人教版九年級(jí)下冊(cè) 第十一單元 課題1生活中常見(jiàn)的鹽 第3課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 同步練習(xí)題

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1、第十一單元課題1　生活中常見(jiàn)的鹽 第3課時(shí)　復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 1．閱讀教材第114頁(yè)附錄Ⅰ，填寫(xiě)下列空白。 (1)常見(jiàn)的酸的溶解情況是______________。 (2)常見(jiàn)的堿中能溶于水的是________(填化學(xué)式，下同)、______、________、________；微溶于水的是________；難溶于水的藍(lán)色沉淀是________，難溶于水的紅褐色沉淀是______。 (3)常見(jiàn)的鹽的溶解性： ①________鹽、________鹽、________鹽、______鹽均可溶。 ②鹽酸鹽除了________不溶外，其余都可溶。 ③硫酸鹽除了__________

2、不溶，________、Ag2SO4微溶外，其余都可溶。 ④常見(jiàn)的不溶性碳酸鹽是________、BaCO3等。 2．寫(xiě)出下列復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并進(jìn)行分析。 ①氫氧化鉀溶液和稀硫酸：______________________________________________。 ②碳酸鉀溶液和稀鹽酸：________________________________________________。 ③硫酸銅溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)：______________________________________。 ④碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)：____________________

3、____________________。 (1)從反應(yīng)物的類(lèi)別分析：①是堿與酸的反應(yīng)，②是鹽與________的反應(yīng)，③是鹽與________的反應(yīng)，④是鹽與________的反應(yīng)。 (2)從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析：①能反應(yīng)的原因是生成物中有________；②能反應(yīng)的原因是生成物中有________；③和④都能反應(yīng)的原因是生成物中都有________。 3．市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來(lái)水(用氯氣消毒)冒充純凈水出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列一種化學(xué)試劑來(lái)鑒別，該試劑是(　　) A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液 4

4、．若要鑒定某無(wú)色溶液是不是稀硫酸，應(yīng)選用的試劑是(　　) A．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液和稀硝酸 C．BaCl2溶液和無(wú)色酚酞溶液 D．紫色石蕊溶液、BaCl2溶液和稀硝酸 5．將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，只得到無(wú)色溶液的是(　　) A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4 6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中不一定含有SO42－ B．含Cl－的鹽溶液能與AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀 C．含SO42－的鹽溶液能與Ba

5、(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 D．某鹽溶液能與鹽酸反應(yīng)放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鹽溶液一定含有CO32－ 7．下列各物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是(　　) A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3 C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2 8．現(xiàn)有氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸四種溶液，將它們兩兩混合，生成沉淀的反應(yīng)有(　　) A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè) 9．下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑無(wú)法鑒別出來(lái)的一組是(　　) A．CuSO4　BaCl2　H2SO4

6、 B．Na2CO3　Ca(NO3)2　HCl C．Na2SO4　KNO3　HCl D．FeCl3　NaOH　KMnO4 10．某小組為了驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①氫氧化鈉溶液　 ②硫酸銅溶液　 ③稀鹽酸 ④硝酸鉀溶液 (1)為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了①③。你認(rèn)為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是________________。 (2)選擇________(填序號(hào))兩種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能驗(yàn)證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。 (3)下列反應(yīng)中，

7、能驗(yàn)證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是________(填字母)。 A．鋅與稀硫酸反應(yīng) 　 B．天然氣燃燒 C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng) 　 D．過(guò)氧化氫分解 11．某溶液含有Na＋、H＋、Ba2＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的幾種離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ.取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后得到濾渣和濾液。 Ⅱ.向?yàn)V渣中加入稀硝酸，濾渣全部溶解并產(chǎn)生氣泡。 Ⅲ.向?yàn)V液中滴入無(wú)色酚酞溶液，溶液呈紅色。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷該溶液中含有離子的情況。 (1)一定含有的離子是__________________________________

8、____________。 (2)一定不含有的離子是_____________________________________________。 (3)不能確定的離子是________，欲確定其是否存在，方法是另取少量原溶液于試管中，___________________，若觀察到________________的現(xiàn)象，則說(shuō)明溶液中含有該離子。 12．某興趣小組在課外活動(dòng)中對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 檢測(cè)次數(shù) 溶液中檢測(cè)出的物質(zhì) 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

9、 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次檢測(cè)結(jié)果中第________次檢測(cè)結(jié)果不正確。 (2)在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在SO42－、CO32－、Cl－，先向溶液中加入過(guò)量的稀硝酸溶液，檢驗(yàn)的離子是________，然后繼續(xù)加入過(guò)量的__________(填化學(xué)式，下同)溶液，其目的是檢驗(yàn)________；過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入________溶液。 13． 下列四組離子在水中能大量共存，且能形成無(wú)色溶液的是(　　) A．Cu2＋　 SO42－　 Ag＋　 Cl－ B．H＋　　　 Na＋　　　 K＋　　　 NO3－ C．H＋　　　 Ba2＋　

