高一化學(xué)人教版必修1穩(wěn)固雙基礎(chǔ)講練：第6講 離子反應(yīng) Word版含解析（高考）

《高一化學(xué)人教版必修1穩(wěn)固雙基礎(chǔ)講練：第6講 離子反應(yīng) Word版含解析（高考）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)人教版必修1穩(wěn)固雙基礎(chǔ)講練：第6講 離子反應(yīng) Word版含解析（高考）（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第一課時(shí)　酸、堿、鹽在水溶液中的電離 (1)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)證明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能夠?qū)щ?，蔗糖、酒精的水溶液不?dǎo)電。 (2)常見的強(qiáng)酸是HCl、H2SO4、HNO3、HBr和HI；強(qiáng)堿是NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。 (3)NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，而NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽。 一、電解質(zhì) 1．概念 2．常見物質(zhì)類別 二、電解質(zhì)的電離 1．概念 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程。 2．表示方法——電離方程式 (1)強(qiáng)酸的電離：如H2SO4===2H＋＋SO。 (2

2、)強(qiáng)堿的電離：如NaOH===Na＋＋OH－。 (3)鹽的電離：如CuSO4===Cu2＋＋SO。 3．從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽 三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因 電解質(zhì)自由移動(dòng)離子定向移動(dòng)―→導(dǎo)電 1．將下列電解質(zhì)、非電解質(zhì)與相應(yīng)物質(zhì)連接起來。 (1) (2)　　　　　　 答案：(1)—A、B、E，(2)—C、D 2．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)(　　) (2)Fe、Cu能夠?qū)щ?，說明它們都是電解質(zhì)(　　) (3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行(　　) (4)Na2SO4在水中的電離方程式為N

3、a2SO4===2Na＋＋SO(　　) (5)NaHSO4在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H＋，故NaHSO4屬于酸(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 3．思考： (1)鐵絲和鹽酸能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，所以硫酸是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？并分析。 (2)1 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？ 答案：(1)不對(duì)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而鐵是單質(zhì)，鹽酸是混合物，故兩者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；硫酸溶液能導(dǎo)電，硫酸是電解質(zhì)。 (2)不同。因其自由離子濃度及所帶電荷不同。 4．現(xiàn)有下列電解質(zhì)(用序號(hào)填空)。

4、 ①H2SO4?、贑a(OH)2　③BaSO4?、躈a2O　⑤CuCl2 ⑥NaHSO4?、逳aHCO3　⑧Al2(SO4)3 (1)其中屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。 (2)寫出②⑤⑥⑦⑧在水溶液中的電離方程式： ②________________________________________________________________________， ⑤________________________________________________________________________， ⑥_______

5、_________________________________________________________________， ⑦_(dá)_______________________________________________________________________， ⑧________________________________________________________________________。 答案：(1)①?、凇、邰茛蔻撷? (2)②Ca (OH)2===Ca2＋＋2OH－ ⑤CuCl2===Cu2＋＋2Cl－ ⑥NaHSO4===Na＋＋H＋＋

6、SO ⑦NaHCO3===Na＋＋HCO ⑧Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較與判斷 1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 相同點(diǎn) 均為化合物 不同點(diǎn) 水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電 本質(zhì)區(qū)別 在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離 在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離 所含物質(zhì)類型 酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH 堿：NaOH、NH3·H2O 鹽：NaCl、CaCO3 活潑金屬氧化物：Na2O 水 非金屬氧化物：CO2、CO 非酸性氣態(tài)氫化物：NH3

7、 部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4 2．電解質(zhì)的判斷 (1)從物質(zhì)分類看：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 (2)從物質(zhì)性質(zhì)看：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如HCl氣體；有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSO4。 (3)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3是電解質(zhì)。 (4)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2水溶液能導(dǎo)電，不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子，而是它

8、與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，不能說CO2是電解質(zhì)。 [例1]　下列說法正確的是(　　) A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì) B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì) D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì) [解析]　NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3·H2O、H2CO3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)。 [答案]　

9、C (1)判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí)，要先判斷該物質(zhì)是不是化合物，然后再對(duì)該化合物進(jìn)行歸類，看是哪一類物質(zhì)，最后作出判斷。 (2)要正確理解電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，而不能錯(cuò)誤地認(rèn)為只要能導(dǎo)電就是電解質(zhì)以及電解質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電離方程式的書寫 1．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 (1)電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 ①?gòu)?qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，固體內(nèi)雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。 ②酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，因而也不

