高考大二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)沖刺化學(xué)經(jīng)典版學(xué)案：專(zhuān)題重點(diǎn)突破 專(zhuān)題三 氧化還原反應(yīng)　離子反應(yīng) Word版含解析

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1、 專(zhuān)題三 氧化還原反應(yīng)　離子反應(yīng) 主干知識(shí)梳理 一、氧化還原反應(yīng) 1．氧化還原反應(yīng)中的概念及相互間的聯(lián)系 2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的“四”依據(jù) 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，常用的判斷依據(jù)有： (1)依據(jù)反應(yīng)方程式判斷 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 (2)依據(jù)金屬或非金屬活動(dòng)性順序判斷 (3)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷 反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。如： (4)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度判斷 ①不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)

2、高的，對(duì)應(yīng)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。如： ②不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的對(duì)應(yīng)的還原劑的還原性強(qiáng)。如： 3．掌握常考的基本規(guī)律 (1)得失電子守恒規(guī)律 n(氧化劑)×化學(xué)式中變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)降低值＝n(還原劑)×化學(xué)式中變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)升高值。 (2)轉(zhuǎn)化規(guī)律 同種元素不同價(jià)態(tài)之間的反應(yīng)，化合價(jià)只靠近不交叉，相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (3)強(qiáng)弱規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 (4)優(yōu)先規(guī)律 氧化性和還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。 二、離子反應(yīng) 1．離子反應(yīng)的類(lèi)型 (1)復(fù)分解反應(yīng)型：生成難溶、難電離或

3、揮發(fā)性的物質(zhì)，如生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Fe3＋與HCO。 (2)氧化還原反應(yīng)型，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (3)絡(luò)合反應(yīng)型，如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 2．掌握判斷離子共存的“兩項(xiàng)要點(diǎn)” (1)“性質(zhì)”——即溶液的酸性和堿性 ①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－、弱酸根離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－)等不能大量存在。 ②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋、弱堿陽(yáng)離子(如NH、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋)等均不能大量存在。 ③弱酸的酸式根離子(如HCO、HSO、HS－)等在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。

4、(2)“反應(yīng)”——即離子間通常進(jìn)行的四種反應(yīng)類(lèi)型 ①?gòu)?fù)分解型，如Ag＋和Cl－、Cu2＋和OH－、H＋和HCO、H＋和ClO－等不能大量共存。 ②氧化還原型，如Fe3＋與I－，H＋、NO與Fe2＋等不能大量共存。 ③水解相互促進(jìn)型，如Fe3＋、Al3＋與CO、HCO等不能大量共存。 ④絡(luò)合型，如Fe3＋與SCN－等不能大量共存。 考點(diǎn)1　氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律 例1　(高考題節(jié)選組合)下列說(shuō)法中正確的有________。 ①(2017·全國(guó)卷Ⅱ)向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液；黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變

5、，則還原性：Fe>Fe2＋ ②(2017·全國(guó)卷Ⅱ)將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶；集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，則CO2具有氧化性 ③(2017·北京高考)圖中有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 ④(2017·北京高考)SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2有還原性 ⑤(2017·北京高考)SO2通入H2S溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明SO2有氧化性 [批注點(diǎn)撥]　 [解析]　向FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，

6、加KSCN溶液顏色不變，說(shuō)明FeCl3與Fe反應(yīng)完全，還原性Fe>Fe2＋，①正確；集氣瓶中有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明有碳單質(zhì)生成，則CO2中碳元素化合價(jià)降低，CO2表現(xiàn)氧化性，②正確；實(shí)驗(yàn)中，無(wú)論NO2是濃HNO3分解產(chǎn)生，還是濃HNO3與碳反應(yīng)產(chǎn)生，NO2均為還原產(chǎn)物，③正確；SO2與Fe3＋反應(yīng)時(shí)被氧化為SO，Ba2＋與生成的SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，體現(xiàn)SO2的還原性，④正確；SO2與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，SO2作為氧化劑，⑤正確。 [答案]?、佗冖邰堍? 　 1．熟記常見(jiàn)氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè) (1)常見(jiàn)的氧化劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè) 氧化劑 還原產(chǎn)物 KMnO4 Mn2

