高考化學二輪復習專項測試：專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物 3含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物（3） 1、下列有關金屬及其化合物的說法正確的是(?? ) A.Mg和Al都可以用電解法冶煉得到 B.Na2O和Na2O2與CO2反應產物相同 C.MgO和Al2O3均只能與酸反應,不能與堿反應 D.Mg和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿 2、實驗室將NH3通入AlCl3溶液中制備Al(OH)3,經過濾、洗滌、灼燒后得到Al2O3,下列圖示裝置和原理均能達到實驗目的的是(?? ) A.用裝置甲制取NH3 B.用裝置乙制備Al(OH)3 C.用裝置丙過濾并洗滌Al(OH)3 D.用裝置丁灼燒

2、Al(OH)3得到Al2O3 3、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,當SO4 2- 沉淀完全時,鋁元素的存在形式是(?? ) A.部分為 Al(OH)3沉淀,部分以Al 3+形式存在 B.全部以[Al(OH)4]- 形式存在 C.全部為Al(OH)3 沉淀 D.部分為Al(OH)3,部分為[Al(OH)4]- 4、某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F有10.8g鎂鋁合金,下列說法正確的是(?? ) A.常溫下與足量18mol/L H2SO4溶液反應,最多可放出0.6mol H2 B.常溫下與足量2mol/L HNO3溶液反應,最少可放出0.45mol H2 C.常溫下

3、與足量2mol/L H2SO4溶液反應,放出H2的物質的量在0.45 ~0.6mol之間 D.常溫下與足量2mol/L NaOH溶液反應,放出H2的物質的量在0.45 ~0.6mol之間 5、下列各組物質之間不能通過一步就能實現如圖所示轉化的是(?? ) 物質編號 物質轉化關系 a b c d A SiO2 Na2SiO3 Si H2SiO3 B Na2O Na2O2 Na NaOH C Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 D FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 A.A B.B C.C D.D 6、已知A

4、、B 為單質,C為化合物,它們之間存在如下轉化關系: 則下列說法正確的是(?? ) ①若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na ②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液,先出現白色沉淀后沉淀逐漸溶解至消失,則A可能是Al ③若C溶液遇NaHCO3固體放出CO2氣體,則A可能為H2 ④若C溶液中滴加KSCN溶液后顯紅色,則B可能為Fe ⑤若C溶液中滴加NaOH溶液后有藍色沉淀生成,則B可能為Cu A.①②③?????B.②④???????C.③⑤???????D.①④⑤ 7、常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 的溶液,然后用1的鹽酸滴定,測得生成沉淀的質量與

5、消耗鹽酸的體積關系如圖所示,則下列說法正確的是(?? ) A.原合金質量為0.92 B.產生氧氣的體積為896 (標準狀況下) C.圖中的值為1.56 D.圖中的值為60 8、下列敘述正確的是(?? ) ①Na在空氣中放置最終變?yōu)镹aOH ②Na在空氣中燃燒,產物是Na2O ③將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后,在酒精燈上加熱至熔化但不滴落,說明Al2O3的熔點比鋁高 ④鎂因在空氣中形成了一層致密的氧化物薄膜,保護了里面的鎂,故鎂不像鈉那樣需要特殊的保護 ⑤鋁制品在生活中應用非常普遍,是因為鋁不活潑 ⑥鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物不致密,不能保護內層金屬,故鐵制品往往需涂保護

6、層 ⑦鈉與水的反應中鈉塊熔成小球說明該反應為放熱反應 A.①③⑤⑥?????B.②③④?????C.①②④⑤?????D.③④⑥⑦ 9、將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是( ? ) A.鎂和鋁的總質量為9 g B.最初20mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5mol·L-1 D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L 10、向1L含0.01mL NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中緩慢

7、通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應,當0.01mol＜n(CO2)≤0.015mol時發(fā)生的反應是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3.下列對應關系正確的是(?? ) 選項 n(CO2)/mol 溶液中離子的物質的量濃度 A 0 c(Na+)＞c()+c(OH-) B 0.01 c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c() C 0.015 c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-) D 0.03 c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+) A.A??????????B.B??????????C.C??????

