優(yōu)化方案高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第2課時(shí)）鋁的重要化合物課件 新人教版必修1

《優(yōu)化方案高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第2課時(shí)）鋁的重要化合物課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《優(yōu)化方案高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第2課時(shí)）鋁的重要化合物課件 新人教版必修1（43頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第 2 課時(shí)課時(shí) 鋁的重要化合物鋁的重要化合物 第三章金屬及其化合物第三章金屬及其化合物 第三章金屬及其化合物第三章金屬及其化合物 知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一 鋁的化合物及其相互轉(zhuǎn)化鋁的化合物及其相互轉(zhuǎn)化 閱讀教材閱讀教材 P57P59，思考并填空。思考并填空。 1氧化鋁氧化鋁 (1)物理性質(zhì)物理性質(zhì) 色態(tài)色態(tài) 溶解性溶解性 熔點(diǎn)熔點(diǎn) 硬度硬度 白色固體白色固體 1 _溶于水溶于水 2 _ 3 _ 難難很高很高很大很大(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) Al2O3是是 4 _氧化物氧化物，與與 5 _或或 6 _溶液都溶液都能反應(yīng)生成鹽和水。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：能反應(yīng)生成鹽和水。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

2、Al2O36H=2Al33H2O 兩性兩性酸酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿Al2O32OH=2AlO2H2O 2氫氧化鋁氫氧化鋁 (1)物理性質(zhì)物理性質(zhì) 色態(tài)：白色固體。色態(tài)：白色固體。 溶解性：溶解性： 9 _。 (2)制備制備 實(shí)驗(yàn)室常用可溶性鋁鹽實(shí)驗(yàn)室常用可溶性鋁鹽 Al2(SO4)3與氨水反應(yīng)制取與氨水反應(yīng)制取 Al(OH)3。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4。 現(xiàn)象：現(xiàn)象：10_，氨水過量時(shí)氨水過量時(shí)，11_。 難溶于水難溶于水產(chǎn)生白色膠狀沉淀產(chǎn)生白色膠狀沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解(3)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) Al(OH)3是是12_

3、氫氧化物氫氧化物，與酸或強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)生與酸或強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)生成鹽和水。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：成鹽和水。寫出下列反應(yīng)的離子方程式： (4)用途用途 能凝聚水中的懸浮物并能吸附色素能凝聚水中的懸浮物并能吸附色素，可用來凈水?？捎脕韮羲?。 利用其利用其16_性性，可用作胃酸中和劑。可用作胃酸中和劑。 Al(OH)33H=Al33H2O 兩性兩性Al(OH)3OH=AlO22H2O 2Al(OH)3=Al2O33H2O 弱堿弱堿3硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀 (1)電離方程式：電離方程式：17_。 (2)明礬明礬 化學(xué)式：化學(xué)式：18_。 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 色態(tài)：無色晶體；溶解性：可溶于水。色態(tài)：無色晶

4、體；溶解性：可溶于水。 用途：作凈水劑用途：作凈水劑，原因是其在水中生成原因是其在水中生成19_，可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來?？梢院蛻腋∮谒械哪嗌承纬尚鯛畈蝗芪锍两迪聛怼?KAl(SO4)2=KAl32SO24 KAl(SO4)212H2O 氫氧化鋁膠體氫氧化鋁膠體 3明礬可以凈水是因?yàn)槊鞯\可以凈水是因?yàn)? ) A明礬在水中能電離出明礬在水中能電離出 SO24 B明礬中含有多種陽離子明礬中含有多種陽離子 C明礬溶于水后可以生成明礬溶于水后可以生成 Al(OH)3膠體膠體 D明礬可以與堿反應(yīng)生成明礬可以與堿反應(yīng)生成 Al(OH)3沉淀沉淀 鋁的化合物之間的相鋁的化合物之間的相

5、互轉(zhuǎn)化互轉(zhuǎn)化“鋁三角鋁三角” 1Al3Al(OH)3或或 AlO2 (1)Al3弱堿或少量強(qiáng)堿弱堿或少量強(qiáng)堿Al(OH)3 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4， Al33OH=Al(OH)3。 (2)Al3過量強(qiáng)堿過量強(qiáng)堿AlO2 Al34OH=AlO22H2O。 順序不同順序不同 完全完全過量過量轉(zhuǎn)折轉(zhuǎn)折趨勢(shì)趨勢(shì) 解析解析 (1)向向 AlCl3溶液中滴加溶液中滴加 NaOH 溶液發(fā)生的反應(yīng)有：溶液發(fā)生的反應(yīng)有： AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl OA Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O AB (2)A 點(diǎn)表示此時(shí)沉淀點(diǎn)表示此時(shí)沉淀量達(dá)最大值量達(dá)最大值，A

