高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第3講 物質(zhì)的量　氣體摩爾體積課件 新人教版

《高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第3講 物質(zhì)的量　氣體摩爾體積課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第3講 物質(zhì)的量　氣體摩爾體積課件 新人教版（73頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分第第3 3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積講物質(zhì)的量氣體摩爾體積知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分1.知道摩爾知道摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、

2、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題。結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題。重難點(diǎn)重難點(diǎn)：物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算和阿伏伽德羅定律。物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算和阿伏伽德羅定律。【考綱要求考綱要求】知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 考點(diǎn)四最?？嫉亩繉?shí)驗(yàn)考點(diǎn)四最?？嫉亩繉?shí)驗(yàn) 氣體體積、質(zhì)量的測(cè)定氣體體積、質(zhì)量的測(cè)定 考點(diǎn)三突破阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)三突破阿伏加德羅常數(shù) 應(yīng)用的六個(gè)陷阱應(yīng)用的六個(gè)陷阱 考點(diǎn)二氣體摩爾體積、阿伏考點(diǎn)二氣體摩爾體積、阿伏 加德羅定律加德羅定律 考點(diǎn)一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量考點(diǎn)一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量 知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高

3、考練出高分練出高分物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)一考點(diǎn)一I1物質(zhì)的量物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012 kg 12C所含原子數(shù)為阿伏加德所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為羅常數(shù)，其數(shù)值約為 ，單，單位為位為 。物質(zhì)的量是表示含有物質(zhì)的量是表示含有 的物理量，單位為的物理量，單位為 。2摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(2)數(shù)值：以數(shù)值：以 為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的都等于該粒子的 。一定數(shù)目粒子的集

4、合體一定數(shù)目粒子的集合體摩爾摩爾(mol)6.021023mol1公式：公式：NA gmol1相對(duì)分子相對(duì)分子(原子原子)質(zhì)量質(zhì)量單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量 gmol1知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建11 mol NaCl和和1 mol HCl所含的粒子數(shù)相同嗎？所含的粒子數(shù)相同嗎？2阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)與與6.021023完全相同嗎？完全相同嗎？答案答案不相同。因?yàn)椴幌嗤Ｒ驗(yàn)镹aCl是離子化合物，組成微粒是是離子化合物，組成微粒是Na和和Cl，而，而HCl是共價(jià)化合物，組成微粒是是共價(jià)化合物

5、，組成微粒是HCl分子。分子。答案不相同。不相同。6.021023是個(gè)純數(shù)值沒(méi)有任何物理意義，而阿伏加德羅是個(gè)純數(shù)值沒(méi)有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)(NA)是指是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所含的碳原所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.021023。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分【遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組】題組一題組二知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三1234567知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分1下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是()A1 mol任何物質(zhì)都含有任何物質(zhì)都含有6.

6、021023個(gè)分子個(gè)分子B1 mol Ne中含有約中含有約6.021024個(gè)電子個(gè)電子C1 mol水中含水中含2 mol氫和氫和1 mol氧氧D摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一有關(guān)概念的理解題組一有關(guān)概念的理解B解析解析有些物質(zhì)是由離子或有些物質(zhì)是由離子或原子構(gòu)成的，故原子構(gòu)成的，故A錯(cuò)；錯(cuò)；題組一題組二題組三1234567使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式表明粒子的種類(lèi)，應(yīng)用化學(xué)式表明粒子的種類(lèi)，故故C錯(cuò)；錯(cuò)；摩爾是物質(zhì)的量的單位，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物理量，故不是物理量，故D錯(cuò)。錯(cuò)。知識(shí)梳理知識(shí)

7、梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一有關(guān)概念的理解題組一有關(guān)概念的理解2下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()ANaOH的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為40 gB1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等C1 mol OH的質(zhì)量為的質(zhì)量為17 gmol1D氖氣的摩爾質(zhì)量氖氣的摩爾質(zhì)量(單位單位gmol1)在數(shù)值上在數(shù)值上 等于它的相對(duì)原子質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D解析解析A錯(cuò)，摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)，摩爾質(zhì)量的單位是是gmol1；題組一題組二題組三1234567B錯(cuò)錯(cuò)，1 mol O2的質(zhì)量以的質(zhì)量以g為單為單位時(shí)在數(shù)值上與它的相對(duì)分子位時(shí)在

