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(通用版)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)案.doc

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(通用版)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)案.doc

第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)能與熱能  教材復(fù)習(xí)——打牢基礎(chǔ),基穩(wěn)才能樓高 反應(yīng)熱與焓變 1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化:物質(zhì)變化和能量變化。 (2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒:質(zhì)量守恒和能量守恒。 (3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式:熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。 2.反應(yīng)熱、焓變 (1)反應(yīng)熱:在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。 (2)焓變:生成物與反應(yīng)物的焓值差,ΔH=H(生成物)-H(反應(yīng)物),單位:kJmol-1。 (3)反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系:恒壓條件下,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變。 3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) (1)兩角度理解 ①從能量高低角度理解:     ΔH0,放熱反應(yīng)  ΔH0,吸熱反應(yīng) ②從化學(xué)鍵角度理解: (2)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) ①放熱反應(yīng):大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與的反應(yīng)、所有的燃燒反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化。 ②吸熱反應(yīng):大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽類的水解反應(yīng)、C與CO2反應(yīng)、Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應(yīng)、C與H2O(g)反應(yīng)。 4.反應(yīng)熱、活化能圖示 (1)在無催化劑的情況,為正反應(yīng)的活化能,為逆反應(yīng)的活化能,ΔH=E1-E2。 (2)催化劑能降低反應(yīng)的活化能,但不影響焓變的大小。 (1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成,任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)。 (2)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)?!  ?  [對(duì)點(diǎn)練習(xí)] 1.下列反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)的是(  ) A.電解水制氫        B.鋁熱法制鐵 C.焦炭和水反應(yīng)制水煤氣 D.煅燒石灰石制生石灰 解析:選B 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),其余均為吸熱反應(yīng)。 2.下列圖示變化過程為吸熱的是(  ) 解析:選A A中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,故A為吸熱反應(yīng);B中,N2和H2必須先吸收能量斷裂舊化學(xué)鍵,再放出能量形成新化學(xué)鍵,由于放出的能量大于吸收的能量,故B為放熱反應(yīng);C中,濃硫酸溶于水放出熱量;D中,鋅與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 3.反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(  ) A.X→Y反應(yīng)的ΔH=E5-E2 B.X→Z反應(yīng)的ΔH>0 C.由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高 D.升高溫度可提高X→Z的反應(yīng)速率 解析:選D ΔH=生成物具有的總能量-反應(yīng)物具有的總能量,由題圖知X→Y反應(yīng)的ΔH=E3-E2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;X→Z反應(yīng)的ΔH=E1-E2<0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知,2X(g)===3Y(g)為吸熱反應(yīng),只能說明3 mol Y(g)的能量一定比2 mol X(g)的能量高,但不能得出等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,D項(xiàng)正確。 4.已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。 (1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),該反應(yīng)的ΔH=________kJmol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量__________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。 (2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大,則E1和E2的變化是:E1________,E2________,ΔH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。 答案:(1)吸熱 E1-E2 一定低 (2)減小 減小 不變 熱化學(xué)方程式 1.熱化學(xué)方程式及其意義 (1)概念:表示參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。 (2)意義:表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。例如:H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJmol-1,表示在25 ℃和1.01105 Pa下,1 mol H2和0.5 mol O2完全反應(yīng)生成 1 mol液態(tài)水時(shí)放出285.8 kJ的熱量。 2.熱化學(xué)方程式的書寫方法 (1)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,因此可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。 (2)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變n倍,反應(yīng)熱也改變n倍。 (3)可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)的熱量變化,與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。如N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJmol-1,表示在101 kPa、25 ℃時(shí),1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反應(yīng)生成2 mol NH3(g)時(shí)放出92.4 kJ的熱量。 (4)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),其焓變與正反應(yīng)的數(shù)值相等,符號(hào)相反。 (5)與普通方程式的區(qū)別:一般不標(biāo)注“↑”、“↓”以及反應(yīng)條件等。 (6)同素異形體之間轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式除了注明狀態(tài)外,還要注明名稱?!  ?  [對(duì)點(diǎn)練習(xí)] 1.根據(jù)下列圖像的敘述不正確的是(  ) A.圖(1)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJmol-1 B.圖(2)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJmol-1 C.由圖可知正逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值相同 D.兩個(gè)圖像表示的含義不同 解析:選B 圖(1)表示CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJmol-1,A正確;圖(2)表示CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJmol-1,B錯(cuò)誤;由圖知C正確;兩個(gè)圖像的反應(yīng)物、生成物正好相反,D正確。 2.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài),是一項(xiàng)重要的技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭燃料,燃燒時(shí)放出巨大的能量,已知1 kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(  ) A.Be+O2===BeO ΔH=-564.3 kJmol-1 B.Be(s)+O2(g)===BeO(s) ΔH=+564.3 kJmol-1 C.Be(s)+O2(g)===BeO(s) ΔH=-564.3 kJmol-1 D.Be(s)+O2(g)===BeO(g) ΔH=-564.3 kJmol-1 解析:選C 1 kg Be的物質(zhì)的量為= mol,又因?yàn)? kg鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ,則1 mol鈹完全燃燒放出的熱量為 kJ=564.3 kJ,Be與氧氣反應(yīng)生成BeO,則其熱化學(xué)方程式為Be(s)+O2(g)===BeO(s) ΔH=-564.3 kJmol-1。 3.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)101 kPa時(shí),1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧氣中燃燒,生成固體三氧化二硼和液體水,放出649.5 kJ的熱量,則其熱化學(xué)方程式為______________________________________________。 答案:(1)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJmol-1 (2)B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJmol-1 燃燒熱和中和熱 能源 1.燃燒熱和中和熱的比較 燃燒熱 中和熱 相同點(diǎn) 能量變化 放熱 ΔH及其單位 ΔH<0,單位均為kJmol-1 不同點(diǎn) 反應(yīng)物的量 可燃物的物質(zhì)的量一定為1_mol 不一定為1 mol 生成物的量 不確定 生成水為 1_mol 反應(yīng)熱的含義 101 kPa 時(shí),1_mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量 在稀溶液里,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1_mol_水時(shí)所放出的熱量 表示方法 燃燒熱為ΔH=-a kJmol-1(a>0) 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol-1或ΔH=-57.3_kJmol-1 2.中和熱的測定 (1)裝置(請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫儀器名稱) (2)計(jì)算公式:ΔH=- kJmol-1 t1——起始溫度,t2——終止溫度。 (3)注意事項(xiàng) ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。 ②為保證酸完全中和,采取的措施是堿稍過量。 ③因?yàn)槿跛峄蛉鯄A存在電離平衡,電離過程需要吸熱,實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸、弱堿則測得的數(shù)值偏小。 3.能源 (1)濃H2SO4稀釋時(shí)放熱,濃H2SO4與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量大于57.3 kJ。 (2)當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示中和熱時(shí),生成H2O的物質(zhì)的量必須是1 mol,當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示燃燒熱時(shí),可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol?!  ?  [對(duì)點(diǎn)練習(xí)] 1.下列說法正確的是(  ) A.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱 B.1 mol C完全燃燒放熱383.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為 C+O2===CO2 ΔH=-383.3 kJmol-1 C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱 D.表示中和熱的離子方程式為H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1 解析:選D 中和熱是指在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成1 mol液態(tài)水和可溶性鹽放出的熱量,題中沒有指明具體反應(yīng)條件和生成水的物質(zhì)的量,故A項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤;書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要特別注明反應(yīng)物與生成物的狀態(tài),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),表示中和熱的離子方程式中ΔH=-57.3 kJmol-1,故D項(xiàng)正確。 2.下列熱化學(xué)方程式書寫和表示正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)(  ) A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196 kJmol-1(反應(yīng)熱) B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJmol-1(燃燒熱) C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3 kJmol-1(中和熱) D.2NO2===O2+2NO ΔH=-116.2 kJmol-1(反應(yīng)熱) 解析:選A 二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是放熱反應(yīng),焓變?yōu)樨?fù)值,且標(biāo)注了物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變,符合熱化學(xué)方程式的書寫原則,故A項(xiàng)正確;燃燒熱是1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,選項(xiàng)中生成的氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),焓變?yōu)樨?fù)值,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的聚集狀態(tài)未標(biāo)注,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [基礎(chǔ)過關(guān)練]  1.反應(yīng)A+B―→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行①A+B―→X(ΔH>0)?、赬―→C(ΔH<0),下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(  ) 解析:選B 由①A+B―→X ΔH>0知,X的能量高于(A+B)的能量,A、C不符合題意;由X―→C ΔH<0知,X的能量高于C的能量,D不符合題意。 