高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題四 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用 5含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題四 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用（5） 1、大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A.丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛 B.生成的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) C.反應(yīng)I屬于復(fù)分解反應(yīng) D.該過(guò)程中作催化劑 2、工業(yè)上制取的化學(xué)反應(yīng)為,下列說(shuō)法正確的是( ) A.在反應(yīng)中被氧化 B.在反應(yīng)中失去電子 C.在反應(yīng)中作氧化劑 D.1mol還原劑在反應(yīng)中失去1mol電子 3、已知反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,據(jù)此判斷下列說(shuō)法正

2、確的是(?? ) A.反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì) B.HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng) C.該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng) D.1mol KClO3在反應(yīng)中得到6mole- 4、分析生產(chǎn)生活中的下列過(guò)程,不涉及氧化還原反應(yīng)的是(? ?) A.煤液化制得清潔能源 B.用酒精測(cè)試儀檢測(cè)酒駕 C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 D.從海水中提取氯化鎂 5、氰化物有劇毒,我國(guó)工業(yè)廢水中氰化物(CN-)的最高允許排放濃度為0.5 mg/L。對(duì)廢水中CN-的處理方法是:在堿性條件下,用Cl2將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化成N2和CO2等,使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2

3、+N2+10Cl-+4H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(?? ) A.上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物有N2和CO2 B.經(jīng)測(cè)定,NaCN的水溶液呈堿性,說(shuō)明CN-能促進(jìn)水的電離 C.若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2,則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2mol D.現(xiàn)取1L含CN-1.02 mg/L的廢水,至少需用5.0×10-5mol Cl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn) 6、工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下： ①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ ②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。? A．在反應(yīng)①和②中，氯化鈉均既是

4、氧化劑，又是還原劑 B．在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物 C．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等 D．若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等 7、以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A. 在發(fā)生器中作氧化劑 B. 吸收塔中1mol 得到2mol電子 C. 吸收塔中溫度不宜過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致的分解 D. 從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 8、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有―銀針驗(yàn)毒的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,下列說(shuō)法不正確的是(?? ) A

5、.X的化學(xué)式為Ag2S B.銀針驗(yàn)毒時(shí),空氣中氧氣得到電子 C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D.每生成1mol X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e- 9、為探究某銅的硫化物組成,取一定量硫化物在氧氣中充分灼燒,將生成的氣體全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中,得到白色沉淀 4.66g;將灼燒后的固體(僅含銅與氧2種元素)完全溶于100mL 1mol/L H2SO4中,過(guò)濾,得到0.64g 紅色固體,將濾液稀釋至200mL,測(cè)得c(Cu2+)=0.1mol/L。已知:Cu2O+ H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.得到白色沉淀亞硫酸鋇 B.原銅的硫

6、化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3 C.最后所得的溶液最多可以溶解鐵1.12g D.灼燒后的固體中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1 10、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO＋2Fe2＋＋4H＋； ②＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A．氧化性：＞Fe3＋＞SO2 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72L SO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2mol K2Cr2O7 C．反應(yīng)②中，每有1mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

7、為6NA D．由上述反應(yīng)原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4 11、如圖是一塊用溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板,其制作原理可用表示。 (1)上式中X的化學(xué)式為_(kāi)________________________。 (2)在上述反應(yīng)中，氧化劑為_(kāi)________________，氧化產(chǎn)物為_(kāi)________________，將二者的氧化性相比較，_________________的氧化性更強(qiáng)。 (3)若有64g銅被氧化，則參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________。 (4)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________

8、_________。 12、中學(xué)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式為：A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答： （1）若Y為黃綠色氣體， B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有______________________。 （2）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________ （3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧(NO2)的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________ （4）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可

9、溶于X溶液中。 寫(xiě)出A與X的溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________ （5）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：____________________________________。 （6）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。 13、以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如下圖所示。鉻鐵礦的主要成

