《高考化學第4章 常見非金屬及其化合物 第15講 氮及其化合物 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學第4章 常見非金屬及其化合物 第15講 氮及其化合物 魯科版（149頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第15講氮及其化合物1.了解 NO、NO2的性質。2.掌握硝酸的性質和用途，結合金屬與 HNO3的反應，掌握守恒法的計算技巧。3.了解氮的氧化物對環(huán)境及人類健康的影響。4.了解氨氣、銨鹽的性質及用途；掌握氨氣的實驗室制法。5.掌握銨根離子的檢驗?？键c一考點二考點三探究高考明確考向練出高分考點四考點一氮氣及其氧化物1.氮氣寫出有關化學方程式： ； ； 。答案2.氮的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成下表中NO和NO2的比較： NONO2物理性質顏色 毒性溶解性不溶能溶化學性質與O2反應2NOO2=2NO2與H2O反應 3NO2H2O=2HNO3
2、NO無色紅棕色有毒有毒答案3.氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產生了一種有毒的煙霧。酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。NO與血紅蛋白結合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法堿液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ON O2、 N O 的 混 合 氣 體 能 被 足 量 燒 堿 溶 液 完 全 吸 收 的 條 件 是n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)
3、尾氣中NOx的處理。催化轉化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。深度思考1.俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮。請寫出三個有關的化學方程式：(1)_；(2)_；(3)_。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO答案2.如何鑒別NO2與溴蒸氣？答案答案由于NO2和Br2在性質上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可與堿反應；均為紅棕色等。所以不能用淀粉-KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質又有差別，可以用下列方法鑒別：
4、AgNO3溶液；CCl4溶液；用水洗法。答案(1)收集1 mol NO2時在標準狀況下的體積應 22.4 L。(2)標準狀況下22.4 L NO2的質量 46 g。(3)NO與O2混合后，相對分子質量應 按體積比求得的數(shù)值。(4)溫度影響“2NO2N2O4”平衡體系，其他條件不變，體系顏色隨溫度改變而改變。升高溫度，氣體顏色 ；降低溫度，氣體顏色 。小于大于大于變深變淺答案題組一題組一NO、NO2的性質及對環(huán)境的的性質及對環(huán)境的影響影響1.汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應，從而不斷產生O3，加重空氣污染。反應過
5、程為2NO2 2NO2O，2NOO2 2NO2，OO2 O3。下列對該反應過程及生成物敘述正確的是()A.NO2起催化劑作用 B.NO起催化劑作用C.NO2只起氧化劑作用 D.O3與O2為同分異構體解析答案解析解析反應過程得O2 2O，OO2 O3，NO2起催化劑作用，反應過程中NO2作氧化劑，A項正確，B、C項錯誤；O3與O2不是同分異構體，屬同素異形體，D項錯誤。答案答案A2.NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣與其反應使之轉化為無污染的物質，發(fā)生反應的化學方程式分別是：2NO22NaOH=MNaNO3H2O,8NH36NO2=7X12H2O。則M、X代表的物質的化學式分別是
6、()A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2C.NO、HNO3 D.N2、N2解析解析根據化合價升降關系以及原子守恒，判斷M為NaNO2，X為N2。A解析答案3.汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。(1)汽車尾氣中的CO來自于_，NO來自于_。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有_ (至少填兩種)。解析解析汽車汽缸內不斷進行著汽油的燃燒反應，當空氣不足時，汽油不完全燃燒，會產生CO；當空氣過量時，N2和O2在放電或高溫條件下反應生成NO。汽車尾氣對環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導致光化學煙霧，產生溫室效應。汽油的不完全燃燒N2與O2在汽車
7、汽缸內的高溫環(huán)境下的反應形成硝酸型酸雨、導致光化學煙霧、產生溫室效應(任填兩種即可)解析答案(2)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_。3NO2H2O=2HNO3NO(3)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：_。解析解析CO、NOx反應后生成的無毒氣體為CO2和N2。解析答案題組二有關氮的氧化物的簡單題組二有關氮的氧化物的簡單計算計算4.在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為()1.2 m
8、L2.4 mL3 mL4 mLA. B. C. D.D解析答案5.下圖為裝有活塞的密閉容器，內盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內物質的密度為()A.等于1.369 gL1B.等于2.054 gL1C.在1.369 gL1和2.054 gL1之間D.大于2.054 gL1D答案6.無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2
