中考科學(xué)總復(fù)習(xí) 第37課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課件.ppt

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第三篇物質(zhì)科學(xué) 二 第37課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用 學(xué)用P189頁 一 質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)1描述質(zhì)量守恒定律a質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)中 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 考點(diǎn)2從分子 原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律b在化學(xué)反應(yīng)前后 沒有改變 也沒有增減 每個(gè)原子的質(zhì)量也沒有變化 所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 考點(diǎn)3應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋常見的現(xiàn)象c 等于 原子的種類 原子的數(shù)目 二 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)3識(shí)別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 知道外界條件能影響物質(zhì)的性質(zhì)a1 物理性質(zhì) 就能表現(xiàn)出來的性質(zhì) 物理性質(zhì)主要包括狀態(tài) 顏色 氣味 密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 導(dǎo)電性 比熱 溶解性等 2 化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)主要包括 可燃性 助燃性 毒性 氧化性 還原性等等 不需要發(fā)生化學(xué)變化 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) 1 2014 金華 義烏 三效催化轉(zhuǎn)換器 可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體 其中某個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如下 從圖示獲得的下列信息錯(cuò)誤的是 A 該圖已表示出質(zhì)量守恒定律B 反應(yīng)前后共有4種分子C 甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等D 乙和丙中所含原子種類相同 A 2 2014 紹興 如圖 表示鎂 銅與其氧化物的質(zhì)量關(guān)系 圖線不重合的原因是 A 鎂和銅的密度不同B 與等質(zhì)量的鎂和銅化合的氧元素質(zhì)量不同C 加熱不充分 沒有完全氧化D 實(shí)驗(yàn)的誤差造成 B 3 寧波中考 將一定量的苯 C6H6 和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃 反應(yīng)生成二氧化碳 水和一種未知物X 測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表 下列判斷正確的是 A 表中m的值為13 5B 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C 物質(zhì)X能在氧氣中燃燒D 物質(zhì)X中一定含有氫元素 C 解析 根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量相等 苯中含碳元素的質(zhì)量為二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為物質(zhì)X含有碳元素的質(zhì)量為3 6g 1 8g 1 8g 苯中含氫元素的質(zhì)量為2 7g水中含氫元素的質(zhì)量為反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量相等 故物質(zhì)X不含有氫元素 則X中含氧元素的質(zhì)量為 3 9g 9 6g 6 6g 2 7g 1 8g 2 4g X中含有C O兩種元素 兩種元素的質(zhì)量比為1 8g 2 4g 3 4 該物質(zhì)為CO 具有可燃性 能在氧氣中燃燒 學(xué)用P190頁 二 化學(xué)方程式考點(diǎn)4知道化學(xué)方程式表示的意義a以C O2 CO2為例 1 宏觀意義 即在點(diǎn)燃的條件下 氧氣和碳反應(yīng) 生成二氧化碳 2 質(zhì)量意義 即反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比 如12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳 3 微觀意義 1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)得到1個(gè)二氧化碳分子 點(diǎn)燃 表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng) 結(jié)果生成了什么物質(zhì) 反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行 表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比 考點(diǎn)5正確表述常見反應(yīng)的化學(xué)方程式b1 書寫原則 要以客觀事實(shí)為依據(jù) 要遵循 2 書寫要領(lǐng) 左寫反應(yīng)物 右寫生成物 寫對(duì)分子式 系數(shù)要配平 中間連等號(hào) 條件須注清 氣體和沉淀 箭號(hào)來表明 考點(diǎn)6根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算c1 一般步驟 設(shè)未知數(shù) 寫出配平的化學(xué)方程式 寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量 列方程 求解 寫出簡(jiǎn)明的答案 2 注意點(diǎn) 方程式必須配平 計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)式量要乘以前面的系數(shù) 單位必須統(tǒng)一 如是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計(jì)算 質(zhì)量守 恒定律 4 2014 南京 根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是 A 該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B 化學(xué)反應(yīng)的快慢C 