8、數(shù)值上與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等；質(zhì)量相等；C錯(cuò)，質(zhì)量的單位是錯(cuò)，質(zhì)量的單位是g；D是對(duì)的，要注意氖氣是單原是對(duì)的，要注意氖氣是單原子分子氣體。子分子氣體。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)質(zhì)量的易混點(diǎn)(1)(1)相對(duì)原子相對(duì)原子( (分子分子) )質(zhì)量與摩爾質(zhì)量質(zhì)量與摩爾質(zhì)量( (以以g為單位時(shí)為單位時(shí)) )不是同一個(gè)物理量，不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。單位不同，只是在數(shù)值上相等。(2)(2)摩爾質(zhì)量的單位為摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，相對(duì)原子相對(duì)原子( (分子分子) )質(zhì)

9、量的單位為質(zhì)量的單位為1 1。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分32 mol CO(NH2)2中含中含_mol C，_mol N，_mol H，所含氧原子跟，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。所含氧原子個(gè)數(shù)相等。知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二有關(guān)分子題組二有關(guān)分子(或特定組合或特定組合)中的微粒數(shù)計(jì)算中的微粒數(shù)計(jì)算 2248題組一題組二題組三1234567知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一題組二題組三1234567知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三物質(zhì)的質(zhì)

10、量與微粒數(shù)目之間的換算題組三物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算 6最近材料科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水最近材料科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水 的晶體在的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該 晶體的化學(xué)式為晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO21.3H2O。若。若 用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2 g 該晶體中含氧原子數(shù)該晶體中含氧原子數(shù)_，氫原，氫原 子的物質(zhì)的量子的物質(zhì)的量_mol。0.33NA0.26題組一題組二題組三1234567知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換

11、算題組三物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算 C解析解析中摩爾質(zhì)量的中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤；單位錯(cuò)誤；題組二題組三1234567由于該氯原子的質(zhì)量是由于該氯原子的質(zhì)量是a g，故，故a g該氯原子所該氯原子所含的電子數(shù)為含的電子數(shù)為17，錯(cuò)。，錯(cuò)。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)二考點(diǎn)二I1影響物質(zhì)體積影響物質(zhì)體積 大小的因素大小的因素(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小構(gòu)

12、成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性物質(zhì)的本性)。(2)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定由溫度與壓強(qiáng)共同決定)。(3)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小物質(zhì)的量的大小)。2氣體摩爾體積氣體摩爾體積(1)含義：含義： (2)相關(guān)計(jì)算相關(guān)計(jì)算(3)影響因素：影響因素： 氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào) ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm 。Vm22.4Lmol1知識(shí)梳理知識(shí)梳理探

13、究高考探究高考練出高分練出高分氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)二考點(diǎn)二I3阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(1)阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律： 同溫同壓下，相同同溫同壓下，相同 的任何氣體，含有的任何氣體，含有 數(shù)目的分子數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同或氣體的物質(zhì)的量相同)。特別提醒特別提醒(1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相

14、等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。體積體積相同相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比成正比 知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建1標(biāo)準(zhǔn)狀況下

15、，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是氣體的體積是22.4 L，如果當(dāng)，如果當(dāng)1 mol氣體的體積是氣體的體積是22.4 L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？2由阿伏加德羅常數(shù)由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水水)、一個(gè)水分子的體積、一個(gè)水分子的體積(V水水)不能確定的物理量是不能確定的物理量是_。1摩爾水的質(zhì)量摩爾水的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的質(zhì)量摩爾水蒸氣的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的體積摩爾水蒸氣的體積答案答案不一定。因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況不一定。因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下， 22.4 L氣體的物質(zhì)的量為

16、氣體的物質(zhì)的量為1 mol。解析解析、中，、中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水水NA；中，水蒸氣分子中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大的多，僅由題給條件不能確定間間距比分子直徑大的多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。摩爾水蒸氣的體積。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建【遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組】題組一12題組二345知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一以題組一以“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算為中心的計(jì)算 D題組一12題組二345知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分

17、知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一以題組一以“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算為中心的計(jì)算 解析解析X除以除以NA為該氣體的為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以物質(zhì)的量；然后乘以M表示表示其質(zhì)量；最后除以其質(zhì)量；最后除以V為為1 L該該氣體的質(zhì)量。氣體的質(zhì)量。B題組一12題組二345知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建熟記宏觀物理量與微觀粒子數(shù)轉(zhuǎn)化關(guān)系熟記宏觀物理量與微觀粒子數(shù)轉(zhuǎn)化關(guān)系 物質(zhì)的量通過(guò)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)將宏觀物物質(zhì)的量通過(guò)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)將宏觀物理量物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積與微觀物理量微粒個(gè)數(shù)、微粒的質(zhì)

