高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)真題集訓(xùn) 溶解度、飽和溶液的概念含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 【考點(diǎn)訓(xùn)練】溶解度、飽和溶液的概念  【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】 1、飽和溶液和不飽和溶液: 1)定義:飽和溶液:在一定溫度、一定量的溶劑中,溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液; 不飽和溶液:在一定溫度、一定量的溶劑中,溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液. 2)飽和與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化: 不飽和溶液通過增加溶質(zhì)(對(duì)一切溶液適用)或降低溫度(對(duì)于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用,反之則須升高溫度,如石灰水)、蒸發(fā)溶劑(溶劑是液體時(shí))能轉(zhuǎn)化為飽和溶液. 飽和溶液通過增加溶劑(對(duì)一切溶液適用)或升高溫度(對(duì)于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用,

2、反之則降低溫度,如石灰水)能轉(zhuǎn)化為不飽和溶液. 2、溶解度: 1)定義:固體溶解度,在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度.用符號(hào)“S”表示. 氣體溶解度:在一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度. 2)溶解度影響因素: 1°固體溶解度影響因素:溶質(zhì)的本性;溶劑的種類;溫度. 2°氣體溶解度的影響因素:氣體本性、溶劑性質(zhì)、溫度和壓強(qiáng).當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí),氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少.當(dāng)溫度一定時(shí),氣體的溶解度隨著氣體的壓強(qiáng)的增大而增大. 3°溶解度曲線: (1)溶解度曲線:由于物質(zhì)的溶解度隨溫

3、度變化而變化,隨溫度一定而一定,這種變化可以用溶解度曲線來表示.我們用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,繪出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線. (2)曲線上點(diǎn)的意義: ①溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度,溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液.溶解度曲線下的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度上的溶解度,溶液所處的狀態(tài)是不飽和溶液. ②溶解度曲線下面的面積上的點(diǎn),表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài),依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液. ③溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn),依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液,且該溶質(zhì)有剩余. ④兩條溶解度曲線的交點(diǎn),表示在該點(diǎn)所示的溫度下

4、,兩種物質(zhì)的溶解度相等. (3)溶解度曲線的分類: ①大部分固體隨溫度升高溶解度增大,如硝酸鉀. ②少部分固體溶解度受溫度影響不大,如食鹽(氯化鈉). ③極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小,如氫氧化鈣.因?yàn)闅溲趸}有兩種水合物〔Ca(OH)2?2H2O和Ca(OH)2?12H2O〕.這兩種水合物的溶解度較大,無水氫氧化鈣的溶解度很?。S著溫度的升高,這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣,所以,氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減?。藲溲趸}還有別的物質(zhì)溶解度也隨溫度的升高而減小,比如說硫酸鋰. 【命題方向】本考點(diǎn)主要考察飽和溶液和不飽和溶液以及溶解度,屬于初中學(xué)過的基礎(chǔ)內(nèi)容,了解即

5、可. 題型一:Ca(OH)2溶解度隨溫度變化特點(diǎn)應(yīng)用 典例1:將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃;或加入少量CaO,但溫度仍保持40℃,在這兩種情況下均未改變的是( ?。? A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D.溶液中Ca2+的數(shù)目 分析:利用氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高,第一方式溶液變?yōu)椴伙柡偷芤航M成未改變,加入生石灰的溶液會(huì)吸收少量水分,但溶液依然飽和,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)溶液的質(zhì)量比等的有關(guān)知識(shí)解決. 解答:A.不同溫度的氫氧化鈣溶解度不同,加入少量CaO,CaO與水反應(yīng),所以溶劑的質(zhì)量減少,

6、故A錯(cuò)誤; B.氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高,降低溫度后溶液變?yōu)椴伙柡偷芤航M成未改變;加入生石灰的溶液會(huì)吸收少量水分,由于溫度不變,所以氫氧化鈣的溶解度也不變,即溶液依然為40℃的飽和溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;所以在這兩個(gè)過程中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變,故B正確; C.加入生石灰的溶液因與水反應(yīng)而使溶劑的質(zhì)量減少因溫度不變?nèi)詾樵摐囟认碌娘柡腿芤海遣糠秩苜|(zhì)析出溶液的質(zhì)量減小,故C錯(cuò)誤; D.加入少量CaO,但溫度仍保持40℃,CaO與水反應(yīng),溶劑的質(zhì)量減少,會(huì)有溶質(zhì)析出,故鈣離子數(shù)目減小,故D錯(cuò)誤; 故選B. 點(diǎn)評(píng):此題是對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的擴(kuò)展與延伸,使學(xué)生明確溶質(zhì)的質(zhì)量分

