2019高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題 選擇題（6）（含解析）新人教版.doc

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選擇題 6 李仕才 1 2018 襄陽模擬 為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 含少量 NaCl 準確稱量 W0 g 樣品進行實驗 下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理 除 W0外 的是 選項 實驗方法 實驗方案 測量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成 100 mL 溶液 取 10 mL 加入 酚酞 用標準鹽酸滴定 消耗鹽酸 的體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng) 生成的氣體全部被堿石 灰吸收 堿石灰 增重 C 重量法 樣品放入燒瓶中 置于電子天平上 加入足 量鹽酸 減輕的 質(zhì)量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng) 氣體通過排水量氣裝置 量氣 排水體積 解析 測量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法 B 錯誤 C 項樣品中加入足量鹽 酸 燒瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加而不是減輕 C 錯誤 D 項中因部分 CO2能溶解到水里 且 與水反應(yīng)生成 H2CO3 故排出水的體積并不是生成的 CO2的全部體積 D 錯誤 答案 A 2 2017 廣東粵西四校聯(lián)考 在 298 K 100 kPa 時 已知 2H 2O g O2 g 2H 2 g H1 Cl2 g H 2 g 2HCl g H2 2Cl2 g 2H 2O g 4HCl g O 2 g H3 則 H3與 H1和 H2間的關(guān)系正確的是 A H3 H1 2 H2 B H3 H1 H2 C H3 H1 2 H2 D H3 H1 H2 解析 2H 2O g O2 g 2H 2 g H1 Cl 2 g H 2 g 2HCl g H2 2Cl 2 g 2H 2O g 4HCl g O 2 g H3 2 由蓋斯定律可 知 H3 H1 2 H2 故本題選 A 答案 A 3 常溫下 pH l 的某溶液 A 中除 H 外 還含有 NH4 K Na Fe 3 Al 3 Fe 2 CO 32 NO 3 Cl I SO 42 中的 4 種 且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為 0 1mol L 1 現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗 實驗結(jié)果如下圖所示 下列有關(guān)說法正確的是 A 該溶液中一定有上述離子中的 NO3 Al 3 SO 42 Cl 四種離子 B 實物消耗 Cu14 4g 則生成氣體丁的體積為 3 36L C 該溶液一定沒有 Fe3 但是無法確定是否含有 I D 沉淀乙一定有 BaCO3 可能有 BaSO4 答案 A 解析 pH 1 的某溶液 A 中含有 NH4 K Na Fe 3 Al 3 Fe 2 CO 32 NO 3 Cl I SO 42 中的 4 種 且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為 0 1mol L 由于 pH 1 的某溶 液中 H 濃度為 0 1mol L 則說明溶液中無 CO32 向溶液中加入過量的 NH 4 2CO3溶液 生成的無色氣體甲為 CO2 生成的白色沉淀甲是 CO32 和溶液中的弱堿陽離子雙水解生 成的 由于生成的沉淀為白色 故此弱堿陽離子為 Al3 還能說明溶液中不含 Fe3 Fe 2 向溶液中加入過量的 Ba OH 2溶液 生成的氣體乙為 NH3 由于前面加入 的過量的 NH 4 2CO3溶液能引入 NH4 故不能確定原溶液中含 NH4 前面加入的過量的 NH4 2CO3溶液能引入 CO32 故生成的白色沉淀乙一定含 BaCO3 向溶液乙中加銅和硫 酸 有遇空氣變紅棕色的氣體丙生成 說明溶液中含 NO3 由于溶液顯酸性 即含硝 酸 則 I 不能有 綜上分析可知 溶液中一定無 CO32 Fe 3 Fe 2 I 一定含 0 1mol LH 0 1mol LAl 3 0 1mol LNO 3 由于溶液必須顯電中性 且除 H 外只能 含 4 種離子 故溶液中一定含 Cl SO 42 即溶液中一定無 NH4 K Na CO 32 Fe 3 Fe 2 I 一定含 Cl SO 42 H Al 3 NO 3 A 該溶液中一定有上述離子中 的 NO3 Al 3 SO 42 Cl 四種離子 故 A 正確 B 實驗消耗 Cu 14 4g 即 0 225mol 設(shè)生成的氣體丙 NO 的物質(zhì)的量為 xmol 根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知 0 225mol 2 xmol 3 解得 x 0 15mol 則 0 15molNO 與氧氣反應(yīng)后生成的氣體丁 NO2也為 0 15mol 但由于狀態(tài)不明確 故 NO2的體積不一定是 3 36L 故 B 錯誤 C 溶液中一定不含 I 