人教版化學(xué)必修1：第一章 第二節(jié) 第1課時 物質(zhì)的量　氣體摩爾體積 課時活頁訓(xùn)練

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111 1．若某原子的摩爾質(zhì)量是M gmol－1，則一個該原子的實際質(zhì)量是(　　) A．M g B. g C. g D. g 解析：選C。摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及1 mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等，所以1 mol原子的質(zhì)量為M g，而1 mol原子中含有原子的數(shù)目為6.021023個，所以1個原子的質(zhì)量就為 g。 2．相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) ①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1 ②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2 ③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3 ④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1 ⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11 A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤ 解析：選D。CO和CO2的物質(zhì)的量相同，所以含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，則①正確。又因CO和CO2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2，所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2，則②正確。對③來說，CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2∶3，所以③是對的。物質(zhì)的量相同的CO和CO2，C原子數(shù)目之比是1∶1，則④是對的。CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22，即物質(zhì)的量相同的CO和CO2電子總數(shù)之比為14∶22＝7∶11，則⑤是正確的。 3．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是(　　) A．6.021023就是阿伏加德羅常數(shù) B．0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.4081024 解析：選A?；瘜W(xué)上以0.012 kg 12C所含碳原子數(shù)作為1 mol的基準(zhǔn)，即0.012 kg 12C所含的碳原子個數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，NA的近似值為6.021023 mol－1。1 mol NH3分子中含有1 mol 氮原子和3 mol氫原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子個數(shù)約是46.021023＝2.4081024。 4．下列說法不正確的是(　　) A．磷酸的摩爾質(zhì)量以gmol－1為單位時，與6.021023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B．6.021023個N2和6.021023個H2的質(zhì)量比等于14∶1 C．32 g O2所含的原子數(shù)目為26.021023個 D．常溫、常壓下，0.56.021023個一氧化碳分子質(zhì)量是28 g 解析：選D。A項中磷酸的摩爾質(zhì)量以gmol－1為單位時，與1 mol(6.021023個)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上是相等的；B項中N2與H2均為1 mol，所以它們的質(zhì)量比為28∶2＝14∶1；C項中32 g氧氣的物質(zhì)的量為1 mol，則氧原子的物質(zhì)的量為2 mol，所以氧原子的數(shù)目為26.021023個；D項中0.56.021023個一氧化碳分子質(zhì)量是14 g。 5．20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為(　　) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 解析：選B。由質(zhì)量守恒定律m(E)＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，M(E)＝＝＝108 g/mol。 6．下列說法正確的是(　　) A．在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g CCl4的體積是22.4 L D．1 mol SO2的體積是22.4 L 解析：選B。常溫、常壓下的氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，N2分子數(shù)小于0.5NA，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，其分子數(shù)為NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，所以C不正確；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以D不正確。 7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，質(zhì)量為20 g。此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為(　　) A．3∶4 B．4∶3 C．2∶1 D．1∶2 解析：選A。根據(jù)CO和CO2中C與O的原子個數(shù)比可知B、C不合題意。若為D，則氣體全部由CO2組成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44 L CO2的質(zhì)量為：44 gmol－1＝26.4 g≠20 g，故D錯。 8．如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù))(　　) A. L B. L C. L D. L 解析：選A。該氣體的分子數(shù)為b，則物質(zhì)的量為mol，摩爾質(zhì)量M＝＝ g/mol，c g該氣體的物質(zhì)的量為n＝＝ mol。c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V＝n22.4 L/mol＝ mol22.4 L/mol＝ L。 9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的(　　) A．質(zhì)量 B．原子總數(shù) C．密度 D．分子數(shù) 解析：選D。