7、＋(酸性)；MnO2(中性)； MnO(堿性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 濃硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(鹵素單質(zhì)) X－ H2O2 OH－(堿性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3等) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2等 PbO2 Pb2＋ (2)常見(jiàn)的還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè) 還原劑 氧化產(chǎn)物 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(堿性) SO2(或H2SO3、SO) SO S2－(或H2S) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4 CO2(或CO) H

8、2O2 O2 I－(或HI) I2、IO CO CO2(或CO) 金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3＋)、Cu2＋(與弱氧化劑反應(yīng)生成Cu＋) 2．熟記反應(yīng)先后兩大規(guī)律 (1)同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：KMnO4(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋>H＋。 (2)同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：S2－>SO(或HSO)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。 1．(2019·北京高考)下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜

9、試劑 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、濃H2SO4 D NO(NO2) H2O、無(wú)水CaCl2 答案　B 解析　除雜時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2FeCl3===3FeCl2，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；除雜時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，上述兩個(gè)反應(yīng)均不屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；Cl2能溶于水且發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，除雜試劑選用錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；除雜時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為3NO2＋

10、H2O===2HNO3＋NO，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 2．(2019·長(zhǎng)郡中學(xué)高三月考)某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： ①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫色；繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色(生成了HIO3)。 ②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成橙紅色；繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)①中生成HIO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．實(shí)驗(yàn)②中當(dāng)CCl4層變成

11、橙紅色時(shí)可通過(guò)分液的方法獲得Br2的CCl4溶液 C．由實(shí)驗(yàn)得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>Br2>I2 D．由實(shí)驗(yàn)得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3>Cl2>HIO3 答案　C 解析　向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫色，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色，說(shuō)明氯氣可氧化碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，故A正確；向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯

12、水，振蕩后靜置，CCl4層變成橙紅色，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，則實(shí)驗(yàn)②中當(dāng)CCl4層變成橙紅色時(shí)可通過(guò)分液的方法獲得Br2的CCl4溶液，故B正確；由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，實(shí)驗(yàn)①中的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2，實(shí)驗(yàn)②中的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>Br2，但不能比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)①②中的反應(yīng)及氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3>Cl2>HIO3，故D正確。  　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 考點(diǎn)2　陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與相關(guān)計(jì)算

13、 例2　(高考題節(jié)選組合)(1)(2018·天津高考)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。 (2)(2018·江蘇高考)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。 (3)(2016·全國(guó)卷Ⅰ)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 回答下列問(wèn)題： ①NaClO2中Cl的

14、化合價(jià)為_(kāi)_______。 ②寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：_______________________ _______________________。 ③“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________________。 ④“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)_______。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) [批注點(diǎn)撥]　 [解析]　(1)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿

15、狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應(yīng)該反應(yīng)得到鹽(亞硫酸鎂)，考慮到題目要求寫(xiě)出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鎂(亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到)，所以反應(yīng)為：2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O。 (2)HNO2與(NH2)2CO反應(yīng)生成N2和CO2，N元素的化合價(jià)由HNO2中＋3價(jià)降至0價(jià)，由(NH2)2CO中－3價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。 (3)③依據(jù)圖示及題意可知，尾氣吸收的化學(xué)方程式為2

16、NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2，依據(jù)得失電子守恒可知氧化劑(ClO2)和還原劑(H2O2)物質(zhì)的量之比為2∶1。④1 g NaClO2的物質(zhì)的量為＝ mol，依據(jù)氧化能力相等即發(fā)生反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO2～Cl－～4e－，Cl2～2Cl－～2e－，相當(dāng)于氯氣的物質(zhì)的量為 mol×2＝ mol，則氯氣的質(zhì)量為 mol×71 g·mol－1≈1.57 g。 [答案]　(1)2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O (2)2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O (3)①＋3?、?NaClO3＋H2SO4

17、＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4?、?∶1　O2　④1.57 g 　 1．缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法 (1)配平方法 先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。 (2)補(bǔ)項(xiàng)原則 條件 補(bǔ)項(xiàng)原則 酸性條件下 缺H或多O補(bǔ)H＋，少O補(bǔ)H2O 堿性條件下 缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH－ 2．氧化還原反應(yīng)計(jì)算“三環(huán)節(jié)” 3．陌生氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)方法 3．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)： KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO

18、4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O。 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．MnO是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物 B．Fe2＋的還原性強(qiáng)于Mn2＋ C．取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有紅色沉淀生成 D．生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5 mol電子 答案　B 解析　Fe3＋為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；Fe2＋在該反應(yīng)中作還原劑，Mn2＋為還原產(chǎn)物，B正確；Fe3＋遇到SCN－生成的是難電離的Fe(SCN)3，而不是沉淀，C錯(cuò)誤；配平該反應(yīng)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3

19、＋8H2O，故生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.25 mol電子，D錯(cuò)誤。 4．(2019·A10聯(lián)考段考)氯及其化合物形式多樣，用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)KClO4是一種白色粉末，其化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_______；漂白粉的主要成分是________。 (2)氣體ClO2是應(yīng)用較普遍的安全、無(wú)毒的消毒劑，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反應(yīng)制備，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。 (3)氨氣可以檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏，試寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________。 (4)向200 mL NaOH溶液中通

20、入一定量Cl2恰好完全反應(yīng)，得到0.1 mol NaClO3和0.1 mol NaClO，則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 答案　(1)高氯酸鉀　CaCl2和Ca(ClO)2 (2)2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O (3)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl (4)4 mol/L 解析　(2)KClO3作氧化劑被還原生成ClO2，H2C2O4作還原劑被氧化生成CO2。根據(jù)得失電子守恒配平方程式可得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。 (3)氨氣

21、被氧化生成N2，Cl2被還原生成HCl，HCl與NH3發(fā)生后續(xù)反應(yīng)生成白煙(NH4Cl)。 (4)Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是NaClO3和NaClO，還原產(chǎn)物是NaCl。NaClO3和NaClO的物質(zhì)的量之比等于1∶1，則NaClO3和NaClO計(jì)量數(shù)之比等于1∶1，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。 8NaOH＋4Cl2===NaClO3＋NaClO＋6NaCl＋4H2O 8 1 1 y 0.1 mol 0.1 mol 由＝，得y＝0.8 mol，則c(NaOH)＝＝＝4 mol/L。 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 考點(diǎn)3　離子共存 例3　(2018

22、·江蘇高考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO [批注點(diǎn)撥]　 [解析]　A項(xiàng)，I－具有還原性，ClO－具有氧化性，I－與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)，在Fe2(SO4)3溶液中離子相互不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，CH3COO－能與H＋反應(yīng)生成CH

23、3COOH，在HCl溶液中CH3COO－不能大量存在；D項(xiàng)，Mg2＋、HCO都能與OH－反應(yīng)，所以不能大量共存。 [答案]　B 　 1．警惕離子共存判斷中的常設(shè)“陷阱” (1)“顏色”陷阱：若限定溶液無(wú)色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色離子不能大量存在。 (2)溶液酸堿性的幾種表示方法 ①表示酸性的溶液 a．常溫下pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液； b．能使紫色石蕊試液或甲基橙顯紅色的溶液； c．能使pH試紙顯紅色的溶液。 ②表示堿性的溶液 a．常溫下pH>7或c(H＋)

24、c．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液。 ③表示既可能為酸性溶液又可能為堿性溶液 a．與Al反應(yīng)放出H2的溶液； b．由水電離的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1或由水電離的c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液(常溫下n≠7，若n>7 表示加酸或堿抑制水的電離，n<7表示水解呈酸性或堿性的鹽溶液)。 (3)溶液中可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng) ①含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。 ②含有大量NO、MnO的溶液，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 (4)相互促進(jìn)水解的兩種情況 ①NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解

25、程度較小，在溶液中仍能大量共存。 ②Al3＋與CO、HCO、AlO、S2－、HS－相互促進(jìn)水解，不能大量共存。Fe3＋與CO、HCO、AlO相互促進(jìn)水解，不能大量共存(Fe3＋與S2－、HS－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存)。 2．解答離子共存題目的步驟 第一步：分析限制條件。 (1)常見(jiàn)的限制條件：無(wú)色透明溶液、強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性、pH＝1、與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2、c(H＋)＝10－12 mol·L－1、水電離的c(H＋)＝10－13 mol·L－1等。 (2)新出現(xiàn)的限制條件：指定離子，如含有Fe3＋的溶液等；指定溶質(zhì)，如NaClO和NaCl的混合溶液等。 第二步：分析所給離子之間能否發(fā)

