《河南省通許縣麗星中學(xué)高考化學(xué) 專題 化學(xué)基本理論課件》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《河南省通許縣麗星中學(xué)高考化學(xué) 專題 化學(xué)基本理論課件(101頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題二化學(xué)基本理論專題二化學(xué)基本理論 第三講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考考 綱綱 展展 示示 1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的定量表示了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的定量表示方法。方法。2理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,掌握其一般規(guī)律。化學(xué)反應(yīng)速率的影響,掌握其一般規(guī)律。3了解可逆反應(yīng)的概念及化學(xué)平衡的建立。了解可逆反應(yīng)的概念及化學(xué)平衡的建立。4理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)對(duì)化學(xué)平衡的影響和規(guī)律。5了解焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。6理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)
2、行有關(guān)計(jì)算。真真 題題 熱熱 身身 1(2011全國卷,全國卷,8)在容積可變的密閉容器中,在容積可變的密閉容器中,2mol N2和和8mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí), H2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于,則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()A5% B10%C15% D20%解析:依據(jù)三段法,平衡時(shí)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4/3、6、4/3,N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約等于15%,故氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于15%,故答案選C。答案:C答案:答案:A解析:b曲線的起始斜率明顯大于a曲線,說明b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率較大,溫度較高,A、B
3、錯(cuò);溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率降低,C錯(cuò);等量的CH3COCH3,轉(zhuǎn)化率相同時(shí),產(chǎn)物CH3COCH2COH(CH3)2的物質(zhì)的量相同,D正確;選D。答案:D一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2 (3)由圖可知,溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),H0;壓強(qiáng)大,有利于加快反應(yīng)速率,有利于使平衡正向移動(dòng),但壓強(qiáng)過大,需要的動(dòng)力大,對(duì)設(shè)備的要求也高,故選擇1.3104
4、kPa,因?yàn)樵?50時(shí),壓強(qiáng)為1.3104 kPa時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率已較大,再增大壓強(qiáng),CO的轉(zhuǎn)化率變化不大,沒有必要再增大壓強(qiáng)。答案:(1)3NO2H2O=2HNO3NO6.72(2)41.8b2.67或8/3(3)0,為吸熱反應(yīng),升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),COCl2轉(zhuǎn)化率變大;恒容通入惰性氣體,各物質(zhì)濃度不變,平衡不移動(dòng);增加CO濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);減壓,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);加催化劑,平衡不移動(dòng);恒壓通入惰性氣體,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),COCl2轉(zhuǎn)化率提高。答案:B名師評(píng)題:本題考查了溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,催化劑只會(huì)改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)
5、間,不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng),解答時(shí),應(yīng)注意不同條件下,惰性氣體對(duì)平衡的影響。v正(HI)v逆(HI)HI(g)不再分解混合氣體中HI的百分含量不再變化容器內(nèi)顏色不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化恒溫、恒壓時(shí),混合氣體的密度不再變化c(HI)不再改變條件一定時(shí),HI的分解率達(dá)到最大解析:本題要特別注意反應(yīng)為等體反應(yīng)。答案:A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc段解析:化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各種物質(zhì)的濃度不再改變,其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變,故一定未達(dá)平衡,A錯(cuò)誤;由
6、于b點(diǎn)的反應(yīng)速率大于a點(diǎn)的反應(yīng)速率,單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物增多,故反應(yīng)物的濃度:a點(diǎn)大于b點(diǎn),B錯(cuò)誤;從a到c正反應(yīng)速率增大,之后正反應(yīng)速率減小,說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大,D項(xiàng)正確。 答案:D考點(diǎn) 3 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像(1)從反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為_ _。X的物質(zhì)的量濃度減少了_,Y的轉(zhuǎn)化率為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖所示:則下列說法