兩瓶內(nèi)的氣體具有同溫同壓同體積的關(guān)系，由阿伏加德羅定律可知，兩瓶內(nèi)氣體的分子數(shù)也相同，即物質(zhì)的量相等。又由于O2的摩爾質(zhì)量與CH4的摩爾質(zhì)量不同，故兩者的質(zhì)量和密度不相等，O2與CH4分子內(nèi)原子數(shù)目不等，故等物質(zhì)的量的O2和CH4所含原子數(shù)不等。 10．固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是(　　) A．兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1∶4 B．反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1∶4 C．在生成物C中，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% D．C中A、B兩元素的原子個數(shù)比為3∶1 解析：選B。因為反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強不變，所以氣體體積不變，即B、C的物質(zhì)的量相等。C的密度是B的4倍，故單質(zhì)A與單質(zhì)B的摩爾質(zhì)量之比為3∶1；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量之比是1∶4；在C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝75%；而在C中，A、B元素的原子個數(shù)比無法確定。 11．科學(xué)探究是非常注意方法和原則的。往往采用控制條件不變，每次只有一個變量的方式來探究事物變化的規(guī)律。已知氣體X2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學(xué)式只有兩種可能：分別為XY或X2Y。請設(shè)計實驗(實驗裝置任選)來確定C的化學(xué)式，簡述實驗過程，分析說明結(jié)論。 實驗原理：氣體的體積之比等于各自的物質(zhì)的量之比，等于各自的分子數(shù)目之比。 實驗過程：_____________________________________________。 結(jié)論及分析： ①若實驗結(jié)果是：________，則生成物C的化學(xué)式為XY。判斷的依據(jù)是：_________________________________________________。 ②若實驗結(jié)果是：________________，則生成物C的化學(xué)式為X2Y。判斷的依據(jù)是：________________________________________。 答案：實驗過程：分別取同溫、同壓、等體積(V1)的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原來溫度后，測定容器的容積(V2) 結(jié)論及分析：①V2＝2V1　X2＋Y2===2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)比是1∶1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論 ②V2＝V1　2X2＋Y2===2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)比是4∶3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論 12．(1)0.3 mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。 (2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是________。 (3)已知16 g A和20 g B 恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C 和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為________。 解析：以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算一直是高考的熱點。解決這類題不僅應(yīng)透徹理解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的內(nèi)涵和外延，還應(yīng)學(xué)會熟練應(yīng)用n＝＝＝＝cV來求解。 (1)0.3 mol NH3 分子中含質(zhì)子數(shù)為0.3 mol106.021023 mol－1＝1.8061024，每個H2O分子中有10個質(zhì)子，故含1.8061024個質(zhì)子的水分子數(shù)為1.806102410＝1.8061023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO42－)＝2∶3，即0.4 mol∶n(SO42－)＝2∶3，n(SO42－)＝0.6 mol；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝＝106 gmol－1 答案：(1)1.8061023　(2)0.6 mol　(3)106 gmol－1 13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol，其中CO2為________mol，CO占總體積的________%。 解析：(1)任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積都是22.4 L/mol，所以，題中兩氣體的物質(zhì)的量之和為：＝1.75 mol。(2)設(shè)混合氣體中CO為x mol，CO2為y mol，則有：x＋y＝1.75,28x＋44y＝61，解得：x＝1，y＝0.75。(3)CO的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即100%＝57.1%。 答案：(1)1.75　(2)0.75　(3)57.1 14．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g，其物質(zhì)的量為0.3 mol。求： (1)混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多少？ (2)混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什么？其質(zhì)量為多少？所含分子數(shù)為多少？ 解析：(1)設(shè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為x，則一氧化碳的物質(zhì)的量為(0.3 mol－x)。根據(jù)質(zhì)量守恒，有 44 gmol－1x＋28 gmol－1(0.3 mol－x)＝10.8 g， 解得x＝0.15 mol,0.3 mol－x＝0.15 mol。 (2)混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，CO2全部被吸收，剩余氣體為CO。 m(CO)＝M(CO)n(CO) ＝28 gmol－10.15 mol＝4.2 g。 N(CO)＝0.15 mol6.021023＝9.031022。 答案：(1)0.15 mol、0.15 mol (2)CO　4.2 g　9.031022 111