《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié) 元素周期律課件1 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié) 元素周期律課件1 新人教版必修2（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1-2 元素周期律元素周期律1、核外電子排布的周期性、核外電子排布的周期性(1)(1)同一行自左到右，電子層數(shù)不同一行自左到右，電子層數(shù)不變，最外層電子數(shù)增加；變，最外層電子數(shù)增加；(2)(2)同一列自上而下，最外層電子同一列自上而下，最外層電子數(shù)不變，電子層數(shù)增加。數(shù)不變，電子層數(shù)增加。2、原子半徑大小的周期性、原子半徑大小的周期性1、下列元素中，原子半徑最大的是、下列元素中，原子半徑最大的是 A、鋰、鋰 B、鈉、鈉 C、氟、氟 D、氯、氯2、下列各元素的負(fù)化合價(jià)從、下列各元素的負(fù)化合價(jià)從14依次安依次安排的是排的是 A、F.Cl.Br.I B、Li.Na.Mg.Al C、C.N.O.F D
2、、Cl.S.P.SiBD練習(xí)：元素的主要化合價(jià)元素的主要化合價(jià)元素的主要化合價(jià)隨著原子序數(shù)的變化元素的主要化合價(jià)隨著原子序數(shù)的變化如何？如何？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)化合價(jià)呈現(xiàn) 變化。變化。 周期性周期性最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)1234567最高價(jià)最高價(jià)氧化物氧化物氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物化物3、元素化合價(jià)變化的周期性、元素化合價(jià)變化的周期性MM2 2OO無無MOMO無無MM2 2OO3 3無無RORO2 2RHRH4 4R R2 2OO5 5RHRH3 3RORO3 3HH2 2R RR R2 2OO7 7HRHR(1)(1)最高正價(jià)最高正價(jià)= =最外層
3、電子數(shù)最外層電子數(shù)(2)(2)最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)-8-8(3)O(3)O、F F無正價(jià)無正價(jià)（4 4）金屬無負(fù)價(jià)）金屬無負(fù)價(jià)例： 某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為態(tài)氫化物的化學(xué)式為A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4D比較金屬與比較金屬與水水（酸酸）置換出置換出HH2 2難易；難易；比較最高價(jià)氧化物的比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；水化物的堿性強(qiáng)弱；能否從化合物中置換能否從化合物中置換出另一種金屬。出另一種金屬。a.a.比較與氫氣生成氣態(tài)比較與氫氣生成氣態(tài)
4、氫化物難易和穩(wěn)定性；氫化物難易和穩(wěn)定性；b.b.比較最高價(jià)氧化物的比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；水化物的酸性強(qiáng)弱；c.c.能否從化合物中置換能否從化合物中置換出另一種非金屬單質(zhì)。出另一種非金屬單質(zhì)。4.元素金屬性變化規(guī)律的探究元素金屬性變化規(guī)律的探究如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三者金屬性強(qiáng)弱？三者金屬性強(qiáng)弱？Na Mg Al Si P S Cl Na Mg Al Si P S Cl 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明四如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明四者非金屬性強(qiáng)弱？者非金屬性強(qiáng)弱？4.元素金屬性變化規(guī)律的探究元素金屬性變化規(guī)律的探究NaMgAl與水與水與酸與酸堿性堿性金屬性金屬性冷水，劇烈冷水，劇烈 紅色紅色沸水沸
5、水，迅速，迅速 淺紅色淺紅色沸水沸水, ,緩慢緩慢 難變紅難變紅劇烈劇烈, ,發(fā)燙發(fā)燙迅速迅速, ,發(fā)燙發(fā)燙NaOHNaOH 強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)Mg(OH)2 2 中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿Al(OH)Al(OH)3 3 弱堿弱堿強(qiáng)強(qiáng) 弱弱4.元素金屬性變化規(guī)律的探究元素金屬性變化規(guī)律的探究 (1) (1)鈉與冷水劇烈反應(yīng)：鈉與冷水劇烈反應(yīng)： (2)(2)鎂與沸水迅速反應(yīng)鎂與沸水迅速反應(yīng); ; (3) (3)鋁與沸水緩慢反應(yīng)鋁與沸水緩慢反應(yīng); ; (4) (4)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng); ; (5) (5)鋁與鹽酸迅速反應(yīng)鋁與鹽酸迅速反應(yīng); ;5.元素非金屬性變化規(guī)律的探究元素非金屬性變化規(guī)律的探
6、究SiPSCl與與HH2 2反反應(yīng)條件應(yīng)條件氫化物氫化物穩(wěn)定性穩(wěn)定性化學(xué)式化學(xué)式酸性酸性非金屬性非金屬性高溫高溫磷蒸氣磷蒸氣加熱加熱點(diǎn)燃或點(diǎn)燃或光照光照不穩(wěn)定不穩(wěn)定 自燃自燃較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定 易分解易分解不很穩(wěn)定不很穩(wěn)定 分解分解很穩(wěn)定很穩(wěn)定SiHSiH4 4SiOSiO2 2PHPH3 3P P2 2OO5 5HH2 2S SSOSO3 3HClHClClCl2 2OO7 7HH4 4SiOSiO4 4 弱酸弱酸HH3 3POPO4 4中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸HH2 2SOSO4 4 強(qiáng)酸強(qiáng)酸HClOHClO4 4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸弱弱 強(qiáng)強(qiáng)原子序數(shù)原子序數(shù)11111212131314141515161617
7、17元素符號(hào)元素符號(hào)NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl主要化合主要化合價(jià)價(jià)最高價(jià)氧最高價(jià)氧化物化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫兩性氫氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性物的酸堿性金屬性和非金屬性和非金屬性遞變金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+
8、7-1 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。遞增呈周期性變化。 這個(gè)規(guī)律叫元素周期律這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。元素周期律是元素原子的核外電子排布元素周期律是元素原子的核外電子排布的的周期性變化的必然結(jié)果周期性變化的必然結(jié)果 這是繼原子理論后人們對(duì)化學(xué)元素概念認(rèn)識(shí)的又一次深化和飛躍。它揭示了各種化學(xué)元素和化合物之間，各種不同原子間的內(nèi)在聯(lián)系。元素周期律統(tǒng)一了整個(gè)無機(jī)化學(xué)。它又作為基本定律貫穿于化學(xué)領(lǐng)域的各個(gè)分支，它的科學(xué)思想滲透于邊緣學(xué)科和交叉學(xué)科之中，改變著人們的思維方法與認(rèn)識(shí)手段。它揭示了自然界的普遍聯(lián)系普遍聯(lián)系的思想，應(yīng)用了從量變到質(zhì)變量變到質(zhì)變的辯證法規(guī)律，這是科學(xué)史上的一個(gè)偉大勛業(yè)，具有偉大的科學(xué)意義科學(xué)意義和哲學(xué)意義哲學(xué)意義。 -恩格斯
高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié) 元素周期律課件1 新人教版必修2