26、生以下反應(yīng)。 (1)復(fù)分解反應(yīng)。 (2)氧化還原反應(yīng)。 (3)水解相互促進(jìn)的反應(yīng)。 (4)絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等。 第三步：分析離子之間是否存在特殊的反應(yīng)。 (1)AlO與HCO不能大量共存： AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 (2)“NO＋H＋”和“MnO＋H＋”等組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 5．(2019·安徽舒城高三統(tǒng)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO B．滴入少量KSC

27、N溶液顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、I－、NO C．澄清透明溶液中：Fe3＋、H＋、SO、Cl－ D．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO－、Cl－ 答案　C 解析　該溶液為酸性或者堿性溶液，在酸性溶液中，HCO與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，在堿性溶液中，Mg2＋、HCO均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋能夠與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤；澄清透明溶液中：Fe3＋、H＋、SO、Cl－之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；使甲基橙變紅的溶液呈酸性，CH3COO－不能大量共存，D錯(cuò)誤。

28、6．(2019·南昌二中高三第三次月考)向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是(　　) A．氯氣：K＋、Na＋、AlO、S2－ B．二氧化硫：Na＋、NH、SO、Cl－ C．氯化氫：H＋、K＋、MnO、SO D．二氧化碳：Mg2＋、Al3＋、Cl－、NO 答案　D 解析　通入氯氣后，溶液呈酸性，AlO能與氫離子反應(yīng)，S2－能與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；SO與通入的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；H＋、MnO、Cl－三者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；通入二氧化碳后，Mg2＋、Al

29、3＋、Cl－、NO之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確。 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 考點(diǎn)4　離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷 例4　(2019·天津高考)下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是(　　) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 A 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O B 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體 Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3↓＋3H＋ C 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色 3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2O D 氧化

30、亞鐵溶于稀硝酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O [批注點(diǎn)撥]　 [解析]　Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，OH－與NH結(jié)合形成弱電解質(zhì)NH3·H2O，促進(jìn)了Mg(OH)2的溶解，A正確；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體是膠體，不應(yīng)寫(xiě)“↓”。正確的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，B錯(cuò)誤；該離子方程式電荷及得失電子均不守恒。正確的離子方程式為5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，C錯(cuò)誤；FeO與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以離子方程式應(yīng)為3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋N

31、O↑＋5H2O，D錯(cuò)誤。 [答案]　A 　 1．離子方程式正誤判斷的三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn) (1)判斷產(chǎn)物對(duì)不對(duì) ①變價(jià)元素的產(chǎn)物(高價(jià)還是低價(jià))。 ②量不同時(shí)的產(chǎn)物(某反應(yīng)物過(guò)量是否會(huì)與產(chǎn)物再反應(yīng))。 ③滴加順序不同時(shí)的產(chǎn)物。 (2)分析離子方程式平不平 ①原子是否守恒。 ②電荷是否守恒。 ③氧化還原反應(yīng)中得失電子是否守恒。 (3)觀察物質(zhì)拆分準(zhǔn)不準(zhǔn) ①弱不拆。 ②不溶不拆。 ③微溶物“清拆濁不拆”。 ④單質(zhì)、氧化物不拆。 ⑤濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆。 2．與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法 先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需

32、“過(guò)量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為 3．判斷離子反應(yīng)順序 (1)判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。 (2)判斷離子反應(yīng)順序的方法 ①氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類(lèi)題應(yīng)抓住三點(diǎn)： a．確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋等。 b．根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧

33、化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。 c．分步計(jì)算。先判斷過(guò)量，后計(jì)算。 ②復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若發(fā)生的反應(yīng)：NH＋OH－===NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不能共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因此，OH－應(yīng)先與H＋反應(yīng)，再與Al3＋反應(yīng)生成Al(OH)3，然后與NH反應(yīng)生成NH3·H2O，最后再與Al(OH)3反應(yīng)生成AlO和H2O。 7．(2019·陜西西安高三質(zhì)檢)下列反應(yīng)