8、????D.D 11、鋁是一種很重要的金屬,可以發(fā)生一系列反應制備物質. 回答下列問題: 1.反應①可以用于__________(說出一條) 2.②③反應產生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質的量之比為__________. 3.反應④的離子反應的方程式為__________. 4.用反應⑥制備Al(OH)3,最好是向Al2(SO4)3溶液中滴加__________離子方程式為__________. 5.工業(yè)上常用反應⑦制備金屬鋁,制備過程的方程式是__________. 12、為了探究過氧化鈉的強氧化性,某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置。實驗步驟及現象如下:

9、 ①檢查裝置氣密性后,裝入藥品并連接儀器。 ②緩慢通入一定量的后,將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,劇烈反應,產生黃綠色氣體。 ③一段時間后,將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。 ④反應結束后,關閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的,至裝置中氣體無色?；卮鹣铝袉栴}: 1.裝置B中濕潤的紅色紙條褪色,證明A中反應有__________(填化學式)生成。若將B中紅紙條改為濕潤的紫石蕊試紙,現象為__________。 2.實驗前通的目的__________,裝置C的作用是__________。 3.甲同學

10、認為是被鹽酸中的還原所得。乙同學認為此結論不正確,其不贊成的理由可能為: ①__________; ②有可能是與鹽酸中的反應所得。 13、氯化鋁可制備無機高分子混凝劑,在有機合成中有廣泛的用途。完成下列填空: 1.實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是__________。 2.向溶液中通入過量氣體或加入過量溶液,最終得到無色澄清溶液的是__________(選填編號)。 a. ????? b. ????? c. ????? d. 3.用滴管向試管中滴加少重溶液時,滴管不得伸入試管中的理由是__________。用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時,不斷上下移動試管的目的是__

11、________。 4.另取適量溶液,用小火加熱,使水蒸干,生成白色固體的組成可表示為: ,為確定的值,取3.490白色固體,全部溶解在含有0.1120的的稀鹽酸(足重)中,并加水稀釋成100,將溶液分成兩等份,進行如下實驗: ①一份與足量氨水充分反應后過濾、洗滌、灼燒,最后得的質量為1.020。判斷加入氨水已足量的操作方法是__________。過濾、洗滌后至少要灼燒__________次(填寫數字);測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥的質量,而是測定的質量的原因可能是__________(填編號)。 a. 的質量比大,誤差小 b.沉淀時不完全 c.灼燒氧化鋁時不分解 ②從另一

12、份溶液中取出20.00,用0.1290的標準溶液滴定過量的硝酸,滴定前滴定管讀數為0.00,終點時滴定管液面(局部)如圖所示,則滴定管的讀數為__________。 ③根據實驗數據計算值的方法有多種,確定中的值為__________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析：當SO42-沉淀完全時,方程式為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O,所以答案選B。 4答案及解析：

13、 答案：C 解析：利用極限法,把10.8 g金屬都看成Mg,n(Mg)=0.45 mol,生成H2也為0.45 mol,若全部為Al,n(Al)=0.4 mol,可生成H2 0.6 mol,所以選C。金屬與濃硫酸、硝酸反應不生成H2。Mg與NaOH不反應。 5答案及解析： 答案：B 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析：①若C溶于水后得到強堿溶液，電解不可能在溶液中得到A是Na，故①錯誤；②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中，溶液中出現白色沉淀并逐漸消失，若A為Al，水溶液中電解不可能得到鋁，故②錯誤；③若C的溶液遇NaHCO3固體，放出CO

14、2氣體，則A可能是H2 ，B為Cl2，C為氯化氫，溶于水為鹽酸，電解鹽酸溶液可以得到氫氣和氯氣，故③正確；④若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B為Fe時，A為氯氣，電解氯化鐵溶液得不到鐵，故④錯誤；⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B為Cu．A為氯氣，電解氯化銅溶液在兩個電極上分別得到銅和氯氣，故⑤正確；故選C。 考點：考查無機推斷中的轉化關系應用和物質性質應用 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：D 解析

15、：當n(CO2)=0mol時,c(Na+)＜c()+c(OH-),A項錯誤;當n(CO2)=0.01mol時,恰好發(fā)生反應CO2+2OH-=+H2O,溶液中的溶質為等物質的量的NaAlO2和Na2CO3,存在和的水解,且的水解程度大于的水解程度,則溶液中離子濃度關系為c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-),B項錯誤;當n(CO2)=0.015mol時,溶液中的溶質僅為Na2CO3,則溶液中離子濃度關系為c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(),C項錯誤;當n(CO2)=0.03mol時,溶液中的溶質僅為NaHCO3,則溶液中離子濃度關系為c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+),D

16、項正確. 11答案及解析： 答案：1.焊接鐵軌或冶煉金屬; 2.2：3; 3.AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-; 4.氨水;Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 5.2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ 解析： 12答案及解析： 答案：1.Cl2; 先變紅后變白 2.排盡裝置內的氧氣和CO2; 吸收HCl和過量的Cl2,防止污染空氣,使D中能收集到較為純凈的氧氣 3.Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低,不可能得到O2 解析： 13答案及解析： 答案：1.抑制氯化鋁(或Al3+)水解 2.ab; 3.防止滴管污染; 防止局部受熱引起暴沸; 4.靜置,向上層淸液中繼續(xù)滴加氨水,無沉淀生成; 2; c; 18.60; 5 解析：