10、導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ姟Ｒ虼?，電離是導(dǎo)電的前提。 (2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 2．電離方程式的書寫 (1)符合客觀事實(shí)。不能隨意書寫離子符號(hào)，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。離子的個(gè)數(shù)用“2”“3”等標(biāo)在離子符號(hào)之前。 如：鐵離子應(yīng)寫成Fe3＋，而不能寫Fe2＋；2個(gè)OH－寫成2OH－而不能寫成(OH)；在溶液中HCO不能拆成H＋和CO，而HSO必須拆成H＋和SO。

11、 (2)質(zhì)量守恒：“===”兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。 (3)電荷守恒：正電荷總數(shù)＝負(fù)電荷總數(shù)。 [例2]　下列敘述正確的是(　　) A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－ B．NaCl是電解質(zhì)故NaCl晶體能導(dǎo)電 C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多 [解析]　NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，而不是電流的作用，A錯(cuò)誤；NaCl是電解質(zhì)，但晶體中Na＋和Cl－不能自由移動(dòng)，故NaCl晶體不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；液態(tài)HCl未電離，沒有自由移動(dòng)的離子

12、，故不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H＋和Cl－，故C正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度有關(guān)，而非離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。 [答案]　C 比較溶液導(dǎo)電性時(shí)要先分類，再比較 (1)分清電解質(zhì)和非電解質(zhì)，前者溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，后者則不導(dǎo)電。 (2)看清電解質(zhì)的組成類型，①相同濃度看類型，如同濃度時(shí)NaOH不如Ba(OH)2溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。②相同類型看濃度，如0. 1 mol/L的NaOH溶液的導(dǎo)電性比0.05 mol/L 的KCl溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。 1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是(　　) A．NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì) B．CO2水溶液能夠

13、導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) C．銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì) D．FeCl3溶液能夠?qū)щ姡訤eCl3溶液是電解質(zhì) 解析：CO2是非電解質(zhì)，其溶于水生成H2CO3，H2CO3電離出離子使溶液導(dǎo)電，B不正確；Cu是單質(zhì)，C不正確；FeCl3溶液是混合物， D不正確。 答案：A 2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是(　　) A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì) B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì) C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì) D．BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì) 解析：液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但溶于

14、水后能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3與水生成的NH3·H2O發(fā)生電離，NH3·H2O是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，C項(xiàng)錯(cuò)誤，SO2溶于水后生成了H2SO3電離而導(dǎo)電，SO2是非電解質(zhì)。 答案：D 3． (對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DⅠ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)DⅡ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(　　) A．NaCl是非電解質(zhì) B．NaCl溶液是電解質(zhì) C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子 D．NaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電 解析：NaCl固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)

15、電；NaCl在溶液中電離生成能夠自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，NaCl溶液導(dǎo)電；NaCl在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，D錯(cuò)。 答案：C 4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是(　　) A．0.50 mol NaOH　　　　 B．100 mL水 0 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4 解析：A項(xiàng)與H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成水和Na2SO4：溶質(zhì)由H2SO4變?yōu)镹a2SO4，溶液的體積和離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電性無明顯變化；B項(xiàng)溶液的體積擴(kuò)大為原來的2倍，c(H＋)和c(SO)都變?yōu)樵瓉淼?，溶液的?dǎo)電性減弱；C項(xiàng)酒精

16、是非電解質(zhì)，溶解在水中，擴(kuò)大了溶液的體積，降低了H＋、SO的濃度，溶液導(dǎo)電性減弱；D項(xiàng)增加了離子的總濃度，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。 答案：D 5．(實(shí)驗(yàn)題)在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來： 則：(1)加水的燒杯為________。 (2)向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性會(huì)________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。 (3)寫出C燒杯中電解質(zhì)的電離方程式： ________________________________________________________________________。 解析：三個(gè)燒杯中只

17、有B中沒有發(fā)生電解質(zhì)電離，沒有自由移動(dòng)的離子，當(dāng)加水時(shí)，KCl發(fā)生電離而導(dǎo)電；稀硫酸溶液與Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SO與Ba2＋生成BaSO4沉淀，H＋與OH－生成H2O，從而使溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱。 答案：(1)B　(2)減弱　(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，在以上兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽及部分氧化物。 (2)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程叫做電離，電解質(zhì)電離后才能導(dǎo)電。 (3)電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電

