高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第3講 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積課件

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第3講 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第3講 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積課件（73頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3講物質(zhì)的量、氣體摩爾體積講物質(zhì)的量、氣體摩爾體積第一章第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一章第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)考點(diǎn)一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量考點(diǎn)一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量gmol1gmol1相對(duì)分子相對(duì)分子(或原子或原子)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量BD表示該氣體的物質(zhì)的量表示該氣體的物質(zhì)的量表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量表示該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量表示該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量62g/mol160.2NA0.33NA0.26考點(diǎn)二氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律考點(diǎn)二氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律Vm22.

2、4Lmol1體積體積相同相同相同條相同條件件結(jié)論結(jié)論公式公式語言敘述語言敘述T、p相同相同T、V相同相同T、p相同相同同溫、同壓下，氣體的體同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比積與其物質(zhì)的量成正比溫度、體積相同的氣體溫度、體積相同的氣體,其其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比同溫、同壓下，氣體的密同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分或相對(duì)分子質(zhì)量子質(zhì)量)成正比成正比不一定不一定1121BADCBA考點(diǎn)三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的考點(diǎn)三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個(gè)六個(gè)”陷阱陷阱 四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 突破此類題目的陷

3、阱，關(guān)鍵在于審題：突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題： 1是否有弱離子的水解；是否有弱離子的水解； 2是否指明了溶液的體積；是否指明了溶液的體積； 3所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如如pH1的的H2SO4溶溶液中液中c(H)0.1 molL1,與電解質(zhì)的組成無關(guān)與電解質(zhì)的組成無關(guān);0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液中溶液中c(OH)0.1 molL1,與電解質(zhì)的組與電解質(zhì)的組成有關(guān)。成有關(guān)。 2量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。 如如Fe和和HNO3反應(yīng)，反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成不足，生成Fe3,Fe過量，生成過量，生成Fe2。 3氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。 如如Cu和和Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuCl2，而，而Cu和和S反應(yīng)生成反應(yīng)生成Cu2S。 4注意氧化還原的順序。注意氧化還原的順序。 如向如向FeI2溶液中通入溶液中通入Cl2，首先氧化，首先氧化I，再氧化，再氧化Fe2。CC