2019秋九年級化學上冊 期末復習精煉 第五單元 化學方程式 專題二 本章易錯點歸點課件 新人教版.ppt
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上冊 期末復習精練 專題二本章易錯點歸點 第五單元化學方程式 易錯點1對質量守恒定律的理解有誤在化學反應中 反應前各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 一切化學反應都遵循質量守恒定律 例1 下列對質量守恒定律的理解 正確的是 A 因為 質量守恒 所以煤燃燒后產生的煤渣質量一定和反應前煤的質量相等B 鎂條在空氣中燃燒后 生成物的質量比鎂的質量大C 100g水與100g酒精混合后 質量等于200g 這符合質量守恒定律D 1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10g水 易錯提醒 1 質量守恒定律適用于一切化學反應 但物理變化不能用質量守恒定律來解釋 2 質量守恒定律中守恒的量是質量 而非體積 3 質量守恒定律中守恒的 量 強調的是 參加反應的物質 不參加反應的物質質量以及不是生成物的物質質量不能計入 總質量 正解 A 煤燃燒 消耗氧氣 生成的二氧化碳排放到空氣中 使剩下的煤渣質量不等于所用煤的質量 故A錯誤 B 鎂條在空氣中燃燒是鎂和氧氣發(fā)生反應生成氧化鎂 根據質量守恒定律 參加反應的鎂和氧氣的 質量之和等于生成物氧化鎂的質量 所以生成物氧化鎂的質量比鎂的質量大 故B正確 C 質量守恒定律是針對化學反應的 而100g水與100g酒精混合 并沒有生成新物質 即沒有發(fā)生化學反應 故C錯誤 D 1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒 由于有1g氧氣過量而未參加反應 所以生成水的質量是9g 而不是10g 故D錯誤 答案 B 學以致用1 下列現象不宜用質量守恒定律解釋的是 A 細鐵絲在氧氣中燃燒后固體質量增大B 水汽化變成質量相同的水蒸氣C 高錳酸鉀受熱后剩余固體質量減小D 一氧化碳還原氧化銅后固體質量減小 B 易錯點2不能正確書寫化學方程式在對化學方程式的考查中 占分最多的就是化學方程式的書寫 同學們應該掌握好化學方程式書寫的步驟 在學習過程中要熟記重要的化學方程式 平時要多做練習進行強化 例2 下列化學方程式書寫正確的是 A 電解水 2H2O2H2 O2 B 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應 2NaOH CuSO4Cu OH 2 Na2SO4C 乙醇在空氣中燃燒 C2H5OH 3O22CO2 3H2OD 高錳酸鉀加熱制取氧氣 2KMnO4K2MnO4 MnO4 O2 易錯提醒 關于化學方程式的書寫 常見的錯誤有 1 沒有按化合價要求書寫化學式 造成化學式書寫錯誤 2 隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應 3 化學方程式沒有配平 配平不完整或是系數沒有化為最簡數 4 寫錯或漏寫反應條件 5 錯標或漏標氣體 或沉淀 符號 正解 A中缺少 通電 的反應條件 B中忘記在Cu OH 2后標注 號 D中化學式寫錯 MnO4 應為 MnO2 答案 C 學以致用2 下列化學方程式書寫正確的是 A C O2CO2B 4Fe 3O22Fe2O3C 4P 5O22P2O5D KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 A 易錯點3不會用質量守恒定律進行數據分析 計算或推斷物質的化學式質量守恒定律的應用是廣東中考的必考考點 主要出現在填空題 選擇題和計算題中 在填空題中是利用質量守恒定律推斷反應物或生成物的化學式和化學計量數 在計算題中主要是利用質量守恒定律推斷反應物或生成物的質量 例3 衛(wèi)星運載火箭的動力由高氯酸銨 NH4ClO4 發(fā)生反應提供 化學方程式為2NH4ClO4N2 Cl2 2O2 4X 則X的化學式是 A H2B H2OC H2O2D HCl 易錯提醒 根據質量守恒定律可知 反應前后 原子種類 數目均不變 據此由反應的化學方程式推斷各物質的化學式 化學計量數及比值 正解 根據反應的化學方程式2NH4ClO4N2 Cl2 2O2 4X可知 反應物中氮 氫 氯 氧四種元素的原子個數分別為2 8 2 8 反應后的部分生成物中氮 氫 氯 氧四種原元素的原子個數分別為2 0 2 4 根據反應前后原子種類 數目不變 則4X分子中含有8個氫原子和4個氧原子 則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成 則物質X的化學式為H2O 答案 B 學以致用3 實驗室制取氯氣的反應原理為MnO2 4HCl 濃 MnCl2 2X Cl2 則X的化學式為 A H2B O2C H2OD H2O2 C
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