18、能力越強(qiáng)。 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(　　) A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫 C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 解析：A項(xiàng)均為電解質(zhì)；B項(xiàng)Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項(xiàng)前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C。 答案：C 2．下列物質(zhì)的電離方程式，不正確的是(　　) A．NaHCO3===H＋＋CO＋Na＋ B．HNO3===H＋＋NO C．NaHSO4===H＋＋SO＋Na＋

19、 D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析：NaHCO3相應(yīng)的酸為弱酸，其電離方程式是： NaHCO3===Na＋＋HCO。 答案：A 3．下列敘述中正確的是(　　) A．能電離出氫離子的化合物叫做酸 B．能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿 C．能電離出酸根離子的化合物叫做鹽 D．由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽 解析：對(duì)于酸、堿、鹽的定義要把握得十分準(zhǔn)確，特別突出的關(guān)鍵字詞，如“全部”。電離出的陽離子“全部”是H＋化合物才是酸。電離出的陰離子“全部”是OH－的化合物才是堿。鹽則是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。 答案：D 4．

20、下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是(　　) A．熔化的氫氧化鈉 B．0.1 mol/L鹽酸 C．0.1 mol/L醋酸 D．氯化鉀固體 解析：氯化鉀固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。 答案：D 5．[雙選題]下列說法正確的是(　　) A．水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì) B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下能否電離 C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物不一定都是非電解質(zhì) D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電 解析：A項(xiàng)，水能電離出OH－與H＋，所以水是電解質(zhì)；C項(xiàng)，部分氧化物也屬于電解質(zhì)，如Na2O、CaO；D項(xiàng)，HCl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)

21、電。 答案：BC 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(10分)掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：①銅?、谙×蛩帷、勐然瘹? ④氨氣　⑤空氣?、薅趸肌、呓饘俟?俗稱水銀)?、嗦然c　⑨碳酸鈣?、饴葰? 按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置 符合的條件 物質(zhì)的化學(xué)式或名稱 (1) 混合物 (2) 電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 (3) 電解質(zhì)，但難溶于水 (4) 非電解質(zhì) (5) 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能

22、導(dǎo)電 解析：10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)。CaCO3是難溶性電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水分別發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。 答案：(1)稀硫酸、空氣　(2)HCl　(3)CaCO3　(4)NH3、CO2　(5)Cu、Hg、稀硫酸 7．(10分)酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成為自由移動(dòng)的陰、

23、陽離子。 (1)在酸的溶液里，酸根離子所帶________的總數(shù)等于酸電離時(shí)生成的________的總數(shù)；在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的________的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的________的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬(或銨根)離子所帶的________的總數(shù)等于酸根離子所帶的________的總數(shù)。 (2)下列物質(zhì)的電離方程式如下： HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO； KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 屬于酸的物質(zhì)__________(寫化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)為________；屬于鹽的物質(zhì)_

24、___________。 (3)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。 ①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。 ②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是____________。依據(jù)是__________________。 ③寫出純堿的電離方程式：______________________________________________。 解析：(1)溶液呈電中性，陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。(2)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。(3)純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物

25、，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3的電離方程式為：Na2CO3===2Na＋＋CO。 答案：(1)負(fù)電荷　H＋　OH－　正電荷　正電荷　負(fù)電荷　(2)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4 (3)①純堿　②鹽酸　鹽酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋＋CO 8．(10分)已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表中的空格處。 實(shí)驗(yàn)操作 燈泡亮度變化 (1)通入CO2之前 亮 (2)開始通入CO2時(shí) (3)恰好完全沉淀 (4)沉淀完全后，繼續(xù)通入過量CO2

26、 (5)再通入CO2 解析：通入CO2之前，Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2電離出Ca2＋和OH－，所以燈泡明亮，當(dāng)通入CO2時(shí)，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，這樣因消耗了溶液中的Ca2＋、OH－，使離子濃度減小，導(dǎo)電性變?nèi)?，燈泡變暗，?dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎無自由移動(dòng)的離子，故溶液不導(dǎo)電，燈泡熄滅，當(dāng)繼續(xù)通入CO2時(shí)，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO，故溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡變亮，當(dāng)再通入CO2時(shí)，離子濃度變化不大，故導(dǎo)電性幾乎不變，燈泡明亮程度不變。 答案：(2)變暗　(