18、量聯(lián)系起理量物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積與微觀物理量微粒個(gè)數(shù)、微粒的質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)。來(lái)。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用 3下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ()A質(zhì)量相等、密度不同的質(zhì)量相等、密度不同的N2和和C2H4B體積相等的體積相等的CO和和N2C等溫、等體積的等溫、等體積的O2和和N2D等壓、等體積的等壓、等體積的N2和和CH4解析解析N2和和C2H4這兩種氣體的這兩種氣體的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量也就相等，所含的

19、分物質(zhì)的量也就相等，所含的分子數(shù)也一定相等，子數(shù)也一定相等，A項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。A 題組一12題組二345B、C、D項(xiàng)可根據(jù)阿伏加德羅項(xiàng)可根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論加以判斷，所含定律及其推論加以判斷，所含分子數(shù)均不一定相等。分子數(shù)均不一定相等。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分4常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶 中分別盛滿(mǎn)中分別盛滿(mǎn)X和和Y兩種氣體，打開(kāi)開(kāi)兩種氣體，打開(kāi)開(kāi) 關(guān)關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后 容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列 正確的是正確的是 ()知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組

20、二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用 C編號(hào)編號(hào)氣體氣體XHINH3H2NO氣體氣體YCl2HClCl2O2 A. B C D解析解析審題時(shí)要注意三個(gè)問(wèn)題：一審題時(shí)要注意三個(gè)問(wèn)題：一是氣體是氣體X與與Y可能反應(yīng)，二是壓強(qiáng)可能反應(yīng)，二是壓強(qiáng)大小比較需要應(yīng)用阿伏加德羅定律，大小比較需要應(yīng)用阿伏加德羅定律，三是注意三是注意2NO2N2O4的轉(zhuǎn)化。的轉(zhuǎn)化。同溫同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于同溫同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)起始狀態(tài)下，每物質(zhì)的量之比。設(shè)起始狀態(tài)下，每個(gè)燒瓶中氣體的物質(zhì)的量為個(gè)燒瓶中氣體的物質(zhì)的量為a mol。中中Cl22HI=2HClI2，常溫，常溫下，

21、碘呈固態(tài)，充分反應(yīng)后，氣體下，碘呈固態(tài)，充分反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1.5a mol。中中NH3HCl=NH4Cl，反應(yīng)后無(wú)氣體。，反應(yīng)后無(wú)氣體。中不反應(yīng)中不反應(yīng)(光照或點(diǎn)燃條件下才反光照或點(diǎn)燃條件下才反應(yīng)應(yīng))。中發(fā)生反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反應(yīng)，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量介于后氣體的物質(zhì)的量介于a mol與與1.5a mol之間。之間。題組一12題組二345知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用 5某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行某校化學(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子

22、質(zhì)量的測(cè)定氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，操作如下：的實(shí)驗(yàn)，操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱(chēng)量收集滿(mǎn)氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見(jiàn)用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱(chēng)量收集滿(mǎn)氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見(jiàn)下表下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。氣體氣體燒瓶和氣體的總燒瓶和氣體的總質(zhì)量質(zhì)量(g)氣體氣體燒瓶和氣體的總燒瓶和氣體的總質(zhì)量質(zhì)量(g)A48.408 2D48.382 2B48.408 2E48.434 2C48.408 2F48.876 2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.421

23、2 g， 空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見(jiàn)的氣體。是中學(xué)常見(jiàn)的氣體。(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫(xiě)化學(xué)式寫(xiě)化學(xué)式)_。(2)E的相對(duì)分子質(zhì)量是的相對(duì)分子質(zhì)量是_。(3)實(shí)驗(yàn)室制取少量實(shí)驗(yàn)室制取少量D的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_。(4)A、B、C可能的化學(xué)式是可能的化學(xué)式是_。CaC22H2OCa(OH)2C2H2SO230N2、CO、C2H4題組一12題組二345知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一12題組二345知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型

24、構(gòu)建題型構(gòu)建求氣體的摩爾質(zhì)量求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法的常用方法 (1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)；(2)根據(jù)氣體的相對(duì)密度根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D1/2)：M1/M2D；(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量和物質(zhì)的量(n)：Mm/n；(4)根據(jù)一定質(zhì)量根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N；知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建【遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組】題組一1題組二突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個(gè)陷阱突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六

25、個(gè)陷阱 考點(diǎn)三考點(diǎn)三I題組三題組四23題組五題組六465知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為0.3NA ( )(2)常溫下常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA ( )(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA ( )(4)常溫常壓下，常溫常壓下，22.

