浙江省杭州市高三命題比賽 化學(xué)8

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1、高中化學(xué)高考化學(xué)高分復(fù)習(xí)寶典 2014年高考理科綜合模擬試卷（化學(xué)部分） 考試時(shí)間：50分鐘 滿分：100分 相對原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Al 27 Mg 24 S 32 第Ⅰ卷(42分) 一、選擇題(每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。) 7、（原創(chuàng)）化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，對人體健康或環(huán)境有很大影響 B．同位素示蹤法、分光光度法、核磁共振技術(shù)都是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的重要手段 C．垃

2、圾焚燒不僅可以用于發(fā)電，還不會帶來任何新污染 D．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，故允許加工為食用油，也可用于制肥皂 8、（原創(chuàng)）用下列裝置圖進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其中正確的是 A．分離乙醇和乙酸乙酯的混合物 B．用圖2裝置收集一瓶純凈的NO C．用圖3裝置中U型管兩端有液面差且保持不變時(shí)證明裝置不漏氣 D．用圖4裝置制取并收集氨氣 9、（改編自2008年江蘇卷）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法

3、正確的是 A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e-== Ni(OH)2 + OH- B．放電過程電子從正極流向負(fù)極 C．放電時(shí)溶液中正極附近OH-濃度變小 D．充電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向陽極移動 10、（改編自2011年浙江卷）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是 A．M、X、Z

4、元素都有同素異形體 B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物 C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 11、（原創(chuàng)）2013年，全國出現(xiàn)多例人感染H7N9禽流感病毒， 達(dá)菲（化學(xué)名：磷酸奧司他韋）一度受到人們的關(guān)注。右 圖為達(dá)菲的結(jié)構(gòu)簡式，下列說法不正確的是 A．可以用紅外光譜儀測定達(dá)菲的某些官能團(tuán) B．達(dá)菲的化學(xué)式為：C16H28N2O4·H3PO4 C．達(dá)菲在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng) D．達(dá)菲能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色 12、（摘自2014年眉山模擬）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的

5、量濃度關(guān)系正確的是 A．將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA） B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)椋篶（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（C6H5ONa） C．常溫下，將pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） D．常溫下，向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c

6、（H+）、c（OH-）、c(CH3COOH)/ c(CH3COO?)都將變小 13、（原創(chuàng)）下列各組中的離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(KNO3)=1.0mol/L的溶液中：Fe2+、Cl-、H+、Na+ B．常溫下，由水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、CO32-、CH3COO-、SO42- C．加入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：CH3CHO、MnO4-、K+、C6H5O- D．常溫下， =0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3.OH、SO32-、ClO- 第Ⅱ卷(58分) 26、（原創(chuàng)）（14分）部分中學(xué)化學(xué)常見元素的的原子結(jié)構(gòu)和性

7、質(zhì)如下表所示： 元素代號 部分特征 A 氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是0.0893g/L B 形成的化合物的種類最多 C 形成的氧化物的種類最多 D 形成的化合物焰色反應(yīng)呈黃色 E 生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜 F 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性在短周期中最強(qiáng) 請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題： （1）C、D、E的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)? 。 （2）B元素有多種同位素，寫出其中帶8個中子的原子符號 。 （3）由A和C組成的六原子化合物甲（C2

8、A4）可用作發(fā)射衛(wèi)星時(shí)的燃料，用NO2為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知? ①N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g) △H1= +67.7 kJ?mol－1 ②甲(g) + O2 (g) ═N2(g)+2H2O(g) △H2=－534 kJ?mol－1 寫出甲與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （4）A與C能形成離子化合物A5C，A5C中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為 ，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式

9、 。 （5）E的單質(zhì)可以和D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的離子方程 式 ， F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的離子方程 式 。 27、（摘自菁優(yōu)網(wǎng)）（12分）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。 (1) 不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

10、 ①該反應(yīng)ΔH____0(填“>”或“<”，下同)，ΔS____0，則該反應(yīng)________(填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”)自發(fā)進(jìn)行。 ②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_________。 (2)某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)＝0.1 mol·L－1。 ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。 ②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是________(填字母)。 a．H2的濃度減小 b．正反應(yīng)速率

