浙江省杭州市高三命題比賽 化學19

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1、高中化學高考化學高分復習寶典 2014年高考模擬試卷(理綜化學卷) 本卷滿分100分 考試時間50分鐘 （相對原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ） 一、選擇題：（每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。每小題6分，共42分） 7．（原創(chuàng)題）下列說法正確的是 A．氨基酸的晶體主要以內鹽形式存在，調節(jié)溶液的pH可改變它在 水中的溶解度 B.2013年4月，國家藥監(jiān)局批準抗H7N9流感的新藥帕拉米韋 （結構如右圖）上市，該藥品能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應.

2、 C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 D．血紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、過氧化氫酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸 命題意圖：本題考查的相關知識內涉及生活中的化學物質，引導學生注重理論聯系實際的能力培養(yǎng)，認識到化學是一門與生活、生產密切聯系的學科、運用化學知識解決和解釋實際問題。 8.（原創(chuàng)題）下列實驗操作正確且能達到目的是 A．結晶時，若溶質的溶解度越大，或溶液的濃度越高、或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細大 B．用移液管量取液體，吸取液體后，將移液管垂直放入容器中，管尖與容器內壁不得接觸，松開食指使溶液全部流出 C．在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸

3、能除去內壁CaSO4 D．在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性 命題意圖：本題考查實驗基礎知識和基本操作，引導學生要認真做好化學實驗，引導教學中要重視實驗教學，重視實驗的操作。 9.（原創(chuàng)題）下表為六種短周期元素的部分性質。 元素代號 X Y Z Q R T 原子半徑/10－10m 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10 主要化合價 +4、-4 －2 +5、－3 +4、-4 +7、－1 +5、－3 下列有關說法不正確的是 A.X與Y形成的陰離子可能有XY

4、32-、X2Y42- B.元素R的氧化物對應水化物一定為強酸 C.Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高 D.由X形成的化合物XQ和XR4，其晶體類型不相同 命題意圖：考查物質結構的知識。在理解所學知識的基礎上，結合圖表運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。 10．（寧波市2013屆高三模擬考試理綜試題改編）下列說法正確的是 A．按系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2，3，3，5，5．五甲基4，4二乙基己烷 B．某有機物含有C、H、O、N四種元素，其球棍模型為，該有機物的結構簡式為 C．七葉內酯（）和東莨菪內酯（）都是某些中草藥中的成分，它們具有相同

5、的官能團，互為同系物 D．S-誘抗素的結構簡式為：，則1 mol S-誘抗素與氫氧化鈉溶液反應時，最多消耗3 mol NaOH 命題意圖：結合生產、生活實際，了解某些烴、烴的衍生物的重要作用及對環(huán)境和健康可能產生的影響；化學在能源和資源的合理開發(fā)與安全利用方面的作用；將基礎知識與“情感態(tài)度與價值觀”有機結合，培養(yǎng)學生社會責任感。 11（衡水中學2012屆高三理科綜合改編）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電 解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如右圖所示。下列說法合理的是 A．鐵是陽極，電極反應為Fe-2eˉ+2OHˉ=Fe(OH)2 B．電解一

6、段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小 C．若隔膜為陰離子交換膜，則電解后左側溶液中含有FeO42- D．每制得1 mol Na2FeO4，理論上可以產生67.2L氣體 命題意圖：考查電化學知識。在理解所學各部分化學知識的本質區(qū)別與內在聯系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、讀圖、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。 12．（原創(chuàng)題）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和 25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列判斷不正確 的是 A．滴定鹽酸的pH變

7、化曲線為圖2 B．在滴定CH3COOH溶液的過程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–) C．滴定CH3COOH溶液的過程中，當滴加12.5mLNaOH溶液時，溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–) D．當c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)時，溶液的pH＜7 命題意圖：考查化學溶液中的離子反應知識。在理解所學知識的基礎上，結合圖像運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。 13．（原創(chuàng)題）某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K

8、2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續(xù)實驗，實驗過程及現象如下： （現象5） （現象4） （現象3） （現象2） KSCN溶液 空氣中 （現象1） BaCl2溶液 足量鹽酸 焰色反應 足量稀鹽酸 溶于水 過濾 固體粉末 甲 溶液A 固體A 黃色火焰 無色氣體 紅棕色 氣體 產生白色沉淀 溶液B 產生血紅色溶液 藍色沉淀 K3[Fe(CN)6]溶液 該同學得出的結論正確的是 A．根據現象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素 B．根據現象2可推出該固體粉末中一定含

