高中化學(xué)（課標(biāo)點(diǎn)擊+知識(shí)導(dǎo)學(xué)+典例精析）第一章 第一節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件 新人教版選修4

《高中化學(xué)（課標(biāo)點(diǎn)擊+知識(shí)導(dǎo)學(xué)+典例精析）第一章 第一節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)（課標(biāo)點(diǎn)擊+知識(shí)導(dǎo)學(xué)+典例精析）第一章 第一節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件 新人教版選修4（36頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 欄目鏈接欄目鏈接1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，同時(shí)了解吸熱反應(yīng)、了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，同時(shí)了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。了解熱化學(xué)方程式的含義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。4.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在

2、著物質(zhì)和能量的變化，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，反應(yīng)過(guò)程中能量能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，反應(yīng)過(guò)程中能量守恒。守恒。 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接要點(diǎn)一焓變、反應(yīng)熱要點(diǎn)一焓變、反應(yīng)熱1焓焓焓是與物質(zhì)的焓是與物質(zhì)的_有關(guān)的物理量。符號(hào)：有關(guān)的物理量。符號(hào)：_。2焓變焓變(1)定義：定義：_物與物與_物的焓值差。物的焓值差。(2)符號(hào)：符號(hào)：_。(3)常用單位：常用單位：_(或或_)。內(nèi)能內(nèi)能 H生成生成反應(yīng)反應(yīng)HkJ/molkJmol1 欄目鏈接欄目鏈接(4)與反應(yīng)熱的關(guān)系：與反應(yīng)熱的關(guān)系：_條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于_。因此，。因此，我們常用我們

3、常用_表示反應(yīng)熱。表示反應(yīng)熱。 (5)焓變焓變(H)的正負(fù)與吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系：的正負(fù)與吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系：若為放熱反應(yīng)，若為放熱反應(yīng)，H_0(填填“”或或“”)，即，即H為為_(kāi)(填填“”或或“”)。若為吸熱反應(yīng)，若為吸熱反應(yīng)，H_0(填填“”或或“”)，即，即H為為_(kāi)(填填“”或或“”)。恒壓恒壓焓變焓變H 欄目鏈接欄目鏈接3放熱、吸熱反應(yīng)放熱、吸熱反應(yīng)(1)放熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量放熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量_反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)后放出熱量反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境釋放給環(huán)境)能使反應(yīng)體系的能量能使反應(yīng)體系的能量_

4、，故，故H_0(填填“”或或“”)，即，即H為為_(kāi)(填填“”或或“”)。(2)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量_反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)時(shí)吸收環(huán)境反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)時(shí)吸收環(huán)境能量而使反應(yīng)體系的能量能量而使反應(yīng)體系的能量_，故，故H_0(填填“”或或“”)，即，即H為為_(kāi)(填填“”或或“”)。大于大于降低降低小于小于升高升高 欄目鏈接欄目鏈接應(yīng)用應(yīng)用思考思考1.濃硫酸溶于水放出熱量，是放熱反應(yīng)嗎？濃硫酸溶于水放出熱量，是放熱反應(yīng)嗎？NH4NO3晶晶體溶于水吸收熱量，是吸熱反應(yīng)嗎？體溶于水吸收熱量，是吸熱反應(yīng)嗎？提示：提示：

5、放熱放熱(吸熱吸熱)反應(yīng)是指放出反應(yīng)是指放出(吸收吸收)熱量的化學(xué)反應(yīng)，熱量的化學(xué)反應(yīng)，而濃而濃H2SO4溶于水是濃溶液的稀釋過(guò)程，溶于水是濃溶液的稀釋過(guò)程，NH4NO3溶于水是溶于水是溶解過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，都不是化學(xué)反應(yīng)，故濃硫酸溶溶解過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，都不是化學(xué)反應(yīng)，故濃硫酸溶于水不是放熱反應(yīng)，于水不是放熱反應(yīng)，NH4NO3晶體溶于水不是吸熱反應(yīng)。晶體溶于水不是吸熱反應(yīng)。 欄目鏈接欄目鏈接2任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱嗎？為什么？任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱嗎？為什么？提示：提示：任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱。這是由于在化學(xué)反應(yīng)任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱。這是由于在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵

6、斷裂時(shí)，需要克服原子間過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分的相互作用，這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量。子，即新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量。 欄目鏈接欄目鏈接綜合綜合拓展拓展一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系由鍵能求反應(yīng)熱的公式為由鍵能求反應(yīng)熱的公式為H反應(yīng)物的鍵能總和生反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和成物的鍵能總和E1E2。當(dāng)當(dāng)E1E2時(shí)，反應(yīng)吸收能量；當(dāng)時(shí)，反應(yīng)吸收能量；當(dāng)E1E2時(shí)，反應(yīng)釋放能時(shí)，反應(yīng)釋放能量。量。 欄目鏈接欄目鏈接二、放熱反