10、分可表示為FeO·Cr2O3和雜質(zhì)SiO2 已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解 ②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 回答下列問(wèn)題: 1.K2CrO4中Cr元素的化合價(jià)是__________ 2.完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式: ___FeO·Cr2O3+___O2+___NaOH___Na2CrO4+___NaFeO2+______;該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________ 3.生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的化學(xué)方程式是__________。濾渣2的成分是__________(填化學(xué)式) 4.濾液2存在平衡:2CrO42-(黃色)+2

11、H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.達(dá)到新平衡后,溶液pH—定增大 B.再達(dá)到新平衡前,正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 C.該反應(yīng)平衡常數(shù)可以不改變 D.達(dá)新平衡后,CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率 5.含鉻廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害,必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法: ①上述流程中還原過(guò)程的離子方程式為:__________ ②最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-

12、(aq)。常溫下,Cr(OH)3的Ksp=1×10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至1×10-3mol·L-1,溶液的pH調(diào)至4時(shí)__________(填“有”或“沒(méi)有”)沉淀生成。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析：丙烯轉(zhuǎn)化成甲醛和乙醛，碳元素的化合價(jià)升高，屬于氧化反應(yīng)，故A正確；根據(jù)示意圖，，O元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，因此生成的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)I中NO轉(zhuǎn)化成，N元素化合價(jià)升高，即反應(yīng)I為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；參與反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中被消耗，因此是反應(yīng)物，不作催化劑，故D錯(cuò)誤。 2答案及解析： 答

13、案：A 解析：在反應(yīng)中,中元素化合價(jià)降低, 作氧化劑,得到電子,被還原;中S元素化合價(jià)升高,作還原劑,被氧化;1mol參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。綜上所述,本題選A。 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析：A項(xiàng),煤的液化過(guò)程中C元索的化合價(jià)發(fā)生變化,與氧化還原反應(yīng)有關(guān);B項(xiàng),用酒精測(cè)試儀檢測(cè)酒駕,乙醇被氧化,C、Cr元素的化合價(jià)發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),將氯氣通人冷的消石灰中制漂白粉,Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),海水中存在氯化鎂,先加石灰乳,生成氫氧化鎂沉淀,過(guò)濾,在沉淀中加鹽酸,發(fā)生的均為復(fù)分解

14、反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng) 5答案及解析： 答案：C 解析：CN-中碳元素的化合價(jià)是+2價(jià),在反應(yīng)中失去2個(gè)電子,生成CO2,所以CO2是氧化產(chǎn)物,氮元素的化合價(jià)是-3價(jià),在反應(yīng)中失去3個(gè)電子,生成N2,所以N2也是氧化產(chǎn)物,故A正確; NaCN的水溶液呈堿性,說(shuō)明HCN一定是弱酸,則CN-能促進(jìn)水的電離,發(fā)生水解使溶液顯堿性,故B正確; 根據(jù)方程式可知,反應(yīng)前后陰離子的個(gè)數(shù)是不變的,故C錯(cuò)誤; 1 L含CN- 1.02 mg/L的廢水,要達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),則反應(yīng)中就必須消耗0.52 mg CN-,則根據(jù)方程式可知,需要氯氣的物質(zhì)的量是×2.5 mol=5.0×10-5mo

15、l,故D正確。 6答案及解析： 答案：D 解析： 7答案及解析： 答案：B 解析：A、根據(jù)流程圖, 與發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為,其中作氧化劑,故A說(shuō)法正確;B、吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為,1mol 失去2mol電子,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C、在高溫下易分解,故吸收塔的溫度不能太高,故C說(shuō)法正確;D、根據(jù)選項(xiàng)A的分析,母液中溶質(zhì)主要為,故D說(shuō)法正確。 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：D 解析： 根據(jù)上述分析可知n(S)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol,0.64g 紅