34、的離子方程式不正確的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．向NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 答案　C 解析　向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的離子反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，所以A正確；NaHCO3在溶液中電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根

35、離子不能拆開(kāi)，故B正確；氫氧化鋁不溶于弱堿溶液中，正確的是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故C不正確；酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2的離子反應(yīng)為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，所以D正確。 8．(2019·湖南重點(diǎn)高中高三聯(lián)考)下列操作方法和對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是(　　) A．用白醋除去水壺中的水垢：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O B．用燒堿溶液除去二氧化硅中少量氧化鋁：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．向沸水中滴加氯化鐵溶液制膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)

36、3(膠體)＋3H＋ D．用銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ 答案　C 解析　水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，不是Ca(OH)2，A錯(cuò)誤；二氧化硅也能與燒堿溶液反應(yīng)，不能用燒堿溶液除去二氧化硅中少量氧化鋁，應(yīng)用稀鹽酸來(lái)除，B錯(cuò)誤；用銅作電極電解硫酸銅溶液，實(shí)質(zhì)為電鍍，D錯(cuò)誤。 1．(2019·全國(guó)卷Ⅱ)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是(　　) A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失　Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．

37、Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2===2Na2O＋O2↑ D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀　3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2 答案　C 解析　加入足量Zn粉，Cu2＋被完全還原為Cu，所以溶液藍(lán)色消失，A正確；澄清石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，B正確；過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，在空氣中久置成為碳酸鈉，變?yōu)榘咨珻錯(cuò)誤；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的，滴加足量三氯化鐵溶液，可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，D正確。 2．(2019·北京高考)探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)

38、驗(yàn)。(已知：室溫下，0.1 mol·L－1H2C2O4的pH＝1.3) 由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是(　　) A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O B．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O C．H2C2O4有還原性，2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O 答案　C 解析　草酸具有酸性，與Ca(OH)2溶液發(fā)生中和反應(yīng)Ca(

39、OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O，A正確；草酸的酸性大于H2CO3的酸性，草酸加入少量NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O，B正確；草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了草酸的還原性，根據(jù)題中已知條件可知草酸是弱酸，正確的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C錯(cuò)誤；草酸與乙醇可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O，D正確。 3．(2018·北京高考)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(

40、　　) A B C D 實(shí) 驗(yàn) NaOH溶液 滴入FeSO4 溶液中 石蕊溶液滴 入氯水中 Na2S溶液 滴入AgCl 濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn) 象 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅，隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? 產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 答案　C 解析　A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于氯水呈酸

41、性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO＋O2===2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)。 4．(2018·江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO＋CaSO4CaCO3＋SO B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋I(xiàn)O＋6H＋===

42、I2＋3H2O C．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O D．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ 答案　A 解析　飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO＋CaSO4CaCO3＋SO，A正確；B項(xiàng)電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2O；在堿性溶液中不可能生成H＋，正確的離子方程式為3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O，C錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和

43、Cl2，離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，D錯(cuò)誤。 5．(2017·海南高考)能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為(　　) A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋ C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓ D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O 答案　D 解析　醋酸是弱酸，不能拆寫(xiě)成離子，A錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，且濃硫酸不拆，B

44、錯(cuò)誤；發(fā)生雙水解反應(yīng)，應(yīng)是2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C錯(cuò)誤。 6．(2019·全國(guó)卷Ⅱ)立德粉ZnS·BaSO4(也稱(chēng)鋅鋇白)，是一種常用白色顏料。回答下列問(wèn)題： (1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。 A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色 (2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉： ①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。回轉(zhuǎn)爐尾氣

45、中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。 ②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的________(填化學(xué)式)。 ③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________ _______________________。 (3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱(chēng)取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L－1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置