27、3)熄滅　(4)又變亮　(5)明亮程度幾乎不變 第二課時(shí)　離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 (1)復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其發(fā)生的條件為：有沉淀析出、有氣體放出或有水生成。 (2)寫出a.H2SO4　b．NaOH　c．BaCl2　 d．NaHCO3在水溶液中的電離方程式： a．H2SO4===2H＋＋SO； b．NaOH===Na＋＋OH－； c．BaCl2===Ba2＋＋2Cl－； d．NaHCO3===Na＋＋HCO。 ①a和b兩溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為： H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O； ②a和c兩溶

28、液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為： H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓； ③a和d兩溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為： H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O； ④b和d兩溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。 一、離子反應(yīng) 1．概念 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。 2．實(shí)驗(yàn)探究 編號(hào) Ⅰ Ⅱ 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 有白色沉淀生成 組成溶質(zhì)的粒子 Na＋、Cl－、Cu2＋、SO Ba2＋、Cl－、Cu2＋、SO 粒子之間的化學(xué)反應(yīng) 無反應(yīng) B

29、a2＋＋SO===BaSO4↓ 二、離子方程式 1．概念 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。 2．書寫步驟 3．意義 (1)表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)： 如AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3， 表示為：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (2)表示同一類型的離子反應(yīng)： 如：H＋＋OH－===H2O可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。 三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1．實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 離子方程式 產(chǎn)生白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 紅色褪去 H＋＋OH－===H2O 產(chǎn)生無色無味氣體 CO＋2H

30、＋===CO2↑＋H2O 2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是： (1)反應(yīng)生成沉淀； (2)反應(yīng)生成氣體； (3)生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿和水。 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上 是SO和Ba2＋生成BaSO4的反應(yīng)(　　) (2)CaCO3與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　) (3)AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)和AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓來表示(　　) (4)稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離

31、子方程式為：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　) (5)在酸性條件下，CO、Na＋、SO、Ba2＋能夠大量共存(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 2．根據(jù)書寫步驟完成離子方程式，例如，碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)： 答案：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 3．思考：H＋＋OH－===H2O能表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？ 分析：不能。如Ba(OH

32、)2與H2SO4的反應(yīng)不能用此離子方程式表示，故H＋＋OH－===H2O只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的離子方程式。 答案：不能 4．將下列不能大量共存的離子連起來。 ①H＋　　　　　　　　 A．CO ②Ag＋ B．Cl－ ③Ba2＋ C．Fe3＋ ④OH－ D．Mg2＋ 解析：CO和H＋反應(yīng)生成CO2，和Ba2＋生成BaCO3沉淀，和Ag＋生成Ag2CO3沉淀；Cl－和Ag＋生成AgCl沉淀，F(xiàn)e3＋、Mg2＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀。 答案：①－A，②－A、B，③－A，④－C、D 離子方程式的書寫與正誤判斷 1．

33、離子方程式的書寫關(guān)鍵 書寫離子方程式關(guān)鍵是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟記可“拆”的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶鹽。有關(guān)鹽的溶解性口訣：鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水無影蹤，硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。 (2)不能拆成離子的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)，弱酸、弱堿和水(難電離的)，氣體，單質(zhì)，氧化物。 2．離子方程式的正誤判斷 (1)看是否符合客觀事實(shí)： 如：Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(錯(cuò))。 錯(cuò)因：Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4。 正確：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 (2)看是否符合拆分原則： 如石灰石加入稀鹽酸中：CO＋2H＋===CO

34、2↑＋H2O(錯(cuò))。 錯(cuò)因：CaCO3是難溶鹽，不能拆寫成離子形式。 正確：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律： 如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)：CO＋H＋===CO2↑＋H2O(錯(cuò))。 錯(cuò)因：氫原子個(gè)數(shù)不守恒。 正確：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)看是否遵守電荷守恒： 如鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(錯(cuò))。 錯(cuò)因：電荷不守恒。 正確：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (5)看是否漏掉離子反應(yīng)： 如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2＋＋SO===BaSO4↓(錯(cuò))。 錯(cuò)因：

35、漏掉(或忽視)了Cu2＋和OH－的反應(yīng)。 正確：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。 (6)看是否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比： 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(錯(cuò))。 錯(cuò)因：不符合物質(zhì)的組成比。 正確：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 [例1]　鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．OH－＋HCl===H

36、2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ [解析]　A項(xiàng)中HCl應(yīng)拆為離子的形式，正確的離子方程式為OH－＋H＋===H2O；B項(xiàng)中Ca(OH)2應(yīng)拆為離子形式，應(yīng)為Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D項(xiàng)中應(yīng)生成Fe2＋，不應(yīng)為Fe3＋，應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 [答案]　C 判斷離子方程式正誤的兩易、兩等、兩查 (1)兩易：易溶、易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示。 (2)兩等：離子方程式兩邊的同種元素的原子