16、色固體物質(zhì)是Cu單質(zhì),n(Cu)=0.64g÷64g/mol=0.01mol,則根據(jù)方程式Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O中相應(yīng)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(Cu2O)= n(Cu)=0.01mol,則其反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2+的物質(zhì)的量是0.01mol,在酸溶解金屬氧化物后得到的溶液中Cu2+的總物質(zhì)的量是=0.1mol/L ×0.2L=0.02mol>0.01mol,說(shuō)明有0.01mol Cu2+是CuO與硫酸反應(yīng)生成,則根據(jù)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,則n(CuO)= 0.01mol。 A.根據(jù)上述分析可知反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋇,A錯(cuò)誤; B. 原銅的硫化物中

17、Cu 元素的物質(zhì)的量為n(Cu)=n(CuO)+2n(Cu2O)=0.01mol+2×0.01mol=0.03mol;原銅的硫化物中S元素的物質(zhì)的量0.02mol,所以n(Cu)∶n(S)=3∶2,B錯(cuò)誤; C. 100mL 1mol/L H2SO4的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol,向反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉,最后的溶液為FeSO4,所以根據(jù)元素守恒,可知溶解Fe的物質(zhì)的量為0.1mol,其質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g,C錯(cuò)誤; D.根據(jù)前面計(jì)算可知n(Cu2O)=n(CuO)=0.01mol,所以灼燒后的固體中n(Cu2O)∶n(CuO)

18、=1∶1,D正確; 故合理選項(xiàng)是D。 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：(1) (2) (3)2mol (4) 解析：(1)由反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知X應(yīng)為。 (2)中的變?yōu)橹械?，鐵元素化合價(jià)降低，為氧化劑；Cu變?yōu)橹械?，銅元素化合價(jià)升高，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，為氧化產(chǎn)物。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以的氧化性強(qiáng)于。 (3),由反應(yīng)方程式可求出參加反應(yīng)的。 12答案及解析： 答案：(1)酸性、還原性 (2)C + 4HNO3（濃）=CO2+4NO2+2H2O (3)2:1

19、 (4)Fe+2Fe3+=3Fe2+ (5)HNO2?2e?+H2O=3H++ (6)2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O 解析： 13答案及解析： 答案：1.+6; 2.4? 7? 20? 8? 4? 10H2O;? Na2CrO4、NaFeO2 3.NaFeO2+2H2OFe(OH)3↓+NaOH;? H2SiO3(或H4SiO4) 4.BC; 5.①Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O ②沒(méi)有 解析：1.K為+1價(jià),O為+2價(jià),所以Cr為+6價(jià) 3.濾渣1是水浸時(shí)NaFeO2水解生成的不溶物,拫據(jù)“

20、紅褐色”提示,應(yīng)當(dāng)是Fe(OH)3;濾渣2是在調(diào)節(jié)pH時(shí)除去Na2SiO3產(chǎn)生的沉淀,只能是H2SiO3或H4SiO4 4.若僅增加CrO42-濃度,平衡正向移動(dòng)消耗H+,溶液pH增大;若僅增加H+濃度,達(dá)到新的平衡時(shí)溶液中c(H+)增大,pH減小,A錯(cuò)誤,達(dá)到新的平衡前,反應(yīng)始終向正反應(yīng)方向進(jìn)行,所以正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率,B正確:平衡常數(shù)只受溫度影響,所以如果不是溫變導(dǎo)致題目要求的平衡移動(dòng),則平衡常數(shù)不變,C正確達(dá)到平衡時(shí)v(CrO42-)消耗=2v(Cr2O72-)消耗,D錯(cuò)誤 5.①還原過(guò)程中Cr2O72-生成Cr3+,則反應(yīng)基礎(chǔ)關(guān)系為Cr2O72-+Fe2+→Cr3++Fe3+,考慮到溶液呈酸性,配平的反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ②當(dāng)溶液pH=4時(shí),c(OH-)=1×10-10mol·L-1,Qc=1×10-3×(1×10-10)3=1×10-33<1×10-32,此時(shí)沒(méi)有沉淀生成