7、數(shù)是溶質(zhì)與溶液的比值,而與其它因素?zé)o關(guān)的道理,要注意氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高. 題型二:結(jié)晶水合物相關(guān) 典例2:在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量(  ) A.等于1.06克 B.大于1.06克而小于2.86克 C.等于2.86克 D.大于2.86克 分析:從兩個(gè)角度來分析:(1)無水Na2CO3與水反應(yīng)生成結(jié)晶水合物Na2CO3?10H2O; (2)原飽和溶液由于加入無水Na2CO3與水反應(yīng)而消耗溶液中的水,會(huì)有晶體析出. 解答:1.06克無水Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol,

8、加入到飽和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3?10H2O結(jié)晶水合物,其質(zhì)量為0.01mol×286g/mol=2.86g, 又原飽和溶液由于加入無水Na2CO3與水反應(yīng)而消耗溶液中的水,會(huì)有晶體析出,故析出晶體的質(zhì)量大于2.86g. 故選D. 點(diǎn)評(píng):本題考查飽和溶液的計(jì)算問題,本題難度不大,做題時(shí)注意析出晶體后剩余溶液仍為飽和溶液,特別是形成結(jié)晶水合物這一點(diǎn). 【解題思路點(diǎn)撥】要注意Ca(OH)2溶解度隨溫度的上升而下降,注意結(jié)晶水合物的形成對(duì)溶液成分形成的影響. 一、選擇題(共15小題) 1.影響KCl在水中的溶解度的因素是( ?。?   A. 水的溫度 B.

9、攪拌的速率   C. 水的體積 D. KCl顆粒的大小   2.某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液,當(dāng)加入少量CaO粉末,下列說法正確的是( ?。? ①有晶體析出  ②c[Ca(OH)2]增大  ③pH不變 ④c(H+)?c(OH﹣)的積不變  ⑤c(H+)一定增大.   A. ① B. ①⑤ C. ①②④ D. ①③   3.下列說法中正確的是(  )   A. 物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水   B. 不溶于水的物質(zhì)溶解度為0   C. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0   D. 絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的   4.某溫度下向10

10、0g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度.下列敘述正確的是( ?。?   A. 沉淀物的質(zhì)量為5.6g   B. 沉淀物的質(zhì)量為7.4g   C. 飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g   D. 飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g   5.分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水).下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是( ?。?   A. 20℃時(shí),乙的溶解度比甲的大 B. 80℃時(shí),甲的溶解度比乙的大   C. 溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 D. 溫度對(duì)甲的溶解度影響較大   6.將40℃時(shí)的

11、飽和KCl溶液冷卻至10℃,該過程中保持不變的是( ?。?   A. KCl的溶解度 B. 溶劑的質(zhì)量   C. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 溶液中K+的數(shù)目   7.一定溫度下,將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中,攪拌并冷卻到原溫度,下列說法正確的是( ?。?   A. 溶質(zhì)的質(zhì)量增大 B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大   C. Ca(OH)2濃度不變 D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大   8.下列說法中正確的是( ?。?   A. 物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水   B. 不溶于水的物質(zhì)溶解度為0   C. 絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的   D. 某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的

12、濃度為零   9.溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是(  )   A. 溴酸銀的溶解是放熱過程   B. 溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快   C. 60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4   D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純   10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( ?。?   A. 如圖表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液   B. 如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化   C. 如圖表示0.1000mol?L﹣1 NaOH溶液滴定20.