6、點(diǎn)時(shí)恰好發(fā)生反應(yīng)點(diǎn)時(shí)恰好發(fā)生反應(yīng)，nAl(OH)313n(NaOH)132 molL10.015 L0.01 mol，mAl(OH)30.01 mol78 gmol10.78 g。 (3)AB 發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，消耗消耗 n(NaOH)0.01 mol，VNaOH(aq)0.01 mol2 molL10.005 L5 mL，故故 V115520。 (4)n(AlCl3)nAl(OH)30.01 mol，c(AlCl3)0.01 mol0.02 L0.5 molL1。 答案答案 (1)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O (2)0.78 (3)20 (4)0.5 molL1 解析：例題中

7、的最大沉淀量為解析：例題中的最大沉淀量為 0.78 g，當(dāng)沉淀的質(zhì)量為當(dāng)沉淀的質(zhì)量為 0.39 g時(shí)時(shí)，有兩種可能有兩種可能，一是一是 NaOH 溶液不足溶液不足，只生成只生成 0.39 g 沉淀；沉淀；二是二是 NaOH 溶液過量溶液過量，部分沉淀溶解后剩余部分沉淀溶解后剩余 0.39 g 沉淀。沉淀。 若若 NaOH 溶液不足溶液不足，則：則： Al3 3OH= Al(OH)3 1 mol 3 mol 78 g 0.015 mol 0.39 g VNaOH(aq)0.015 mol2 mol L10.007 5 L7.5 mL； 若若 NaOH 溶液過量溶液過量，則：則： Al(OH)3

8、OH =AlO22H2O 78 g 1 mol (0.780.39) g 0.005 mol VNaOH(aq)15 mL0.005 mol2 molL1103LmL117.5 mL。 2 有有 200 mL 氯化鎂和氯化鋁的混合溶液氯化鎂和氯化鋁的混合溶液， 其中其中 c(Mg2)為為 0.2 molL1，c(Cl)為為 1.3 molL1。要使。要使 Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來離出來，至少需加至少需加 4 molL1NaOH 溶液的體積為溶液的體積為( ) A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL 解析解析：選選 C。由溶液呈電中性。由溶液呈電中性，得得

9、2c(Mg2)3c(Al3)c(Cl)，解得解得 c(Al3)0.3 molL1，使使 Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來離出來，反應(yīng)產(chǎn)物為反應(yīng)產(chǎn)物為 Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，由由 Al3NaAlO2NaOH 和和 ClNaClNaOH 得：消耗得：消耗 NaOH 的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為 c(Al3)0.2 Lc(Cl)0.2 L0.32 mol，其溶液的其溶液的體積為體積為0.32 mol4 molL10.08 L80 mL。 重難易錯(cuò)提煉重難易錯(cuò)提煉 1.掌握三種物質(zhì)的性質(zhì)掌握三種物質(zhì)的性質(zhì) 鋁、氧化鋁、氫氧化鋁均能與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。鋁、氧化鋁、氫氧化鋁均能與酸和

10、強(qiáng)堿反應(yīng)。 2.制備氫氧化鋁常用的兩種方法制備氫氧化鋁常用的兩種方法 (1)向可溶性鋁鹽中滴加過量氨水；向可溶性鋁鹽中滴加過量氨水； (2)向偏鋁酸鹽中通入足量二氧化碳?xì)怏w。向偏鋁酸鹽中通入足量二氧化碳?xì)怏w。 重難易錯(cuò)提煉重難易錯(cuò)提煉 3.掌握以下幾個(gè)重要的化學(xué)方程式和離子方程式掌握以下幾個(gè)重要的化學(xué)方程式和離子方程式 (1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2； (2)2AlFe2O3=高溫高溫Al2O32Fe； (3)Al2O36H=2Al33H2O； (4)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O； (5)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4； (6)Al(OH)33H=Al33H2O； (7)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。