26、4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ( )(2012新課標(biāo)全國(guó)卷，新課標(biāo)全國(guó)卷，9D)題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六465知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況 2判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)常溫常壓下，常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為所含的原子數(shù)為0.2NA ( )(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為所含的氧原子數(shù)目為NA ( )(3)常溫常壓下，常溫常壓

27、下，92 g NO2和和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA ( )(2012新課標(biāo)全國(guó)卷，新課標(biāo)全國(guó)卷，9C)題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六465知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA ( )(2)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA ( )(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為氟氣所含原子數(shù)均為2NA ( )(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為所含的電子數(shù)為10NA ( )(5

28、)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為固體中含離子總數(shù)為4NA ( )(6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA ( )(7)12 g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA ( )(8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA ( )知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)題組三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六4653判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“” 知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建1只給出物質(zhì)的體積，而不指明物

29、質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用況無(wú)法直接用22.4 Lmol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求求n；二要看；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得的摩爾體積求得n，如，如CCl4、水、液溴、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。的干擾因素迷惑學(xué)

30、生。2給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。3此類(lèi)題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相此類(lèi)題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分

31、子，等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原等雙原子分子，及子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。等特殊物質(zhì)。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分4判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)0.1 L 3.0 molL1的的NH4NO3溶液中含有的溶液中含有的NH的數(shù)目為的數(shù)目為0.3 NA ( )(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為為2NA ()(3)0.1 molL1的的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為溶液中，

32、陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA ( )(4)25 、pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH數(shù)目為數(shù)目為0.2NA ()知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷題組四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六465知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)隱含反應(yīng)”5判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)2 mol SO2和和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為在

33、一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA ()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為氣體中所含分子數(shù)目為NA ()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為分子數(shù)為NA ()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA ( )題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六465知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分6判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)

34、一定為0.3NA ()(2)0.1 mol Zn與含與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為電子數(shù)目為0.2NA ()(3)1 mol Na與足量與足量O2反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Na2O和和Na2O2的混合物，的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ( )(4)1 mol Na2O2與足量與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ()(5)向向FeI2溶液中通入適量溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA ()(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為

35、參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA ()知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六465 知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建(3)(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的的H2SO4溶液溶液c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。與電解質(zhì)的組成有關(guān)。4突破此類(lèi)題目的陷阱，關(guān)鍵在于審

36、題：突破此類(lèi)題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：(1)(1)是否有弱離子的水解。是否有弱離子的水解。(2)(2)是否指明了溶液的體積。是否指明了溶液的體積。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建6氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類(lèi)典型的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類(lèi)典型的“陷阱陷阱”，突破，突破 “陷阱陷阱”的關(guān)鍵是：的關(guān)鍵是：(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如如Cl2和和Fe、Cu等反應(yīng)，等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而只做氧化劑，而Cl2和和NaOH反應(yīng)，反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑

37、。既做氧化劑，又做還原劑。Na2O2與與CO2或或H2O反應(yīng)，反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與與SO2反應(yīng)，反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。只做氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如如Fe和和HNO3反應(yīng)，反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成不足，生成Fe3，F(xiàn)e過(guò)量，生成過(guò)量，生成Fe2。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如如Cu和和Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuCl2，而，而Cu和和S反應(yīng)生成反應(yīng)生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如向注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中，通

38、入溶液中，通入Cl2，首先氧化，首先氧化I，再氧化再氧化Fe2，所以上述題，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)四考點(diǎn)四I最常考的定量實(shí)驗(yàn)最?？嫉亩繉?shí)驗(yàn)氣體體積、質(zhì)量的測(cè)定氣體體積、質(zhì)量的測(cè)定定量實(shí)驗(yàn)中常測(cè)定定量實(shí)驗(yàn)中常測(cè)定3種數(shù)據(jù)：種數(shù)據(jù)： 溫度溫度用溫度計(jì)測(cè)量用溫度計(jì)測(cè)量知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)四考點(diǎn)四I最?？嫉亩繉?shí)驗(yàn)最常考的定量實(shí)驗(yàn)氣體體積、質(zhì)量的測(cè)定氣體體積、質(zhì)量的測(cè)定1氣體體積的測(cè)定裝置氣體體積的測(cè)定裝置(1)直

39、接測(cè)量法直接測(cè)量法 如圖如圖A、B、C、D、E均是直接測(cè)量氣體體積的裝置。均是直接測(cè)量氣體體積的裝置。 測(cè)量前測(cè)量前A裝置可先通過(guò)調(diào)整左右兩管的高度裝置可先通過(guò)調(diào)整左右兩管的高度使左管使左管(有刻度有刻度)充滿(mǎn)液體，且兩管液面相平。充滿(mǎn)液體，且兩管液面相平。 C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測(cè)量。反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測(cè)量。裝置裝置D：用于測(cè)量混合氣體中被吸收：用于測(cè)量混合氣體中被吸收(或不被吸收或不被吸收)的氣體的的氣體的體積數(shù)。讀數(shù)時(shí)，球形容器和量氣管液面相平，量

