精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：主觀題綜合訓(xùn)練 化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn) 含答案

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1、精品文檔?高考化學(xué) 化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn) 【主觀題綜合訓(xùn)練】 化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn) 1．(2016·咸陽(yáng)模擬)磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國(guó)目前最常見(jiàn)的熏蒸殺蟲(chóng)劑的主要成分，它們都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體PH3，PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃。我國(guó)糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物(以PH3計(jì))含量≤0.05 mg·kg-1?，F(xiàn)用如下裝置測(cè)定糧食中殘留磷化物含量。 已知：5PH3+8KMnO4+12H2SO45H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O C中盛有200 g原糧；D、E、F中各盛裝1.00 mL濃度為1.00×10-3 mol·L-1的KMnO4的溶液(H2S

2、O4酸化)。 (1) 檢查上述裝置氣密性的方法是　 。 (2) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用抽氣泵抽氣的目的是　 。 (3) A中盛裝KMnO4溶液是為了除去空氣中可能含有的　　　　　??；B中盛裝堿性焦性沒(méi)食子酸溶液的作用是　　　　　　　　　　；如去除B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的PH3含量將　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。 (4) 收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25 mL，用濃度為5×10-4 mol·L-1 Na2

3、SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00 mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為　　　　　mg·kg-1。(已知：5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O)? 2．(2015·陜西模擬)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)： 【探究一】 (1) 將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10min后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 另取鐵釘6.0 g放

4、入15.0 mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用　　　　　(填字母)。 a. KSCN溶液和氯水　　b. 鐵粉和KSCN溶液 c. 濃氨水　　　　　　 d. KMnO4酸性溶液 ②乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　，? 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為　　　　　　。 【探究二】 分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含

5、有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。 (3) 裝置B、F中試劑的作用分別是　　　　　　　　　、　 。 (4) 認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是　(用化學(xué)方程式表示)。 (5) 為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于　　　　　　(填字母)，M中所裝溶液是　　　? 　　?。 a. A之前　　　　 b. A-B間　　　　 c. B-C間　　　　 d. C-D間 (6) 如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??； 如果氣體Y中含有Q，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (7) 若要測(cè)定

6、限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2)，除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用稱量質(zhì)量的方法?作出判斷并說(shuō)明理由：　 。 3．(2016·江西三校聯(lián)考)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按如下圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： (1) F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　?。籅裝置中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

7、。 (3) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是　　　　　　　　　　。 (4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中所得產(chǎn)物中含有Cu2+的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究 (5) 為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用0.36 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液25.00 mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4 g，則硫酸銅的產(chǎn)率為　　　　　　　　　。(

8、已知：2Cu2++4I-2CuI↓+I2，2S2+I2S4+2I-)? 4．(2015·太原模擬)阿司匹林(又稱乙酰水楊酸)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128~135 ℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與乙酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，其制備原理如下： +(CH3CO)2O+CH3COOH 制備基本操作流程、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下(夾持和加熱儀器已略去)： 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： (1) 制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥儀器的原因是　　　　　　　　　　　 　。 (2) 合成阿司匹林時(shí)，最合

9、適的加熱方法是　　　　 　，其原因是　 。 抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，其目的是　 。 (3) 上述所得粗產(chǎn)品中還有一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子化合物。提純粗產(chǎn)品： ①這種提純方法叫做　　　　 　。 ②該方案中選用乙酸乙酯作溶劑的原因是　　　　　　　　　　　。 (4) 該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0 g水楊酸、5.0 mL乙酸酐(ρ=1.08 g·cm-3 )，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量m=2.2 g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為　　　　　(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。 5．(2015

10、·衡水模擬)高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，是制備半導(dǎo)體的重要材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。高純硅通常用以下方法制備：用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含F(xiàn)e、Al、B、P等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度為450~500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。圖1是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置圖。 圖1 圖2 相關(guān)信息：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接化合生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表： 物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸點(diǎn)/ ℃ 57.7