7、應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較二、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較 欄目鏈接欄目鏈接 特別提示：特別提示：化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開(kāi)始化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開(kāi)始是否需要加熱無(wú)關(guān)，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)是否需要加熱無(wú)關(guān)，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)(如如CO2=CO2)，不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。，不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。 濃硫酸稀釋、濃硫酸稀釋、NaOH固體溶于水放熱；固體溶于水放熱；NH4NO3溶于溶于水吸熱。因不是化學(xué)反應(yīng)，其放出或吸收的熱量不是反應(yīng)熱。水吸熱。因不是化學(xué)反應(yīng)，其放出或吸收的熱量不是反應(yīng)熱。 通過(guò)反應(yīng)放熱或吸熱，可比較反應(yīng)物和生成物的相通過(guò)反應(yīng)放熱或吸

8、熱，可比較反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性。對(duì)穩(wěn)定性。 欄目鏈接欄目鏈接點(diǎn)燃點(diǎn)燃嘗試嘗試應(yīng)用應(yīng)用1(2014珠海高二期末考珠海高二期末考)下列屬于吸熱反應(yīng)的是下列屬于吸熱反應(yīng)的是()A鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)B乙醇燃燒乙醇燃燒 C碳酸鈣受熱分解碳酸鈣受熱分解D氧化鈣溶于水氧化鈣溶于水解析：解析：鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng))、乙醇燃燒、乙醇燃燒、氧化鈣溶于水都屬于放熱反應(yīng)，而碳酸鈣受熱分解屬于吸熱氧化鈣溶于水都屬于放熱反應(yīng)，而碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，故選反應(yīng)，故選C項(xiàng)。項(xiàng)。答案答案：C 欄目鏈接欄目鏈接要點(diǎn)二熱化學(xué)方程式要點(diǎn)二熱化學(xué)方程式1概念概念能

9、表示能表示 _ 和和_的關(guān)系的化學(xué)方程式。的關(guān)系的化學(xué)方程式。2特點(diǎn)特點(diǎn)(與化學(xué)方程式比較與化學(xué)方程式比較)(1)指明了反應(yīng)時(shí)的指明了反應(yīng)時(shí)的_和和_，若在，若在 _ 時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明。時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明。(2)在化學(xué)方程式右邊注明在化學(xué)方程式右邊注明H的的 _ 。 (3)所有反應(yīng)物和生成物都用括號(hào)注明了它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的所有反應(yīng)物和生成物都用括號(hào)注明了它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的_。常用。常用_分別表示固體、液體和氣體。分別表示固體、液體和氣體。參加反應(yīng)物質(zhì)的量參加反應(yīng)物質(zhì)的量反應(yīng)熱反應(yīng)熱溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)25C、101 kPa“”、“”和單位和單位狀態(tài)狀態(tài)s、l、g 欄目鏈接欄目鏈接 3意義意義 熱

10、化學(xué)方程式不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的熱化學(xué)方程式不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的_變化，也變化，也表明了表明了_變化。變化。物質(zhì)物質(zhì)能量能量 欄目鏈接欄目鏈接3.在熱化學(xué)方程式中為什么要注明物質(zhì)的狀態(tài)？在熱化學(xué)方程式中為什么要注明物質(zhì)的狀態(tài)？應(yīng)用應(yīng)用思考思考提示：提示：物質(zhì)有三態(tài)變化，固態(tài)物質(zhì)有三態(tài)變化，固態(tài)液態(tài)液態(tài)氣態(tài)，轉(zhuǎn)化過(guò)程需氣態(tài)，轉(zhuǎn)化過(guò)程需吸收熱量。反之，需放出熱量，所以同一物質(zhì)處于不同狀態(tài)吸收熱量。反之，需放出熱量，所以同一物質(zhì)處于不同狀態(tài)時(shí)能量是不同的?；瘜W(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)不同，能量變化不時(shí)能量是不同的?；瘜W(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)不同，能量變化不同。同。 欄目鏈接欄目鏈接綜合綜合拓展拓展三、書寫熱化學(xué)方程

11、式四三、書寫熱化學(xué)方程式四“注意注意”1注意注意HH只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊，且中間留空格。若為只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊，且中間留空格。若為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)，H為為“”；若為吸熱反應(yīng)，；若為吸熱反應(yīng)，H為為“”。即。即“吸吸”“”“放放”，H的單位一般為的單位一般為kJ/mol或或kJmol1。2注意測(cè)定條件注意測(cè)定條件反應(yīng)熱反應(yīng)熱H與測(cè)定條件與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)，因此書寫熱化有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意H的測(cè)定條件。對(duì)于在的測(cè)定條件。對(duì)于在25C、101 kPa下下測(cè)定的測(cè)定的H，可不注明溫度和壓強(qiáng)。，可不注明溫度和壓強(qiáng)。 欄目鏈接欄目鏈接3