11、加快，逆反應(yīng)速率也加快 c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)，n(H2)/n(CH3OH)增大 ③若保持同一反應(yīng)溫度，將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為________. 28、（改編自2010年龍巖二檢）（16分） 某工廠廢渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3 、FeCO3和CaCO3 、Al2O3 ?？蒲行〗M擬對廢渣進(jìn)行綜合利用制取Mg(OH)2、芒硝（Na2SO4·10H2O）和Al2(SO4)3，設(shè)計(jì)如下工藝： 右表為幾種沉淀的相關(guān)數(shù)據(jù)?；卮鹨韵聠栴}： (1)操作1名稱

12、是 ，該操作中所用到的玻璃儀器有 。 （2）你認(rèn)為在除鐵過程中選用下列物質(zhì)中的 （填序號）作為試劑A是最合適的, a．KMnO4 b．O2 c．H2O2 d．Cl2 并用離子方程式表示往濾液I中加入試劑A的目的_______________。 現(xiàn)采用滴定的方法測定廢渣中FeCO3的含量，取m克該工廠廢渣加足量的H2SO4溶解后配成VmL溶液，從中取出10mL倒入錐形瓶中進(jìn)行滴定，用一定濃度的試劑A進(jìn)行滴定，則盛放試劑A的滴定管應(yīng)選用______（填“酸式”或“堿式”），滴定終了

13、時(shí)消耗濃度為c mol?L-1的試劑A共bmL，則該廢渣中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。 (3) 濾液Ⅱ中加入試劑B目的是除Mg2+,根據(jù)溶度積可知pH=10.8時(shí)Mg2+已除盡，控制溶液pH=12.0的目的是_________________，當(dāng)pH=12.0時(shí)溶液中c（Mg2+）=________。 （4）欲從濾液Ⅲ中分離出Al2(SO4)3溶液，依次加入的試劑可以是_______________。 29、（改編自2012天津高考）（16分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。 合成α– 萜品醇G的路線之一

14、如下： 已知： （1）B所含官能團(tuán)的名稱是 。 （2）上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的反應(yīng)①到反應(yīng)⑤的5個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 。 （3）G的分子式為 。化合物A的核磁共振氫譜有 個吸收峰，A的同分異構(gòu)體的種類較多，其中含有六元環(huán)既能與NaOH溶液反應(yīng)又能使溴水褪色的的穩(wěn)定化合物共有 種。 （4）寫出化合物B在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 化合物E生成化合物F的化學(xué)方程式

15、 。 （5）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為 。 2014年高考理科綜合模擬試卷（化學(xué)部分）答題卷 26、（14分） （1）______________ （2）______________ （3）___________________________________________ (4) _________________________，___________________________ (5) _________________________，_________________

16、__________ 27、（12分） (1)①_______ _________ _____________ ②_______________________________________________________________ (2) ①____________ ②_____________ ③____________________________　 28、（16分） （1）__________，_________________________ （2）________，_____________________________，______

17、____，______________ （3）___________________________________________________________________ （4）_____________________ 29、（16分） （1）_________________ （2）_____________________ （3）_______________ ________ ________ （4）_______________________________________________________ _____________

18、__________________________________________ （5）_____________________ 2014年高考理科綜合模擬試卷（化學(xué)部分）參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題（每題6分，共42分） 7、A 8、C 9、D 10、C 11、D 12、A 13、D 26、（14分）（1）N3- >Na+ >Al3+ （2分） （2）或 （2分） ( 3 )2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=--1135.7 kJ?mol－1（2分） (4) （2分），NH4

19、H =NH3↑+H2↑（2分） (5) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）, 3H++ Al(OH)3= Al3++3H2O（2分） 27、（12分）(1)①＜（1分）　＜（1分）　不一定（2分）　 ②該壓強(qiáng)下，CO轉(zhuǎn)化率已較高(90%左右)，再增大壓強(qiáng)，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加（2分）　 (2) ①6.25（2分）?、赽c（2分）　③a＋c＝2和b＋2c＝6(或b＝2＋2a) （2分）　 28、（16分）（1）過濾（1分），燒杯、玻璃棒、漏斗（2分） （2）c（1分），2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O（2分），酸式（2分），%（2分） （3）使生成的Al（OH）3盡可能的溶解，便于獲得較純凈的Mg（OH）2沉淀（2分）， 5.6×10-12 mol?L-1（2分） （4）CO2、H2SO4（2分） 29、（16分）（1）羥基、羧基（2分） （2）②④（2分） （3）C10H18O, （2分） 4（2分） 10（2分） （4），或（2分） （2分） （5）CH3MgBr（2分）