11、12.8 - 315 - 熔點(diǎn)/ ℃ -70.0 -107.2 - - - 升華溫度/ ℃ - - 180 300 162 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 儀器e的名稱為　　　　，裝置A中f管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 裝置B中的試劑是　　　　　　　　。 (3) 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案： 方案甲：g接裝置Ⅰ；方案乙：g接裝置Ⅱ。但是甲、乙兩個(gè)方案中虛線內(nèi)裝置均有不足之處，請(qǐng)你評(píng)價(jià)后填寫下表。 方案 不足之處 甲 乙 (4) 在上

12、述(3)的評(píng)價(jià)基礎(chǔ)上，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合理方案：　　　　　　　　　　　　　。 (5) 通過(guò)上述合理的裝置制取并收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是　　　　　。 6．(2015·保定二模)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量SiO2)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)。 圖1 圖2 現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液

13、進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。(所得氣體在d裝置中全部被吸收) (1) 稱量1.150 g該黃銅礦樣品所用的儀器為　　　　　　　(填“托盤天平”或“電子天平”)。 (2) 裝置a和c的作用分別是　　　　和　　　　　　(填字母)。 A. 除去SO2氣體　　　　 B. 除去空氣中的水蒸氣和有利于觀察空氣流速 C. 有利于氣體混合　　　 D. 除去反應(yīng)后多余的氧氣 (3) 上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是　 。 (4) 通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為　　　　　　　。 (5) 若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置

14、d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰　　　?填序號(hào))。 (6) 若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測(cè)得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有　　　　　　　　　　　　　　　　　(寫出一條)。 7．(2015·福建二模)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)，電解裝置如圖1所示。 圖1 圖2 實(shí)驗(yàn)一：電解飽和食鹽水 (1) 簡(jiǎn)述配制飽和食鹽水的操作：　 。 (2) 電解飽和食鹽水的離子方程式為　　　　　　　　

15、　　　　　　　　　　　　。 實(shí)驗(yàn)二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析 相同條件下，電解1 mol·L-1NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體。在X處收集到V1 mL氣體，同時(shí)，在Y處收集到V2 mL氣體，停止電解。結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2

16、到的V2 mL氣體全部推入裝置A(盛有足量試劑)中，最終量氣管中收集到V3 mL氣體(設(shè)V1、V2、V3均在相同條件下測(cè)得)。 ①裝置A的作用是　　　　　　　　　　　 　。 ②本實(shí)驗(yàn)中，觀察到　　　　　　　　　　　　　　　　現(xiàn)象，說(shuō)明石墨電極上有O2生成。 ③實(shí)驗(yàn)中是否需要預(yù)先除凈裝置中的空氣?　　　(填“是”或“否”)。 (5) 實(shí)驗(yàn)二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為　　　　　　　。 實(shí)驗(yàn)反思： (6) 由以上實(shí)驗(yàn)推知，欲通過(guò)電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，電解時(shí)應(yīng)控制的條件：①　　　 　　　??；②　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。要進(jìn)一步證明該推論，還需進(jìn)行電解不

17、同濃度食鹽水的平行實(shí)驗(yàn)。 8．(2015·南昌模擬)右下圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷的裝置，反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置。乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。 乙醇 溴乙烷 溴 狀態(tài) 無(wú)色液體 無(wú)色液體 深紅棕色液體 密度/g·cm-3 0.79 1.44 3.1 沸點(diǎn)/ ℃ 78.5 38.4 59 (1) 制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的是　　　　　　　(填字母)。 a. 減少副產(chǎn)物烯和醚的生成　 b. 減少Br2的生成 c. 減少HBr的揮發(fā)　　　　 d. 水是反應(yīng)的催化劑 (2) 已知加熱溫度較低