反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量 B 5 2014 南寧 一定條件下 甲 乙 丙 丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng) 測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示 下列說法正確的是 A 丁是該反應(yīng)的催化劑B 該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C 該反應(yīng)中乙 丙的質(zhì)量比為3 17D 該反應(yīng)中甲 丙的質(zhì)量比為7 10 C 6 2013 揚(yáng)州 將一定量xFeSO4 y NH4 2SO4 6H2O晶體加入到過量NaOH溶液中 加熱生成NH30 85g 假如生成的NH3全部逸出 過濾 洗滌 灼燒 得Fe2O3固體2 0g 則x y的關(guān)系正確的是 A x y 1 1B x y 1 2C x y 1 4D x y 2 1 解析 據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道 晶體中的氮元素和氨氣中的氮元素的質(zhì)量相等 而晶體中的鐵元素的質(zhì)量和生成的氧化鐵中的鐵元素的質(zhì)量相等 即 解得 x y 1 1 A 7 紹興中考 小敏對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液 進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定 取廢液上層清液50克 逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26 5 的碳酸鈉溶液 出現(xiàn)氣泡 滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀 繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生 過濾 測(cè)得沉淀的質(zhì)量為5克 并繪制了圖像 1 滴加的溶液中溶質(zhì)屬于 填 鹽 或 堿 2 10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是 克 3 圖像中的a點(diǎn)數(shù)值是 4 廢液中含有的溶質(zhì)是 寫化學(xué)式 5 通過計(jì)算說明 圖像橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克 解析 1 滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉 屬于鹽 故答案為 鹽 2 溶質(zhì)的質(zhì)量 10g 26 5 2 65g 故答案為 2 65 鹽 2 65 1 1 HCl CaCl2 30g 3 圖像中的a點(diǎn)數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量 可以根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出 設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為xNa2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 106442 65gxx 1 1g故答案為 1 1 4 由圖像可知 廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物 注意寫化學(xué)式 故答案為 HCl CaCl2 5 設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中Na2CO3質(zhì)量為y CaCl2 Na2CO3 2NaCl CaCO3 106100y5gy 5 3g溶液質(zhì)量是5 3g 26 5 20gb點(diǎn)質(zhì)量應(yīng)標(biāo)20g 10g 30g故答案為 30g 高頻點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用例1 2014 煙臺(tái) 為了測(cè)定液化氣中丙烷 C3H8 在氧氣不足時(shí)的燃燒產(chǎn)物 將一定量的丙烷和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃 測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表 下列判斷正確的是 A 表中a的值為5 6B X可能是該反應(yīng)的催化劑C X可能含有氫元素D X只含碳元素 答案 A 解析 A 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)前后質(zhì)量相等 故4 4g 12 8g 7 2g 4 4g a 則a 5 6g 故A正確 B X在反應(yīng)前質(zhì)量為0 而反應(yīng)后質(zhì)量為5 6克 則不符合催化劑的特點(diǎn) 一變二不變 故X一定不是該反應(yīng)的催化劑 故B錯(cuò)誤 C 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變 可求4 4克丙烷 C3H8 中氫元素的質(zhì)量為 克 水中氫元素的質(zhì)量為 克 顯然二者相等 則說明X中一定不含有氫元素了 故C錯(cuò)誤 D 二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4 4g 100 1 2克 而4 4克丙烷 C3H8 中碳元素的質(zhì)量為 4 4g 100 3 6克 故X中一定含有碳元素3 6g 1 2g 2 4g 5 6克 故X中還含有氧元素 故D錯(cuò)誤 故選A 學(xué)用P191 1 2013 永州 2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給兩位美國(guó)科學(xué)家 以表彰他們?cè)贕蛋白偶聯(lián)受體領(lǐng)域所作的奠基性貢獻(xiàn) G蛋白偶聯(lián)受體在新型藥物開發(fā)應(yīng)用廣泛 它是由上千個(gè)氨基酸通過肽鍵而形成的一類細(xì)胞膜蛋白質(zhì) 你認(rèn)為G蛋白偶聯(lián)受體中一定不含有的元素是 A CB OC ND Ne D 2 2014 臨沂 在一密閉容器內(nèi)加入甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表 下列說法中不正確的是 A 該反應(yīng)為分解反應(yīng)B 丙可能為該反應(yīng)的催化劑C 甲 乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1 4D 乙 丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7 5 C 解析 由表格信息可知反應(yīng)后甲質(zhì)量增加了16g 8g 8g克 是生成物 丁質(zhì)量增加了24g 4g 20克 是生成物 乙是質(zhì)量減少32g 4g 28g 為反應(yīng)物 故可知丙質(zhì)量仍為5g 