故 C 錯誤 D 由于原溶液中含 SO42 故沉淀乙一定有 BaCO3 也 一定含 BaSO4 故 D 錯誤 故選 A 點睛 本題考查了常見陰陽離子的檢驗 離子共存的判斷 注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢 驗方法 本題的易錯點為硫酸根離子 氯離子的判斷 需要通過電荷守恒進行判斷 4 某反應(yīng)過程能量變化如圖所示 下列說法正確的是 A 反應(yīng)過程 a 有催化劑參與 B 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 熱效應(yīng)等于 H C 改變催化劑 不能改變該反應(yīng)的活化能 D 有催化劑條件下 反應(yīng)的活化能等于 E1 E2 答案 B 解析 A 催化劑能降低反應(yīng)的活化能 故 b 中使用了催化劑 故 A 錯誤 B 反應(yīng)物能 量高于生成物 為放熱反應(yīng) H 生成物能量 反應(yīng)物能量 故 B 正確 C 不同的催化劑 反應(yīng)的活化能不同 故 C 錯誤 D E 1 E 2分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能 整個反 應(yīng)的活化能為能量較高的 E1 故 D 錯誤 故選 B 5 2018 湖南省岳陽縣第一中學(xué)高三第一次理綜能力測試 化學(xué)與生活 社會發(fā)展息息相 關(guān) 下列說法不正確的是 A 霾塵積聚難見路人 霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng) B 熬膽礬鐵釜 久之亦化為銅 該過程發(fā)生了置換反應(yīng) C 青蒿一握 以水二升漬 絞取汁 屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化 D 古劍 沈盧 以劑鋼為刃 柔鐵為莖干 不爾則多斷折 劑鋼指的是鐵的合金 答案 C 解析 A 項 霧屬于膠體 膠體的性質(zhì)之一是具有丁達爾效應(yīng) 故說法正確 B 項 鐵比銅 活潑 發(fā)生 Fe Cu 2 Fe2 Cu 屬于置換反應(yīng) 故說法正確 C 項 此方法屬于萃取 屬于物理變化 故說法錯誤 D 項 鋼是鐵和其他單質(zhì)組成的合金 故說法正確 6 2017 漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考 下列說法正確的是 A 手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料 B 綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境產(chǎn)生的污染進行治理 C 氯化銨 二氧化硫溶于水都能導(dǎo)電 所以它們都屬于電解質(zhì) D 云 煙 霧等均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) 答案 D 解析 碳纖維是一種新型的無機非金屬材料 故 A 錯誤 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理 從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染 故 B 錯誤 二氧化硫的水溶 液能導(dǎo)電 是因為二氧化硫與水反應(yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸 二氧化硫本身不能電離 屬于非 電解質(zhì) 而氯化銨是電解質(zhì) 故 C 錯誤 云 煙 霧等屬于膠體 具有丁達爾效應(yīng) 故 D 正確 答案為 D 7 2018 山東省師大附中高三第三次模擬考試 H 2C2O4為二元弱酸 20 時 配制一組 c H2C2O4 c HC2O c C2O 0 100 mol L 1 的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液 溶液中 4 2 4 部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨 pH 的變化曲線如圖所示 下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度 關(guān)系一定正確的是 A pH 2 5 的溶液中 c H2C2O4 c C2O c HC2O 2 4 4 B c Na 0 100 mol L 1 的溶液中 c H c H2C2O4 c OH c C2O 2 4 C c HC2O c C2O 的溶液中 c Na 0 100 mol L 1 c HC2O 4 2 4 4 D pH 7 0 的溶液中 c Na 2 c C2O 2 4 答案 B 解析 A 項 根據(jù)圖像知 pH 2 5 的溶液中 c H2C2O4 c C2O 2c C2O 錯誤 2 4 8 2017 石家莊市高三第二次質(zhì)量檢測 環(huán)己醇 常用來制取增塑劑和作為工 業(yè)溶劑 下列說法正確的是 A 環(huán)己醇中至少有 12 個原子共平面 B 與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體 且含有醛基 CHO 的結(jié)構(gòu)有 8 種 不含立體結(jié)構(gòu) C 標準狀況下 1 mol 環(huán)己醇與足量 Na 反應(yīng)生成 22 