《高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第3節(jié)第1課時(shí) 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 作業(yè)2 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第3節(jié)第1課時(shí) 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 作業(yè)2 Word版含解析（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 精品資料
1．按C、N、O、F的順序，元素的性質(zhì)表現(xiàn)為遞增的是( )
A．元素的金屬性
B．原子失電子的能力
C．原子得電子的能力
D．單質(zhì)的還原性
解析：選C。C、N、O、F是位于同一周期的非金屬元素，且原子序數(shù)依次遞增，則原子得電子能力遞增。
2．同周期的三種元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是( )
A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B．得電子能力：X
2、負(fù)價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z的順序增大
解析：選D。由HXO4、H2YO4、H3ZO4可確定X、Y、Z的最高化合價(jià)分別為＋7、＋6、＋5，在周期表中的位置由左到右依次為Z、Y、X，即非金屬性：ZH2YO4>H3ZO4；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3；X、Y、Z最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值依次為1、2、3。
3．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )
A．質(zhì)子數(shù)：c>d
B．離子的還原性：Y2－HZ
D．原子半徑：X>W
解析：選D。四種元素在周期表
3、中的位置關(guān)系如下：
可知質(zhì)子數(shù)：a>b>d>c，陰離子還原性：Y2－>Z－，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2YW。
4．在第3周期中，從水或酸中置換氫能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為_(kāi)_______，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號(hào)是______，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是________，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是________，該兩性氫氧化物與鹽
酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________、____________________________；原子半徑最大的金屬元素的名稱(chēng)是________；原子半徑最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________________。
解析：第3周期有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種元素，依據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)題目要求，規(guī)范填空。
答案：Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
鈉
高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第3節(jié)第1課時(shí) 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 作業(yè)2 Word版含解析
