精修版魯科版化學(xué)必修1 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 章末知識(shí)整合

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1、精品資料章末知識(shí)整合章末知識(shí)整合一、本章教材內(nèi)容框架一、本章教材內(nèi)容框架認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展化學(xué)科學(xué)的探索空間化學(xué)科學(xué)的探索空間研究物質(zhì)性質(zhì)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的方法和程序觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法研究物質(zhì)的基本程序研究物質(zhì)的基本程序案例：研究金案例：研究金屬鈉與氯氣的性質(zhì)屬鈉與氯氣的性質(zhì)化學(xué)研究中?；瘜W(xué)研究中常用的物理量用的物理量物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度二、化學(xué)科學(xué)的概念、特征及發(fā)展二、化

2、學(xué)科學(xué)的概念、特征及發(fā)展三、兩種重要的單質(zhì)三、兩種重要的單質(zhì)鈉和氯氣鈉和氯氣鈉鈉性性質(zhì)質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色：銀白顏色：銀白狀態(tài)：固態(tài)狀態(tài)：固態(tài)密度：密度：0.970.97 g gcmcm3 3硬度：小硬度：小熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：97.8197.81 沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：882.9882.9 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與非與非金屬金屬反應(yīng)反應(yīng)與與 O O2 2常溫：常溫：4Na4NaO O2 2=2Na=2Na2 2O O加熱：加熱：2Na2NaO O2 2= =NaNa2 2O O2 2與與 ClCl2 2：2Na2NaClCl2 2= =點(diǎn)燃點(diǎn)燃2NaCl2NaCl與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：2Na2Na2H2H2 2O

3、O=2NaOH=2NaOHH H2 2與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：2Na2NaH H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4H H2 2用途用途： （1 1）制）制 NaNa2 2O O2 2（2 2）制備原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑）制備原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 K K NaNa 合金合金（3 3）制取鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬）制取鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬（4 4）作電光源）作電光源保存：少量的鈉保存在煤油中保存：少量的鈉保存在煤油中氯氯氣氣性質(zhì)性質(zhì)物理物理性質(zhì)性質(zhì)顏色：黃綠色顏色：黃綠色氣味：刺激性氣味：刺激性狀態(tài)：氣體狀態(tài)：氣體密度：比空氣大密度：比空氣大溶解性：能溶于水溶解性：能溶于水，且易溶于有

4、機(jī)溶劑且易溶于有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)2Fe2Fe3Cl3Cl2 2= =點(diǎn)燃點(diǎn)燃2FeCl2FeCl3 3CuCuClCl2 2= =點(diǎn)燃點(diǎn)燃CuClCuCl2 22Na2NaClCl2 2= =點(diǎn)燃點(diǎn)燃2NaCl2NaCl與非金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：H H2 2ClCl2 2=2HCl=2HCl與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：ClCl2 2H H2 2O O=HCl=HClHClOHClO與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)：2NaOH2NaOHClCl2 2=NaClO=NaClONaClNaClH H2 2O O2Ca2Ca（OHOH）2 22Cl2Cl2 2=Ca=Ca（ClOClO）2 2C

5、aClCaCl2 22H2H2 2O O用途用途： （1 1）用于消毒）用于消毒； （2 2）制鹽酸）制鹽酸； （3 3）制漂白劑）制漂白劑； （4 4）制備）制備有機(jī)溶劑和農(nóng)藥等有機(jī)溶劑和農(nóng)藥等保存：保存在耐壓鋼瓶中保存：保存在耐壓鋼瓶中四、以物質(zhì)的量為中心的物理量之間的聯(lián)系四、以物質(zhì)的量為中心的物理量之間的聯(lián)系專題一專題一有關(guān)有關(guān) NaNa2 2O O2 2跟跟 COCO2 2、H H2 2O O 反應(yīng)的計(jì)算技巧反應(yīng)的計(jì)算技巧1.1.2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O O=4NaOH=4NaOHO O2 22Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2=2Na=2Na2 2C

6、OCO3 3O O2 2在這兩個(gè)反應(yīng)中在這兩個(gè)反應(yīng)中，對(duì)對(duì) NaNa2 2O O2 2固體而言固體而言，反應(yīng)反應(yīng)中中 NaNa2 2O O2 2固體增重的質(zhì)量實(shí)際上是固體增重的質(zhì)量實(shí)際上是 H H2 2O O 中中 H H 的的質(zhì)量質(zhì)量，其結(jié)果可看做是其結(jié)果可看做是 H H2 2O O 中的中的 H H 進(jìn)入到了進(jìn)入到了 NaOHNaOH 中中，而而 O O 轉(zhuǎn)化成了轉(zhuǎn)化成了 O O2 2逸出。逸出。同樣道理同樣道理，在反應(yīng)在反應(yīng)中中，NaNa2 2O O2 2增重的質(zhì)增重的質(zhì)量實(shí)際上是量實(shí)際上是 2CO2CO 的質(zhì)量的質(zhì)量，因?yàn)橐驗(yàn)?2CO2CO2 2可寫(xiě)成可寫(xiě)成 2 2 個(gè)個(gè) C CO O