40、氣管內(nèi)體積數(shù)。讀數(shù)時(shí)，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。裝置裝置E：直接測(cè)量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)：直接測(cè)量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積?；謴?fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測(cè)量加液體量比較少的氣體體積測(cè)量)。既可通過(guò)測(cè)量氣體排出的液體體積來(lái)確定氣體的體積既可通過(guò)測(cè)量氣體排出的液體體積來(lái)確定氣體的體積(二者體積值相等二者體積值相等)，也可直接測(cè)量收集的氣體體積。也可直接測(cè)量收集的氣體體積。測(cè)量氣體體積的常用

41、方法測(cè)量氣體體積的常用方法(2)間接測(cè)量法。如間接測(cè)量法。如F裝置是通過(guò)測(cè)量氣體排出的液裝置是通過(guò)測(cè)量氣體排出的液體體積來(lái)確定氣體體積。體體積來(lái)確定氣體體積。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)四考點(diǎn)四I最?？嫉亩繉?shí)驗(yàn)最?？嫉亩繉?shí)驗(yàn)氣體體積、質(zhì)量的測(cè)定氣體體積、質(zhì)量的測(cè)定2氣體質(zhì)量的測(cè)量裝置氣體質(zhì)量的測(cè)量裝置氣體質(zhì)量的測(cè)量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱(chēng)量。氣體質(zhì)量的測(cè)量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱(chēng)量。常見(jiàn)的吸收裝置：常見(jiàn)的吸收裝置：知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建【遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組】題

42、組一12題組二知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一氣體體積的測(cè)定題組一氣體體積的測(cè)定1欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置 (每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。填寫(xiě)下列各項(xiàng)填寫(xiě)下列各項(xiàng)(氣流從左到右氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序各種儀器連接的先后順序(用小寫(xiě)字母表示用小寫(xiě)字母表示)應(yīng)是應(yīng)是_接接_、_接接_、_接接_、_接接_。dahgbcfe題組一12題

43、組二知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一氣體體積的測(cè)定題組一氣體體積的測(cè)定(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是_(填序號(hào)填序號(hào))。待儀器待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒C中水的體積為中水的體積為Va mL；擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱(chēng)量，得質(zhì)量為擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱(chēng)量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試，并將其投入試管管B中的帶孔隔板上；中的帶孔隔板上； 檢查裝置的氣密性；檢查裝置的氣密性；旋開(kāi)裝置旋開(kāi)裝置A上分液漏斗

44、的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水中共放入水Vb mL。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)。(4)若試管若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無(wú)影響無(wú)影響”)。(22.41 000m)/(VaVb)偏小偏小 題組一12題組二知識(shí)梳理知識(shí)梳理探

45、究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一氣體體積的測(cè)定題組一氣體體積的測(cè)定題組一12題組二知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二氣體質(zhì)量的測(cè)定題組二氣體質(zhì)量的測(cè)定2有一含有一含NaCl、Na2CO310H2O和和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí) 驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)加熱前通入空氣的目的是加熱前通入空氣的目的是_，操作方法為操作方法為_(kāi)。(2)裝置裝置A、C、D

46、中盛放的試劑分別為：中盛放的試劑分別為：A_， C_，D_。(3)若將若將A裝置換成盛放裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將的含量將_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無(wú)影響無(wú)影響”，下同，下同)；若；若B中反應(yīng)管中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將的含量將_；若撤；若撤去去E裝置，則測(cè)得裝置，則測(cè)得Na2CO310H2O的含量將的含量將_。 無(wú)水硫酸銅無(wú)水硫酸銅(或無(wú)水或無(wú)水CaCl2、P2O5等等)除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關(guān)閉關(guān)閉b，打開(kāi)，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?/p>

47、，直至，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來(lái)的空氣處出來(lái)的空氣堿石灰堿石灰偏低偏低無(wú)影響無(wú)影響偏低偏低堿石灰堿石灰不再使澄清石灰水變渾濁為止不再使澄清石灰水變渾濁為止題組一12題組二知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二氣體質(zhì)量的測(cè)定題組二氣體質(zhì)量的測(cè)定(4)若樣品質(zhì)量為若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，由此可知，由此可知混合物中混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含用含w、m1、m2的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示)。解析解析 (2)A、C、D都是都是U形管，不能盛液體試劑，只能盛固體試劑。