46、暗處反應(yīng)5 min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過(guò)量的I2用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2＋2S2O===2I－＋S4O。測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點(diǎn)顏色變化為_(kāi)___________________，樣品中S2－的含量為_(kāi)_____________(寫(xiě)出表達(dá)式)。 答案　(1)D　(2)①BaSO4＋4CBaS＋4CO↑　CO＋H2O===CO2＋H2　②BaCO3?、跾2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO===ZnS·BaSO4↓ (3)淺藍(lán)色至無(wú)色　×100% 解析　(1)根據(jù)常見(jiàn)元素的焰色反應(yīng)，可知鋇元素的焰色為綠色。 (2)①

47、由流程圖中的原料為重晶石和焦炭粉經(jīng)回轉(zhuǎn)爐、浸出槽后得到凈化的BaS溶液，可判斷重晶石(BaSO4)與焦炭粉反應(yīng)生成BaS和有毒氣體CO，根據(jù)得失電子守恒法可配平氧化還原反應(yīng)方程式BaSO4＋4CBaS＋4CO↑；CO與水蒸氣反應(yīng)得到的清潔能源氣體為H2，另一種產(chǎn)物為CO2，則CO與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O===CO2＋H2。 ②潮濕空氣中的CO2和水蒸氣跟“還原料”中的硫化鋇反應(yīng)生成的臭雞蛋氣味的氣體為H2S，水溶性變差是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)BaS＋CO2＋H2O===H2S＋BaCO3↓，由此可知難溶于水的物質(zhì)為BaCO3。 ③硫化鋇溶液與硫酸鋅反應(yīng)生成難溶于水的立德粉(ZnS·B

48、aSO4)，因此離子反應(yīng)方程式為S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO===ZnS·BaSO4↓。 (3)淀粉溶液遇到I2溶液變藍(lán)，當(dāng)Na2S2O3將I2消耗完后，溶液由淺藍(lán)色變至無(wú)色，即滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液會(huì)由淺藍(lán)色變至無(wú)色。設(shè)Na2S2O3消耗的I2的物質(zhì)的量為n1。 由化學(xué)方程式可得： I2　?。　?2S2O　===　2I－＋S4O 1 mol 2 mol n1 0.1000 mol·L－1×V×10－3 L 則n1＝V× 0.1000×10－3 mol 設(shè)樣品中S2－的含量為w，則由反應(yīng) I2＋S2－　　　===　　　　2I－＋S↓可得： I2　　　　　　～ 　　　　　

49、　S2－ 1 mol　　　 32 g 25．00×10－3 L×0.1000 mol·L－1 m g×w －V×0.1000×10－3 mol 由此可得：w＝×100%。 7．(1)(2018·全國(guó)卷Ⅰ)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題： ①實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是______________，儀器a的名稱(chēng)是______________。

50、 ②將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。 (2)(2017·全國(guó)卷Ⅲ)砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題： ①畫(huà)出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。 ②工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。 答案　(1)①去除

51、水中溶解氧　分液漏斗?、赯n＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋ (2)① ②2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S 解析　(1)①由于醋酸亞鉻易被氧化，所以需要盡可能避免與氧氣接觸，因此實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解氧；根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a是分液漏斗。②c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，說(shuō)明Cr3＋被鋅還原為Cr2＋，反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋。 (2)①As位于周期表中第四周期ⅤA族，說(shuō)明As核外有4個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為。②由題意知As2S3＋O2―→H3AsO4＋S，As2S3中

52、As元素化合價(jià)由＋3升高到＋5，S元素化合價(jià)由－2升高到0,1 mol As2S3共失去10 mol電子，1 mol O2得到4 mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得：2As2S3＋5O2―→4H3AsO4＋6S，再由原子守恒配平可得化學(xué)方程式：2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S。 2020還可能這么考 8．水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分，研究其化學(xué)組成對(duì)于治理大氣污染有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗(yàn)確定含有以下離子：NH、Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Al3＋、SO、NO、CO、Cl－。某同學(xué)對(duì)其再進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)： 已知

53、：在加熱與強(qiáng)堿性條件下，鋁單質(zhì)可以將NO還原為氨氣。 回答下列問(wèn)題： (1)“氣體1”的電子式為_(kāi)_______。 (2)生成“沉淀1”的離子方程式為_(kāi)_____________________________。 (3)“沉淀2”的成分是________(填化學(xué)式)。 (4)“溶液3―→氣體2”的離子方程式為_(kāi)____________________。 答案　(1) (2)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO或AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (3)BaSO4、BaCO3 (4)8Al＋3NO＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO

54、 解析　(1)由實(shí)驗(yàn)流程圖知，試樣溶液中的NH與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，加熱產(chǎn)生的氣體1為氨氣(NH3)，故電子式為。 (2)試樣溶液中的Al3＋與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO，AlO與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀與NaOH溶液反應(yīng)生成AlO，沉淀溶解，所以沉淀1為Al(OH)3，生成“沉淀1”的離子方程式為：2AlO＋CO2＋3H2O=== 2Al(OH)3↓＋CO或AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (3)由流程圖知，沉淀2中加鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣體，結(jié)合題干中離子色譜檢驗(yàn)結(jié)果可得，沉淀2應(yīng)為BaSO4和BaCO3的混合物。 (4

55、)溶液3加入鋁粉和NaOH加熱條件下生成氣體2能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)，則氣體2為氨氣，再結(jié)合已知，“溶液3→氣體2”的離子方程式為：8Al＋3NO＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO。  專(zhuān)題作業(yè) 1．(2019·陜西西安高三質(zhì)檢)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H2PO進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．H2PO是氧化劑 B．Ag＋是還原劑 C．氧化產(chǎn)物是H3PO3 D．氧化產(chǎn)物是H3PO4 答案　D 解析　NaH2PO2可將溶液中的Ag＋還原為Ag，Ag元素的化合

56、價(jià)降低，P元素的化合價(jià)升高，設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價(jià)為x，由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1及得失電子守恒可以知道：4×(1－0)＝1×(x－1)，計(jì)算得出x＝＋5，發(fā)生反應(yīng)為H2PO＋4Ag＋＋2H2O===H3PO4＋4Ag＋3H＋，該反應(yīng)的氧化劑是Ag＋，還原劑是H2PO，則H2PO對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H3PO4。 2．(2019·江西師大附中高三期末考試)元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的＋4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的＋2價(jià)穩(wěn)定。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件略)正確的是(　　) ①Pb＋2Cl2===PbCl4?、赟n＋2Cl2===SnCl4 ③

57、SnCl2＋Cl2===SnCl4　④PbO2＋4HCl===PbCl4＋2H2O?、軵b3O4＋8HCl===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤ 答案　A 解析　①Pb＋2Cl2===PbCl4，PbCl4中Pb為＋4價(jià)，不穩(wěn)定，錯(cuò)誤；②Sn＋2Cl2===SnCl4，Sn的＋4價(jià)穩(wěn)定，正確；③SnCl2繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，SnCl2＋Cl2===SnCl4，SnCl4中Sn為＋4價(jià)，是穩(wěn)定的，正確；④PbO2＋4HCl===PbCl4＋2H2O，PbCl4中Pb為＋4價(jià)，不穩(wěn)定，錯(cuò)誤；⑤Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋Cl2↑＋

58、4H2O，PbCl2中Pb為＋2價(jià)，是穩(wěn)定的，正確。 3．(2019·湖南重點(diǎn)高中高三聯(lián)考)氨基化鈉是一種重要試劑。合成方法有兩種(反應(yīng)條件省略)： (Ⅰ)2Na＋2H2＋N2===2NaNH2 (Ⅱ)2Na＋2NH3(l)===2NaNH2＋H2↑ 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中Na都作還原劑 B．反應(yīng)Ⅱ是置換反應(yīng) C．上述兩反應(yīng)都要求隔絕空氣和水 D．兩反應(yīng)生成等量的NaNH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等 答案　D 解析　反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，Na均由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，均作還原劑，A正確；反應(yīng)Ⅱ是單質(zhì)鈉和化合物NH3反應(yīng)，生成了新的單質(zhì)H2和新的化合物NaNH2，符合置換反應(yīng)的

