2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題34 水的電離及影響因素.doc

專題34 水的電離及影響因素 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol?L﹣1 CH3COOH溶液；②0. 01mol?L﹣1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol?L﹣1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol?L﹣1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液． （1）其中水的電離程度最大的是__________（填序號，下同），水的電離程度相同的是_____________________． （2）若將②③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②_____③（填“＞”“＜”或“=“）． （3）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①_____②，③_____④，⑤_____⑥（填“＞”“＜”或“=“）． （4）將①④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），則混合溶液可能呈___________（填序號）． A．酸性 B．堿性 C．中性． 【答案】⑥ ②③④ ＞ ＞ ＞ ＞ ABC 【解析】 （4）①④混合后，根據(jù)電荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，若c(CH3COO－)＞c(H＋)，則c(Na＋)＞c(OH－)。但c(H＋和c(OH－)的大小關(guān)系無法確定，所以該溶液可能顯酸性、堿性或中性。 2．Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。 （1）常溫下，向20 mL 0.2 molL－1 H2A溶液中滴加0.2 molL－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據(jù)圖示填空： ①當(dāng)V（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：________。 ②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。 （2）若H2A為硫酸：t ℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。 【答案】c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－） 小 10－13 【解析】 試題分析：本題考查圖像的分析，溶液中離子濃度的大小比較，外界條件對水的電離平衡的影響，KW的計算。 ②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后得到NaHA溶液，由圖像知c（A2-）c（H2A），HA-的電離程度（HA-的電離方程式HA-H++A2-）大于HA-的水解程度（HA-的水解方程式HA-+H2OH2A+OH-），HA-電離的H+抑制水的電離，NaHA溶液中水的電離程度比純水小。 （2）pH=2的稀硫酸中c（H+）=110-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=110-11mol/L，因為溶液呈中性，則硫酸溶液中H+物質(zhì)的量與NaOH溶液中OH-物質(zhì)的量相等，110-2mol/LV=mol/LV，KW=110-13。 3．有下列物質(zhì)的溶液 ①CH3COOH?、贖Cl?、跦2SO4?、躈aHSO4 （1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H＋)最大的是________(用序號表示，下同)。 （2）若四種溶液的c(H＋)相同，其物質(zhì)的量濃度最大的是________。 （3）將pH相同的上述四種溶液與Zn反應(yīng)生成等量氫氣，所需時間最短的是_________。 （4）將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為________，經(jīng)測定溶液中c(CH3COO－)為1.410－3 molL－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka＝________，(寫出計算式，不必計算最終結(jié)果)。溫度升高，Ka將______(填“變大”、“不變”或“變小”)。 （5）在常溫下將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，則a：b=_________。 【答案】③①①0.1 mol/L（1.4310-3）2/0.1變大10:1 【解析】 【詳解】 （4）n(CH3COOH)==0.1mol，c(CH3COOH)==0.1mol/L；c(CH3COO-)=c(H+)=1.410-3mol/L，K===1.9610-5；醋酸電離吸熱，升溫促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)增大，故答案為：0.1mol/L；1.9610-5；變大； （5）常溫下，將pH=2的H2SO4溶液bL與pH=11的NaOH溶液aL混合，若所得混合液為中性，說明氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相同， a=10-2b，得到a：b=10：1，故答案為：10：1。 4．現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液，用A、B、C選擇填空：A．①＞②；B．①＜②；C．①＝②。 （1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度_________。 （2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是_________。 （3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積關(guān)系為_________。 （4）當(dāng)它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為_________。 （5）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為_________。 【答案】AACAB 【解析】 【分析】CH3COOH為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，結(jié)合題干中的問題解答。 【詳解】 產(chǎn)生氫氣的體積：①＞②，故選A； （5）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量基本不變，而醋酸在稀釋過程中，電離程度增大，溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，溶液的pH小于鹽酸溶液的，所以pH關(guān)系為為：②＞①，故選B。 【點睛】 本題考查了酸堿反應(yīng)中溶液性質(zhì)及溶液pH計算，題目難度中等，題量稍大，注意醋酸為弱電解質(zhì)溶液中部分電離、鹽酸為一元強(qiáng)酸，明確電解質(zhì)的電離特點、溶液pH計算依據(jù)以及有關(guān)反應(yīng)特點是解答的關(guān)鍵。