12、注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H也不同。因此，也不同。因此，書寫熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。氣體用書寫熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。氣體用“g”，液體用液體用“l(fā)”，固體用，固體用“s”，水溶液中的溶質(zhì)用，水溶液中的溶質(zhì)用“aq”。熱化學(xué)。熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)方程式中不用標(biāo)“”和和“”。4注意化學(xué)計(jì)量數(shù)注意化學(xué)計(jì)量數(shù)由于由于H與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)

13、加倍，則則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。 欄目鏈接欄目鏈接例如例如：已知已知H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，則則：H2O(l)=H2(g)O2(g)H285.8 kJ/mol，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol。 欄目鏈接欄目鏈接特別提示：特別提示：“五看五看”法判斷熱化學(xué)方程式正誤：法判斷熱化學(xué)方程式正誤：看方程式是否配平；看方程式是否配平；看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；看看H變化的變化的“”

14、、“”是否正確；是否正確；看反應(yīng)熱的單位是否為看反應(yīng)熱的單位是否為 kJmol1；看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)?？捶磻?yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)。 欄目鏈接欄目鏈接嘗試嘗試應(yīng)用應(yīng)用2甲硅烷甲硅烷(SiH4)是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下和液態(tài)水。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出甲硅烷自燃放出熱量熱量44.6 kJ，其熱化學(xué)方程式是，其熱化學(xué)方程式是_。答案：答案：SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1427.2 kJ/mol 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接一、焓變、反

15、應(yīng)熱概念的理解一、焓變、反應(yīng)熱概念的理解例例1下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A焓變單位中焓變單位中kJmol1，是指，是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化的能量變化B當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H0，反應(yīng)吸熱時(shí)，反應(yīng)吸熱時(shí)H0C一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，H為為“”D一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，能時(shí)，反應(yīng)吸熱，H為為“” 欄目鏈接欄目鏈接解析：解析：焓變單位中的焓變單位中的kJmol1，是指每摩爾具體的

16、反應(yīng)，是指每摩爾具體的反應(yīng)，不一定指參加反應(yīng)的物質(zhì)，不一定指參加反應(yīng)的物質(zhì)，A錯(cuò)；在反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總錯(cuò)；在反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總能量減少，反應(yīng)就放熱，反之就吸熱，能量減少，反應(yīng)就放熱，反之就吸熱，C對(duì)；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)對(duì)；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時(shí)吸收能量，質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時(shí)吸收能量，成鍵時(shí)放熱，所以成鍵時(shí)放熱，所以D錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：C 欄目鏈接欄目鏈接變式變式應(yīng)用應(yīng)用1(雙選題雙選題)下列關(guān)于下列關(guān)于H(焓變焓變)的說(shuō)法正確的是的說(shuō)法正確的是()A在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

17、的反應(yīng)熱BH0時(shí)，反應(yīng)吸收熱量；時(shí)，反應(yīng)吸收熱量；H0時(shí)，反應(yīng)放出時(shí)，反應(yīng)放出熱量熱量C熱化學(xué)方程式中熱化學(xué)方程式中H的值與物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)的值與物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)關(guān)DH的值可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 欄目鏈接欄目鏈接解析：解析：等壓條件下的反應(yīng)熱在不做其他功的情況下，才等壓條件下的反應(yīng)熱在不做其他功的情況下，才等于焓變，故等于焓變，故A錯(cuò)；反應(yīng)熱可以用量熱計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，故錯(cuò)；反應(yīng)熱可以用量熱計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，故D對(duì)；對(duì)；H單位中的單位中的mol1表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的量與化學(xué)方程式表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)相同，中各物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)相同，H值與化學(xué)

18、計(jì)量數(shù)有關(guān)，值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故故C錯(cuò)。錯(cuò)。H0為吸熱反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，H0為放熱，故為放熱，故B對(duì)。對(duì)。答案：答案：BD 欄目鏈接欄目鏈接例例2已知在已知在25C、101 kPa下，下，1 g C8H18(辛烷辛烷)燃燒生燃燒生成成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱和液態(tài)水時(shí)放熱48.40 kJ。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是程式正確的是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H5518 kJ/molBC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5518 kJ/mol二、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷二、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷 欄目