48、形管，不能盛液體試劑，只能盛固體試劑。A處試劑處試劑必須同時(shí)吸收必須同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，故和水蒸氣，故A處盛的是堿石灰；處盛的是堿石灰；C、D兩處分別吸收水蒸兩處分別吸收水蒸氣和氣和CO2，故，故C處可盛無(wú)水硫酸銅處可盛無(wú)水硫酸銅(或無(wú)水或無(wú)水CaCl2、P2O5等等)，D處可盛堿石灰。處可盛堿石灰。4 200m211w% 題組一12題組二知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二氣體質(zhì)量的測(cè)定題組二氣體質(zhì)量的測(cè)定題組一12題組二(3)若若A裝置盛放裝置盛放NaOH溶液只吸收溶液只吸收CO2，不吸收水蒸氣，則混合物中產(chǎn)生水蒸，不吸收水蒸氣，則混合

49、物中產(chǎn)生水蒸氣的氣的Na2CO310H2O和和NaHCO3的總質(zhì)量在計(jì)算中會(huì)增大，因此測(cè)得的的總質(zhì)量在計(jì)算中會(huì)增大，因此測(cè)得的NaCl的的含量會(huì)偏低；若含量會(huì)偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則水蒸氣總質(zhì)量減小，中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則水蒸氣總質(zhì)量減小，Na2CO310H2O和和NaHCO3的總質(zhì)量在計(jì)算中會(huì)減小，但是的總質(zhì)量在計(jì)算中會(huì)減小，但是NaHCO3的質(zhì)量是根的質(zhì)量是根據(jù)據(jù)CO2的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，所以測(cè)得的的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，所以測(cè)得的NaHCO3的含量不受影響；若撤去的含量不受影響；若撤去E裝置，裝置，則則D裝置可吸收來(lái)自外界空氣中的裝置可吸收來(lái)自外界空氣中的CO2，使得，使得NaH

50、CO3的質(zhì)量在計(jì)算中會(huì)增大，的質(zhì)量在計(jì)算中會(huì)增大，故測(cè)得的故測(cè)得的Na2CO310H2O的含量會(huì)偏低。的含量會(huì)偏低。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向12345【考題訓(xùn)練考題訓(xùn)練】6知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向解析解析沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2 L11.2 L不一定為不一定為0.5 mol0.5 mol。解析解析氯化鈉中不存在氯化鈉中不存在NaClNaCl分子。分子。解析解析因?yàn)橐驗(yàn)镹aNa最外層有最外層有8 8個(gè)電子，所以個(gè)電子，所以1.00 mol Na1.00 mol Na

51、中含有中含有8 86.026.0210102323個(gè)最外層電子。個(gè)最外層電子。解析解析應(yīng)生成應(yīng)生成11.2 L Cl11.2 L Cl2 2。 123456(2011新課標(biāo)全國(guó)卷，新課標(biāo)全國(guó)卷，7B)知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分D探究高考探究高考明確考向明確考向解析解析氣體摩爾體積為氣體摩爾體積為22.4 Lmol1一定要注意條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。一定要注意條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。A項(xiàng)中項(xiàng)中1個(gè)個(gè)NO2和和1個(gè)個(gè)CO2分子中都含有分子中都含有2個(gè)氧原子，故分子總數(shù)為個(gè)氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA；123456B項(xiàng)中乙烯項(xiàng)中

52、乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷和環(huán)丁烷(C4H8)的的最簡(jiǎn)式均為最簡(jiǎn)式均為CH2，28 g混合氣體中含混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為2 mol，故含有的故含有的碳原子數(shù)為碳原子數(shù)為2NA；C項(xiàng)中項(xiàng)中NO2和和N2O4的最簡(jiǎn)式均為的最簡(jiǎn)式均為NO2，92 g混合氣體中含混合氣體中含NO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為2 mol，故含有原子的總數(shù)為故含有原子的總數(shù)為23NA6NA；D項(xiàng)中提到氣體的體積項(xiàng)中提到氣體的體積，只有在標(biāo)準(zhǔn)只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，才能用狀況下，才能用22.4 Lmol1進(jìn)行計(jì)進(jìn)行計(jì)算算，故常溫常壓下故常溫常壓下，不能代入不能代入22.4 Lmol1計(jì)算計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量。的物質(zhì)