7、和和 1 1 個(gè)個(gè) O O2 2的形式。的形式。2 2若某物質(zhì)若某物質(zhì)W Wg g，完全燃燒完全燃燒，通過(guò)足量的通過(guò)足量的 NaNa2 2O O2 2固體固體，反應(yīng)完畢反應(yīng)完畢，固體質(zhì)量增重為固體質(zhì)量增重為W Wg g，則該物質(zhì)的通式為則該物質(zhì)的通式為(CO)(CO)m mH Hn n( (m m0 0，1 1，2 2，3 3，；n n1 1，2 2，3 3，) )。原因：原因：2CO2COO O2 2=2CO=2CO2 22Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3O O2 2得：得：2CO2CO2Na2Na2 2O O2 2=2Na=2Na2 2CO

8、CO3 3；2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O O=4NaOH=4NaOHO O2 2得：得：2H2H2 22Na2Na2 2O O2 2=4NaOH=4NaOH。根據(jù)反應(yīng)原理根據(jù)反應(yīng)原理，概括為把概括為把 COCO 或或 H H2 2“吃吃”進(jìn)去進(jìn)去，故質(zhì)量增加的量就是原物質(zhì)的質(zhì)量故質(zhì)量增加的量就是原物質(zhì)的質(zhì)量。因此因此只要該物質(zhì)中只要該物質(zhì)中 C C 和和 O O 的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 1 11 1 即可即可。如常見(jiàn)物質(zhì)有如常見(jiàn)物質(zhì)有：COCO、H H2 2、CHCH3 3COOHCOOH( (醋酸醋酸) )等等。專

9、題二專題二平均相對(duì)分子質(zhì)量的求法平均相對(duì)分子質(zhì)量的求法1 1已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體密度已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體密度，M M22.422.4。2 2已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體溫度、壓強(qiáng)、密度已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體溫度、壓強(qiáng)、密度，M MRTRTp p。3 3已知兩種氣體的相對(duì)密度已知兩種氣體的相對(duì)密度D D，M MA ADMDMB B；氣體的相對(duì)密度：氣體的相對(duì)密度：D DA AB BM MA AM MB B。4 4混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量( (n n1 1，n n2 2，表示混合物中各組分的物質(zhì)的量表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；V V1 1，V V2 2，表示混合物中各組分的體積；表示混

10、合物中各組分的體積；M M1 1，M M2 2，表示混合物中各組分的相對(duì)分子質(zhì)量表示混合物中各組分的相對(duì)分子質(zhì)量) )：混合氣體本：混合氣體本來(lái)無(wú)相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)無(wú)相對(duì)分子質(zhì)量，但對(duì)組成一定的混合氣體來(lái)說(shuō)但對(duì)組成一定的混合氣體來(lái)說(shuō)，可以根據(jù)其各組的組成和相對(duì)分子質(zhì)量可以根據(jù)其各組的組成和相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)計(jì)算所謂的平均相對(duì)分子質(zhì)量。它在數(shù)值上等于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量來(lái)計(jì)算所謂的平均相對(duì)分子質(zhì)量。它在數(shù)值上等于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，其表達(dá)式為：其表達(dá)式為：M Mm m總總n n總總M M1 1n n1 1M M2 2n n2 2M Mi in ni in n總總M M1 1n n1 1% %M M

11、2 2n n2 2% %M Mi in ni i% %M M1 1V V1 1M M2 2V V2 2M Mi iV Vi iV V總總M M1 1V V1 1% %M M2 2V V2 2% % M Mi iV Vi i% %混合物的相對(duì)分子質(zhì)量混合物的相對(duì)分子質(zhì)量可以用平均值法確定。如空氣的主要成分為可以用平均值法確定。如空氣的主要成分為 O O2 2和和 N N2 2，空氣的平均空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為相對(duì)分子質(zhì)量為 2929，介于兩種氣體相對(duì)分子質(zhì)量之間。介于兩種氣體相對(duì)分子質(zhì)量之間。專題三專題三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析熟練掌握一定物質(zhì)的量濃

12、度溶液的配制的步驟是關(guān)鍵熟練掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟是關(guān)鍵，并且要會(huì)分析由于一些錯(cuò)誤操作并且要會(huì)分析由于一些錯(cuò)誤操作而造成的誤差而造成的誤差。 解題時(shí)根據(jù)解題時(shí)根據(jù)c cn nV Vm mMVMV來(lái)分析溶質(zhì)的量和溶液的體積因錯(cuò)誤操作而導(dǎo)致的變化來(lái)分析溶質(zhì)的量和溶液的體積因錯(cuò)誤操作而導(dǎo)致的變化。常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)誤差分析如下：常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)誤差分析如下：1 1若稱量固體溶質(zhì)時(shí)若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無(wú)誤操作無(wú)誤，但所用砝碼生銹但所用砝碼生銹，則結(jié)果則結(jié)果偏高。偏高。2 2若稱量固體時(shí)若稱量固體時(shí)，試劑、砝碼的左右位置顛倒試劑、砝碼的左右位置顛倒，則結(jié)果偏低。則結(jié)果偏低。3 3若沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁若沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁，則結(jié)果偏低。則結(jié)果偏低。4 4若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則結(jié)果無(wú)影響。則結(jié)果無(wú)影響。5 5若容量瓶?jī)?nèi)溶液的溫度高于若容量瓶?jī)?nèi)溶液的溫度高于 2020 ，則結(jié)果偏高。則結(jié)果偏高。6 6若定容時(shí)仰視刻度若定容時(shí)仰視刻度，則結(jié)果偏低。則結(jié)果偏低。7 7若定容時(shí)俯視刻度若定容時(shí)俯視刻度，則結(jié)果偏高。則結(jié)果偏高。8 8轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，則結(jié)果偏低。則結(jié)果偏低。