2.一般硫粉含有S(單斜)和S(正交)兩種同素異形體。已知常溫下: S(s,單斜)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-297.16 kJmol-1 S(s,正交)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.83 kJmol-1 下列說法錯(cuò)誤的是(  ) A.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH<-297.16 kJmol-1 B.單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎萌鐖D表示 C.常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) 解析:選B 根據(jù)正交硫與單斜硫燃燒的熱化學(xué)方程式可知單斜硫的能量高。氣態(tài)硫變?yōu)楣腆w,需要放出熱量,則氣態(tài)硫含有的能量高于硫粉的能量,故S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH<-297.16 kJmol-1,A正確;物質(zhì)含有的能量越低,物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng),所以常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定,C正確;由于單斜硫的能量高于正交硫的能量,所以單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng),D正確,B錯(cuò)誤。 3.如圖所示是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述錯(cuò)誤的是(  ) A.加入催化劑,不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線 C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJmol-1 D.在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92 kJ 解析:選D 根據(jù)圖示可知加入催化劑,可以改變反應(yīng)途徑,降低反應(yīng)的活化能,但是不能改變反應(yīng)物、生成物的能量,也就不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,A正確;a曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線,b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線,B正確;由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高92 kJ,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJmol-1,C正確;在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2,由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以反應(yīng)后放出的熱量小于92 kJ,D錯(cuò)誤。 4.已知一定條件下斷裂1 mol化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下:H—H 436 kJ;Cl—Cl 247 kJ;H—Cl 434 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是(  ) A.H(g)+Cl(g)===HCl(g) ΔH=-434 kJmol-1 B.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0 C.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ D.相同條件下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不相等 解析:選A H(g)+Cl(g)===HCl(g) ΔH=-434 kJmol-1,故A項(xiàng)正確;2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=(4342-436-247)kJmol-1=+185 kJmol-1,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJmol-1,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;相同條件下,同一反應(yīng)的ΔH與反應(yīng)條件無關(guān),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是(  ) A.該反應(yīng)的ΔH=(y-x)kJmol-1 B.?dāng)嗔? mol A—B鍵需要吸收y kJ能量,y kJ是該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能 C.2 mol AB(g)的總鍵能低于1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的總鍵能 D.?dāng)嗔? mol A—A鍵和1 mol B—B鍵可放出x kJ的能量 解析:選B A2(g)+B2(g)===2AB(g)是放熱反應(yīng),ΔH=(x-y)kJmol-1,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ能量,y kJ是該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能,故B項(xiàng)正確;A2(g)+B2(g)===2AB(g)是放熱反應(yīng),ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能<0,故2 mol AB(g)的總鍵能高于1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的總鍵能,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJmol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖像,然后回答問題。 (1)圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的ΔH=________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。 (2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJmol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為________。 (3)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是___________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);該反應(yīng)需要加熱,使反應(yīng)物分子變?yōu)榛罨肿樱罨肿影l(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);反應(yīng)的焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,即ΔH=E2-E1。(2)反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量,反應(yīng)的焓變=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能,由已知反應(yīng)得其逆反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1+241.8 kJmol-1=409.0 kJmol-1。(3)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,最有可能的原因是使用了催化劑。 答案:(1)放熱 需要 E2-E1 (2)409.0 kJmol-1 (3)使用了催化劑  高考研究——把握考情,方向不對(duì)努力白費(fèi) 考 綱 要 求 高 頻 考 點(diǎn) 1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3.