5.2 鐵的冶煉 學案 滬教版九年級上冊化學

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1、課題2 鐵的冶煉 考試要求： 1. 了解各類金屬礦物質(zhì)和常見得到冶煉方法 2. 實驗室研究鐵冶煉的原理 3. 金屬的防護和回收 考點一、常見的金屬礦物 考點二、鋼鐵的銹蝕和防護及廢金屬的回收利用 考點三、探究實驗：一氧化碳還原氧化鐵反應實驗 考題形式：填空題、選擇題 分 值：選擇3分、填空題2-7分，填空2-7個 課 時：2小時 一 . 常見的金屬礦物及冶煉方法 1. 自然界中金屬元素少數(shù)不活潑的金屬元素以 形式（例：Pt、 Au、Ag等）存在。 2. 大多數(shù)以 的形式存在，金屬化合物以

2、 的形式存在。 ⑴ .原因：化學性質(zhì)較 。 ⑵ .常見的金屬礦物（全為混合物，寫出其主要成分的化學式） ①.鐵礦石： 赤鐵礦 ，磁鐵礦 ， 褐鐵礦 ，黃鐵礦 菱鐵礦 。 ②.銅礦：黃銅礦 ，孔雀石 ，赤銅礦 。 ③.鋁礦：水鋁石 ，明礬石 。 ④其

3、他礦石：方鉛礦 。 3. 地殼中金屬元素含量（質(zhì)量分數(shù)） 7.73％ ， 4.75％ 3.45％ 4. 常見的金屬冶煉方法 ： ， ， ， ， 。 二 . 實驗室研究鐵冶煉的原理 1. 金屬冶煉： 使 變成金屬的過程 。 2. 鐵的實驗室冶煉 （1）：實驗

4、開始，要先通入一會兒CO氣體，然后再用酒精噴燈給玻璃管中的氧化鐵粉末（顏色為 ）加熱，目的是 。 （2）：在實驗過程中，要對尾氣進行處理，目的是 ，通常用酒精燈點燃尾氣的方法來處理，該方法的方程式是 酒精燈應該在酒精噴燈點燃之 （填前、后）點燃。你認為還有哪些處理尾氣的方法？ 。 （3）：在加熱過程中，玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是

5、 。 （4）：澄清石灰水的作用是 ，在實驗過程中會觀察到的現(xiàn)象是 ，反應的方程式是 。 （5）：為防止生成的鐵再次被氧化，獲得純凈的鐵粉，在實驗結束，要采用的操作是先 ，后 ；如果先后順序顛倒還可能導致 。 （6）：如果要檢驗玻璃管中的黑色粉末是鐵粉，請說出物理方法和化學方法各一種

6、。 3. 工業(yè)煉鐵 ①設備： ②原料： ③焦炭的作用： ④高爐中發(fā)生反應的化學方程式：

7、 、 三 .金屬的防護和回收 1 .（1） 鐵生銹的條件：鐵與 和 同時接觸。 （2） 鐵銹：①紅褐色混合物，主要成分為 。 （3） 鐵銹 ，更易吸附氧氣和水，所以要及時除去。 2.金屬生銹的防護： （1）保持金屬表面的

8、 。 （2）最常用的方法-----在金屬表面覆蓋保護層： ① ， ② ③ ， ④ 。 （3）形成致密的氧化膜：烤藍、烤黑。 （4）改變金屬內(nèi)部成分。如： 。 注：鋁自我保護的原理是 。 3.廢金屬的回收利用 （1）.廢金屬來源---

9、 。 （2）.危害： ① ；② （造成鎘、汞、鉛、銀等重金屬對環(huán)境的污染）。 4.解決廢金屬的方法是 。 全球鋼產(chǎn)量的45%是對廢鋼的 完成；全球銅產(chǎn)量的40%是對廢銅的冶煉完成我國金屬產(chǎn)品三分之一原料來自于 。 練習 1. 下列擴石中，其主要成分不屬于氧化物的是 （ ） A. 赤鐵礦 B.磁鐵礦 C.菱鐵礦

10、 D.鋁土到 2.煉鐵的原料是 （ ） A、鐵礦石、一氧化碳、空氣 B、鐵礦石、煙煤、生石灰 C、鐵礦石、焦炭、空氣 D、鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 3.下列說法中，正確的是 （ ） A.地殼中含量最多的金屬元素是鐵 B.赤鐵礦、磁鐵礦是重要的金屬資源 C.鋁比鐵活潑，所以鐵比鋁耐腐蝕 D.純銅的熔點小于銅鋅合金 4.下