9、有NaNO2 C．根據現象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4 D．根據現象4和現象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3 命題意圖：考查離子推斷的知識。在理解所學知識的基礎上，結合圖像運用所掌握的知識進行必要的分析、類推、解釋、論證一些具體化學問題。 26.（15分）（原創(chuàng)題）I.化合物A由N、H兩種元素組成，A與足量CuO充分反應生成紅色Cu的同時，生成0.36g水和0.224L N2（標準狀況）。B是由Na和H兩種元素組成的離子化合物，能與水反應生成H2，稱為產氫劑?；衔顲的顏色反應為黃色，根據質譜分析它的相對分子量為39，且與水反應生成氨氣。 （1）A的化學

10、式為 ▲ A與CuO反應的化學方程式為 ▲ （2）B的電子式為 ▲ （3）C中存在的化學鍵 ▲ ；C與過量稀鹽酸反應的化學方程式為 ▲ II.離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料，在生產和研究中有廣泛應用。一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如右圖所示： （4）若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過）。左邊充滿加過鹽酸酸化的H2O2溶液。右邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2過量），一段時間后可觀察到的現象：右邊 ▲ （從下列選項中選

11、擇） A.無明顯現象 B.溶液有淺綠色變紅色 C.溶液由無色變黃色 D.鹽溶液由淺綠色變無色 試寫出左邊發(fā)生的離子方程式 ▲ （5）若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過）。左邊充滿1 mol·L-1的NaHCO3溶液，右邊充滿等體積的1 mol·L-1的NaAlO2溶液，一段時間后可觀察到的現象：左邊 ▲ （從下列選項中選擇） A.無明顯現象 B.有氣泡產生 C.有白色膠狀

12、沉淀生成 D.有紅褐色沉淀生成 試比較最終容器內所得溶液中離子濃度的大小 ▲ 命題意圖：考查無機推斷。在理解所學各部分化學知識的本質區(qū)別與內在聯系的基礎上，在知識上涉及物質結構、元素化合物知識、以及離子反應書寫及溶液中離子濃度的比較等知識。 27．（14分）（溫州市十校聯合體2014屆高三一模改編）氨是最重要的化工產品之一。 （1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為

13、 ▲ 。 （2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為： [Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l)；△H<0 吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是 ▲ 。（填寫選項編號） A．高溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．低溫、高壓 （3）用氨氣制

14、取尿素[CO(NH2)2]的反應為： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0 某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40 s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。該溫度下此反應平衡常數K的值為___ ▲______。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中的NH3濃度變化。若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線。 （4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨。已

15、知弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表： 弱電解質 H2CO3 NH3·H2O 電離平衡常數 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 1.77×10-5 現有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液， ①你認為該溶液呈 ▲ 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 ▲ 。 ②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中不正確的是 ▲ A．c (NH4+)> c (CO32-)> c (HCO3-)> c (NH3·H2O) B．c(NH4+)+c(H+) = c

16、(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3) = 0.1 mol·L-1 D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O) =2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3) 命題意圖：本題考試基本概念基本理論，知識涉及反應方向的判斷，平衡移動，反應速率，中，強化計算的實用性以及認識、分析、解決問題的綜合性。 28．（14分）（2012天津理綜改編）信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe

17、及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線： 回答下列問題： ⑴第①步Cu與酸反應的離子方程式為??????? ▲ ???????????????????????????????；得到濾渣1的主要成分為??????? ▲ ????????。 ⑵第②步加入H2O2的作用是??????? ▲ ????????????????????????，使用H2O2的優(yōu)點是???????????????? ▲ ??????????????；調節(jié)pH的目的是使???? ▲ ?????生成沉淀。 ⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是??????