了解熱化學(xué)方程式的含義,能正確書寫熱化學(xué)方程式。 4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 5.了解焓變(ΔH)與反應(yīng)熱的含義。 6.理解蓋斯定律,并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。 1.熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷 5年3考 2.反應(yīng)熱的計(jì)算與大小比較 5年5考 考點(diǎn)一 熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷 [高考這樣考] 1.(2014海南高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJmol-1、463 kJmol-1和495 kJmol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是(  ) A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=-485 kJmol-1 B.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+485 kJmol-1 C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJmol-1 D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJmol-1 解析:選D 1 mol H2O(g)分解產(chǎn)生1 mol H2和 mol O2的能量變化是2463 kJmol-1-436 kJmol-1-495 kJmol-1=242.5 kJmol-1,因此熱化學(xué)方程式為H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242.5 kJmol-1,A、B錯(cuò)誤;2 mol H2O分解產(chǎn)生2 mol H2和1 mol O2的能量變化則是+485 kJ,熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJmol-1,C錯(cuò)誤,D正確。 2.(2017全國卷Ⅰ節(jié)選)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?;卮鹣铝袉栴}: 下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。 通過計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為____________________________、______________________________________________,制得等量H2所需能量較少的是____________。 解析:系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)都是吸熱反應(yīng),從熱化學(xué)方程式可以看出,系統(tǒng)(Ⅱ)制備1 mol H2需要消耗20 kJ能量,而系統(tǒng)(Ⅰ)制備1 mol H2需要消耗286 kJ能量,故系統(tǒng)(Ⅱ)消耗的能量較少。 答案:H2O(l)===H2(g)+O2(g)ΔH=+286 kJmol-1 H2S(g)===H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJmol-1 系統(tǒng)(Ⅱ) 3.(2017天津高考節(jié)選)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:該還原性氣體為CO,易水解生成TiO2xH2O的液態(tài)化合物為TiCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g),結(jié)合題意知ΔH=-2=-85.6 kJmol-1。 答案:2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=-85.6 kJmol-1 4.(2017北京高考節(jié)選)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下: 資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì) 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸點(diǎn)/℃ 58 136 181(升華) 316 1 412 熔點(diǎn)/℃ -69 -25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 —— 微溶 難溶 氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。 已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4 kJmol-1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-220.9 kJmol-1 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。 解析:根據(jù)蓋斯定律,將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加即可得到所求熱化學(xué)方程式。 答案:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-45.5 kJmol-1 5.(2016天津高考)Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol Si的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69 ℃和58 ℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案:Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH=-687 kJmol-1 6.(2014全國卷)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題: 已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案:AX3(l)+X2(g)===AX5(s)ΔH=-123.8 kJmol-1 7.(2014天津高考)由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________________________。 答案:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)ΔH=+0.025a kJmol-1 [師說高考] 知 考 情 高考主要以非選擇題的形式考查本部分內(nèi)容。題目以生產(chǎn)、生活、科學(xué)技術(shù)和能源問題等社會(huì)熱點(diǎn)為背景,將熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的計(jì)算融合在一起,較好地考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活應(yīng)用能力和運(yùn)用化學(xué)用語的能力 明 學(xué) 法 復(fù)習(xí)時(shí),要認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式與一般化學(xué)方程式的不同,清楚書寫熱化學(xué)方程式的要求和注意事項(xiàng),熟記反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的概念,通過比較明確它們的區(qū)別和聯(lián)系,把握概念的內(nèi)涵和外延,并能根據(jù)熱化學(xué)方程式、蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 [過關(guān)這樣練] 1.在一定條件下,將64 g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時(shí),實(shí)驗(yàn)測得放出的熱量為78.64 kJ,已知二氧化硫在此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(  ) A.SO2(g)+O2(g)===SO3(g) ΔH=-98.3 kJmol-1 B.2SO2(g)+O2(g)===2SO3(l) ΔH=-196.6 kJmol-1 C.SO2(g)+O2(g)===SO3(g) ΔH=-78.64 kJmol-1 D.2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) ΔH=+196.6 kJmol-1 解析:選A n(SO2)=1 mol,參加反應(yīng)的有0.8 mol,放出的熱量為78.64 kJ,若參加反應(yīng)的SO2是1 mol,則放出的熱量為98.3 kJ,A項(xiàng)正確。 