4、子半徑依次減小 B. Y的最高價氧化物的水化物一定是強酸
C. W和Z可能形成化合物W3Z8 D. Q、X、Z可能形成離子化合物
7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X在周期表中位于IIIA族，Y與W位于同一主族。下列說法正確的是( )
A.化合物Y2Z2中既含有離子鍵，又含有共價鍵
B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Y>Z
C.簡單離子的半徑：XNH3>SiH4
5、
B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
9、下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多。下列關于表中六種元素的說法正確的是（ ）
X
A
M
Y
Z
N
A.X的單質(zhì)在空氣中可以燃燒
B.X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大
C.最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是A元素
D.A單質(zhì)通入NaZ溶液中，根據(jù)反應現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對強弱
10、將元素周期表中前18號
6、元素按原子序數(shù)遞增的順序排列成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“?”代表一種元素，其中①代表氫元素。下列說法不正確的是( )
A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:③<⑦
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:⑥<⑦
C.金屬性:②<⑤
D.原子半徑:③>④
11、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)B元素在周期表中的位置是______________________
7、__________。
(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)__________________________________
(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：
①_________________________________________________；
②_________________________________________________。
(4)D、A按原子個數(shù)比3:2形成化合物丙的化學式為____________。
12、A、B、C、D是四種短
8、周期主族元素，E位于第四周期。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C+與A4-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的氧化物為光導纖維的主要成分。B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，E與B同主族。
請完成下列問題：
(1)D元素在周期表中的位置：_______。
(2)B的最簡單氫化物化學式為_______；D的氫化物穩(wěn)定性比B的_____（填“強”或“弱”）。
(3)A與D之間形成的化學鍵屬于___________（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）；C最高價氧化物對應的水化物溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。
(4)B、C、D三種元素的原子半徑由大到小順序為__
9、_____________(用元素符號表示)。
(5)E與鍺、硒的第一電離能由小到大的順序為_____________(用元素符號表示)。與A的氧化物（AO）互為等電子體的有______(寫一種即可)。
(6)C的最高價氧化物的水化物與D的氧化物反應的離子方程式：________________。
13、下列編號代表元素周期表中的一部分元素，用化學式或元素符號回答下列問題：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
⑥
⑩
三
①
③
⑤
⑦
⑨
四
②
④
⑧
1.①、③、⑤
10、的最高價氧化物的水化物堿性最強的是________（填化學式，下同）。
2.②、③、④形成的簡單陽離子半徑由大到小的順序是________。
3.①和⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為________和________。①和⑧兩元素形成的化合物的化學式為________，該化合物的溶液與元素⑦的單質(zhì)反應的離子方程式為________。
4.⑦、⑧、⑩三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________（填化學式，下同），三種元素非金屬性由強到弱的順序為________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化
11、的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化，選D。
2答案及解析：
答案：C
解析：
3答案及解析：
答案：A
解析：
4答案及解析：
答案：B
解析：①四種微粒中K +、S2-、Cl-的電子層結(jié)構(gòu)相同，鋁離子有2個電子層，根據(jù)層多徑大和序大徑小分析，粒子半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故錯誤；②根據(jù)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正確；③根據(jù)非金屬性越強，陰離子的還原性越弱分析，離子的還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl- ，故錯誤；④根據(jù)同主族元素，從上到下，單質(zhì)的氧
12、化性減弱，同周期元素，從做到右，單質(zhì)的氧化性增強，故氧化性順序為：Cl2＞S＞Se＞Te，故正確；⑤根據(jù)非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，次氯酸是常見的弱酸，比碳酸的酸性若，故酸性順序為：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正確；⑥根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素非金屬性從下往上增強，故非金屬性：O＞N＞P＞Si，故正確；⑦根據(jù)同周期元素從左到右金屬性減弱，同主族元素從上到下，金屬性增強，故金屬性順序為：Be＜Mg＜Ca＜K，故正確。故選B。
5答案及解析：
答案：D
解析：
6答案及解析：
答案：B
解析：短周期主
13、族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4，知W為C，Q可能為H 或He，根據(jù)元素周期表知X可能為N, Y為P,Z為S,也可能X為O,Y為S,Z為Cl,。A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小，故A對；B為P，最高價氧化物的水化物為H3PO4屬于中強酸，故B錯誤；C W為C， Z 可能為Cl也可能為S,可能形成化合物 W3Z8,故D對。答案：B
7答案及解析：
答案：C
解析：
8答案及解析：
答案：C
解析：本題考查元素周期表和元素周期律。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A正確；H2O屬
14、于共價化合 物，NaH屬于離子化合物，B正確;題中圖所示實驗可證明 酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3，但不能據(jù)此得出元素的非金屬性:Cl>C>Si,C不正確;前六周期共有86種元素，第七周期可排32種元素，故118號元素在第七周期0族，D 正確。
9答案及解析：
答案：B
解析：
10答案及解析：
答案：A
解析：根據(jù)提給信息可知，①為H元素，②為Be元素，③為C元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素。根據(jù)元素周期律可知，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:,A錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性:,B正確；金屬性:Be
15、半徑:C>O,D正確。
11答案及解析：
答案：(1)第二周期第ⅥA族
(2)
(3) ;
(4)
解析：
12答案及解析：
答案：(1)第三周期ⅣA；(2)NH3、弱；
(3)極性共價鍵、堿性
(4)Na>Si>N；
(5)As>Se>Ge；N2(NO+、CN-、都可以，填一個就可)
(6)
解析：
13答案及解析：
答案：1.NaOH
2.K+>Ca2+>Mg2+
3.NaOH；HBrO4；NaBr；Cl2+2Br-=Br2+2C1-
4.HF； F>CI>Br
解析： 由題中表格可知：①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為O，⑦為Cl，⑧為Br，⑨為Ar，⑩為F。
高考化學二輪復習專項測試：專題七 元素周期律及其應用 1含解析
