高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十三 考點(diǎn)一 鈉及其化合物 1含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十三 考點(diǎn)一?鈉及其化合物（1） 1、下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是( ) A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑 B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場(chǎng)照明 C．氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，可用于制胃酸中和劑 D．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和CO2反應(yīng) 2、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: ①金屬鈉先熔化; ②在空氣中燃燒,放出黃色火花; ③燃燒后得白色固體; ④燃燒時(shí)火焰為黃色; ⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)。 上述觀察結(jié)果中正確的是

2、( ) A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤ 3、下列有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(?? )? A.CO2氣體使Na2O2固體變白,CO2氣體被還原 B.除去NaHCO3固體中的Na2CO3,可以將固體加熱至恒重 C.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧劑 D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 4、向含Na＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒(méi)有變化的有(　　) A.2種 B.3種 C.4種

3、 D.5種 5、某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)探究與水的反應(yīng): 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣 B.③中溶液變紅,說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成 C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的 D.⑤中的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度 6、某同學(xué)為測(cè)定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度，設(shè)計(jì)如下裝置(含試劑)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 若使③中沉淀質(zhì)量測(cè)量準(zhǔn)確，唯一的辦法是：在②③間添加吸收HCl的裝置 B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度 C. 實(shí)驗(yàn)后通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

4、 D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度 7、向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( ) A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、、 B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、、Cl- C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl- D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、、Fe2+、Ag+ 8、NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法正確的是( ) 已知 :2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;NaCl+

5、NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 A.25℃時(shí), NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C.常溫下,干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng) D.H2與Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰并形成白霧 9、稱取一定量Na2CO3、NaHCO3、NaCl組成的混合物，將其溶于25mL 2.0mol·L－1鹽酸中，生成0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，并得到溶液X，測(cè)得溶液X中c(H＋)為0.4mol·L－1(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是( ) A. 混合物中n(Na2CO3) ＝0.01mol B.

6、混合物中n(NaHCO3)＝n(NaCl) C. 若混合物的質(zhì)量為3.6g，則溶液X中c(Na＋)＝1.6mol·L－1 D. 若溶液X中c(H＋):c(Cl－)＝1:7，則混合物中n(NaCl) ＝0.02mol 10、某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)流程制備,設(shè)計(jì)的部分裝置如圖所示。 下列敘述正確的是( ) A.若X為濃氨水,Y為生石灰,則可用裝置甲制取 B.反應(yīng)①可在裝置乙中發(fā)生,反應(yīng)②可在裝置丁中發(fā)生 C.可用裝置丙進(jìn)行過(guò)濾操作 D.將母液蒸干灼燒后可得到固體 11、氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,其中鈉元素是+1價(jià);氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中不正確

7、的是(? ) A.NaH的電子式為 B.NaH與H2O反應(yīng)時(shí)水作氧化劑 C.NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同 D.H+與H-的核外電子排布相同 12、絢麗的焰火將上海世博會(huì)開(kāi)幕式推向了高潮。焰火與“焰色反應(yīng)”知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”的說(shuō)法中正確的是(?? ) A.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),用H2SO4清洗鉑絲 B.焰色反應(yīng)是單質(zhì)特有的性質(zhì) C.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 D.透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,KCl與K2SO4灼燒時(shí)火焰顏色均為紫色 13、碳酸鈉和碳酸氫鈉是鈉的重要化合物，試回答下列問(wèn)題： 1.碳酸鈉和碳酸氫鈉都是 色固體。 2

8、.某同學(xué)按上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，a燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，b燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論如下： 熱穩(wěn)定性：碳酸鈉 （填“大于”或“小于”）碳酸氫鈉。 3.碳酸鈉和足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 相同條件下，兩種物質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論如下： 生成氣體的速率：碳酸鈉 （填“大于”或“小于”）碳酸氫鈉。 14、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,可用ClO2為原料制取。某化學(xué)

9、興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。已知:飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時(shí) NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 1.裝置①的作用是__________,裝置③的作用是__________。 2.裝置②中制備ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_________;裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。 3.從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)

10、濾;③__________;④低于60 ℃干燥,得到成品。如果撤去④中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是__________。 4.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水,__________。 5.為了測(cè)定NaClO2粗品的純度,取10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,重復(fù)2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,計(jì)算得NaClO2粗

11、品的純度為_(kāi)_________。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。 15、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液 1.方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把、完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3) （1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中、完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是_________(填編號(hào)) A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液 （2）過(guò)濾，提