18、時(shí)NaBr與硫酸反應(yīng)生成NaHSO4，寫出加熱時(shí)A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3) 儀器B的名稱　　　　　　　，冷卻水應(yīng)從B的　　　　　(填“上”或“下”)口流進(jìn)。 (4) 反應(yīng)生成的溴乙烷應(yīng)在　　　　　(填“A”或“C”)中。 (5) 若用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列　　　　(填字母)溶液來(lái)洗滌產(chǎn)品。 a. 氫氧化鈉　　b. 亞硫酸鈉　　c. 碘化亞鐵　　d. 碳酸氫鈉 洗滌產(chǎn)品時(shí)所需要的玻璃儀器有　　　　　　　　 　。 【主觀題綜合訓(xùn)練答案】 化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn) 1．(1) 打開(kāi)抽氣泵抽氣，觀

19、察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生 (2) 保證生成的PH3進(jìn)入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收 (3) 還原性氣體　除去空氣中的O2　偏低 (4) 0.085 【解析】 (1) 利用連續(xù)裝置特征，結(jié)合氣體壓強(qiáng)變化，可以打開(kāi)抽氣泵抽氣觀察各裝置中氣體的產(chǎn)生，若有氣泡冒出，證明氣密性良好。 (2) 準(zhǔn)確測(cè)定PH3的含量，需要用高錳酸鉀溶液全部吸收，避免產(chǎn)生較大誤差，所以抽氣泵是保證PH3全部被吸收的措施。 (3) 依據(jù)裝置圖中裝置中的試劑選擇分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑可以吸收空氣中的還原性氣體；焦性沒(méi)食子酸先和堿反應(yīng)，再和氧氣反應(yīng)可以吸收氧氣；若不吸收氧氣，PH3會(huì)在氧氣中燃燒，

20、用滴定方法測(cè)定的PH3減小，結(jié)果偏低。 (4) 加水稀釋至25 mL，用濃度為5×10-4 mol·L-1 Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00 mL，依據(jù)滴定反應(yīng)：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O可得關(guān)系式2KMnO4~5Na2SO3，未反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=0.011 0 L×5×10-4 mol·L-1×=2.2×10-6 mol；與PH3反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量=1.00×10-3 mol·L-1×0.003 0 L-2.2×10-6 mol=8.0×10-7 mol；根據(jù)反應(yīng)

21、5PH3+8KMnO4+12H2SO45H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O得到定量關(guān)系：5PH3~8KMnO4，計(jì)算得到PH3的物質(zhì)的量=8.0×10-7 mol×=5.0×10-7 mol，則PH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==0.085 mg·kg-1。 2．(1) 鐵釘表面被鈍化　. (2) ①d　②SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4　66.7% (3) 檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡　防止空氣中水蒸氣的干擾 (4) C+2H2SO4(濃硫酸)CO2 ↑+2SO2↑+2H2O (5) c　澄清石灰水 (6) D中固體由黑變紅、E中固體由白變藍(lán)　M中澄清石灰水變渾濁

22、(7) 否　用托盤天平無(wú)法稱量D或E的差量 【解析】 (1) 鐵釘放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。 (2) ①溶液中已經(jīng)有三價(jià)鐵離子，選擇a會(huì)造成干擾；b能檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在；選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無(wú)法分辨；亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，故選d。②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則n(混合氣體)==0.015 mol； SO2 　~　BaSO4 1 mol　 233 g n　　 2.33 g n=0.01 mol 所以二氧化硫的體

23、積分?jǐn)?shù)為=66.7%。 (3) A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗(yàn)二氧化硫是否完全除去；空氣中有水蒸氣會(huì)影響無(wú)水硫酸銅對(duì)水的檢驗(yàn)，所以F的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置。 (4) 在加熱時(shí)，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng)，碳也和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃硫酸)CO2 ↑+2SO2↑+2H2O。 (5) Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無(wú)法判斷二氧化碳的存在，選d時(shí)二氧化碳被堿石灰吸收，故選c。 (6) 氫氣還原氧化銅會(huì)生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)色，同時(shí)有紅色的銅