13、00mL 0.1000mol?L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲線   D. 如圖表示已達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化,則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)   11.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度(g/100g水) 曲線如圖所示.下列敘述中,正確的是( ?。?   A. t1℃時(shí),在100g水中放入60g甲,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%   B. t1℃時(shí),甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等   C. t2℃時(shí),甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等   D. t2℃時(shí),分別在100g水中各溶解20g甲、乙,同時(shí)降低溫度,甲先達(dá)到飽和   12.將40℃的飽和硫酸

14、銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅,在這兩種情況下均保持不變的是( ?。?   A. 硫酸銅的溶解度 B. 溶液的質(zhì)量   C. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 溶液中Cu2+的數(shù)目   13.已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低.將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃,或保持40℃向其中加入少量CaO,兩種情況下均保持不變的是( ?。?   A. 溶液中Ca2+的數(shù)目 B. 溶劑的質(zhì)量   C. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 D. 溶質(zhì)的質(zhì)量   14.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃;或加入少量CaO,但溫度仍保持40℃,在這兩種情況下均未改變的是(  

15、)   A. Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   C. 溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D. 溶液中Ca2+的數(shù)目   15.在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量( ?。?   A. 等于1.06克 B. 大于1.06克而小于2.86克   C. 等于2.86克 D. 大于2.86克     二、解答題(共1小題)(選答題,不自動(dòng)判卷) 16.閱讀、分析下列兩個(gè)材料: 材料一、 材料二、 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性 乙二醇( C2H6O2) ﹣

16、11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列問題(填寫序號(hào)): A.蒸餾法 B.萃取法 C.“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D.分液法 (1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好應(yīng)用     ?。? 將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是     ?。?     【考點(diǎn)訓(xùn)練】溶解度、飽和溶液的概念-1 參考答案與試題解析   一、選擇題(共15小題) 1.影響KCl在水中的溶解度的因素是( ?。?   A. 水的溫度 B. 攪拌的速率   C. 水的體積 D. KCl顆

17、粒的大小 考點(diǎn): 溶解度、飽和溶液的概念. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: 影響溶解性的因素有外因和內(nèi)因,內(nèi)因是指溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì),而外因是溫度.所以溫度是影響溶解度大小的重要因素. 解答: 解:影響固體物質(zhì)溶解度的因素:內(nèi)因是溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì),外因是溫度,因此影響KCl在水中的溶解度的因素是水的溫度,故選:A. 點(diǎn)評(píng): 本題難度不大,是對(duì)溶解度影響因素的考查,注意固體物質(zhì)的溶解度受溫度、溶劑和溶質(zhì)性質(zhì)的影響,與當(dāng)前溶液是否處于飽和、溶劑的多少無關(guān).注意對(duì)比:影響氣體物質(zhì)溶解度的因素:內(nèi)因是溶質(zhì)溶劑的性質(zhì),外因是溫度和壓強(qiáng).   2.某一密閉絕熱容器中

18、盛有飽和Ca(OH)2溶液,當(dāng)加入少量CaO粉末,下列說法正確的是( ?。? ①有晶體析出  ②c[Ca(OH)2]增大  ③pH不變 ④c(H+)?c(OH﹣)的積不變  ⑤c(H+)一定增大.   A. ① B. ①⑤ C. ①②④ D. ①③ 考點(diǎn): 溶解度、飽和溶液的概念. 專題: 電離平衡與溶液的pH專題. 分析: 在絕熱容器中熱量不損失,向Ca(OH)2中加入CaO,氧化鈣與反應(yīng)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,導(dǎo)致氫氧化鈣的溶解度減小,溶液中溶質(zhì)的濃度減小,同時(shí)由于溫度升高,水的離子積增大,據(jù)此進(jìn)行判斷. 解答: 解:由于絕熱容器中熱量不損失,向Ca(

19、OH)2中加入CaO,氧化鈣溶于水放熱,溫度升高,導(dǎo)致氫氧化鈣的溶解度減小,溶液中溶質(zhì)的濃度減小,同時(shí)由于溫度升高,水的離子積增大, ①由于溶液溫度升高,氫氧化鈣溶解度減小,溶液中有氫氧化鈣晶體析出,故①正確; ②溶液中Ca(OH)2的溶解度減小,氫氧化鈣的濃度會(huì)減小,故②錯(cuò)誤; ③溶液中Ca(OH)2的溶解度減小,溶液中的OH﹣的濃度減小,因此H+的濃度增大,故③錯(cuò)誤; ④由于反應(yīng)后溫度升高,常見水的電離,水的離子積增大,故④錯(cuò)誤; ⑤由于Ca(OH)2的溶解度減小,溶液中的OH﹣的濃度減小,因此H+的濃度增大,故⑤正確; 故選B. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了溶解度、飽和溶液知識(shí),題目

