依次是C中溴水褪色，B中出現(xiàn)淡黃色沉淀。(4)D裝置能生成CO2，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理，CO2和SO2都能和Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，需要先驗(yàn)證SO2被除去，然后再驗(yàn)證酸性H2CO3>H2SiO3，所以若要證明酸性：H2CO3>H2SiO3，則應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有E中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)渾濁。 答案：(1)HSO＋H＋===SO2↑＋H2O　吸收尾氣，防止CO2進(jìn)入F (2)G中加水至沒(méi)過(guò)導(dǎo)管口，微熱A中圓底燒瓶，若G中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，冷卻后導(dǎo)管末端形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好 (3)C　B　C中溴水褪色　B中出現(xiàn)淡黃色沉淀 (4)E中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)渾濁