18、 ▲ ??????????。 ⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案： 上述三種方案中，? ▲ ? 方案不可行； 三種方案中均采用了蒸發(fā)，進行該操作時注意 ▲ 時停止加熱。 ⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：Cu2++ H2Y2－＝CuY2－+ 2H+ 。（EDTA：乙二胺四乙酸白色結晶粉末狀固體，呈酸性。）

19、 配制EDTA(H2Y2－)標準溶液時，下列儀器不必要用到的有 ▲ (用編號表示)。 ①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管 寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式ω＝???????????? ▲ ???????????????； 下列操作會導致CuSO4·5H2O含量測定結果偏高的是????? ▲ ????。 a．未干燥錐形瓶 b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡 c．未除靜可與EDTA反應的干擾離子 命題意圖：以物質的制取和提純的實驗題，是實驗題的一種重要的題型，在流程中貫穿多個模塊的知識，旨在考查學生知識的

20、全面性和知識的駕馭能力。 29.（15分）（2014溫州一模理綜改編）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成： F 一定條件 催化劑 CH3COCl PCl3 ①試劑 ②H＋ O2/Cu △ A B C D C7H6O3 E G 已知：RCOOH PCl3 RCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。 請回答下列問題： ⑴B→C的轉化所加的試劑可能是??? ▲ ??????，C＋E→F的反應類型是????? ▲????。 ⑵有關G的下列說法正確的是????????? ▲ ???

21、???????。 A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應 D．1mol G最多可以跟4mol H2反應 ⑶E的結構簡式為????????? ▲ ??????????。 ⑷F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為????????? ▲ ??????????。 ⑸寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式????????? ▲ ??????????。 ①能發(fā)生水解反應②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子 ⑹已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚

22、酯（）是一種重要的有機合成中間體。根據題目所給信息，試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。 注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖： CH3CHO催化劑 O2 CH3COOH 濃H2SO4 CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 命題意圖：本題考查學生對有機化學基礎知識的掌握情況，突出考核有機物結構（官能團）與性質的關系、各類衍生物間的轉化關系及有機反應類型、同分異構體、化學方程式等基礎知識。 學校. 班級 姓名 學號

23、 試場編號 座位號 . 〇○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○ ○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○ 密 封 線 2014年高考模擬答題卷(理綜化學卷) （相

24、對原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 P 31） 選擇題：（每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。每小題6分，共42分） 題號 7 8 9 10 11 12 13 答案 請在各題目的答題區(qū)域內作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效！ 26．（15分） （1） （2）

25、 （3） （4） （5） 27．（14分） （1） （2） （3）

26、 （4）① ② 28．（14） （1） （2）

27、 （3） （4） （5） 29．（15分） （1）

28、 （2） （3） （4） （5） （6）

29、 2014年高考模擬試卷 化學參考答案及評分標準 7、A 8、C 9、B 10、B 11、C 12、D 13、D（每小題6分） 26（15分） （1）N2H4（2分）N2H4+2CuO=2Cu+N2+2H2O（2分）（未配平得1分） （2）（1分） （3）離子鍵、共價鍵（2分） NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl（2分） (4)B（1分） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）（未配平得1分） （5）C（1分）c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)（2分） 27．（14分） （

30、1）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+161.1 kJ·mol-1（2分）（狀態(tài)未寫不得分） （2）B（2分） （3）2500（2分） （說明：曲線的轉折點在橫坐標40之前，縱坐標必需在20的線上） （3分，畫出縱坐標為20的直線給2分、畫出曲線轉折點在橫坐標40之前給1分） （4）① 堿 （1分） 由于NH3·H2O的電離平衡常數大于HCO3-的電離平衡常數，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c (OH-) > c(H+)，溶液呈堿性（2分） ② B（2分） 28.（14分）（1）Cu + 4H++2NO3- =

31、Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O （2分） Pt和Au（1分） （2）把Fe2+氧化為Fe3+，（1分） 該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質，產物對環(huán)境物污染。（1分） 使Fe3+和Al3+形成沉淀（1分） （3）在坩堝中加熱脫水（1分） （4）甲方案（1分） 蒸發(fā)濃縮至溶液表面出晶膜（1分） （5） ③⑦ （2分） （2分） c. （1分） 29.(15分) ⑴[Ag(NH3)2]OH或銀氨溶液或新制Cu(OH)2堿性溶液(1分) 取代反應(1分) ⑵C D(2分) ⑶（2分） ⑷＋3NaOH △ ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O（2分） ⑸（各1分） 催化劑 ⑤ ⑹ ②FeCl3 Cl2 ②H＋ NaOH/H2O△ ③ KMnO4/H＋ ④ PCl3 （建議：寫對①、②、⑤各1分，寫出③或④1分。氯苯轉化為苯酚時，未酸化也可給分，其他合理設計流程也給分。）