高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 7.1.3 真題演練考點(diǎn)課件 新人教版

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1、10101020203030404真題2真題備選1真題備選22轉(zhuǎn)解析2(2017江蘇化學(xué)，10)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對(duì)H2O2分解速率的影響大D3返回原題解析A項(xiàng)，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH濃度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

2、由圖，Mn2存在時(shí)，0.1 molL1的NaOH時(shí)H2O2的分解速率比1 molL1的NaOH時(shí)快，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，堿性條件下，Mn2存在時(shí)，H2O2分解速率快，正確。4（2015海南化學(xué)，8改編）10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）AK2SO4 BH2SO4 CCuSO4 DNa2CO3稀釋溶液 增大氫氣量加快速率減小氫氣量A解析顯/隱解析鋅與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A項(xiàng)，硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，若加

3、入其溶液，則對(duì)鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H物質(zhì)的量不變，正確；B項(xiàng)，加入H2SO4，使溶液中的H的濃度和物質(zhì)的量均增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，生成氫氣的量增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入硫酸銅溶液，Cu2會(huì)與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入碳酸鈉溶液，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯(cuò)誤。52016江蘇化學(xué)，20（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。（1）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價(jià)為3）與Fe2反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為_。（2）納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe NO3-10H=4Fe2NH4+3H2O研 究 發(fā) 現(xiàn) ， 若 p H 偏 低 將 會(huì) 導(dǎo) 致 N O3-的 去 除 率 下 降 ， 其 原 因 是_。（3）相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是_。含50 mgL1 NO3-的水樣含50 mgL1 NO3-50 mgL1 Cu2的水樣2Fe2BH4-4OH=2Fe2H2B（OH）4-納米鐵粉與H反應(yīng)生成H2Cu或Cu2催化納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)轉(zhuǎn)解析速率明顯加快6返回原題