9、 D.NO、CO2、N2解析答案解析解析由無色氣體知一定無NO2，通過濃H2SO4體積減小，一定有NH3，無色氣體變?yōu)榧t棕色，一定有NO，還得有能與Na2O2產生氧氣的氣體，即為CO2。答案答案B7.氮氧化合物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據NOx的性質特點，開發(fā)出多種化學治理氮氧化合物污染的方法。解析答案解得V(NO)0.75 LV(NO2)2.25 LV(NO)V(NO2)13。答案答案13(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質的量之比11，寫出該反應的化學方程式：_。解析解析生成兩種鈉鹽，必然是NO2的歧化反應，依據量的關系
10、可知兩種鹽分別為NaNO3和NaNO2。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O解析答案NO與NO2按物質的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是_。解析解析NO中氮的化合價為2價，NO2中氮的化合價為4價，二者11混合時與NaOH反應生成一種鈉鹽，依據電子守恒可知，鈉鹽中氮的化合價為3，即為NaNO2。NaNO2解析答案解答解答氮氧化物溶于水的計算問題首先應明確原理氮氧化物溶于水的計算問題首先應明確原理無論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的混合氣體，反應的實質是3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2，故若有氣體剩余
11、只能是NO或O2，不可能是NO2。(1)若NO和O2通入水中，總關系式為4NO3O22H2O=4HNO3。(2)若NO2和O2通入水中，總關系式為4NO2O22H2O=4HNO3。返回反思歸納考點二硝酸的性質及應用1.物理性質硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2.化學性質知識梳理1 1(1)不穩(wěn)定性反應： 。(2)強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。按要求完成下列反應的方程式：與金屬反應：稀硝酸與銅反應：；濃硝酸與銅反應：。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O答案與非金屬反應：濃硝酸與C的反
12、應：；與還原性化合物反應：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質。稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式： 。答案(3)與有機物反應硝化反應(與 反應)： ；顏色反應：含有苯基的蛋白質遇到濃硝酸時變黃色。答案特別提醒(1)硝酸與金屬反應的規(guī)律HNO3與金屬反應一般不能產生H2。還原產物一般為HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸還原產物也可能為N2O、N2或NH4NO3。硝酸與金屬反應時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。在書寫離子方程式時，忽視HNO3的強氧化性，將氧化還原反應簡單的寫成復分解反應。深度思考1.久置的濃硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存濃硝酸？答案答案
13、濃硝酸顯黃色是由于濃硝酸見光或受熱發(fā)生分解，生成的NO2溶于濃硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空氣)，使其發(fā)生反應4NO2O22H2O=4HNO3。保存時應保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。答案2.常溫下，鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是化學變化嗎？答案答案是化學變化，鈍化是在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物保護膜，阻止了金屬與硝酸的進一步反應。答案題組一硝酸的酸性和強氧題組一硝酸的酸性和強氧化性化性1.下列有關硝酸化學性質的敘述中，正確的是()A.濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B.硝酸能與FeO反應，只表現(xiàn)氧化性C.硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體D.濃硝酸因分解放出的NO2又溶
14、解于硝酸而呈黃色解題探究2 2解析答案解析解析硝酸是一種具有強氧化性的強酸，并且濃度越大，氧化性越強。濃硝酸可使藍色石蕊試紙先變紅后退色，故選項A錯；硝酸是一種強氧化性酸，可氧化許多還原性物質，因此硝酸與Na2S反應不能生成H2S，與FeO反應時表現(xiàn)氧化性和酸性，所以選項B、C錯，選項D正確。答案答案D2.將相同質量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是()A.硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產生的有毒氣體也越少B.反應中轉移的電子總數(shù)稀硝酸少C.試管內壁上的銅用濃硝酸除好，因反應速率快D.兩者用排水法收集的氣體的體積相同解析答案解析解析銅完全反應，在進行相關計算時以銅為標準，等質量
15、的銅在反應中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2，價態(tài)由5降到4，每個氮原子只得1個電子，稀HNO3被還原時每個氮原子得到3個電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集氣體時，3NO2H2O=2HNO3NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。答案答案D解析答案Fe2在稀HNO3中不能大量存在，C項錯；硝酸與CuS不能發(fā)生復分解反應，而是發(fā)生氧化還原反應，D項錯。答案答案B題組二硝酸與金屬反應的計算題組二硝酸與金屬反應的計算解析答案1.25 mol 1.25 mol 5 mol 1.25 mol剩余的Fe再被Fe3氧化Fe2Fe3=3Fe