質(zhì)量不變 可能為催化劑 反應(yīng)符合 一變多 的特點(diǎn) 為分解反應(yīng) A 由分析可知 該反應(yīng)為分解反應(yīng) 正確 B 由分析可知 丙物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑 正確 C 甲 乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比 16g 8g 32g 4g 2 7 故錯(cuò)誤 D 乙 丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比 32g 4g 24g 4g 7 5 正確 高頻點(diǎn)2根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算例2 2013 玉林 我們知道 每次做完實(shí)驗(yàn)后 剩余廢液不能直接傾倒入排污管 必須回收處理 某班同學(xué)實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5 11kg 一個(gè)興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19 6 的硫酸來處理 并回收處理后的溶液 他們向廢液中加入稀硫酸時(shí) 所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示 求 1 通過如圖可知 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中 點(diǎn)時(shí) 填 A B 或 C 廢液恰好處理完 即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液 2 當(dāng)向混合液中加入稀硫酸至N點(diǎn)時(shí) 加入的稀硫酸質(zhì)量為5kg 此時(shí)溶液總質(zhì)量為10kg 求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫出計(jì)算過程 溶于水的氣體忽略不計(jì) 答案 1 B 2 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14 2 解析 1 由于生成的硫酸鈉溶液顯中性 由圖示可知 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中B點(diǎn)時(shí) pH 7 然后又下降 說明此時(shí)恰好將廢液處理完 2 設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x由H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 得 H2SO4 Na2SO4981425kg 19 6 x x 5kg 19 6 解得 x 1 42kg所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100 14 2 3 2014 梅州 某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì) 稱取研細(xì)的該樣品12 4g放入錐形瓶中 加入32 6g水 充分振蕩形成懸濁液 再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生 測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示 1 加入鹽酸的質(zhì)量在0 25g時(shí) 與鹽酸發(fā)生反應(yīng) 2 反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g 3 求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫出計(jì)算過程 精確到0 1 氫氧化鈣 2 2 59 7 解析 1 加入鹽酸的質(zhì)量在0 25g時(shí) 反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變 說明是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng) 故填 氫氧化鈣 2 反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 12 4g 32 6g 37 5g 80 3g 2 2g 故填 2 2 3 設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 10044x2 2gx 5g 樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答 樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59 7 提醒 學(xué)會(huì)利用近似平均值的方法結(jié)合質(zhì)量守恒定律來解答這類題目 先假設(shè)全部是主要的物質(zhì) 然后根據(jù)計(jì)算的數(shù)據(jù) 判斷是否含有其他的物質(zhì) 這是解答此題的關(guān)鍵 例3 2013 天津 某K2CO3樣品 可能含有Na2CO3 MgCO3 CuSO4 NaCl中的幾種雜質(zhì) 取該樣品6 9g 加入50g稀鹽酸中 恰好完全反應(yīng)得到無色溶液 同時(shí)產(chǎn)生2 2g氣體 下列判斷正確的是 A 反應(yīng)后得到無色溶液 說明樣品中一定沒有CuSO4B NaCl不與鹽酸反應(yīng) 說明樣品中一定沒有NaClC 所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7 3 D Na2CO3和MgCO3都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體 說明樣品中一定有Na2CO3和MgCO3 答案 AC 解析 硫酸銅溶液為藍(lán)色 恰好完全反應(yīng)得到無色溶液 說明樣品中無硫酸銅 故A正確 設(shè)生成2 2g二氧化碳需要碳酸鉀的質(zhì)量為x 純鹽酸的質(zhì)量為y 則有K2CO3 2HCl 2KCl CO2 H2O1387344xy2 2gx 6 9gy 3 65g 根據(jù)計(jì)算可以知道即使全部是碳酸鉀也只能生成2 2g二氧化碳 但是題干中給的信息是 K2CO3固體樣品不純 所以根據(jù)近似平均值法 則其中混有的雜質(zhì) 一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀強(qiáng) 另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道 碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量相等 可以通過比較碳酸根的含量 來確定生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量的多少 在碳酸鉀中 含碳酸根為在碳酸鈉中 含碳酸根為在碳酸鎂中 含碳酸根為碳酸鈉和碳酸鎂中碳酸根的含 含量都比碳酸鉀中碳酸根的含量高 即在質(zhì)量相同的條件下碳酸根含量多的物質(zhì) 