7、符合該圖象的是_。At1時(shí)刻,增大了X的濃度Bt1時(shí)刻,升高了體系溫度Ct1時(shí)刻,縮小了容器體積Dt1時(shí)刻,使用了催化劑方法技巧:1.解決此類題目要注意“三看”:(1)看兩軸:認(rèn)清兩軸所表示的含義。(2)看起點(diǎn):從圖象縱軸上的起點(diǎn),一般可判斷誰為反應(yīng)物,誰為生成物以及平衡前反應(yīng)進(jìn)行的方向。(3)看拐點(diǎn):一般圖象拐點(diǎn)后平行于橫軸則表示反應(yīng)達(dá)平衡,如橫軸為時(shí)間,由拐點(diǎn)可判斷反應(yīng)速率。2圖象分析中,對(duì)于溫度、濃度、壓強(qiáng)三因素影響,一般采用“定一議二”的方式分析。A圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B圖一t2時(shí)改變的條件是增大了反應(yīng)物的濃度C圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓
8、強(qiáng)D若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小解析:由圖一可知,t2瞬間,曲線是斷開的,因此條件的改變不可能是由某一物質(zhì)的濃度引起的,t2瞬間,正、逆反應(yīng)速率均加快,且v(正)v(逆),可知化學(xué)平衡正向移動(dòng),因此外界條件的改變可能是升高了溫度也可能是增大了壓強(qiáng),所以選項(xiàng)A正確,B錯(cuò)誤。由圖二可知,t1瞬間,曲線是斷開的,因此外界條件的改變不可能是濃度的變化,由于此刻N(yùn)O2和N2O4的濃度均增大,顯然改變的條件是給體系增壓,同時(shí)壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大,因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)增大,選項(xiàng)C和D均錯(cuò)。 答案:A下列敘述正確的是()A達(dá)
9、到平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大B當(dāng)平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C化學(xué)方程式中nefD達(dá)到平衡后,增大A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析:從(1)圖應(yīng)先判斷出T1和T2的大小關(guān)系。在其他條件不變時(shí),溫度升高,反應(yīng)速率變大,達(dá)到平衡的時(shí)間越短,由此可知T2T1。從圖(1)分析可知溫度較高時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)較小,說明升高溫度時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),B項(xiàng)正確。從圖(2)可判斷出p1與p2的大小關(guān)系,在其他條件不變時(shí),壓強(qiáng)越大,達(dá)到平衡的時(shí)間就越短,由此可知p2p1。 從圖(2)可知,壓強(qiáng)增大時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)變小,說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)
10、方向是氣體體積減小的方向,即nef,C項(xiàng)錯(cuò)誤。使用催化劑并不影響化學(xué)平衡的移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。在化學(xué)平衡中,增大或減小固體物質(zhì)的質(zhì)量不影響化學(xué)平衡的移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B考點(diǎn) 4 化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);若升高溫度,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。物質(zhì)物質(zhì)XYZ初始濃度初始濃度/molL10.10.20平衡濃度平衡濃度/molL10.05 0.05 0.1答案:答案:C歸納總結(jié):1.代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的各物質(zhì)的濃度為平衡濃度而不是初始濃度。2K值越大,說明平衡體系中生成物所占的比例越大,它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即反應(yīng)
11、進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大;反之,就越不完全,轉(zhuǎn)化率越小。3化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。若反應(yīng)的H0,升溫,化學(xué)平衡正移,K值增大。4K應(yīng)用于判斷平衡移動(dòng)的方向:若用任意狀態(tài)的濃度冪之積的比值,稱為濃度商,即Qc表示,與K比較,當(dāng)解析:升溫后平衡右移,平衡常數(shù)變大,故正反應(yīng)吸熱,A、D兩項(xiàng)均正確;在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則平衡會(huì)左移,故B項(xiàng)正確;平衡狀態(tài)A與C相比,C進(jìn)行的程度大,故平衡狀態(tài)C的c(CO)小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C起始濃度起始濃度甲甲乙乙丙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020在其他條件
12、相同的情況下,濃度越大,反應(yīng)速率越大,所以反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢,故D正確。 答案:C高考失分警示高考失分警示 1同學(xué)們常將平衡與速率兩個(gè)概念混淆,它們之間同學(xué)們常將平衡與速率兩個(gè)概念混淆,它們之間實(shí)際上沒有必然的聯(lián)系,平衡是熱力學(xué)問題,而速率是實(shí)際上沒有必然的聯(lián)系,平衡是熱力學(xué)問題,而速率是動(dòng)力學(xué)問題,不能混為一談。動(dòng)力學(xué)問題,不能混為一談。2一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱只是與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱只是與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和外界的條件數(shù)和外界的條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等溫度、濃度、壓強(qiáng)等)有關(guān)系。而與化學(xué)有關(guān)系。而與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān);同時(shí)應(yīng)該注意:對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來說,反應(yīng)速率無關(guān);同時(shí)應(yīng)該注意:對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來說,正反應(yīng)與逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是不同的。正反應(yīng)與逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是不同的。