11、列疫化過程不屬于金屬冶煉的是 （ ） A.電解氧化鋁 B.鐵在氧氣中燃燒 C.金屬氧化物與焦炭在高溫下反應 D.高溫下CO還原 CuO 5.下列關于工業(yè)煉鐵的敘述中錯誤的是 （ ） A.主要原理為∶利用焦的還原性置換出鐵礦石中的鐵 B.主要原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等 C.主要設備為高爐 D. 主要產(chǎn)物為生鐵 6.煉鐵高爐中發(fā)生

12、了下列反應∶①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵;②高溫煅燒石灰石;③灼熱的焦炭和二氧化碳反應;④焦炭充分燃燒;其中屬于化合反應的是 （ ） A.①和④ B.②和③②和③ C.③和④ D.只有④ 7.下列關于煉鐵過程的說法中正確的是 （ ） A.煉鐵的過程是含鐵的化合物在高溫下分解而得到鐵 B.煉鐵過程是由碳和含鐵的化合物發(fā)生置換反應得到鐵 C.在高溫條件下用

13、一氧化碳從鐵的氧化物中還原得到鐵 D.高爐煉鐵時，主要原科是鐵礦石和一氧化碳 8 .現(xiàn)有 ①礎鐵礦（主要成分∶FsO4） ②黃鐵礦（主要成分FeS）③赤鐵礦（主要成分F6O）， 請你從多角度分析三種礦石中哪種不適合用來煉鐵，（填寫序號） 原因∶ 1. 用 CO與赤鐵礦石煉鐵的實驗步驟∶ (1) ①加熱 ②通 CO ③熄滅酒精燈 ④停止通 CO (2)

14、. 尾氣要處理的原因∶ （3）如果將 CO改為H2還要進行尾氣處理嗎? 課題2 鐵的冶煉答案 一 . 常見的金屬礦物 1. 單質(zhì) 2. 化合物 。 礦物 （1）.活潑 。 （2）. ① Fe2O3 。 Fe3O4 。 Fe2O3 ·x H2O 。 FeS2 。 FeCO3 。 ② . CuFeS2 。 Cu2(OH）2CO3 。 Cu2O ③ . AlO(OH) （讀作 堿式氧化鋁 或 偏

15、氫氧化鋁 或 羥基氧化鋁 ）。KAl3(SO4)2(OH)6 ④ . PbS 3. 鋁 。 鐵 。 鈣 。 4. 電解法 。 加熱法 。 熱還原法 。 物理方法 。 濕法冶煉法。 二 . 實驗室研究鐵冶煉的原理 1. 金屬礦石 。 2. 鐵的實驗室冶煉 （1） . 紅棕色 。 排凈裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸。 （2） . 一氧化碳有毒，防止污染空氣 。2 CO + O2 2 CO2 。 前 。 吸收法 ，收集法 ，重復利用法 。 （3） . 紅棕色粉末逐漸變成黑色

16、 。 （4） . 檢驗二氧化碳的存在 。 澄清的石灰水變渾濁 。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O （5） 熄滅酒精噴燈 。 停止通CO氣體 。 生成的鐵再次被氧化 。 （6） 將磁鐵放在產(chǎn)物上方，若吸引，則為鐵粉 。 放入試管，加適量的稀鹽酸，可以產(chǎn)生氣泡，則是鐵。 3. （1）. 高爐 （2）. 鐵礦石 。 焦炭 。 石灰石 。 （3）. 提供熱量（碳和氧氣反應生成二氧化碳，放熱）和生成還原劑一氧化碳 （4）. C + O2 CO2 （放熱反應） C + CO2 ?

17、2 CO Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 三 .金屬的防護和回收 1 .（1）. 水 。 氧氣 。 （2）. Fe2O3 。 （3）. 疏松多孔 2 . （1）潔凈，干燥 。（2） ① 噴漆 ②涂防銹油 ③烤瓷 ④ 電鍍（4）. 4 Al + 3 O2 === 2 Al2O3 3. （1）.工業(yè)碎塊 ，銹蝕和報廢金屬 （2）. ① 資源浪費 ② 環(huán)境污染 4. 冶煉 。再生資源 。 練習 1 . C 2. D 3. B 4. B 5. A 6. C 7 . C 8 . ② .含鐵量不高，且會產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫 。 9 .（1）② ① ③ ④ 。 (2). 一氧化碳有毒，會污染空氣 。 (3). 不需要，氫氣無毒 。 9 / 9