16、20.25 mol 0.5 mol0.75 mol則剩余n(Fe3)1.25 mol0.5 mol0.75 mol則反應后溶液中n(Fe2)n(Fe3)0.75 mol，故B正確。解析解析A項，未指明標準狀況，無法計算NO的體積；C項，未指明溶液的體積，無法計算濃度；D項，K不會參與反應，因而溶質必定有K2SO4；答案答案B5.將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答下列問題：(1)NO的體積為_ L，NO2的體積為_ L。設混合氣體中NO的物質的量為x，NO2的物質的量為y。根據氣體的總體積為11.2
17、L，有：xy0.5 mol。根據得失電子守恒，有：3xy(0.512) mol。解方程組得：x0.26 mol，y0.24 mol。則：V(NO)0.26 mol22.4 Lmol15.824 LV(NO2)11.2 L5.824 L5.376 L。5.824 5.376解析答案(2)參加反應的HNO3的物質的量是_。解析解析參加反應的HNO3分兩部分：一部分沒有被還原，顯酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應的HNO3的物質的量為0.51 mol20.5 mol1.52 mol。1.52 mol解析答案(3)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a m
18、olL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_ molL1。解析答案(4)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_ g。需30%的雙氧水：17.34 g30%57.8 g。57.8n(H2O2)0.51 mol，則m(H2O2)17.34 g。解析答案6.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是()解析答案答案答案A題組三有關硝酸氧化
19、性的實驗探究題組三有關硝酸氧化性的實驗探究7.如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產物的實驗裝置。.濃硝酸的強氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產生的氣體。(1)具支試管中發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是_。解析答案解析解析銅與濃硝酸反應的化學方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，實驗中具支試管中溶液變藍，且有紅棕色氣體產生。答案答案(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)銅片逐漸溶解，溶液
20、變藍，放出紅棕色氣體.稀硝酸的強氧化性實驗(3)上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是_。(4)能證明稀硝酸與銅反應產生NO的實驗現(xiàn)象是_(填字母)。A.c中收集到無色氣體B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色C.b中產生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色解析答案解析解析向分液漏斗中加水將濃硝酸稀釋后，可以繼續(xù)進行銅與稀硝酸反應的實驗，這樣可以利用Cu與濃硝酸反應產生的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察銅與稀硝酸反應的產物。答案答案(3)往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，滴入稀硝酸(4)C.實驗反思(5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應，再進行銅
21、與稀硝酸反應的實驗，其好處是_。 利用Cu與濃硝酸反應生成的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應產物答案.問題討論用等質量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應時，發(fā)現(xiàn)反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種說法：兩者顏色不同的原因是因為Cu2濃度差異引起的。前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你認為上述說法_(填“”或“”)合理。若是合理，說明理由，若是合理，設計一個簡單實驗證明：_。解析答案解析解析由于硝酸均過量，銅的質量相同，溶液的體積相同，所以銅無論是與稀硝酸反應，還是與濃硝酸反應，生成的Cu2的濃度是相同的，說法是不
22、合理的。可通過向藍色溶液中通入NO2看溶液是否變綠，或加熱綠色溶液看是否有紅棕色氣體產生來證明。答案答案往藍色溶液中通入NO2，溶液變成綠色(或加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產生，溶液變成藍色)1.金屬與硝酸反應計算題的一般方法(1)思維模型方法指導 答題模板(2)計算中的守恒思想的應用原子守恒法HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO 的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量。得失電子守恒法HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量。2.現(xiàn)象描述答題模
23、板(1)全面描述現(xiàn)象的程序“海、陸、空”“?！比芤河惺裁醋兓?；“陸”固體有什么變化；“空”氣體有什么變化。(2)規(guī)范描述現(xiàn)象的答題模板如顏色：由(具體顏色)變?yōu)?具體顏色)；氣體：溶液中產生(顏色)的氣泡，(或)在固體表面產生(顏色)氣泡；沉淀：在(顏色)溶液中產生(顏色)的沉淀(渾濁)返回考點三氨和銨鹽1.氨的分子結構和物理性質電子式密度氣味水溶性 比空氣 強烈 性氣味極易溶于水(1700)小刺激知識梳理1 1答案2.氨的化學性質NH3H2O答案(2)氨氣與酸的反應蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為 ，將濃鹽酸改為，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W方程式：。(3)與鹽溶液的反應如過
