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1、缺項(xiàng)配平
對于“氧化還原反應(yīng)方程式缺項(xiàng)配平法”，先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及其化學(xué)計(jì)量數(shù)，再通
過比較反應(yīng)物與生成物( 充分利用電荷守恒和質(zhì)量守恒 )，確定缺項(xiàng)(一般為 H2Q H+或OH)，最后觀察配平。
1、若題目說明是在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)?？赡苡袃煞N情況：①反應(yīng)物有酸參與反應(yīng)，則生成物中有HaO
生成(這種情況在試題中經(jīng)常出現(xiàn) )。②反應(yīng)物有HbO參與反應(yīng)，則生成物中有酸生成(當(dāng)用第一種情況不能配 平時(shí)就考慮第二種情況)。
【例1】(2013四川卷)R (Fe)的一種含氧酸根 RO*具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S 色，并有無色氣體產(chǎn)生，
2、該反應(yīng)的離子方程式是
【例2】(2009廣東)化學(xué)鍍饃的溶液中含有Ni2+和H2PO2',在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
⑶ Ni2++H2POr+^Ni+H2PO3-+ % , I z /
(b) 6 H 2PO2 +2H+=2P+4H 2PO3 +3H2 T
2、若題目說明是在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。也可能有兩種情況：①反應(yīng)物有堿參與反應(yīng)，則生成物中有
HbO生成(這種情況在試題中經(jīng)常出現(xiàn))。②要么反應(yīng)物有 HbO參與反應(yīng)，則生成物中有堿生成(當(dāng)用第一種情況
不能配平時(shí)就考慮第二種情況)。1 ,1： /； /
【例1】(2014屆成都二診)
Fe3++ClO-+—FeO2
3、 +CI-+
3、若題目不說明是酸(堿)性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，那么可能是H2O參與反應(yīng)，有酸(堿)生成或者酸(堿)
參加反應(yīng)，有 HO生成。這時(shí)要充分注意電荷守恒、質(zhì)量守恒以及方程式中的離子是在酸性條件下共存還是在堿 性條件下共存。
KMnO+KNO+[]=MnSO4+K2SO+KNO+H2O
MnO+Cl -+[]=Mn 2++Cl2 T +H2O
P+KOH+[]=KHPO+PH
MnQ+NO-+[]=MnO42-+NQ+HO
KI+KIO3+[]=[ 2+&SQ+H2O
. .
【練習(xí)11
1、 FeSO+K2Cr2Q+— Fe2(SO4)3+C3SO4) 3+H
4、2O+KSO
32
2、AS2S3+HQ+OH — ASO4 +SO4-+.
3、[2011福建理綜，23(6)]在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH=3, Ce"通過下列反應(yīng)形成 Ce(OH)4
沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：
)Ce3+ + )H2O2+)H2O===)Ce(OH) 4 J +)
4、[2010福建理綜，24(2)改編]完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
)Fe(OH) 2 + )ClO +)===)Fe(OH) 3+ )Cl
5、[2011安徽理綜，27(2)改編]配平反應(yīng)的離子方程式是
)Mn 2 + )ClO + )HzO===
5、)MnO 2 J +)Cl 2 T +)
6、Mn(4-+SO+—Mn++SO4-+ 7、Fe3++SO2 -+ - Fe2++ SO4 -+ 8、Cu +FeS2+—C12S+SO4 +Fe +
【練習(xí)2】
1、KMnO 4+KNO 2+ — MnSO 4+K 2SO4+KNO 3+H2O
2、BrO3 +Br +—Br2+H2O
3、CH3+CI2+ — K2CQ4+KIO 4+KCl+H 2O
4、Cr2(OH)4+ClO +-CrO42 +CI +H2O
5、F&O3+KCIO 3+ —K2FeO4+KCl+
6、P+HCIO3+ —HCl+H 3PO4
7、K2Cr2O4+SO2+ —Cr2(SO4)3+K2SO4+H 2O
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