生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量也要大 所以可以判斷一定含有氯化鈉 但是對(duì)于碳酸鈉和碳酸鎂這兩種物質(zhì)中可能含有一種 也可能是兩種都存在 故選項(xiàng)B D的判斷是錯(cuò)誤的 所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 C正確 提醒 一定質(zhì)量的Ba OH 2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉 圖中OP段表示的是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的過程 PQ段表示的是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氣體的過程 Q點(diǎn)時(shí) 溶液中溶質(zhì)有氯化鋇和氯化鈉 N點(diǎn)時(shí) 鹽酸過量 因此溶液的pH值小于7 例4 2014 德陽 將一定質(zhì)量的Ba OH 2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng) 向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸 產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示 下列說法中正確的是 A N點(diǎn)時(shí) 所得溶液的pH 7B Q點(diǎn)時(shí) 所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2C O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH HCl NaCl H2OD P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba OH 2 2HCl BaCl2 2H2O 答案 C 解析 A N點(diǎn)時(shí) 鹽酸過量 因此溶液的pH值小于7 B Q點(diǎn)時(shí) 溶液中溶質(zhì)有氯化鋇和氯化鈉 C OP表示的是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的過程 D PQ段表示的是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氣體的過程 學(xué)用P192頁 例5 2014 武漢 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)呼吸面具的制氧原理產(chǎn)生好奇心 通過查閱資料得知 呼吸面具中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉 Na2O2 過氧化鈉分別能和二氧化碳 水反應(yīng) 都生成氧氣 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 為了測(cè)定呼吸面具中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下 利用下圖所示裝置 固定裝置略去 開展探究 并得到正確的結(jié)論 已知 裝置B中盛有飽和NaHCO3溶液 NaHCO3不與CO2反應(yīng) 堿石灰是由固體NaOH和CaO組成的混合物 整套裝置氣密性良好 反應(yīng)所需試劑均足量 請(qǐng)回答下列問題 1 儀器a的名稱是 裝置A的作用是 2 不用裝置E代替裝置C的理由是 3 裝置D中過氧化鈉藥品的質(zhì)量為mg 裝置D在反應(yīng)前后的總質(zhì)量n1g和n2g 若藥品中所含雜質(zhì)既不溶于水也不參加化學(xué)反應(yīng) 則藥品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答案 1 錐形瓶產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)所需的二氧化碳 2 堿石灰還能與二氧化碳反應(yīng) 解析 1 由圖示可知 儀器a的名稱是錐形瓶 由裝置可知 裝置A的作用是制取二氧化碳?xì)怏w 2 由于裝置E中的堿石灰能與二氧化碳反應(yīng) 不能用裝置E代替裝置C 3 設(shè)過氧化鈉的質(zhì)量為x2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2增加量156883256xn2g n1g解得 藥品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1 2013 金華 如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型 分別表示不同元素原子 下列對(duì)圖示模型理解正確的是 A 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B 反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)C 反應(yīng)物和生成物中共含有三種元素D 參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1 1 A 第1題圖 2 桂林中考 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)xA yB mC nD x y m n為化學(xué)計(jì)量數(shù) 的說法中 一定正確的是 A x y m nB 若生成物中有水 該反應(yīng)是中和反應(yīng)C 參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比等于生成物C和D的質(zhì)量比D 若A和B的質(zhì)量都為ag 充分反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量小于或等于2ag 解析 由質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 所以當(dāng)A和B的質(zhì)量均為ag時(shí) 且恰好完全反應(yīng)時(shí)C和D的質(zhì)量和等于2ag 不完全反應(yīng)時(shí)C和D的質(zhì)量和應(yīng)小于2ag D 3 2014 連云港 下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 C 第3題圖 A 用等質(zhì)量 等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣B 一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒C 向等質(zhì)量 等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉D 向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 4 2014 德陽 金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M S M2S 甲 乙二組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn) 