高考化學一輪復習 4.2 鋁及其重要化合物課件.ppt

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第2節(jié)鋁及其重要化合物 2 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點一Al Al2O3 Al OH 3的性質 落實基礎1 鋁的重要性質 3 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 4 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 2 Al2O3 1 物理性質 Al2O3是高熔點的氧化物 常作為耐火材料及冶煉金屬鋁的原料 2 化學性質 用離子方程式表示 5 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 6 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 4 鋁熱反應 1 實驗裝置 2 實驗現(xiàn)象及結論 劇烈燃燒 放出大量的熱 導致混合物劇烈反應過后 紙漏斗的下部被燒穿 有熔融物落入沙中 待熔融物冷卻后 除去外層熔渣 可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠 7 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考查角度一鋁的化學性質例1將5 4gAl投入200 0mL2 0mol L 1的某溶液中有氫氣產生 充分反應后有金屬剩余 該溶液可能是 A HNO3溶液B Ba OH 2溶液C H2SO4溶液D HCl溶液 答案 解析 8 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 互動探究 1 5 4gAl分別投入到過量的Ba OH 2 HCl溶液中 生成氫氣的質量有何關系 溶液質量分別增加多少 2 如果質量相等但過量的Al分別投入到等體積 等物質的量濃度的Ba OH 2 HCl溶液中 生成氫氣的質量有何關系 答案 1 生成氫氣的質量相同 溶液質量分別增加4 8g Al完全反應 轉移的電子數(shù)相同 生成H2的質量相同 溶液增加的質量也相同 2 生成氫氣的質量比為6 1由2OH 3H2 和2H H2 的關系式可得 9 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 方法指導Al是我們中學階段學習的唯一既與H 反應也與OH 反應的金屬 它與酸 堿反應既有相同點 也有不同點 相同點 Al均被氧化成 3價 所以1molAl不論與H 反應還是與OH 反應均生成3g mol H2 不同點 1molAl與H 反應消耗3molH 而與OH 反應只消耗1molOH 所以含有等物質的量溶質的NaOH溶液和HCl溶液分別與足量的鋁反應時生成的氫氣的物質的量之比為3 1 10 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考查角度二Al Al2O3 Al OH 3的共性例2除去下列物質中的雜質 括號中為雜質 選用試劑正確的是 A Fe2O3 Al2O3 用鹽酸B Fe OH 3 Al OH 3 用氨水C Mg Al 用純堿溶液D MgCl2 AlCl3 用氫氧化鈉溶液和鹽酸 答案 解析 11 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 方法指導 1 Al Al2O3 Al OH 3與酸 堿反應的共同點 Al Al2O3 Al OH 3既溶于酸又溶于強堿溶液 與酸反應均生成Al3 且每生成1molAl3 均耗3molH 與堿反應均生成 且每生成1mol均耗1molOH 記住上述關系 書寫有關離子方程式就比較容易 2 依據(jù)電荷守恒配平 Al Al2O3 Al OH 3與酸 堿反應消耗H OH 的量 我們還可以從電荷守恒的角度分析 Al Al2O3 Al OH 3均不帶電荷 與H 反應生成1個Al3 需要3個H 配平電荷 與OH 反應生成1個 只需1個OH 配平電荷 12 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 3 注意酸堿性強弱 Al2O3 Al OH 3與強酸或強堿反應 但不溶于CO2水溶液或氨水 4 其他既能與酸反應又能與堿反應的物質 既能與酸反應又能與堿反應的物質除Al Al2O3 Al OH 3外 還有弱酸酸式鹽 如NaHCO3 KHS KHSO3等 弱酸銨鹽 如 NH4 2CO3 NH4HCO3 CH3COONH4 NH4 2S等 等 13 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考查角度三鋁熱反應例3下列說法中錯誤的是 A 利用鋁熱反應制備金屬鋁B 鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬C 鐵軌焊接時常用到鋁熱反應 鋁熱反應中放出大量的熱足以使鐵熔化D 鋁熱反應是煉鐵最常用的方法E Al和MgO組成鋁熱劑 反應后生成單質鎂 答案 解析 14 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考點二Al3 Al OH 3 之間的轉化 15 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 16 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考查角度一 