九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 離子課件 人教新課標(biāo)版

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1、第第四單元四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一課時(shí)：核外電子的排布核外電子的排布學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、初步了解核外電子是分層排布的。2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。3、了解核外電子的排布特點(diǎn)與元素性質(zhì)的關(guān)系。自學(xué)提示（自學(xué)提示（1）：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P78頁(yè)第二、三自然段的內(nèi)容，4分鐘后回答下列問(wèn)題。1、核外電子是怎樣繞原子核運(yùn)動(dòng)的？有規(guī)律嗎？2、電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家們把它叫什么？3、4、原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的涵義是什么？復(fù)復(fù)習(xí)習(xí) 原子是怎樣構(gòu)成的？原子是怎樣構(gòu)成的？ 原子原子原子核原子核 質(zhì)子（質(zhì)子（+）中子（不帶電）中子（不帶電） 核外電子核外電子（一）（+）核外電子是怎樣繞原子

2、核運(yùn)動(dòng)的呢？有規(guī)律嗎？核外電子是怎樣繞原子核運(yùn)動(dòng)的呢？有規(guī)律嗎？第一次先學(xué)后教：第一次先學(xué)后教：1、核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的電子層：電子層：1 2 3 4 5 6 7 離核：近離核：近 遠(yuǎn)遠(yuǎn) 能量：低能量：低 高高能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng) 判斷正誤判斷正誤 硫硫 S 氟氟 F+162 86+122 8 2鎂鎂Mg +92 7氯氯Cl+172 8 7自學(xué)提示（自學(xué)提示（2）：）：請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合表44和P78頁(yè)最后一段和P79頁(yè)第一段的內(nèi)容，5分鐘后回答以下問(wèn)題。1、原子結(jié)構(gòu)在什么樣的情況下屬于相對(duì)穩(wěn)

3、定結(jié)構(gòu)？、原子結(jié)構(gòu)在什么樣的情況下屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2、稀有氣體元素的原子、金屬元素的原子、非金屬元素的原子、稀有氣體元素的原子、金屬元素的原子、非金屬元素的原子最外層電子各有什么特點(diǎn)？在化學(xué)反應(yīng)中是易得到電子還是易最外層電子各有什么特點(diǎn)？在化學(xué)反應(yīng)中是易得到電子還是易失去電子？失去電子？3、元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的什么有關(guān)？、元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的什么有關(guān)？金屬元素：最外層電子數(shù)金屬元素：最外層電子數(shù)4 4個(gè)個(gè), ,易失去電子易失去電子；達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素：最外層電子數(shù)非金屬元素：最外層電子數(shù)44個(gè)，易得到電子；個(gè)，易得到電子；達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體：最外層電

4、子數(shù)等于稀有氣體：最外層電子數(shù)等于8 8個(gè)（個(gè)（HeHe2 2個(gè)）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）個(gè)）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）歸納歸納 ：各元素原子最外電子數(shù)目的特點(diǎn)：各元素原子最外電子數(shù)目的特點(diǎn) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。元素元素 分分類類最外層最外層電子數(shù)電子數(shù) 原子原子 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 變化變化 趨勢(shì)趨勢(shì) 化學(xué)化學(xué) 性質(zhì)性質(zhì) 稀有稀有 氣體氣體8（氦為（氦為 2）個(gè)個(gè) 穩(wěn)定穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 穩(wěn)定穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定 金屬金屬 元素元素 一般小一般小 于于4個(gè)個(gè) 不穩(wěn)不穩(wěn) 定定 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 易失易失 電子電子 活潑活潑 非金屬非金屬 元素元素一般大一般大 于于4個(gè)個(gè) 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)

5、易得易得 電子電子 活潑活潑eNaClNa+Cl-NaCl最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子。請(qǐng)思考如下問(wèn)題請(qǐng)思考如下問(wèn)題Na變成變成Na有哪些變化？有哪些變化？Cl變成變成Cl-？1、最外層電子數(shù)一定、最外層電子數(shù)一定 。2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定 。 3、電子層、電子層 。 4、元素種類、元素種類 。5、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 。改變改變不變不變可能改變可能改變不變不變改變改變離子符號(hào)的意義離子符號(hào)的意義表示某種離子表示某種離子MgMg2+-鎂離子鎂離子右上角的數(shù)字表式每個(gè)離子帶多少個(gè)單位的電荷右上角的數(shù)字表式每個(gè)離子帶

6、多少個(gè)單位的電荷MgMg2+-每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷練習(xí)：說(shuō)出下列符號(hào)中的數(shù)字的含義練習(xí)：說(shuō)出下列符號(hào)中的數(shù)字的含義AlAl3+3+ O O2-2- Zn Zn2+2+離子符號(hào)前加數(shù)字只表示離子的個(gè)數(shù)離子符號(hào)前加數(shù)字只表示離子的個(gè)數(shù)3Ca3Ca2+2+ 表示三個(gè)鈣離子表示三個(gè)鈣離子原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）電子數(shù)（帶負(fù)電）原子

7、和離子的聯(lián)系和區(qū)別原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別按順序記住元素周期表中前按順序記住元素周期表中前20種元素種元素15 氫、氦、鋰、鈹、硼氫、氦、鋰、鈹、硼610 碳、氮、氧、氟、氖碳、氮、氧、氟、氖1115 鈉、鎂、鋁、硅、磷鈉、鎂、鋁、硅、磷1620 硫、氯、氬、鉀、鈣硫、氯、氬、鉀、鈣判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2請(qǐng)寫出下列示意圖的名稱+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子鎂原子氦原子氦原子氧離子氧離子氯原子氯原子鋁離子鋁離子+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7下列五種微粒中

8、最易失去電子的是下列五種微粒中最易失去電子的是 , ,最最易得到電子的是易得到電子的是 , , 屬于同種元素的是屬于同種元素的是, ,原子化學(xué)性質(zhì)相似的是原子化學(xué)性質(zhì)相似的是. .。A B CD EAEF+1 1 A BA F下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空你用它們填空 元素種類元素種類_； 元素分類元素分類_； 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)_； 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最最外層電子數(shù)外層電子數(shù)