59、概念，B正確；因?yàn)镹a常溫下能與空氣中的O2反應(yīng)，也能與H2O反應(yīng)，而題述兩反應(yīng)均有Na參加，故都要求隔絕空氣和水，C正確；反應(yīng)Ⅰ中生成2 mol NaNH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 mol，反應(yīng)Ⅱ中生成2 mol NaNH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，故兩反應(yīng)生成等量的NaNH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。 4．(2019·云南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考)在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目減少的是(　　) A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋、NH D．Fe3＋ 答案　C 解析　加入過(guò)氧化鈉，過(guò)氧

60、化鈉具有強(qiáng)氧化性且和水反應(yīng)生成NaOH，F(xiàn)e2＋被氧化生成Fe3＋，Al3＋變?yōu)锳lO，F(xiàn)e3＋變?yōu)镕e(OH)3，NH變成氨氣放出，加入鹽酸后，AlO和Fe(OH)3分別又生成Al3＋、Fe3＋，則溶液中Fe3＋增多，F(xiàn)e2＋、NH減少，Al3＋不變，故選C。 5．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)： 2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。 則RO中R的化合價(jià)是(　　) A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 答案　D 解析　根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得：3＋4＝2n＋3，解得n＝2，在RO中，設(shè)R的化合價(jià)為x，則x－2×4＝－2，解得x

61、＝＋6，D正確。 6．(2019·江西師大附中高三期末考試)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．堿性鎘鎳可充電電池的正極反應(yīng)：NiO(OH)－e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－ C．肥皂水能使酚酞試液變紅：C17H35COO－＋H2OC17H35COOH＋OH－ D．已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，向溶液 答案　C 解析　鐵是活性電極，作陽(yáng)極時(shí)，鐵要放電，A錯(cuò)誤；堿性鎘鎳可充電電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中得到電子，B錯(cuò)誤；肥皂水中含有高級(jí)脂肪酸鹽，高級(jí)脂肪酸根水解呈堿性，

62、能使酚酞試液變紅，C正確；苯甲酸的 7．(2019·河南滑縣高三調(diào)研)下列各組離子能大量共存，加入新制氯水仍然能大量共存的是(　　) A．Ba2＋、NH、SO、HCO B．Mg2＋、Cu2＋、Br－、NO C．K＋、Na＋、SiO、AlO D．Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－ 答案　D 解析　Ba2＋和SO不能大量共存，A錯(cuò)誤；Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，B錯(cuò)誤；新制氯水呈酸性，含有較多的氫離子，即2H＋＋SiO===H2SiO3↓，4H＋＋AlO===Al3＋＋2H2O，C錯(cuò)誤；加入氯水，F(xiàn)e3＋、Al3＋、NO、Cl－能大量共存，D正確。 8．(2019·A

63、10聯(lián)考段考)向淀粉－碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是(　　) A．氧化性：H2O2＞I2＞SO B．藍(lán)色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性 C．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷H2O2和SO2反應(yīng)能生成強(qiáng)酸 D．溶液變藍(lán)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 答案　B 解析　由H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O可知，氧化性：H2O2>I2，由I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI可知，氧化性：I2>SO，A正確；I2和SO2發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)的是還原性，B錯(cuò)誤；H2O2＋SO2===H

64、2SO4，C正確；溶液變藍(lán)色，說(shuō)明發(fā)生H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，D正確。 9．(2019·南昌二中高三第三次月考)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的溶液中通入過(guò)量SO2，溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物 B．當(dāng)有22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí)，有2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 C．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 D．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 答案　C 解析　過(guò)

65、量的KI與CuSO4在溶液中發(fā)生反應(yīng)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2，Cu2＋作氧化劑，而I－被氧化為I2，CuI是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；未指出SO2是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯(cuò)誤；由“在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性”可知C正確；通入SO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，實(shí)質(zhì)上是SO2將I2還原為I－，體現(xiàn)了SO2的還原性，D錯(cuò)誤。 10．(2019·湖南茶陵三中高三月考)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶

66、液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁上附著的銀：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O 答案　C 解析　因?yàn)槭撬嵝匀芤?，不能生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：5I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2O，A錯(cuò)誤；碳酸氫根離子也會(huì)和氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO＋NH＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO，B錯(cuò)誤；未配平，正確的離子方程式為：3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，D錯(cuò)誤。 11．(2019·吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)： ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋； ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．SO2發(fā)生氧化反應(yīng) B．氧化性：SO