4 L H2 D 環(huán)己醇的一氯代物有 3 種 不含立體結(jié)構(gòu) 答案 B 9 2018 南陽市第一中學(xué)高三第三次模擬考試 新華網(wǎng)報道 我國固體氧化物燃料電池技 術(shù)研發(fā)取得新突破 科學(xué)家利用該技術(shù)實現(xiàn)了 H2S 廢氣資源回收能量 并得到單質(zhì)硫的原 理如圖所示 下列說法正確的是 A 電極 b 為電池負極 B 電路中每流過 4 mol 電子 正極消耗 44 8 L H2S C 電極 b 上的電極反應(yīng) O 2 4e 4H 2H2O D 電極 a 上的電極反應(yīng) 2H 2S 2O 2 4e S2 2H 2O 答案 D 解析 由圖中信息可知 該燃料電池的總反應(yīng)為 2H2S O 2 S2 2H 2O 該反應(yīng)中硫化氫是 還原劑 氧氣是氧化劑 硫化氫通入到電極 a 所以 a 電極是負極 發(fā)生的電極反應(yīng)為 2H2S 2O 2 4e S2 2H 2O 氧氣通入到電極 b 所以 b 電極是正極 該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移 數(shù)為 4 個電子 所以電路中每流過 4 mol 電子 正極消耗 1 mol O2 發(fā)生的電極反應(yīng)為 O2 4e 2O2 綜上所述 D 正確 10 2017 廣東省華南師大附中高三三模 短周期元素 X Y Z W Q 的原子序數(shù)依次增 大 且只有一種金屬元素 其中 X 與 W 處于同一主族 Z 元素原子半徑在短周期中最大 稀 有氣體除外 Z 與 W W 與 Q 的原子序數(shù)之差均為 3 五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 21 下列說法不正確的是 A Q 的單質(zhì)能與 Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng) B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Q W C 一定條件下 Q 的單質(zhì)可把 Y 的單質(zhì)從其氫化物中置換出來 D 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序 Q Y W X 答案 D 解析 短周期元素 X Y Z W Q 的原子序數(shù)依次增大 Z 元素原子半徑在短周期中最大 稀有氣體除外 則 Z 為 Na X 與 W 處于同一主族 因此 Z W Q 同周期 只有一種金屬 元素 故 W Q 最外層電子數(shù)都大于 3 W Z 之間與 W Q 之間原子序數(shù)之差相等 均是 3 則 W 最外層電子數(shù)為 4 Q 最外層電子數(shù)為 7 可推知 W 為 Si Q 為 Cl X 與 W 處于同 一主族 則 X 為 C 元素 五種元素原子最外層電子數(shù)之和為 21 則 Y 的最外層電子數(shù) 21 4 4 1 7 5 原子序數(shù)小于 Na 故 Y 為 N 元素 則氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生 成氯化鈉 次氯酸鈉和水 屬于氧化還原反應(yīng) A 正確 非金屬性 Cl 大于 Si 因此氣態(tài)氫 化物的穩(wěn)定性 Q W B 正確 氨氣能被氯氣氧化生成氮氣 C 正確 非金屬性越強 最高 價含氧酸的酸性越強 非金屬性 Q Y X W 則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序 Q Y X W D 錯誤 11 下列關(guān)于化石燃料的說法正確的是 A 石油分餾可獲得石油氣 汽油 苯及其同系物等 B 石油催化裂化主要得到乙烯 乙炔等 C 煤含有苯和甲苯 可干餾后獲得苯和甲苯 D 煤的液化 氣化均屬于化學(xué)變化 解析 A 項 石油分餾不能得到苯及其同系物 B 項 石油催化裂化不能得到乙炔 C 項 煤中不含有苯和甲苯 但通過煤的干餾可獲得苯和甲苯 答案 D 12 已知某有機物 A 的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示 下列說法中錯誤的有 A 由紅外光譜可知 該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵 B 由核磁共振氫譜可知 該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 C 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù) D 若 A 的化學(xué)式為 C2H6O 則其結(jié)構(gòu)簡式為 CH3 O CH3 解析 紅外光譜給出的是化學(xué)鍵和官能團 從圖上看出 已給出 C H O H 和 C O 三種化學(xué)鍵 A 項正確 核磁共振氫譜圖中 峰的個數(shù)即代表氫的種類數(shù) 故 B 項正確 核磁共振氫譜圖中峰的面積表示氫的數(shù)目比例 在沒有給出化學(xué)式的情況下 無法得 知其 H 原子總數(shù) C 項正確 若 A 的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3 O CH3 則無 O H 鍵 與題中紅 外光譜圖不符 其核磁共振氫譜圖應(yīng)只有一個峰 與題中核磁共振氫譜圖不符 故 D 項錯 答案 D