53、的量。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分3(2012四川理綜，四川理綜，7改編改編)設(shè)設(shè)NA為阿伏加德為阿伏加德 羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原氟化氫中含有氟原 子的數(shù)目為子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物乙烯與丙烯的混合物 中含有氫原子的數(shù)目為中含有氫原子的數(shù)目為NAC1 mol Al3離子含有的核外電子數(shù)為離子含有的核外電子數(shù)為3NAD某密閉容器盛有某密閉容器盛有0.1 mol N2和和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子，在一定條件下

54、充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 的數(shù)目為的數(shù)目為0.6NAB探究高考探究高考明確考向明確考向解析解析解題的關(guān)鍵有兩點(diǎn)：解題的關(guān)鍵有兩點(diǎn)：(1)HF在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)；(2)可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。能進(jìn)行到底。HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，故體，故A錯(cuò)；錯(cuò)；123456乙烯與丙烯的混合物可以看成是由乙烯與丙烯的混合物可以看成是由“CH2”組成的組成的，7.0 g乙烯與丙烯的乙烯與丙烯的混合物的物質(zhì)的量為混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有含有的的H原子的物質(zhì)的量為原子的物質(zhì)的量為1 mol，故故B正確正確；C項(xiàng)項(xiàng)1個(gè)個(gè)Al3核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為10，則則1 mol

55、 Al3所含有的核外電子數(shù)為所含有的核外電子數(shù)為10 mol(即即10NA)，故故C錯(cuò)錯(cuò)；因因N2和和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)反應(yīng)不能進(jìn)行到底不能進(jìn)行到底，故故D錯(cuò)錯(cuò)。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分4(2012廣東理綜，廣東理綜，11改編改編)設(shè)設(shè)nA為阿伏加為阿伏加 德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 ()A常溫下，常溫下，4 g CH4含有含有nA個(gè)個(gè)CH共價(jià)鍵共價(jià)鍵B1 mol Fe與足量的稀與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2nA個(gè)電子個(gè)電子C1 mol Fe2與足量的與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn) 移移

56、2nA個(gè)電子個(gè)電子D常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L的的NO2和和CO2混合混合 氣體含有氣體含有2nA個(gè)個(gè)O原子原子探究高考探究高考明確考向明確考向A123456知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分5(2012海南，海南，7)NA為阿伏加德羅常數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是()A在密閉容器中加入在密閉容器中加入1.5 mol H2和和 0.5mol N2，充分反應(yīng)后可得到，充分反應(yīng)后可得到NH3分分 子數(shù)為子數(shù)為NAB一定條件下，一定條件下，2.3 g的的Na完全與完全與O2反應(yīng)反應(yīng) 生成生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為產(chǎn)物時(shí)失去的電

57、子數(shù)為0.1NAC1.0 L的的0.1 molL1 Na2S溶液中含有溶液中含有 的的S2離子數(shù)為離子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的的CCl4中含有的中含有的 CCl4分子數(shù)為分子數(shù)為NA探究高考探究高考明確考向明確考向解析解析選項(xiàng)選項(xiàng)A，工業(yè)合成氨的反，工業(yè)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)際生成的應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)際生成的NH3分子數(shù)小于分子數(shù)小于NA；B123456選項(xiàng)選項(xiàng)B,2.3 g Na為為0.1 mol，無(wú)論與無(wú)論與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2O還是還是Na2O2，均均轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移0.1 mol電子電子；選項(xiàng)選項(xiàng)C，雖然溶液中含雖然溶液中含0.1 mol Na2S，但由于

58、但由于S2部分水解部分水解，故故溶液中溶液中S2數(shù)目小于數(shù)目小于0.1NA；選項(xiàng)選項(xiàng)D，CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。體。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分6(2010四川理綜，四川理綜，7)NA表示阿伏加德表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分二氯甲烷的分 子數(shù)約為子數(shù)約為NA個(gè)個(gè)B盛有盛有SO2的密閉容器中含有的密閉容器中含有NA個(gè)氧個(gè)氧 原子，則原子，則SO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.5 molC17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為 4NA個(gè)個(gè)D電解

59、精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù) 為為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g探究高考探究高考明確考向明確考向解析解析二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4 L不一定為不一定為1 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；B 1234561 mol SO2中含有氧原子中含有氧原子2 mol，故含有故含有NA個(gè)氧原子的個(gè)氧原子的SO2的物質(zhì)的物質(zhì)的量為的量為0.5 mol，B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；17.6 g丙烷的物質(zhì)的量為丙烷的物質(zhì)的量為0.4 mol,1 mol丙烷中含有極性鍵丙烷中含有極性鍵8 mol，故故0.4 mol中含有極性鍵中含有極性鍵3.2 mol，

