《人教版高一化學必修一第2章 第3節(jié) 第1課時導學案 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版高一化學必修一第2章 第3節(jié) 第1課時導學案 Word版含答案（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、...............
高一化學必修一
課題：第三節(jié)：氧化還原反應 課時：第一課時 編號：11
【學習目標】
1.知道氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念
2.能根據(jù)反應中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應和非氧化還原反應
3.能用電子轉移的觀點判斷、分析氧化還原反應，并能舉例說明化學反應中元素化合價升降與電子轉移的關系。
【學習重點和難點】
重點：氧化還原反應的判斷方法
難點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應關系。
【學法指導】
從得氧失氧角度過渡到氧化還原反應化合價是變化的，從幾個個別實例理解化學反應中元素化合價升降與電子轉
2、移的關系。
【基礎知識】
根據(jù)初中所學知識，指出下列反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？
（1）2Na＋Cl2=2NaCl ____化合____反應
（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2_____化合__反應
（3）2KClO3 2KCl＋3O2↑ ___分解 反應
（4）CaCO3 CaO＋CO2↑ ____分解__反應
（5）Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑___置換_____反應
(6）Fe＋CuSO4 = Cu＋FeSO4 ____置換____反應
（7）HCl＋NaOH =NaCl＋H2O ____復分解_反應
（8）AgNO3＋NaCl =
3、AgCl↓＋NaNO3 _復分解_反應
【具體學習任務】
從不同角度分析氧化還原反應
1.從得氧失氧的角度認識氧化還原反應
初中我們學過木炭還原氧化銅的反應，方程式為 2CuO+C2Cu+CO2 ，從得氧失氧的角度看，氧化銅 失去 （失去或得到）氧變?yōu)? 銅單質 ，發(fā)生了 還原 反應；碳 （失去或得到）氧變?yōu)?二氧化碳 ，發(fā)生了 氧化 反應。也就是說氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。
2.從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應
思考1：請分析下列三個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化
4、合價的升降有什么關系？
反應
得氧和失氧
化合價變化
氧化還原反應
2CuO+C2Cu+CO2↑
C得氧
CuO失氧
碳元素化合價升高
銅元素化合價降低
C發(fā)生氧化反應
CuO發(fā)生還原反應
H2O+CH2 +CO
__C__得氧
_H2O_失氧
碳_元素化合價升高
氫元素化合價降低
__C__發(fā)生氧化反應
__H2O_發(fā)生還原反應
CuO +H2Cu +H2O
H2 得氧
CuO 失氧
_氫__元素化合價升高
_銅_元素化合價降低
__H2__發(fā)生氧化反應
__CuO 發(fā)生還原反應
Fe＋CuSO4 = Cu＋FeSO4
無得氧失氧
5、
__Fe_元素化合價升高
__Cu_元素化合價降低
__Fe__發(fā)生氧化反應
_CuSO4發(fā)生還原反應
小結：1.氧化反應：物質所含元素化合價 升高 的反應;
還原反應：物質所含元素化合價 降低 的反應。
2. 從反應前后元素化合價是否升降看，凡是有化合價升降的化學反應 都是氧化還原反應。
3.從化合價是否發(fā)生改變，可以將化學反應分為氧化還原反應和 非氧化還原反應。
思考2：從上面的分析我們可以得出判斷一個反應是否是氧化還原反應的依據(jù)是什么？
氧化還原反應的依據(jù)是是否有化合價的升降
思考3：請分析四種基本反應類型的反應與氧化還原反應之間的關系，并試著畫
6、出它們之間的交叉分類示意圖，然后列舉一些具體的化學反應加以說明。
反應
氧化還原
分解反應
化合反應
復分解反應
置換反應
練習：下列反應中，既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（ B ）
A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
C．Fe2O3＋3CO = 2Fe＋3CO2 D．2Fe(OH)3 = Fe2O3＋H2O
3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應
閱讀課本P36頁第三、四、五段，思考在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生改變的本質原因是什么？并完成下列表格
化合物形成過程
電子得失（偏移）
化合價變化情況
7、反應過程
NaCl
Na失去 1 個電子
Cl得到 1 個電子
鈉化合價 升高
氯化合價 降低
鈉元素被 氧化
氯元素被 還原
HCl
H電子對共用,且共用電子發(fā)生偏移（偏向氯）