24、量氨水與AlCl3反應的離子方程式： 。(4)氨氣的還原性氨的催化氧化化學方程式：。有白煙生成濃硝酸HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3答案3.氨氣的實驗室制法白答案紅藍答案深度思考1.(1)現(xiàn)有1 molL1的氨水，則該溶液中NH3H2O濃度是1 molL1嗎？為什么？答案答案不是。溶液中NH3、NH 、NH3H2O的濃度和為1 molL1。注意：通常認為氨水中的溶質是NH3。(2)為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時會產生白煙？蘸有濃氨水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近時是否也產生白煙？答案答案濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的NH3和HCl在空氣中相遇，化合生成NH4C
25、l固體小顆粒，即為白煙。濃硫酸沒有揮發(fā)性，故不可能形成白煙。答案2.固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質是否相同？請說明判斷的理由。答案答案不相同。NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，發(fā)生了化學變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。答案題組一氨與銨鹽的性質及題組一氨與銨鹽的性質及應用應用1.關于氨的下列敘述中，錯誤的是()A.氨易液化，因此可用來作制冷劑B.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色C.氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反應，產生白煙現(xiàn)象D.氨氣可被氯氣氧化生成N2，同時還可能產生白煙現(xiàn)象解
26、析解析C項，NH3HCl=NH4Cl，有白煙生成，但與H2SO4反應不會產生白煙；D項，氨氣可被氯氣氧化生成N2，氯氣被還原生成HCl，HCl與NH3化合產生白煙現(xiàn)象。C解題探究2 2解析答案2.下列說法中正確的是()A.所有銨鹽受熱均可以分解，但產物不一定有NH3B.加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C.在盛有硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶 液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍D.銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性解析解析銨鹽分解不一定產生氨氣，如NH4NO3在400 以上分解生成N2、NO2和H2O，A項對；ANH4HCO3、(NH4)
27、2S等溶液均呈堿性，D項錯。解析答案3.下列關于氨水的說法中，不正確的是()A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B.氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3H2O(水除外)C.氨水顯弱堿性，是弱電解質D.在1 molL1氨水中，NH3H2O、NH 、NH3的物質的量濃度之和為 1 molL1解析答案生成的氨水是混合物，其中的NH3H2O是弱電解質，電離程度小，且NH3分子極易與H2O結合，故其中濃度最大的粒子NH3H2O(H2O除外)。答案答案C4.(1)氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，寫出NH4H與H2O反應的化學方程式：_(2)用濃NH4Cl溶液處理過的舞臺幕布下不易著火，其原
28、因是_。NH4HH2O=NH3H2OH2NH4Cl分解吸熱，使溫度降低，且產生的氣體隔絕了空氣答案題組二有關噴泉實驗的題組二有關噴泉實驗的考查考查5.噴泉實驗是中學化學的一個重要性質實驗，也是一種自然現(xiàn)象。其產生原因是存在壓強差。試根據下圖，回答下列問題：(1)圖甲為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是_(填字母，下同。)A.HCl和H2O B.O2和H2OC.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液(2)在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是_。A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO3與NaOH溶液C.C
29、aCO3與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸BD答案(3)在圖乙的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質不可能是_。A.濃硫酸 B.生石灰C.硝酸銨 D.燒堿(4)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述_裝置的原理相似。C乙答案(5)如果只提供如圖丙(燒瓶內充滿NH3)的裝置，引發(fā)噴泉的方法是_。打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉或燒瓶上覆蓋冷毛巾或淋灑冷水，使燒瓶內溫度降低，壓強減小，從而引發(fā)噴泉或在燒瓶上涂抹無水乙醇，由于乙醇揮發(fā)帶走熱量使燒瓶內溫度降
30、低，壓強減小，引發(fā)噴泉答案6.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為()A. B.8，說明NH3H2O為弱堿C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明 NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D.將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨 氣的氧化產物為NO2解析答案答案答案D10.用下列實驗裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是()A.圖1：少量氨氣的尾氣吸收裝置B.圖2：二氧化碳的噴泉實驗C.圖3：制備和收集氨氣D.圖4：收集NO氣體解析解析C項，收集NH3導氣管應插入