2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(  ) A.甲烷的燃燒熱為-890 kJmol-1,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890 kJmol-1 B.在一定條件下將1 mol SO2和0.5 mol O2置于密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量79.2 kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-158.4 kJmol-1 C.NaOH(s)+H2SO4(濃)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJmol-1 D.2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2 589.6 kJmol-1 解析:選D 該熱化學(xué)方程式中水應(yīng)為液態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),1 mol SO2和0.5 mol O2反應(yīng)生成的SO3小于1 mol,故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<-158.4 kJmol-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH固體溶解、濃硫酸稀釋均放熱,故NaOH(s)與H2SO4(濃)反應(yīng)的中和熱大于57.3 kJmol-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;2.00 g C2H2的物質(zhì)的量是= mol,2 mol C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出的熱量為=2 589.6 kJ,D項(xiàng)正確。 3.依據(jù)能量圖像完成下列熱化學(xué)方程式問題 (1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________________。 (2)化學(xué)反應(yīng)N2+3H2===2NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全) 試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________。 (3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1 mol N2,其ΔH=________kJmol-1。 答案:(1)NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g)ΔH=-234 kJmol-1 (2)N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH=-2(b+c-a)kJmol-1 (3)-139 考點(diǎn)二 反應(yīng)熱的計(jì)算與大小比較 [高考這樣考] 1.(2014全國卷Ⅱ)室溫下,將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(  ) A.ΔH2>ΔH3        B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3 解析:選B 1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,為吸熱反應(yīng),故ΔH1>0,1 mol CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,為放熱反應(yīng),故 ΔH2<0,1 mol CuSO45H2O(s)溶于水可以分為兩個(gè)過程,先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水,然后1 mol CuSO4(s)再溶于水, CuSO45H2O的分解為吸熱反應(yīng),即ΔH3>0,根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式ΔH1=ΔH2+ΔH3,分析得到答案:ΔH1<ΔH3。 2.(2017全國卷Ⅱ節(jié)選)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備?;卮鹣铝袉栴}: 正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下: ①C4H10(g)===C4H8(g)+H2(g) ΔH1 已知:②C4H10(g)+O2(g)===C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119 kJmol-1 ③H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH3=-242 kJmol-1 反應(yīng)①的ΔH1為________ kJmol-1。 解析:根據(jù)蓋斯定律,由②式-③式可得①式,因此ΔH1=ΔH2-ΔH3=-119 kJmol-1+242 kJmol-1=+123 kJmol-1。 答案:+123 3.(2017全國卷Ⅲ節(jié)選)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途?;卮鹣铝袉栴}: 已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)===H3AsO4(s) ΔH1 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2 2As(s)+O2(g)===As2O5(s) ΔH3 則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH=____________。 解析:將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③,根據(jù)蓋斯定律,由①2-②3-③可得:As2O5(s)+3H2O(l)===2H3AsO4(s) ΔH=2ΔH1-3ΔH2-ΔH3。 答案:2ΔH1-3ΔH2-ΔH3 4.(2017海南高考節(jié)選)碳酸鈉是一種重要的化工原料,主要采用氨堿法生產(chǎn)?;卮鹣铝袉栴}: 已知: ①2NaOH(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=-127.4 kJmol-1 ②NaOH(s)+CO2(g)===NaHCO3(s) ΔH2=-131.5 kJmol-1 反應(yīng)2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=________kJmol-1。 解析:根據(jù)蓋斯定律,由①-2②得,2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=-127.4 kJmol-1-2(-131.5 kJmol-1)=+135.6 kJmol-1。 答案:+135.6 5.(2015全國卷Ⅱ節(jié)選)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下: ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3 已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下: 化學(xué)鍵 HH CO HO CH E/(kJmol-1) 436 343 1 076 465 413 由此計(jì)算ΔH1=__________kJmol-1;已知ΔH2=-58 kJmol-1,則ΔH3=________kJmol-1。 解析:根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知,ΔH1=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(1 076 kJmol-1+2436 kJmol-1)-(413 kJmol-13+343 kJmol-1+465 kJmol-1)=-99 kJmol-1。根據(jù)蓋斯定律,由②-①可得:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-58 kJmol-1)-(-99 kJmol-1)=+41 kJmol-1。 