12、取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有_________________ （3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得ω(Na2CO3)__________(填“偏大”、“偏小"或“無(wú)影響") 2.方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)的體積，由此計(jì)算混合物中W(Na2CO3) （1） 裝置中導(dǎo)管a的作用是____________若撤去導(dǎo)管a會(huì)使測(cè)得氣體體積___________（“偏大”，“偏小”或“無(wú)

13、影響”） （2） 反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意： ①______________②_____________③眼睛視線與液面最低處相平 （3）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生CO2的體積為_(kāi)_______________mL 3.方案三：滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)(已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H＋+=恰好完全，此時(shí)溶液PH<8)。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL （1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇 儀器來(lái)

14、完成 （2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 （3）此法測(cè)得ω(Na2CO3)= ％ 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析：金屬鈉熔點(diǎn)低，低溫加熱即可使其熔化，在加熱條件下，2Na+O2Na2O2，Na2O2固體呈淡黃色，被灼燒的鈉元素使火焰呈黃色。 3答案及解析： 答案：C 解析：CO2與Na2O2固體反應(yīng)生成白色固體Na2CO3,反應(yīng)中Na2O2既作氧化劑又作還原劑,CO2中各元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化

15、,A錯(cuò)誤;Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固體加熱至恒重,最終只剩Na2CO3固體,達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B錯(cuò)誤;Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑,C正確;離子方程式?jīng)]有配平,正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,D錯(cuò)誤。 4答案及解析： 答案：A 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析：A項(xiàng)，與水反應(yīng)能夠生成氫氧化鈉和氧氣，故②中的大量氣泡主分是氧氣;B項(xiàng)，③中溶液變紅,說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成;C項(xiàng)，振蕩后紅色褪去，說(shuō)明溶液中含有漂白性物質(zhì)，可能是強(qiáng)氧化性物質(zhì)；D項(xiàng)

16、，⑤中溶液中存在,的主要作用是加快過(guò)氧化氫的分解。 6答案及解析： 答案：A 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析：由題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)析出碳酸氫鈉，則25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解 度比Na2CO3的小，故A錯(cuò)誤;氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;3Cl2+2Fe 2FeCl3,故C錯(cuò)誤;氫氣與氯氣反應(yīng) 時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰并生成HCl，HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，形成白霧，故D正確。 9答案

17、及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：C 解析：A項(xiàng)，生石灰遇水會(huì)變?yōu)槭胰?容易堵塞啟普發(fā)生器且無(wú)法控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，同時(shí)反應(yīng)會(huì)放出大量熱，容易損壞啟普發(fā)生器，所以不適合在啟普發(fā)生器中用濃氨水和生石灰制取,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，反應(yīng)①制取可在裝置乙中進(jìn)行,反應(yīng)②是加熱分解制，同時(shí)有和水生成，試管口應(yīng)略向下傾斜，不可以在裝置丁中進(jìn)行,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，過(guò)濾是將固液混合物分離的操作，裝置丙符合過(guò)濾操作的規(guī)范，正確；D項(xiàng)，受熱易分解，生成和HCl,所以將母液蒸干灼燒后得不到固體,錯(cuò)誤。 11答案及解析： 答案：D 解析：NaH中,Na為+1價(jià),H為-1

18、價(jià),H-與He的電子層排布相同,且具有還原性,能被H2O氧化,生成H2. 12答案及解析： 答案：D 解析：洗滌鉑絲應(yīng)用鹽酸而不能用硫酸,因?yàn)榻饘俾然镆讚]發(fā),A錯(cuò);焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),其游離態(tài)和化合態(tài)焰色反應(yīng)是相同的,且屬于物理變化,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。 13答案及解析： 答案：1. 白 2.無(wú)明顯現(xiàn)象;澄清石灰水變渾濁;大于 3.Na2CO3 +2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O;小于 解析： 14答案及解析： 答案：1.吸收多余的ClO2氣體,防止污染環(huán)境;防止倒吸(或作安全瓶等) 2.2NaClO3+Na2

19、SO3+H2SO4(濃)= 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 3.用38~60 ℃的溫水洗滌;NaClO3和NaCl 4. 滴加幾滴BaCl2溶液,若有白色沉淀出現(xiàn),則含有Na2SO4,若無(wú)白色沉淀出現(xiàn),則不含Na2SO4 5.90.5% 解析： 15答案及解析： 答案：1.(1)D（2）漏斗（3）偏小 2.（1）平衡氣壓，使酸液順利流出；偏大 （2）①待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù)②讀數(shù)前左右液面相平 （3）V1-V2 3.（1）堿式滴定管（或25mL移液管） （2）溶液由紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù) （3）84.8% 解析：