31、到試管底部。C解析答案11.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4 molL1和2 molL1，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO)()A.0.448 L B.0.672 LC.0.896 L D.0.224 L解析答案若只考慮到這一步反應，得答案A是錯誤的，因為過量的鐵還可以和溶液中過量的H反應產生H2，即有Fe2H=Fe2H2，生成的H2為0.224 L，所以氣體體積共計0.672 L，應選B。答案答案B解析答案解析解析由方程式知，生成1 mol N2O時消耗3 mol
32、CO，A錯誤；1 mol N2O與1 mol CO2都含有22 mol電子，B正確；N2O中氮元素的化合價為1價，是氮元素的中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，C錯誤。答案答案B13.某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用_(填序號)。a.堿石灰b.濃硫酸c.生石灰 d.五氧化二磷e.燒堿固體解析答案解析解析解答本題要注意以下四點：實驗室中快速制備氨氣的方法和原理；氨氣的“噴泉實驗”原理和操作；氯氣的實驗室制法和尾氣吸收；氨氣和氯氣的反應原理。答案答案ace(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接下表裝置中的_(填序號)裝置，當裝置D中集
33、滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是_。備選裝置(其中水中含酚酞溶液)解析答案解析解析氨氣極易溶于水，不溶于CCl4，要用防倒吸裝置，因此選擇或。要使裝置D發(fā)生噴泉現(xiàn)象，必須使燒瓶中的壓強迅速降低，形成內外壓強差。用熱毛巾將燒瓶捂熱，可使D中氨氣受熱膨脹，通過導管后溶于水，D中壓強變小即產生“噴泉”。答案答案或用熱毛巾將燒瓶捂熱片刻(其他合理答案均可)(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。 用 二 氧 化 錳 與 濃 鹽 酸 制 取 氯 氣 ， 生 成 氣 體 必 須 通 過 盛 有_試劑的洗氣瓶；解析解析 用二氧化錳與濃鹽酸制
34、取的氯氣中，混有氯化氫氣體和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣。飽和食鹽水、濃硫酸解析答案D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_；解析解析探究氨氣具有還原性，氯氣與氨氣反應產生白煙，聯(lián)系NH3HCl=NH4Cl可知，“白煙”的成分為氯化銨，氯元素化合價降低，則生成的“無色無味氣體”必為氨氣的氧化產物，可推知為氮氣。3Cl28NH3=6NH4ClN2解析答案從K3處導管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放_溶液(填化學式)，反應的離子方程式為_。解析解析氯氣是有毒氣體，可與強堿溶液反應，因此可用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。NaOH
35、Cl22OH=ClClOH2O解析答案14.亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)中的用量有嚴格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物的成分。氣體液化的溫度：NO2為21 ，NO為152 。(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(按左右連接)為A、C、_、_、_。解析解析根據NO、NO2的液化溫度和性質可知裝置D用于檢驗NO，裝置E用于檢驗并分離NO2，裝置B為尾氣處理裝置，NO2會干擾NO的檢驗，所以為了檢驗裝置A中的氣體產物
36、，儀器的連接順序是A、C、E、D、B。EDB解析答案(2)反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是_。解析解析由于NO極易被空氣中的氧氣氧化為NO2，所以先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，防止可能產生的NO被氧化成NO2，造成對A中反應產物檢驗的干擾。防止可能產生的NO被氧化成NO2，造成對A中反應產物檢驗的干擾解析答案(3)在關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。確認A中產生的氣體含有NO，依據的現(xiàn)象是_。解析解析利用裝置D檢驗NO。開始時裝置D中無色，通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體即可證明NO的存在。裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體裝置E的作用是_。解析解析裝置E的作用是降溫冷凝，使NO2完全液化，避免干擾NO的檢驗。冷凝，使NO2完全液化解析答案(4)如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_。解析解析因為NO2、O2和水共同作用可以產生HNO3，所以裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O。(5)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_。解析解析裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是2NaNO2H2SO4=Na2SO4NO2NOH2O。4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O2NaNO2H2SO4=Na2SO4NO2NOH2O解析答案返回
高考化學第4章 常見非金屬及其化合物 第15講 氮及其化合物 魯科版
