人教版高一化學(xué)必修一第4章 第2節(jié) 第1課時導(dǎo)學(xué)案 Word版含答案

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1、............... 高一化學(xué)必修一 課題:第二節(jié):富集在海水中的元素—氯 課時:第一課時 編號:20 【學(xué)習(xí)目標(biāo) 】 1.掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì) 2.了解氯氣的物理性質(zhì)和用途 3.了解燃燒的條件和本質(zhì) 【重點難點】 重點:氯氣的化學(xué)性質(zhì)? 難點:氯氣與水反應(yīng)? 一.富集在海水中的元素---氯 1.氯元素在自然界中存在 氯元素主要以 化合態(tài) 的形式存在于海水和陸地的鹽礦中;在海洋中含鹽3%,主要為NaCl,由于海水中還含 MgCl2 等鹽類而使海水既咸又苦,不能直接飲用。 2.氯氣的組成和結(jié)構(gòu) (1)分子結(jié)構(gòu):氯氣分子是由_2__個氯原子構(gòu)成

2、的__1_個分子?;瘜W(xué)式為___Cl2 (2)原子結(jié)構(gòu):氯原子最外層有 7 個電子,在化學(xué)反應(yīng)中_易得電子__使最外層達(dá)到__8e-_的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)_比較活潑的_單質(zhì),具有較強(qiáng)的__氧化__性。 3.氯氣的主要物理性質(zhì): (1) 黃綠色 、 有刺激性氣味 、有毒氣體; (2)密度比空氣 大 ; (3)水溶性 易溶于水,易液化 ; (4)氯氣有毒,聞有毒氣體的方法是____用手輕輕煽動氣體__________? 4.氯氣的化學(xué)性質(zhì): (1)氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)(P83化學(xué)方程式及反應(yīng)類型,并記錄現(xiàn)象。) ①

3、 2Na + Cl22NaCl (產(chǎn)生白煙) ② 2Fe +3Cl2 2FeCl3 (產(chǎn)生棕褐色煙) ③ Mg + Cl2MgCl2 (產(chǎn)生白煙) [小結(jié)]Cl2有很強(qiáng)的氧化性,能與多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物,尤其要注意的是:它和變價金屬反應(yīng)時,生成高價的金屬氯化物,如:CuCl2、FeCl3。 (2)氯氣與非金屬單質(zhì)

4、(氫氣)的反應(yīng)(寫出化學(xué)方程式并記錄現(xiàn)象)___H2 + Cl22HCl _(安靜燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰,瓶口上方產(chǎn)生白霧) 氯氣和氫氣混和遇強(qiáng)光的現(xiàn)象及方程式H2 + Cl22HCl(發(fā)生爆炸)__________________ 【思考與交流】:通過金屬和非金屬的在氯氣中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識? ①燃燒不一定有O2參加 ②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng) ③任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒? (3) 氯氣與水反應(yīng) 常溫下,一體積水可以溶解兩體積氯氣,氯氣的水溶液稱為氯水。溶于水中的部分氯氣會與水發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)方程式為

5、:Cl2+H2O===HCl+HClO ,離子方程式為 Cl2+H2O===H++Cl-+HClO ,該反應(yīng)中的氧化劑為 Cl2 ,還原劑為 Cl2 。生成物中次氯酸( HClO )具有 氧化 性,能殺死水中的病菌,起到消毒作用。 次氯酸: ①弱酸性:很弱的酸,酸性比碳酸還弱 ②不穩(wěn)定性:不穩(wěn)定,只存在于溶液中,在光照下易分解放出氧氣,方程式: 2HClO2HCl+O2↑ ③強(qiáng)氧化性:能殺菌消毒,具有漂白作用。 注意: ①氯氣溶于水得到氯水,其中只有少量氯氣和少量的水反應(yīng),因此氯水中主要溶質(zhì)是氯氣。 ②氯水的成

6、分:氯水是混合物而液氯是純凈物(Cl2) 思考:①新制氯水中含的分子有 Cl2、HClO、H2O ,離子有 H+、Cl-、ClO-、OH- ,氯水是 混合物 (填純凈物和混合物) ②氯水具有哪些性質(zhì)?( a b c d ) a. Cl2的強(qiáng)氧化性 b.HCl的強(qiáng)酸性 c. HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性 d.Cl-的性質(zhì) 往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液現(xiàn)象為 溶液先變紅后褪色 。 長期放置的氯水成分是 HCl (4)與堿的反應(yīng) ①與NaOH的反應(yīng),化學(xué)方程式為:Cl2+2

7、NaOH===NaCl+NaClO+H2O 離子方程式: Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 這是消毒液,漂白液的制取原理,其有效成分為 NaClO ②與Ca(OH)2的反應(yīng),化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O , 離子方程式:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 這是消毒粉,漂白精的制取原理,其主要成分為 Ca(ClO)2和 CaCl2 ,

8、有效成分為: Ca(ClO)2 ③漂白原理: Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO 二.必做題 1.下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是( D ) A.新制的氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2 D.氯水在密封無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將增強(qiáng) 2.在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是

9、( B ) A.加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2存在 C.加入鹽酸酸化,再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl- D.加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明含有HClO分子 3.下列關(guān)于實驗室用MnO2制取Cl2的敘述不正確的是( B ) A.MnO2與濃鹽酸共熱 B.緩慢加熱反應(yīng) C.用向下排空氣法收集Cl2 D.多余氯氣常用較濃的堿液吸收 4.下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是( B ) A.氯氣化學(xué)性質(zhì)很活潑,但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存 B.氯氣和液氯是兩種不同物質(zhì)

10、 C.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣 D.氯氣有毒,它曾在戰(zhàn)爭中被用于制造毒氣彈 5.有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是( B ) A.漂白粉是純凈物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na2O2 6.下列說法中,正確的是( C ) A.液氯和氯水都含有氯離子 B.氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色 C.鹽酸和氯水都含有氯離子 D.鹽酸和氯水都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色 7.檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是( D ) A.用干燥的

11、藍(lán)色石蕊試紙 B.用干燥有色布條 C.將氣體通入硝酸銀溶液 D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 8.室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適的反應(yīng)條件下,它們可以按下列框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。 請回答: (1)試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A____Fe____,B___Cl2_____,C___H2_____。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____ 2Fe +3Cl2 2FeCl3 _________________________。 (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______2FeCl3 +Fe ==3FeCl2_______________________。 (4)反應(yīng)④的離子方程式:____2FeCl2+Cl2_ ==_2FeCl3 _____________________________。 ...............

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