加入的M和硫的質(zhì)量各不相同 充分反應(yīng)后 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表 則M的相對(duì)原子質(zhì)量是 A 64B 56C 39D 23 A 5 2014 杭州 無標(biāo)簽試劑瓶中的一種黑色不溶于水的固體可能是硫化銅或者是硫化亞銅 查資料可知 硫化銅 CuS 和硫化亞銅 Cu2S 在空氣中灼燒分別發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng) 2CuS 3O2 2CuO 2SO2Cu2S O2 CuO SO2 沒配平 1 請(qǐng)寫出配平后的Cu2S在空氣中灼燒的化學(xué)方程式 如要確定灼燒的Cu2S是否完全反應(yīng) 依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 灼燒 灼燒 Cu2S 2O2 2CuO SO2 灼燒 不再產(chǎn)生刺激性氣味的氣體或?qū)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙懸于灼燒容器上方 試紙不變色 其他合理答案也可 學(xué)用P193頁 2 根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式中固體物質(zhì)的質(zhì)量變化 某同學(xué)僅用天平 酒精燈 坩堝 三角架等常用儀器 無其他試劑 通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟鑒別出某黑色固體是硫化銅還是硫化亞銅 他的實(shí)驗(yàn)步驟一 用天平準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的待測(cè)黑色固體 請(qǐng)寫出后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)步驟二 實(shí)驗(yàn)步驟三 將稱量好的黑色固體分別置于坩堝中充分灼燒 冷卻至室溫后稱量其剩余固體的質(zhì)量 6 2013 濟(jì)寧 長(zhǎng)期使用的水壺底部結(jié)有一層水垢 其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂 為較準(zhǔn)確測(cè)定水垢中氫氧化鎂的含量 實(shí)驗(yàn)小組分別取三份同樣的水垢樣品各7 00g 利用如圖所示裝置連續(xù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn) 并將每次實(shí)驗(yàn)中裝置B的質(zhì)量變化記錄于下表 分析上面實(shí)驗(yàn)與數(shù)據(jù)后回答 1 第一次實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)較低的原因是 第6題圖 第一次實(shí)驗(yàn)生成的二氧化碳沒有全部進(jìn)入B裝置中去 2 平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 解析 2 設(shè)平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O10044x2 20gx 5 00g 5 00g 7 2013 溫州 小明在老師的指導(dǎo)下測(cè)一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 具體步驟如下 步驟一 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 的氫氧化鈉溶液 步驟二 向20克待測(cè)稀鹽酸中逐漸滴入上述氫氧化鈉溶液 并使用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況 繪制圖像如右圖 1 在步驟一中需要用到的玻璃儀器有 寫出兩種 2 已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH HCl NaCl H2O 請(qǐng)結(jié)合如圖 計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第7題圖 玻璃棒 燒杯 0 365 3 在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中 當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí) 溶液中的溶質(zhì)為 用化學(xué)式表示 解析 2 溶液的pH等于7時(shí)恰好完全反應(yīng) 消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g 設(shè)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x NaOH HCl NaCl H2O4036 58g 1 x 20gx 0 365 3 當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí) 說明溶液顯酸性 鹽酸有剩余 所以溶液中的溶質(zhì)有NaCl HCl NaCl HCl 8 2014 東營(yíng) 鈣是人體中的常量元素 缺鈣時(shí)可通過食用保健藥劑來增加攝入量 某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示 現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份 逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中 其他成分不與鹽酸反應(yīng) 得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像如下 請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題 1 人體缺鈣易出現(xiàn)的疾病是 這時(shí)除在醫(yī)生指導(dǎo)下服用保健藥劑外 日常生活中要多攝入 等食物 2 該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 a的數(shù)值為 3 求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫出計(jì)算過程 計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù) 第8題圖 骨質(zhì)疏松 蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯 50 25 解 設(shè)第四次加入鹽酸后反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為x第四次加入鹽酸后 生成的二氧化碳的質(zhì)量為8 8gCaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O7344x8 8g列比例式得 73 x 44 8 8g 解得 x 14 6g則反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14 6g 80g 100 18 3