答案:-99?。?1 [師說高考] 知 考 情 高考主要以生產(chǎn)、生活、科學(xué)技術(shù)和能源問題等社會(huì)熱點(diǎn)為背景,將熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的計(jì)算融合在一起,較好地考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活應(yīng)用和運(yùn)算能力 明 學(xué) 法 復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時(shí),要清楚書寫熱化學(xué)方程式的要求和注意事項(xiàng),理解蓋斯定律的含義,把握利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑,正確加減熱化學(xué)方程式 [備考這樣辦] 突破點(diǎn)1 反應(yīng)熱大小的比較 比較ΔH的大小時(shí)需考慮正負(fù)號(hào),對(duì)放熱反應(yīng),放熱越多,ΔH越??;對(duì)吸熱反應(yīng),吸熱越多,ΔH越大。 (1)吸熱反應(yīng)的ΔH比放熱反應(yīng)的大(前者>0,后者<0)。 (2)產(chǎn)物相同時(shí),同種氣態(tài)物質(zhì)燃燒放出的熱量比等量的固態(tài)物質(zhì)燃燒放出的熱量多; 反應(yīng)物相同時(shí),生成同種液態(tài)物質(zhì)放出的熱量比生成等量的氣態(tài)物質(zhì)放出的熱量多。 (3)生成等量的水時(shí),強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強(qiáng)堿(或弱堿和強(qiáng)酸,或弱酸和弱堿)的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多。 (4)對(duì)于可逆反應(yīng),因反應(yīng)不能進(jìn)行完全,實(shí)際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1.(2018湖南長沙模擬)已知: (1)H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=a kJmol-1 (2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=b kJmol-1 (3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=c kJmol-1 (4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4=d kJmol-1 下列關(guān)系式中正確的是(  ) A.a(chǎn)<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0 解析:選C 氫氣燃燒為放熱反應(yīng),ΔH<0,氣態(tài)水液化放出熱量,故生成液態(tài)水放出的熱量多,但ΔH小,故c<a<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同理,d<b<0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,化學(xué)計(jì)量數(shù)增大一倍,ΔH為原來的2倍,故2a=b<0,C項(xiàng)正確;同理,2c=d<0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(  ) A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5 解析:選C C與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH1<0,CO2與C生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),ΔH2>0,CO與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH3<0,鐵與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH4<0,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;前兩個(gè)方程式相減得:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3=ΔH1-ΔH2,即ΔH1=ΔH2+ΔH3,C項(xiàng)正確;由4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4和6CO(g)+2Fe2O3(s)===6CO2(g)+4Fe(s) 2ΔH5相加,得2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3=(ΔH4+2ΔH5)/3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 突破點(diǎn)2 利用鍵能計(jì)算ΔH (1)計(jì)算公式:ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。 (2)根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的數(shù)目,如H2O分子中含有2個(gè)(O—H)共價(jià)鍵,NH3分子中含有3個(gè)(N—H)共價(jià)鍵等。要注意特殊分子或晶體中化學(xué)鍵的數(shù)目,常見的有1 mol P4中含有6 mol P—P鍵,1 mol晶體硅中含有2 mol Si—Si鍵,1 mol石墨晶體中含有1.5 mol C—C鍵,1 mol金剛石中含有2 mol C—C鍵,1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵等。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 3.已知: C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=a kJmol-1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-220 kJmol-1 H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJmol-1、496 kJmol-1和462 kJmol-1,則a為(  ) A.-332 B.-118 C.+350 D.+130 解析:選D 根據(jù)蓋斯定律,由題給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可得:2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+(2a+220)kJmol-1,則有:4462 kJmol-1-2436 kJmol-1-496 kJmol-1=(2a+220)kJmol-1,解得a=+130,故選項(xiàng)D正確。 4.(2015全國卷Ⅰ節(jié)選)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)的ΔH=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為________kJ。 解析:設(shè)1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為x,則2x-436 kJ-151 kJ=+11 kJ,x=299 kJ。 答案:299 5.(2018杭州市重點(diǎn)中學(xué)過關(guān)卷)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng): 已知: 化學(xué)鍵 C—H C—C C===C H—H 鍵能/(kJmol-1) 412 348 612 436 計(jì)算上述反應(yīng)的ΔH=________kJmol-1。 解析:制備苯乙烯需斷開2 mol C—H鍵,生成1 mol H—H鍵,同時(shí)在C—C鍵的基礎(chǔ)上生成C===C鍵,因此生成1 mol苯乙烯吸收的熱量為2412 kJ=824 kJ,放出的熱量為436 kJ+(612-348)kJ=700 kJ,根據(jù)反應(yīng)熱的定義可知,ΔH=824 kJmol-1—700 kJmol-1=124 kJmol-1。 答案:+124 突破點(diǎn)3 利用蓋斯定律計(jì)算ΔH (1)蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的,即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 (2)應(yīng)用五步驟 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 6.