20、難度中等,本題容易誤選C,以為Ca(OH)2和其他物質(zhì)一樣,溶解度隨溫度升高而增大;試題注重了對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練和檢驗(yàn)的同時(shí),側(cè)重對(duì)學(xué)生答題能力的培養(yǎng)和方法與技巧的指導(dǎo)和訓(xùn)練.   3.下列說法中正確的是(  )   A. 物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水   B. 不溶于水的物質(zhì)溶解度為0   C. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0   D. 絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 考點(diǎn): 溶解度、飽和溶液的概念. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: 絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的,以溶解度為劃分標(biāo)準(zhǔn),20℃時(shí),(S為溶解度) 難溶物:S<0.01g 微溶物

21、:0.01g<S<1g 可溶物:1g<S<10g 易溶物:S>10g,據(jù)此進(jìn)行判斷. 解答: 解:A、物質(zhì)的溶解性為難溶,說明常溫下溶解度小于0.01g,不是不溶于水,故A錯(cuò)誤; B、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的,只是溶解度比較小而已,故B錯(cuò)誤; C、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中離子濃度小于1×10﹣5mol/L,濃度不是等于0,故C錯(cuò)誤; D、沒有絕對(duì)不溶于水的物質(zhì),所以絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的,故D正確; 故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了溶度積與難溶物之間的關(guān)系,題目難度不大,注意絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的,本題可以培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.   4

22、.某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度.下列敘述正確的是( ?。?   A. 沉淀物的質(zhì)量為5.6g   B. 沉淀物的質(zhì)量為7.4g   C. 飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g   D. 飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g 考點(diǎn): 溶解度、飽和溶液的概念;化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算. 專題: 壓軸題;物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: 根據(jù)生石灰與水的反應(yīng)以及飽和溶液的變化,利用由于反應(yīng)消耗掉部分的水導(dǎo)致原有飽和溶液發(fā)生的變化來分析解答. 解答: 解:設(shè)生石灰反應(yīng)消耗掉的水的質(zhì)量為x,生成的氫氧化鈣質(zhì)量為y. CaO+H2O═Ca(OH)

23、256 18 74 5.6g x y == x=1.8g,y=7.4g 即原飽和溶液中水被消耗了1.8g,導(dǎo)致會(huì)析出部分晶體,所以導(dǎo)致溶液質(zhì)量會(huì)小于(100g﹣1.8g)=98.2g. 而由于析出晶體和新生成的氫氧化鈣沒有溶解,所以產(chǎn)生的氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于7.4g. 故選D. 點(diǎn)評(píng): 類似題目一定要在嚴(yán)格計(jì)算的基礎(chǔ)上結(jié)合分析來進(jìn)行,而不是一味試圖借助溶解度等求出最終沉淀多少或者溶液的質(zhì)量.在解答中要思考給定的數(shù)值的來源,也就是解題的切入點(diǎn).   5.分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水

24、).下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是( ?。?   A. 20℃時(shí),乙的溶解度比甲的大 B. 80℃時(shí),甲的溶解度比乙的大   C. 溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 D. 溫度對(duì)甲的溶解度影響較大 考點(diǎn): 溶解度、飽和溶液的概念. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: 不同溶質(zhì)的溶液,其溶解度受溫度的影響不同,因溶液的質(zhì)量、降溫析出溶質(zhì)的質(zhì)量等未知,則無法計(jì)算甲、乙的溶解度. 解答: 解:等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大,只能說明甲物質(zhì)溶解度變化的范圍大,乙物質(zhì)溶解度變化的范圍小,即甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響大,乙物質(zhì)的溶解

25、度受溫度影響小,不能通過析出晶體的多少來比較某一具體溫度時(shí)兩種物質(zhì)溶解度大小. 故選D. 點(diǎn)評(píng): 解答本題關(guān)鍵是要知道降溫為什么會(huì)析出晶體,是因?yàn)槿芙舛葴p小了,減小的越多,析出的就越多.   6.將40℃時(shí)的飽和KCl溶液冷卻至10℃,該過程中保持不變的是( ?。?   A. KCl的溶解度 B. 溶劑的質(zhì)量   C. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 溶液中K+的數(shù)目 考點(diǎn): 溶解度、飽和溶液的概念. 專題: 溶液和膠體專題. 分析: 飽和KCl溶液冷卻,KCl的溶解度減小,析出晶體,且仍為飽和溶液,根據(jù)一定溫度下,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%,可知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,但溶