Cl電子對共用,且共用電子發(fā)生偏移（偏向氯）
氫化合價 升高
氯化合價 降低
氫元素被 氧化
氯元素被 還原
小結：1.從以上分析我們認識到有 電子轉移（得失或偏移） 的反應是氧化還原反應。
3. 氧化反應表現(xiàn)為被 氧化 （氧化或還原）的元素化合價 升高 （升高或降低），其本質是該元素的原子 失去
8、 （或偏離）電子的過程，該元素被 氧化 。
4. 還原反應表現(xiàn)為被 還原 （氧化或還原）的元素化合價 降低 （升高或降低），其本質是該元素的原子 得到 （或偏向）電子的過程，該元素被 還原 。
練習：反應：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中__I_元素化合價升高，則該元素被_氧化___，_Fe__元素化合價降低，則該元素被_還原__；__KI___發(fā)生氧化反應，_FeCl3___發(fā)生還原反應。
總結：
1.氧化還原反應的特征（或者是判斷依據(jù)） 化合價的升降
2.氧化還原反應的本質 電子的轉移
9、
【檢測題】
1．下列反應中不屬于氧化還原反應的是（ C ）
A.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B.2HgO2Hg+O2↑
C.2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2.下列反應中，不是氧化還原反應的是( A )
①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑
10、A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
3.下列反應中氯元素全部被氧化的是（ B ），全部被還原的是（ C ），部分被氧化的是（ A D ），部分被還原的是（ D ）
A.4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
C. D.Cl2+H2O=HCl+H Cl O
4.下列反應中，一種物質既被氧化又被還原的是（A ）
A．2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B.C
11、aCO3CaO+CO2↑
C. Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+ H2O D.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
5.下列反應屬于非氧化還原反應的是( C )
A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B.NH4NO3N2O↑+2H2O
C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.Cl2+H2O=HCl+H Cl O
6.某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素（ C D ）
A.一定被氧化 B.一定被還原 C.可能被氧化 D.可能被還原
7.在
12、反應中，元素x的原子將電子轉移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（ A ）
A.元素X被氧化 B.元素Y被氧化
C.元素X發(fā)生還原反應 D.元素Y發(fā)生氧化反應
8.氧化還原反應的實質是（ C ）
A.氧元素的得與失 B.化合價的升降
C.電子的得失或偏移 D.分子中原子重新組合
9.有關氧化還原反應的下列敘述正確的是（ A ）
A. 氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應 B .氧化劑被氧化，還原劑被還原
C .一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質
D .氧化還原反應中，金屬單質只
13、作還原劑，非金屬單質只作氧化劑
10.下列反應既是氧化反應，又是離子反應的是（ B ）
A.鈉在氯氣中燃燒 B.鋅片放入硫酸銅溶液中
C.二氧化碳通入澄清的石灰水中 D.氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液
11.有下列幾組反應：
A.Zn＋2HCl﹦＋↑ ＋O﹦ C. S＋ ＋﹦↓＋O ＋2HCl﹦2NaCl＋O＋↑ CaO＋↑ ＋＋O 2KCl＋↑
以上反應中，屬于置換反應的是 A ，屬于化合反應的是 B C ，屬于分解反應的是 F H ，屬于復分解反應的
14、是 D E ，屬于氧化還原反應的是 A.C.G.H
能力拔高題
1.海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為＋＋O﹦2HBr＋，下列說法正確的是( B )
發(fā)生了還原反應 在反應中被還原
在反應中得到電子 D.該反應既是化合反應，又是氧化還原反應
2.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：﹦＋↑＋O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ A ）
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
...............
人教版高一化學必修一第2章 第3節(jié) 第1課時導學案 Word版含答案