已知:①2O2(g)+N2(g)===N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)===N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)===2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1 048.9 kJmol-1 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:由已知熱化學(xué)方程式①②③可得: N2O4(l)===2O2(g)+N2(g)?。1 2N2H4(l)===2N2(g)+4H2(g) -2ΔH2 2O2(g)+4H2(g)===4H2O(g) 2ΔH3 根據(jù)蓋斯定律,將上述三個(gè)熱化學(xué)方程式相加,可得2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。由熱化學(xué)方程式可知,N2H4和N2O4反應(yīng)時(shí)放出大量的熱,且產(chǎn)生大量氣體。 答案:2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體 7.(2018山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)練兵)已知下列反應(yīng): SO2(g)+2OH-(aq)===SO(aq)+H2O(l) ΔH1 ClO-(aq)+SO(aq)===SO(aq)+Cl-(aq) ΔH2 CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO(aq) ΔH3 則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=________。 解析:將題給三個(gè)熱化學(xué)方程式分別標(biāo)號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,根據(jù)蓋斯定律,由Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ可得:SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq),則有ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3。 答案:ΔH1+ΔH2-ΔH3 8.(2017武漢診斷)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1,則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為________。 解析:①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJmol-1, ②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8 kJmol-1, ③CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0 kJmol-1, 根據(jù)蓋斯定律,①-2②-2③得:CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=-890.3 kJmol-1+2285.8 kJmol-1+2283.0 kJmol-1=+247.3 kJmol-1,即生成1 mol CO需吸收能量=123.65 kJ,因此生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需能量:123.65 kJmol-1≈5 520 kJ=5.52103 kJ。 答案:5.52103 kJ [課堂即時(shí)練]  1.已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJmol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJmol-1,則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(  ) A.-67.7 kJmol-1     B.-43.5 kJmol-1 C.+43.5 kJmol-1 D.+67.7 kJmol-1 解析:選C 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為 ①HCN(aq)+OH-(aq)===CN-(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1 kJmol-1;②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-55.6 kJmol-1 根據(jù)蓋斯定律,由①-②可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq) ΔH=-12.1 kJmol-1-(-55.6 kJmol-1)=+43.5 kJmol-1。 2.(2018馬鞍山二中月考)根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(l)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-293.23 kJmol-1,分析下列說法中正確的是(  ) A.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH<-293.23 kJmol-1 B.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH>-293.23 kJmol-1 C.1 mol SO2(g)的鍵能總和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和 D.1 mol SO2(g)的鍵能總和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和 解析:選C 因物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量,所以S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH>-293.23 kJmol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量,所以S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH<-293.23 kJmol-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由題意知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為(  ) 化學(xué)鍵 C—H C—F H—F F—F 鍵能/(kJmol-1) 414 489 565 155 A.-485 kJmol-1 B.+485 kJmol-1 C.+1 940 kJmol-1 D.-1 940 kJmol-1 解析:選D ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=414 kJmol-14+155 kJmol-14-489 kJmol-14-565 kJmol-14=-1 940 kJmol-1。 4.(2018太原五中月考)燃燒a g C2H5OH(l),生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,放出的熱量為Q kJ,經(jīng)測定,生成的CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5 g沉淀,則表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式是(  ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-20Q kJmol-1 B.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-40Q kJmol-1 C.C2H5OH(l)+O2(g)===CO2(g)+H2O(g)ΔH=-20Q kJm

注意事項(xiàng)

本文((通用版)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)案.doc)為本站會(huì)員(tian****1990)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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