26、劑不變. 解答: 解:A、KCl的溶解度與溫度有關(guān),溫度越高溶解度越大,所以降低溫度,溶解度減小,故A錯(cuò)誤; B、在降溫過程中,水的質(zhì)量不變.故B正確; C、在降溫過程中,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%,溶質(zhì)質(zhì)量減小,溶劑不變,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故C錯(cuò)誤; D、飽和KCl溶液冷卻,KCl的溶解度減小,析出晶體,所以溶液中K+的數(shù)目減少,故D錯(cuò)誤. 故選B. 點(diǎn)評(píng): 解答本題要掌握物質(zhì)的溶解度與溫度變化之間的關(guān)系,并且把溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)聯(lián)系起來進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論.   7.一定溫度下,將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中,攪拌并冷卻到原溫度,下列說

27、法正確的是(  )   A. 溶質(zhì)的質(zhì)量增大 B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大   C. Ca(OH)2濃度不變 D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 考點(diǎn): 溶解度、飽和溶液的概念. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: 生石灰遇水會(huì)放出大量熱而使飽和溶液溶液升高,但題中明確“恢復(fù)到原來的溫度”,因此在分析本問題時(shí)不需要考慮溫度對(duì)溶液的影響;由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣,易被誤解為增加了溶液中的溶質(zhì),其實(shí)是氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水,而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體,飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時(shí)減少,溶液仍為飽和溶液. 解答: 解:A.由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而

28、使溶液因此減少了水,飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出,所以溶質(zhì)減少,故A錯(cuò)誤; B.物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種方法,由于溶液溫度不變,并且溶液仍為飽和溶液,所以飽和溶液的物質(zhì)的量濃度未變,故B錯(cuò)誤; C.飽和溶液隨溶劑水的減少,溶質(zhì)相應(yīng)析出,變化后的溶液仍為飽和溶液,且溶液溫度沒有改變,根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,所以,溶液的濃度(即溶質(zhì)Ca(OH)2濃度)不變,故C正確; D.由于溶液溫度不變,并且溶液仍為飽和溶液,所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故D錯(cuò)誤; 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題以溶解度的影響因素為載體考查了氧化鈣和氫氧化鈣的性質(zhì),全面分析影響飽和

29、溶液的各種因素,是正確處理有關(guān)飽和溶液發(fā)生改變類問題的關(guān)鍵,體現(xiàn)思維的嚴(yán)密性,注意生石灰遇水生成的氫氧化鈣因溶液已為飽和溶液,所以不能繼續(xù)溶解,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不會(huì)增大,題目難度不大.   8.下列說法中正確的是(  )   A. 物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水   B. 不溶于水的物質(zhì)溶解度為0   C. 絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的   D. 某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零 考點(diǎn): 溶解度、飽和溶液的概念. 專題: 溶液和膠體專題. 分析: 通常把溶解度大于10的為易溶,溶解度在1~10為可溶,溶解度在1~0.1為微溶,溶解度在0.1~0.01為難溶,

30、沉淀完全一般指離子濃度小于1×10﹣5mol/L,據(jù)此進(jìn)行分析. 解答: 解:A、溶解度在0.1~0.01為難溶,不是該物質(zhì)不溶于水,故A錯(cuò)誤; B、不溶于水的物質(zhì)是不存在的,故B錯(cuò)誤; C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的,故C正確; D、某粒子被沉淀完全,指離子濃度小于1×10﹣5mol/L,濃度不是為零,故D錯(cuò)誤; 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了物質(zhì)的溶解度知識(shí),注意絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的,一切都是相對(duì)的,本題難度不大.   9.溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?   A. 溴酸銀的溶解是放熱過程   B. 溫度升高時(shí)溴酸銀溶