37、個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。 (3)兩查：檢查各項(xiàng)是否有公約數(shù)，若有必須約分；檢查是否漏寫必要的反應(yīng)條件和離子反應(yīng)。 離子共存的判斷 離子共存的前提條件是離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)則相應(yīng)的離子在溶液中不能大量共存。 1．離子之間反應(yīng)的條件 同一溶液中，若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。 (1)生成難溶物或微溶物。如Ba2＋與CO，Ag＋與Cl－，Ba2＋與SO、Ca2＋與OH－等。 (2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)。如NH與OH－、H＋與CO、HCO等。 (3)生成難電離物質(zhì)。如H＋與CH3COO－、CO、HCO、S2－、HS－

38、、SO、HSO等生成難電離的酸；OH－與NH生成難電離的堿；H＋與OH－生成水。 2．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律 (1)溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等。 (2)滴入酚酞變紅的溶液中肯定不存在與OH－反應(yīng)的離子，如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NH、H＋、HCO、HSO等。 (3)滴入石蕊溶液變紅的溶液中肯定不存在與H＋反應(yīng)的離子，如OH－、CO、HCO等。 [例2]　某無色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是(　　) A．H＋　Na＋　MnO　SO B．Na＋

39、　CO　Al3＋　Cl－ C．K＋　Na＋　Cl－　SO D．K＋　Cl－　Ba2＋　HCO [解析]　A項(xiàng)，MnO是紫紅色；B項(xiàng)，酸性時(shí)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，堿性時(shí)Al3＋生成沉淀；D項(xiàng)，酸性時(shí)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，堿性時(shí)HCO＋OH－===CO＋H2O。 [答案]　C 解答離子共存問題的方法 (1)看是否有隱含限制條件，如堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視，故放在第一步。 (2)看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?？煞秩竭M(jìn)行：①查H＋，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等；②查OH－，主要看是否有NH、酸式酸根離子和金屬離子；③查金屬離子，主要看是否與

40、酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)。 1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列離子方程式中，正確的是(　　) A．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．向稀硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O 解析：A項(xiàng)中大理石為不溶物、醋酸為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中電荷不守恒，應(yīng)為Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；C項(xiàng)Fe與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，選項(xiàng)中離子方程式與事實(shí)不相符，應(yīng)為Fe＋2

41、H＋===Fe2＋＋H2↑；D項(xiàng)中Mg(OH)2為難溶物，應(yīng)寫化學(xué)式。故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2 C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3 D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2CO3===K2CO3＋2H2O 解析：A中碳酸銅難溶于水，書

42、寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，不能用Cu2＋；B中碳酸鋇難溶于水，書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，不能用CO，D中碳酸是弱酸，不能用H＋表示。 答案：C 3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－　 B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋ 解析：溶液中離子必須相互不反應(yīng)才能大量共存。A中Mg2＋和OH－能反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；B中H＋和CO、Ca2＋和CO都能反應(yīng)；D中H＋和OH－能反應(yīng)。 答案：C 4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并

43、且溶液呈無色透明的是(　　) A．MnO、K＋、Na＋、SO B．Na＋、K＋、HCO、Cl－ C．Mg2＋、NH、Cl－、NO D．Ba2＋、K＋、S2－、SO 解析：A項(xiàng)，MnO為紫紅色；B項(xiàng)，HCO不能在強(qiáng)酸性溶液中存在；D項(xiàng)，Ba2＋與SO會(huì)生成BaSO4沉淀。 答案：C 5．(熱點(diǎn)題)某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO、NO?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1)用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。 (2)另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，

44、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有________離子，肯定沒有________離子，不能肯定存在________離子。 解析：由題干“無色溶液”排除Cu2＋(藍(lán)色)的存在；由實(shí)驗(yàn)①知有OH－的存在，無Mg2＋；由實(shí)驗(yàn)②知無CO；由實(shí)驗(yàn)③知有Cl－的存在。根據(jù)電荷守恒，溶液中有Na＋存在。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，NO不影響實(shí)驗(yàn)的過程，故不能確定NO是有還是無。 答案：OH－、Na＋、Cl－　Mg2＋、Cu2＋、CO　NO (1)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成難電離的物質(zhì)。 (2)書寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶鹽可拆，其他物質(zhì)不可