60、為為3.2NA個(gè)個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，當(dāng)電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，陽(yáng)極消耗的質(zhì)電子時(shí)，陽(yáng)極消耗的質(zhì)量不一定為量不一定為64 g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分1234567891011121314知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分1下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確 的是的是()A在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài) 物質(zhì)體積大小由氣體分子的大小決物質(zhì)體積大小由氣體分子的大小決 定定B在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)在一定的溫度

61、和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài) 物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少 決定決定C不同的氣體，若體積不同，則它們不同的氣體，若體積不同，則它們 所含的分子數(shù)一定不同所含的分子數(shù)一定不同D氣體摩爾體積是指氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所任何氣體所 占的體積約為占的體積約為22.4 L練出高分練出高分B12345678910111213解析解析決定物質(zhì)體積的因素：決定物質(zhì)體積的因素：微粒微粒數(shù)的多少，數(shù)的多少，微粒本身的大小，微粒本身的大小，微微粒間的距離。其中微粒數(shù)的多少是決粒間的距離。其中微粒數(shù)的多少是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。對(duì)于氣定物質(zhì)體積大小的主要因素。對(duì)于氣體物質(zhì)，在一

62、定溫度和壓強(qiáng)下，其體體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，其體積的大小主要由分子數(shù)的多少來(lái)決定，積的大小主要由分子數(shù)的多少來(lái)決定，故故A不正確，不正確，B正確；正確；14氣體的體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變氣體的體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變化。體積不同的氣體，在不同的條件化。體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，是無(wú)法確定的，故是無(wú)法確定的，故C不正確；不正確；氣體摩爾體積是指氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會(huì)隨占的體積，其大小是不確定的，會(huì)隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，22.4 Lmo

63、l1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，故爾體積，故D不正確。不正確。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分B解析解析X除以除以NA為該為該氣體的物質(zhì)的量；然氣體的物質(zhì)的量；然后乘以后乘以M表示其質(zhì)量；表示其質(zhì)量；最后除以最后除以V為為1 L該氣該氣體的質(zhì)量。體的質(zhì)量。1234567891011121314知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分B1234567891011121314知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分4下列說(shuō)法中不正確的是下列說(shuō)法中不正確的是 ()A1 mol氧氣中含有氧氣中含有12.041023個(gè)氧

64、原子，個(gè)氧原子， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LB1 mol臭氧和臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原氧氣含有相同的氧原 子數(shù)子數(shù)C等體積、濃度均為等體積、濃度均為1 molL1的磷酸和鹽的磷酸和鹽 酸，電離出的氫離子數(shù)之比為酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3 1D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子 數(shù)之比為數(shù)之比為1 6，氧原子數(shù)之比為，氧原子數(shù)之比為1 3練出高分練出高分C解析解析O2為雙原子分子，為雙原子分子，1 mol O2含有含有12.041023個(gè)氧個(gè)氧原子，原子，1 mol O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積為占有體積為2

65、2.4 L，A正確；正確；1234567891011121314臭氧為臭氧為O3，因此因此B正確；正確；由于由于H3PO4為弱電解質(zhì)，不能為弱電解質(zhì)，不能完全電離，因此完全電離，因此C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；干冰和葡萄糖的分子式分別為干冰和葡萄糖的分子式分別為CO2、C6H12O6，因此因此D正確。正確。知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分5如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活 塞的兩邊充入空氣塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)已知空氣體積占整個(gè) 容器容積的容器容積的1/4)、H2和和O2的混合氣體，的混合氣體， 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H2、O2

66、的混合氣體的混合氣體 點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)原溫度點(diǎn)燃引爆。活塞先左彈，恢復(fù)原溫度 后，活塞右滑停留于容器的中央。則原后，活塞右滑停留于容器的中央。則原 來(lái)來(lái)H2、O2的體積之比可能為的體積之比可能為 ()練出高分練出高分DA2 7 B5 4C2 1 D7 21234567891011121314知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分6同溫同壓下，同溫同壓下，a g甲氣體和甲氣體和2a g乙氣體乙氣體所占體積之比為所占體積之比為1 2，根據(jù)阿伏加德羅，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是定律判斷，下列敘述不正確的是 ()A同溫同壓下甲和乙的密度之比為同溫同壓下甲和乙的密度之比為1 1B甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1 1C同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng) 之比為之比為1 1D等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為 1 1練出高分練出高分D1234567891011121314知識(shí)梳理知識(shí)梳理探究高考探究高考練出高分練出高分7阿伏加羅常數(shù)約為阿伏加羅常數(shù)約為6.021023 mol1。 下列敘