31、解速度加快   C. 60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4   D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純 考點(diǎn): 溶解度、飽和溶液的概念;難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì). 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: A.根據(jù)圖象中溫度對(duì)溴酸銀的溶解度影響可知溴酸銀的溶解過程為吸熱過程; B.溫度升高,可以加快物質(zhì)的溶解速率; C.根據(jù)溶度積表達(dá)式及溶液中銀離子和溴酸根離子的濃度計(jì)算; D.溴酸銀的溶解度受溫度的影響較小,可以通過重結(jié)晶法分離硝酸鉀與溴酸銀的混合物. 解答: 解:A.根據(jù)圖象可知,升高溫度,溴酸銀的溶解度增大,說明溴酸銀的溶解過程為吸熱過

32、程,故A錯(cuò)誤; B.升高溫度,溴酸銀的溶解度增大,所以溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快,故B正確; C.60℃時(shí)溴酸銀的溶解度為0.6g,溴酸銀的物質(zhì)的量為:≈2.5×10﹣3mol,100.6g溴酸銀溶液的體積約為100.6mL,溶液中銀離子、溴離子濃度約為2.5×10﹣2mol/L,所以60℃時(shí)溴酸銀的Ksp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4,故C正確; D.根據(jù)圖象可知,溴酸銀的溶解度受溫度的影響不大,而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,所以硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純,故D正確; 故選A. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達(dá)式及計(jì)算、物質(zhì)的

33、分離與提純,題目難度中等,注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素,明確溶度積的概念及計(jì)算方法.   10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( ?。?   A. 如圖表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液   B. 如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化   C. 如圖表示0.1000mol?L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲線   D. 如圖表示已達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化,則改變的條件可能是增大壓強(qiáng) 考點(diǎn): 溶解度、飽和溶

34、液的概念;反應(yīng)熱和焓變;化學(xué)平衡的影響因素;酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算. 專題: 圖示題. 分析: A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶解的硝酸鉀的質(zhì)量小于80℃時(shí)KNO3的溶解度,說明該溶液為不飽和溶液; B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng),使用催化劑可以降低活化分子需要能量; C.醋酸為弱酸,沒有滴入氫氧化鈉溶液時(shí),0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1; D.在t0時(shí)改變某一條件后瞬間正逆反應(yīng)速率都增大,且反應(yīng)速率相等,平衡不移動(dòng),改變的條件可能為增大了壓強(qiáng). 解答: 解:A.曲線上所有的點(diǎn)代表相應(yīng)溫度下KNO3溶液的溶解度,均為飽和溶液,a點(diǎn)溶解的KNO3的質(zhì)量遠(yuǎn)小于飽

35、和時(shí)的數(shù)值,因此a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液,該說法正確,故A錯(cuò)誤; B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng),因此圖象表示的為放熱反應(yīng);使用催化劑能夠降低活化分子能量,使用催化劑時(shí)需要能量低于不使用催化劑的能量,該圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符,故B錯(cuò)誤; C.0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液,消氫氧化鈉溶液體積為0時(shí),醋酸為弱電解質(zhì),醋酸溶液的pH大于1,圖象中醋酸的pH=1與實(shí)際不符,故C正確; D.對(duì)于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的化學(xué)平衡,增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率瞬間同時(shí)增大且相等,圖示變化可能為改

36、變了壓強(qiáng),圖象變化與題中描述一致,故D錯(cuò)誤; 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查反應(yīng)熱和焓變、溶解度和飽和溶液、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系,題目難度中等,注意明確飽和溶液概念、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系,試題側(cè)重考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)原理從圖象中獲取信息、分析問題、及解決問題的能力.   11.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度(g/100g水) 曲線如圖所示.下列敘述中,正確的是(  )   A. t1℃時(shí),在100g水中放入60g甲,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%   B. t1℃時(shí),甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等   C. t2℃時(shí),甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等   D. t2℃時(shí)

37、,分別在100g水中各溶解20g甲、乙,同時(shí)降低溫度,甲先達(dá)到飽和 考點(diǎn): 溶解度、飽和溶液的概念. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: 根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以: ①查出甲乙兩物質(zhì)在某t1℃、t2℃的溶解度;進(jìn)而計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù); ②比較甲乙兩物質(zhì)在0℃至t1℃范圍內(nèi)的溶解度大??; ③根據(jù)溶解度受溫度的影響的變化趨勢(shì),確定100g水中各溶解20g甲、乙,同時(shí)降低溫度,先達(dá)到飽和的物質(zhì). 解答: 解:A、t1℃時(shí),在100g水中放入60g甲,根據(jù)溶解度曲線可知溶液過飽和,溶解的固體為30g,所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是×100%<30%,故A錯(cuò)誤; B、t