鋁三角 的轉化及應用例1 1 向硫酸鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象 離子方程式 2 向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加硫酸鋁溶液的實驗現(xiàn)象 離子方程式 3 怎樣除去硫酸鎂中的硫酸鋁雜質 答案 解析 17 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 方法指導 1 鋁三角 的轉化 注意 能與強酸 強堿反應的物質是Al Al2O3 Al OH 3 Al3 只能與堿反應不能與酸反應 只能與酸反應不能與堿反應 Al3 水解使溶液顯酸性 只能在酸性條件下存在 所以與堿 顯堿性的鹽反應 水解 使溶液顯堿性 只能在堿性條件下存在 所以與酸 顯酸性的鹽反應 18 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2 轉化關系中的實質與量 鋁三角 的實質是復分解反應 在反應中化合價沒有發(fā)生變化 只是鋁的兩種離子和Al OH 3三種物質在酸 堿作用下的相互轉化 所以在復習時 要抓住實質 書寫離子方程式時 要利用電荷守恒來記憶H OH 的量 如 19 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 答案 解析 20 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 方法指導與鋁有關的圖像很多 熟練掌握反應物的定量關系 在分析圖像時要從起始點 拐點等處入手 以圖像的變化聯(lián)系反應 理清反應先后順序 再進行量的計算 1 向AlCl3溶液中分別滴加氫氧化鈉溶液和氨水 21 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2 向等物質的量濃度的AlCl3 MgCl2的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液 向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加AlCl3溶液 22 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2015廣東理綜 1 用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜 反應的離子方程式為 2 電解制備Al OH 3時 電極分別為Al片和石墨 電解總反應方程式為 3 一種可超快充電的新型鋁電池 充放電時兩種離子在Al電極上相互轉化 其他離子不參與電極反應 放電時負極Al的電極反應式為 答案 解析 23 2 1 3 4 8 6 7 5 考點一Al Al2O3 Al OH 3的性質1 相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應 至體系中均無固體物質 消耗堿量最多的是 A AlB Al OH 3C AlCl3D Al2O3 答案 解析 24 2 1 3 4 8 6 7 5 2 鎂鋁合金5 1g溶于300mL2mol L 1鹽酸中 標準狀況下放出氣體體積為5 6L 向反應后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反應 最終產生白色沉淀 下列有關說法不正確的是 A 5 1g鎂鋁合金中含有鎂 鋁的質量分別為2 4g 2 7gB 溶解5 1g鎂鋁合金時 剩余鹽酸的物質的量為0 1molC 生成白色沉淀的最大質量為13 6gD 若白色沉淀只有Mg OH 2 該NaOH溶液的物質的量濃度至少為1 2mol L 1 答案 解析 25 4 3 1 2 8 6 7 5 3 下表中 對陳述 的正確性及兩者間因果關系的判斷 完全正確的是 答案 解析 26 4 3 1 2 8 6 7 5 4 由于鋅的性質與鋁相似 也易溶于強堿溶液放出氫氣 因此可采用堿溶氣體法測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度 裝置如下圖 下列關于該實驗的判斷不正確的是 B 反應結束冷卻后 要用針筒抽氣直至儲液瓶中導管內外液面相平C 若鍍鋅鐵皮的鋅鍍層中混有金屬鋁雜質 則會導致測定結果偏小D 堿溶氣體法測定鐵皮鋅鍍層厚度容易判斷反應終點 卻不及酸溶重量法簡便 答案 解析 27 6 7 5 3 1 2 4 8 答案 解析 28 6 7 5 3 1 2 4 8 6 將CO2氣體緩緩地通入到含KOH Ba OH 2和KAlO2的混合溶液中直至過量 生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示 下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是 C A B段與C D段所發(fā)生的反應相同D D E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致 答案 解析 29 6 7 5 3 1 2 4 8 7 有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液 其中c Mg2 為0 2mol L 1 c Cl 為1 3mol L 1 要使Mg2 全部轉化為沉淀分離出來 至少需加4mol L 1NaOH溶液的體積為 A 40mLB 72mLC 80mLD 128mL 答案 解析 30 8 6 5 3 1 2 4 7 8 下列各項所述內容對應的圖像正確的是 答案 解析