10、　 NO3－　　 CO32－ D．Mg2＋　　 Cl－　　　 OH－　　 Na＋ 14． 某白色固體A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種，取少量A進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)(注：BaSO4難溶于鹽酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性)。據(jù)此實(shí)驗(yàn)可知，固體A中的物質(zhì)最多有(　　) A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 15． 實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有K＋、Mg2＋、Cl－、Ba2＋、SO42－、CO32－中的幾種離子，為確定可能含有的離子，興趣小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： ①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀

11、無(wú)變化； ②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。 分析上面實(shí)驗(yàn)，下列得出的結(jié)論中正確的是(　　) A．只含有Mg2＋、SO42－ B．一定含有K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ C．一定含有Mg2＋、SO42－，可能含有K＋、Cl－ D．一定含有K＋、Cl－，可能含有Mg2＋、SO42－ 16． 某種廢液中，可能含有以下幾種離子：Na＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、SO42－、CO32－，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過(guò)量稀硝酸，沉

12、淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(　　) A．一定存在Cl－ B．一定存在CO32－，可能存在Ba2＋ C．一定存在Na＋ D．一定存在SO42－，可能存在Ca2＋ 參考答案與部分提示 1．(1)全部溶于水 (2)KOH　NaOH　Ba(OH)2　NH3·H2O　Ca(OH)2　Cu(OH)2　Fe(OH)3　 (3)①鉀　鈉　硝酸　銨?、贏gCl ③BaSO4　CaSO4　④CaCO3 2．①2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O ②K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O ③CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋Ca

13、SO4 ④Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (1)酸　堿　鹽　(2)水　水和氣體　沉淀 3．D　4.D　5.B　6.D　7.D　8.B 9．C　[解析] A．根據(jù)顏色，藍(lán)色溶液是CuSO4溶液，然后取另兩種溶液分別滴入CuSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象的是硫酸；B.兩兩混合，Na2CO3溶液和Ca(NO3)2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，Na2CO3溶液和鹽酸混合產(chǎn)生氣泡，Ca(NO3)2溶液和鹽酸混合無(wú)現(xiàn)象；C.無(wú)特殊顏色，兩兩混合都無(wú)現(xiàn)象，所以不能鑒別；D.根據(jù)顏色，黃色溶液是FeCl3溶液，紫紅色溶液是KMnO4溶液，無(wú)色溶液是NaOH溶液。

14、 10．(1)酚酞溶液(或指示劑或石蕊溶液，合理即可)　(2)①②　CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　(3)C [解析] (1)①氫氧化鈉溶液和③稀鹽酸可發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，但反應(yīng)本身沒(méi)有明顯現(xiàn)象。為了觀察到二者發(fā)生了反應(yīng)，可先向一種物質(zhì)中加入指示劑(酚酞溶液或石蕊溶液)，再加入另一種物質(zhì)。(2)氫氧化鈉溶液可與硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 11．(1)Na＋、OH－、CO32－　(2)H＋、Ba2＋、SO42－ (3)Cl－　加入硝酸銀溶液和稀硝酸　產(chǎn)生白色沉淀

15、 12．(1)二　(2)CO32－　Ba(NO3)2　SO42－　AgNO3 [解析] (1)BaCl2和Na2SO4、K2CO3會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能共存于同一溶液中。(2)碳酸根離子會(huì)干擾硫酸根離子和氯離子的檢驗(yàn)，硫酸根離子會(huì)干擾氯離子的檢驗(yàn)，所以要先檢驗(yàn)并除去碳酸根離子，再加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，最后再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)氯離子。 13．B　[解析] Cu2＋在水溶液中為藍(lán)色，SO42－、Cl－和Ag＋都不能大量共存；H＋、Na＋、K＋、NO3－彼此不結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存；Ba2＋和CO32－形成白色碳酸鋇沉淀，H＋和CO32－結(jié)合產(chǎn)生水和氣體，不能大量共存；Mg2＋和OH－形成氫氧化鎂白色沉淀，不能大量共存。 14．C　[解析] 從圖中可知，加水過(guò)濾后有白色沉淀且白色沉淀中加稀鹽酸后全部溶解，可知A中有不溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，沉淀溶解。硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于稀鹽酸，故硫酸鉀和氯化鋇不能共存。無(wú)色溶液遇酚酞變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，故有氫氧化鈉存在。綜上，溶液中肯定存在碳酸鈣、氫氧化鈉，可能存在硫酸鉀或氯化鋇中的一種物質(zhì)。 15．C　16.C 6 / 6