38、1℃時(shí),甲和乙的溶解度相等,故它們的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是,但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量和密度不等,所以物質(zhì)的量濃度不一定相等,故B錯(cuò)誤; C、t2℃時(shí),甲的溶解度大于乙的溶解度,故甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等,故C錯(cuò)誤; D、降溫使溶液達(dá)到飽和,由溶解度曲線不難看出,當(dāng)甲的溶解度所對(duì)應(yīng)的溶解度的大小時(shí)所需的溫度比乙高,故同時(shí)降低溫度,甲先達(dá)到飽和,故D正確; 故選:D. 點(diǎn)評(píng): 本題主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體溶解度曲線解決相應(yīng)的問題,從而培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和解決問題的能力.   12.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅,在這

39、兩種情況下均保持不變的是( ?。?   A. 硫酸銅的溶解度 B. 溶液的質(zhì)量   C. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 溶液中Cu2+的數(shù)目 考點(diǎn): 溶解度、飽和溶液的概念. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: 根據(jù)溫度升高了10℃度,硫酸銅的溶解度增大,溶液變?yōu)椴伙柡偷娜芤海侨芤旱某煞植]有變化;根據(jù)在飽和的溶液中無水硫酸銅,硫酸銅的溶解度不變,但無水硫酸銅能與水結(jié)合,溶劑減少,析出溶質(zhì),溶液的成分發(fā)生變化. 解答: 解:因溫度升高了10℃度,硫酸銅的溶解度增大,溶液變?yōu)椴伙柡偷娜芤海侨芤旱某煞植]有變化,溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并沒有變化. 維持

40、溫度不變,硫酸銅的溶解度不變,但無水硫酸銅能與水結(jié)合,溶劑減少,析出溶質(zhì),溶液仍為飽和溶液,溶液的成分發(fā)生變化,溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量減少,但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并沒有變化. 故選:C. 點(diǎn)評(píng): 此題是結(jié)合溶液的一道分析題,是對(duì)硫酸銅固體的性質(zhì)考查又是對(duì)溶液性質(zhì)的考查,屬一道學(xué)生易錯(cuò)題.   13.已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低.將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃,或保持40℃向其中加入少量CaO,兩種情況下均保持不變的是( ?。?   A. 溶液中Ca2+的數(shù)目 B. 溶劑的質(zhì)量   C. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 D. 溶質(zhì)的質(zhì)量 考點(diǎn): 溶解度、飽和溶液的概念.

41、 專題: 溶液和膠體專題. 分析: 利用氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高,第一方式溶液變?yōu)椴伙柡偷芤航M成未改變,加入生石灰的溶液會(huì)吸收少量水分,但溶液依然飽和,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)溶液的質(zhì)量比等的有關(guān)知識(shí)解決. 解答: 解:40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃,氫氧化鈣溶解度增大,溶液中氫氧化鈣不變,保持40℃向其中加入少量CaO,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,析出晶體,鈣離子減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同; A、溶質(zhì)的量由分析可知,溶液中Ca2+的數(shù)目已不再相等,故鈣離子不等,故A錯(cuò)誤; B、40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃,氫氧化鈣溶解度增大,溶液中氫氧化鈣不變,保持40℃向其中加入少量Ca

42、O,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,析出晶體,溶液中水減少;故溶劑量不同,故B錯(cuò)誤; C、40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃,氫氧化鈣溶解度增大,溶液中氫氧化鈣不變,保持40℃向其中加入少量CaO,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,析出晶體,鈣離子減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同;故C正確; D、加入生石灰的溶液因與水反應(yīng)而使溶質(zhì)的量不再相等,故D錯(cuò)誤; 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度概念的應(yīng)用,是對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的擴(kuò)展與延伸,使學(xué)生明確溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)與溶液的比值,氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低是分析問題前提.   14.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃;或加入少量CaO,但溫度