45、拆。 (3)離子方程式的正誤判斷除要注意是否符合客觀事實(shí)外，還要抓住兩易、兩等和兩查。 (4)離子之間若發(fā)生反應(yīng)，則不能在溶液中大量共存。 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是(　　) A．NaCl溶液與AgNO3溶液 B．KNO3溶液與NaOH溶液 C．稀硫酸與BaCl2溶液 D．鹽酸與Na2CO3溶液 解析：A項(xiàng)生成氯化銀沉淀；C項(xiàng)生成BaSO4沉淀；D項(xiàng)生成CO2氣體。 答案：B 2．下列離子方程式正確的是(　　) A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．鋅與鹽酸反應(yīng) Z

46、n＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑ C．氯化鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng) 2Fe3＋＋3Ba(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3Ba2＋ D．氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O 解析：B項(xiàng)，未反應(yīng)的Cl－應(yīng)刪去；C項(xiàng)，Ba(OH)2是易溶、易電離的物質(zhì)，應(yīng)寫成離子形式；D項(xiàng)，氫氧化銅是難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式。故選A。 答案：A 3．下列反應(yīng)能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．醋酸和氫氧化鈉溶液　　 B．氫氧化鎂和鹽酸 C．氫氧化鋇和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸 解析：醋酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)寫成CH3COOH；氫氧化鎂難溶于水，應(yīng)

47、寫其化學(xué)式Mg(OH)2；C項(xiàng)反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于水，漏掉了另一個(gè)離子反應(yīng)Ba2＋＋SO===BaSO4↓，只有D項(xiàng)符合題意。 答案：D 4．有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，所得結(jié)果如下，其中一定錯(cuò)誤的結(jié)果是(　　) 甲：K＋、Na＋、OH－、NO 乙：OH－、CO、Cl－、K＋ 丙：Cu2＋、SO、OH－、Cl－ 丁：Ba2＋、Na＋、OH－、NO A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 解析：丙中Cu2＋與OH－不能共存。 答案：C 5．[雙選題]一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中含有的離子是(　

48、　) A．一定溶有SO B．一定溶有CO C．可能有Ag＋ D．可能有SO 解析：與氯化鋇能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化銀和硫酸鋇，所以溶液中可能是SO或是Ag＋。 答案：CD 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(8分)溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、CO、Cl－。 (1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則不可能有________存在。 (2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，溶液中不可能有________存在。 (3)當(dāng)溶液中有________和________陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。 解析：當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)

49、，H＋與CO會(huì)生成氣體CO2；Ba2＋可以分別和SO、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋時(shí)，則上述所有陰離子都不可能存在。 答案：(1)CO　(2)SO、CO　(3)Ba2＋　Ag＋ 7．(12分)有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下： ①A＋B―→C＋E ②C＋NaOH―→藍(lán)色沉淀D＋F ③D―→A＋E ④F＋Ba(NO3)2―→白色沉淀＋NaNO3 (1)試寫出它們的化學(xué)式： A__________；B__________；C________；D________；E__________；F__________。 (2)寫出反應(yīng)①

50、、④的離子方程式。 ①______________________；④______________________________________。 解析：藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，D是Cu(OH)2；Cu(OH)2分解生成氧化銅和水，A和E是CuO和水，再根據(jù)反應(yīng)①確定A是CuO，E是H2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)④可初步確定F是Na2SO4，再由①和②確定B是H2SO4、C是CuSO4。 答案：(1)CuO　H2SO4　CuSO4　Cu(OH)2　H2O　Na2SO4 (2)①CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O ④Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 8．(10分)在一條魚、蝦

51、絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁(如圖所示)。經(jīng)處理，它們所排出的廢液里每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。 某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)①甲處河水呈乳白色 ②乙處河水呈紅褐色?、郾幒铀蓽啙嶙兦? ④丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍清 請(qǐng)推斷：(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲________，乙________，丙________，丁________。 (2)在M處取出的河水中，肯定含有的大量離子是____________。 解析：甲處河水呈乳白色的是熟石灰，乙處河水呈紅褐色是因?yàn)槭焓液虵eCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，因此乙廠廢液中含F(xiàn)eCl3，丙處河水由渾濁變清，說明丙廠廢液為鹽酸，鹽酸溶解氫氧化鐵使河水變清，丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍清說明丁廠廢液為碳酸鈉，丁廠的碳酸鈉和上游流下來的含有過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。 答案：(1)Ca(OH)2　FeCl3　HCl　Na2CO3 (2)Na＋、Cl－、Fe3＋、Ca2＋