19、鏈接欄目鏈接CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5518 kJ/molDC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H48.40 kJ/mol解析：解析：1 mol辛烷燃燒生成辛烷燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為：和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為：48.40 kJ1145518 kJ，選項(xiàng)，選項(xiàng)C、D均不正確；由于液態(tài)水轉(zhuǎn)均不正確；由于液態(tài)水轉(zhuǎn)變成氣態(tài)水時(shí)需吸收能量，因此，變成氣態(tài)水時(shí)需吸收能量，因此，1 mol C8H18燃燒生成氣態(tài)燃燒生成氣態(tài)水時(shí)釋放的能量少于水時(shí)釋放的能量少于5518 kJ，選項(xiàng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，選項(xiàng)錯(cuò)誤，選項(xiàng)B正確。正確。答案：答案：B

20、 欄目鏈接欄目鏈接名師點(diǎn)睛：名師點(diǎn)睛：熱化學(xué)方程式的正誤判斷主要從下列方面入熱化學(xué)方程式的正誤判斷主要從下列方面入手：手：物質(zhì)狀態(tài)；物質(zhì)狀態(tài)；H的正負(fù)及單位；的正負(fù)及單位；物質(zhì)的量與物質(zhì)的量與H的的大小是否對(duì)應(yīng)。大小是否對(duì)應(yīng)。 欄目鏈接欄目鏈接變式變式應(yīng)用應(yīng)用2已知在已知在1105 Pa、298 K條件下，條件下，2 mol氫氣燃燒生成氫氣燃燒生成水蒸氣放出水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1CH2(g)1/2O

21、2(g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol1 欄目鏈接欄目鏈接解析：解析：熱化學(xué)方程式的書寫要求與普通化學(xué)方程式的熱化學(xué)方程式的書寫要求與普通化學(xué)方程式的區(qū)別：區(qū)別：一定要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)。一定要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可用分化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示其實(shí)際物質(zhì)的量，與熱量成正比。數(shù)表示其實(shí)際物質(zhì)的量，與熱量成正比。用用H表示其熱表示其熱效應(yīng)時(shí)，吸熱，其值為正；放熱，其值為負(fù)。效應(yīng)時(shí)，吸熱，其值為正；放熱，其值為負(fù)。B項(xiàng)中水為液項(xiàng)中水為液態(tài)，排除；態(tài)，排除；H2與與O2反應(yīng)生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，反應(yīng)生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，H應(yīng)為負(fù)

22、應(yīng)為負(fù)值，而其逆反應(yīng)值，而其逆反應(yīng)H則為正值，排除則為正值，排除C、D兩項(xiàng)；故答案為兩項(xiàng)；故答案為A項(xiàng)。項(xiàng)。答案：答案：A 欄目鏈接欄目鏈接例例3 (雙選題雙選題)在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2BS(g)O2(g)=SO2(g)H1 S(s)O2(g)=SO2(g)H2三、三、H大小的比較大小的比較 欄目鏈接欄目鏈接CC(s)O2(g)=CO(g)H1 C(s)O2(g)=CO2(g)H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1 欄目鏈接

23、欄目鏈接解析：解析：A選項(xiàng)，選項(xiàng)，H2O(g)H2O(l)還要放熱，故還要放熱，故H1H2；B選項(xiàng)，反應(yīng)物選項(xiàng)，反應(yīng)物S(s)S(g)需吸熱，故需吸熱，故H1H2；C選項(xiàng)，選項(xiàng)，COO2CO2的反應(yīng)放熱，故的反應(yīng)放熱，故H1H2；D選項(xiàng)，后一反選項(xiàng)，后一反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為前一反應(yīng)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的一半，故應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為前一反應(yīng)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的一半，故H1H2。答案：答案：AC名師點(diǎn)睛：名師點(diǎn)睛：在比較在比較H時(shí)，要注意時(shí)，要注意H是包含正或負(fù)的符是包含正或負(fù)的符號(hào)的。號(hào)的。 欄目鏈接欄目鏈接變式變式應(yīng)用應(yīng)用3已知已知31 g白磷變成白磷變成31 g紅磷放出紅磷放出18.39 kJ熱量，下列熱量，下列兩個(gè)反應(yīng)中：兩個(gè)反應(yīng)中：4P(白磷，白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H Q1 kJ/mol4P(紅磷，紅磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H Q2 kJ/molQ1和和Q2的關(guān)系為的關(guān)系為()AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2 D無(wú)法確定無(wú)法確定 欄目鏈接欄目鏈接解析：解析：由題設(shè)條件可知，白磷燃燒放出的熱量應(yīng)更大由題設(shè)條件可知，白磷燃燒放出的熱量應(yīng)更大一些，一些，Q1Q2。答案：答案：A 欄目鏈接欄目鏈接