43、仍保持40℃,在這兩種情況下均未改變的是( ?。?   A. Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   C. 溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D. 溶液中Ca2+的數(shù)目 考點(diǎn): 溶解度、飽和溶液的概念. 專題: 溶液和膠體專題. 分析: 利用氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高,第一方式溶液變?yōu)椴伙柡偷芤航M成未改變,加入生石灰的溶液會(huì)吸收少量水分,但溶液依然飽和,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)溶液的質(zhì)量比等的有關(guān)知識(shí)解決. 解答: 解:A.不同溫度的氫氧化鈣溶解度不同,加入少量CaO,CaO與水反應(yīng),所以溶劑的質(zhì)量減少,故A錯(cuò)誤; B.氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高,

44、降低溫度后溶液變?yōu)椴伙柡偷芤航M成未改變;加入生石灰的溶液會(huì)吸收少量水分,由于溫度不變,所以氫氧化鈣的溶解度也不變,即溶液依然為40℃的飽和溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;所以在這兩個(gè)過程中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變,故B正確; C.加入生石灰的溶液因與水反應(yīng)而使溶劑的質(zhì)量減少因溫度不變?nèi)詾樵摐囟认碌娘柡腿芤海遣糠秩苜|(zhì)析出溶液的質(zhì)量減小,故C錯(cuò)誤; D.加入少量CaO,但溫度仍保持40℃,CaO與水反應(yīng),溶劑的質(zhì)量減少,會(huì)有溶質(zhì)析出,故鈣離子數(shù)目減小,故D錯(cuò)誤; 故選B. 點(diǎn)評(píng): 此題是對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的擴(kuò)展與延伸,使學(xué)生明確溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)與溶液的比值,而與其它因素?zé)o關(guān)的道理,要注意

45、氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高.   15.在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量( ?。?   A. 等于1.06克 B. 大于1.06克而小于2.86克   C. 等于2.86克 D. 大于2.86克 考點(diǎn): 溶解度、飽和溶液的概念;化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算;鈉的重要化合物. 專題: 計(jì)算題;溶液和膠體專題. 分析: 從兩個(gè)角度來分析:(1)無水Na2CO3與水反應(yīng)生成結(jié)晶水合物Na2CO3?10H2O; 原飽和溶液由于加入無水Na2CO3與水反應(yīng)而消耗溶液中的水,會(huì)有晶體析出. 解答: 解:1.06克無

46、水Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol,加入到飽和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3?10H2O結(jié)晶水合物,其質(zhì)量為0.01mol×286g/mol=2.86g, 又原飽和溶液由于加入無水Na2CO3與水反應(yīng)而消耗溶液中的水,會(huì)有晶體析出,故析出晶體的質(zhì)量大于2.86g. 故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題考查飽和溶液的計(jì)算問題,本題難度不大,做題時(shí)注意析出晶體后剩余溶液仍為飽和溶液,特別是形成結(jié)晶水合物這一點(diǎn).   二、解答題(共1小題)(選答題,不自動(dòng)判卷) 16.閱讀、分析下列兩個(gè)材料: 材料一、 材料二、 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性

47、 乙二醇( C2H6O2) ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列問題(填寫序號(hào)): A.蒸餾法 B.萃取法 C.“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D.分液法 (1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好應(yīng)用 C?。? 將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 A?。? 考點(diǎn): 溶解度、飽和溶液的概念. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: (1)物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同,在飽和情況下,通過改變?nèi)芤簻囟榷蛊渲械囊环N物質(zhì)結(jié)晶析出,達(dá)到分離的效果. 互溶的液體利用沸點(diǎn)相差比較大,采取蒸餾法分離. 解答: 解:(1)由圖可知,氯化鈉溶解度受溫度影響較小,碳酸鈉溶解度受溫度影響大,利用冷卻熱飽和溶液分離,即用熱水把固體溶解配制成飽和溶液,等液體冷卻后,因?yàn)樘妓徕c的溶解度隨溫度變化大,而NaCl小,所以碳酸鈉析出,而氯化鈉留在母液當(dāng)中,反復(fù)多次也可以提純,故可用“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法分離. 故選:C 由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液體,沸點(diǎn)相差比較大,可用蒸餾法分離. 故選:A 點(diǎn)評(píng): 考查物質(zhì)的分離提純,難度較小,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離提純方法.  

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