24、單質(zhì)生成；如果氣體Y中含有Q，則M中澄清石灰水變渾濁。 (7) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下28 mL氫氣的物質(zhì)的量為=0.001 25 mol，生成水的質(zhì)量為18 g·mol-1×0.001 25 mol=0.022 5 g，即D、E的質(zhì)量差小于0.1 g，而中學(xué)階段質(zhì)量的稱量選擇托盤天平，分度值是0.1 g，無(wú)法精確稱量出D或E的差量，所以不能通過(guò)用托盤天平稱量質(zhì)量差的方法測(cè)量氫氣含量。 3．(1) SO2+2OH-S+H2O　白色粉末變藍(lán)色 (2) D裝置中黑色固體顏色無(wú)變化，E中溶液的紅色褪去 (3) 拉起銅絲，關(guān)閉K1、K2 (4) 將A裝置中試管內(nèi)冷卻后的混合物沿玻璃棒緩緩倒入盛有

25、水的燒杯中，并不斷攪拌，若溶液變藍(lán)，證明含有Cu2+ (5) 90% 【解析】 (1) 二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為 SO2+2OH-S+H2O；反應(yīng)生成的氣體中含有水蒸氣，水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，所以B裝置中的現(xiàn)象是：白色粉末變藍(lán)色。(2) 證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，利用元素化合價(jià)變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣D裝置中固體黑色變?yōu)榧t色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會(huì)褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：D裝置中固體黑色無(wú)變化，說(shuō)明無(wú)氫氣生成，E裝置中品紅溶液褪色，說(shuō)明生成了二氧化硫氣體。(3) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束

26、時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是拉起銅絲，關(guān)閉K1、K2，防止C、E中的溶液倒吸，炸裂玻璃管。(4) 驗(yàn)證生成的溶液中含有銅離子，需要將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，出現(xiàn)藍(lán)色溶液證明含有銅離子。(5) 根據(jù)2Cu2++4I-2CuI↓+I2、2S2+I2S4+2I-得2Cu2+~I2~2S2， 設(shè)制得的溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為x mol·L-1， 2Cu2+　~　I2　~　2S2， 2 mol　　　 2 mol 0.025x mol (0.36×0.025) mol 2 mol∶2 mol=0.025x mol∶(0.36×0.025

27、) mol x=0.36，則250.00 mL溶液中n(Cu2+)=0.36 mol·L-1×0.25 L=0.09 mol，參加反應(yīng)的n(Cu)==0.1 mol，則硫酸銅的產(chǎn)率為×100%=90%。 4．(1) 乙酸酐與水反應(yīng) (2) 水浴加熱　便于控制溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解　除去乙酸酐、乙酸、硫酸，減少乙酰水楊酸在水中的溶解 (3) ①重結(jié)晶法?、谒畻钏?、乙酰水楊酸都微溶于水，高分子化合物不溶于水，用水作溶劑不能分離，而水楊酸易溶于乙酸乙酯，乙酰水楊酸可溶于乙酸乙酯，高分子化合物不溶于乙酸乙酯，過(guò)濾分離出高分子化合物，通過(guò)重結(jié)晶可以得到乙酰水楊酸 (4) 84.3

28、% 【解析】 (1) 乙酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸，故儀器應(yīng)干燥，防止乙酸酐水解。(2) 控制溫度在85~90 ℃，溫度低于100 ℃，應(yīng)采取水浴加熱，便于控制溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解；產(chǎn)品會(huì)附著乙酸酐、乙酸、硫酸，需要洗滌除去，冷水可以降低乙酰水楊酸在水中的溶解，減少損失。(3) ①由提純流程圖，可知是利用高分子化合物、水楊酸與乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度不同進(jìn)行分離，這種分離提純方法為重結(jié)晶。②水楊酸、乙酰水楊酸都微溶于水，高分子化合物不溶于水，用水作溶劑不能分離，而水楊酸易溶于乙酸乙酯，乙酰水楊酸可溶于乙酸乙酯，高分子化合物不溶于乙酸乙酯，過(guò)濾分離出高分子化合物，在冷卻結(jié)晶時(shí)大部分

29、水楊酸溶解在乙酸乙酯中，很少結(jié)晶出來(lái)，通過(guò)重結(jié)晶可以得到乙酰水楊酸，故選用乙酸乙酯作溶劑。(4) 水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為138，n(水楊酸)=2.0 g÷138 g·mol-1=0.014 5 mol，n(乙酸酐)=(5.0 mL×1.08 g·cm-3)÷102 g·mol-1=0.052 9 mol，由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來(lái)計(jì)算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.014 5 mol×180 g·mol-1=2.61 g，所以乙酰水楊酸的產(chǎn)率為(2.2 g÷2.61 g)×100%=84.3%。 5．(1) 蒸餾燒瓶　平衡壓強(qiáng)，使液體從分

30、液漏斗中順利流下 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2) 飽和食鹽水 (3) 方案 不足之外 甲 ①空氣中的水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集裝置，使四氯化硅水解 ②尾氣沒(méi)有處理，污染環(huán)境 乙 ①產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管 ②沒(méi)有冷凝裝置，產(chǎn)品易損失 (4) 在裝置Ⅰ的i處接干燥管j (5) Al、P 【解析】 (1) 儀器e的名稱是蒸餾燒瓶；裝置A中f管有平衡壓強(qiáng)作用，以使液體從分液漏斗中順利流下；二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2) 濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)揮發(fā)，導(dǎo)致制取

31、的氯氣中含有氯化氫，為除去氯化氫，裝置B中的試劑應(yīng)該吸收氯化氫而不能吸收氯氣，為飽和食鹽水。(3) 四氯化硅在常溫下易液化，如果收集產(chǎn)品的導(dǎo)管太細(xì)易堵塞導(dǎo)管；制取的四氯化硅需要冷凝；由于尾氣中含有氯氣，要設(shè)置尾氣處理裝置；四氯化硅易水解，要避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集裝置。(4) 應(yīng)避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，在裝置Ⅰ的i處接干燥管j。(5) D中氯氣與粗硅反應(yīng)生成SiCl4，Ⅰ裝置收集粗產(chǎn)物，精餾粗產(chǎn)品可得高純度四氯化硅，由表中數(shù)據(jù)可以看出，蒸出SiCl4氣體時(shí)，BCl3早已成氣體被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升華溫度均高于SiCl4，所以當(dāng)SiCl4蒸出后，而AlCl3、Fe

32、Cl3、PCl5還為固體留在瓶里。 6．(1) 電子天平 (2) B　D (3) 使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確 (4) 80% (5) ② (6) 空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀(或BaSO3被氧化成BaSO4) 【解析】 (1) 因?yàn)榉Q取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150 g，精確到小數(shù)點(diǎn)后三位，所以用電子天平。(2) 裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，同時(shí)根據(jù)冒出氣泡的速率來(lái)控制氣體的通入量；灼熱的銅網(wǎng)可以除去多余的氧氣。(3) 黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然通入空氣，可以將產(chǎn)生的二氧化硫全部排入d裝置，使

33、結(jié)果精確。(4) 當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)淀粉會(huì)變藍(lán)，根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，得到：2I2~2SO2~CuFeS2，消耗掉0.05 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00 mL時(shí)，即消耗的碘單質(zhì)的量為 0.05 mol·L-1×0.02 L=0.001 0 mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是×0.001 0 mol×184 g·mol-1×10=0.92 g，所以其純度是×100%=80%。(5) 用如圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，不能用①、③，原因是SO2通入①中無(wú)現(xiàn)象、③中前面通入的空氣中也會(huì)占據(jù)一部分氣體體積，②中根據(jù)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量進(jìn)而算出黃銅礦的純度。(6) 空

34、氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)可以生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4，均可以導(dǎo)致所生成的沉淀的量比二氧化硫和氫氧化鋇反應(yīng)生成的白色沉淀的量多。 7．(1) 在燒杯中加入一定量的蒸餾水，邊攪拌邊加入食鹽固體，直到固體不再繼續(xù)溶解為止 (2) 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ (3) 取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán) (4) ①完全吸收氯氣?、诹繗夤艿挠覀?cè)液面上升?、鄯瘛?5) V1-2V3 (6) ①用飽和食鹽水?、诳刂芅aCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi) 【解析】 (1) 在燒杯中加入一定量的蒸餾水，邊攪拌邊加入食鹽固體，直到固體

35、不再繼續(xù)溶解為止。(2) 電解飽和食鹽水陽(yáng)極為氯離子失電子生成氯氣，陰極為氫離子得電子生成氫氣，離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。(3) 因?yàn)槁葰饪墒節(jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)，所以證明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中，可取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)，說(shuō)明含有氯氣。(4) ①因?yàn)閅處收集到的V2 mL氣體中主要是氯氣，所以證明有O2生成首先要除去氯氣，則裝置A的作用是完全吸收氯氣。②當(dāng)量氣管的右側(cè)液面上升，則說(shuō)明石墨電極上還有氧氣生成。③本身的空氣對(duì)壓強(qiáng)不影響，所以實(shí)驗(yàn)中不需要預(yù)先除凈裝置中的空氣。(5) 因?yàn)殛帢OX處收集到的氫氣為V1 mL，陽(yáng)

36、極Y處收集到的為氯氣和氧氣，部分Cl2溶于食鹽水，V2不可參加計(jì)算，根據(jù)(4)最終量氣管中收集到V3 mL氣體即氧氣，設(shè)在石墨電極上生成Cl2的總體積為x mL，則根據(jù)電解時(shí)得失電子守恒，V1×2=x×2+V3×4，所以x=V1-2V3。(6)由以上實(shí)驗(yàn)推知，欲通過(guò)電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，則使用飽和食鹽水盡量減小氯氣的溶解；電解過(guò)程中還要控制NaCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi)，保證不生成氧氣。 8．(1) abc (2) CH3CH2OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+CH3CH2Br+H2O (3) 球形冷凝管　下 (4) C (5) b　分液漏斗、燒杯 【解析

37、】 (1) 在濃硫酸加熱條件下，乙醇可以發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，也可以發(fā)生分子間脫水生成醚，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性可以氧化得到溴單質(zhì)，反應(yīng)中會(huì)放出大量的熱，容易使HBr揮發(fā)等，故制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的是：減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，減少Br2的生成，減少HBr的揮發(fā)。(2) 加熱溫度較低時(shí)NaBr與硫酸反應(yīng)生成NaHSO4與HBr，HBr與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Br與水，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+CH3CH2Br+H2O。(3) 由儀器結(jié)構(gòu)特征可知，儀器B為球形冷凝管，為了充分冷凝回流，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口流入，從上口流出。(4) 反應(yīng)得到的溴乙烷沸點(diǎn)很低，在C中用冰水冷卻收集。(5) 用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，得到的溴乙烷呈棕黃色，是因?yàn)槿芙饬虽澹礈斐ヤ澹簹溲趸c可以與溴反應(yīng)，但也會(huì)引起溴乙烷水解，a錯(cuò)；加亞硫酸鈉只與溴發(fā)生反應(yīng)，不與溴乙烷反應(yīng)，b正確；溴與碘化亞鐵會(huì)生成碘單質(zhì)，溴乙烷會(huì)溶解碘單質(zhì)，c錯(cuò)；碳酸氫鈉溶液呈堿性，會(huì)和溴單質(zhì)、溴乙烷反應(yīng)，d錯(cuò)。洗滌后需要通過(guò)分液進(jìn)行分離，洗滌需要在分液漏斗中進(jìn)行，用燒杯接取水層溶液。