九年級化學第五單元 練習題

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1、 第五單元 練習題 一、選擇題 1.下列化學方程式中正確的是（ ） A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3 C.C＋O2 CO D. CO＋CuO CO2＋Cu 2.下列化學方程式書寫正確的是（ ） A.2Fe+6HC1===2FeC13+3H2↑ B.2NaOH + H2SO4====Na2SO4 +2H2O C.2KMnO4===K2MnO4 +MnO2 + O2↑ D.Mg + O2 =====MgO2 3.一種作為綠色能源的物質M

2、，其燃燒的方程式為M+3O22CO2+3H2O，則該化合物是（ ） A.由二氧化碳和水組成 B.由碳、氫兩種元素組成 C.由碳、氫、氧三個元素組成 D.分子式為C2H5OH 4.下列化學方程式中，完全正確的是( ) A.P+O2P2O5 B.C+2O CO2 C.Mg2+O22MgO D.3Fe+2O2Fe3O4 5.化學方程式 2H2+O22H2O中等號表示( ) A

3、.水由氫氣和氧氣組成 B.參加反應的氫、氧分子數之和等于生成的水的分子數 C.參加反應的氫氣、氧氣質量之和等于生成的水的質量 D.參加反應的氫質量等于水中氫氣的質量 6.在化學反應A＋2B===C＋2D中，m克A物質與n克B物質剛好完反應生成e克C物質，則同時生成D物質的克數是 ( ) A.m+-e B.m+2n-e C.m＋n－2e D.m＋n－e 7.在反應X+2Y====R+2M中，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，

4、且反應生成的R和M的質量之比為11∶9，則在此反應中Y和M的質量之比為（ ） A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9 8.向密閉的容器中通入氧氣（含a個氧氣分子）和一氧化氮（含有b個一氧化氮分子）氣體，已知：2NO+O2====2NO2，則最終容器內氧原子和氮原子個數之比為（ ） A.2(a+b)/b B.2a/b C.（2a+b）/b  D.b/a 9.將A、B、C三種物質各16 g混合加熱，充分反應后混合物中有12 g A、27 g C和一定質量

5、的D，已知B完全反應。若A、B、C、D的相對分子質量分別為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為（ ） A.2A+B====C+2D B.A+2B====C+2D C.2A+B====2C+D D.A+B====C+D 10.在反應2A+B====2C中，1.6 g的A完全反應生成2 g C，又知B的相對分子質量為32，則C的相對分子質量為（ ） A.28 B.64 C.44 D.80 11.在托盤天平的左、右兩盤中各放一只燒杯，調節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質

6、量、質量分數相同的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的銅鋁合金和鋅，待物質反應結束后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質量比為（ ） A.18∶47 B.54∶65 C.27∶64 D.27∶38 12.一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示下列敘述正確的是（ ） 物質 A B C D 第一次測得的質量/g 50 4 4.6 1 第二次測得的質量/g 待測 20 23 4.2 A.上述反應屬于化合反應 B.該反應C與D的質量變化之比為23：4 C.第二次測得A的質量為1

7、4.4g D.該反應中共生成D的質量為4.2g 13. W、X、Y、Z四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下： 物質 W X Y Z 反應前質量g 2 22 34 0 反應后質量g 2 40 待測 16 下列說法錯誤的是（ ） A.W在反應中可能是催化劑 B.該反應中生成X的質量為40g C.該反應屬于分解反應 D.該反應中Y全部參加反應 14.用純凈的木炭粉末還原氧化銅粉末時，可發(fā)生的反應有：C + 2CuO＝2Cu + CO2↑，C + CuO＝Cu +

8、CO↑?，F用1.2g木炭粉末還原10g氧化銅粉末，反應物剛好反應完全，則生成的氣體產物是（ ） A.CO2 B.CO C.CO、CO2 D.Cu、CO 15. 用氫氣還原＋2價金屬氧化物a g，得到金屬b g，則該金屬的相對原子質量是 （ ）中考資源網 A.16b/a-b B.4(a-b)/b C.4b/a-b D.b/16(a-b) 16. 在化學反應2A＋B＝2C＋D時，5 g A與7 g B恰好完全反應，生成C的質量恰好等于D的質量的3倍，則生成C的質量為( ) A. 5 g

9、 B. 7 g C. 9 g D. 12 g 17. 1g氫氣和a g某金屬氧化物恰好完全反應，生成金屬單質和水，已知該氧化 物中金屬元素的化合價為+n價，則此金屬元素的相對原子質量是（ ）中考資源網 A.(8－a)n B.(a－8)n C.(a＋8)n D.(a—16)n 18.電解54g水，可得到氫氣（ ） A.6g B.3g C.1.5g D.8g 二、填空題 1.配平下列化學方程式 （1）____Cu + ____O2 _____CuO （2）___

10、_C3H8 + _____O2 _____CO2 + _____H2O （3）____FeS2 + _____O2 _____Fe2O3 + _____SO2 （4）____Cu2(OH)2CO3 _____CuO + _____H2O + ____CO2 2.R表示某元素，且知下面的反應中各元素的化合價不變，RxOy+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2O，則x、y的數值為x＝_____，y＝_____。 3.在3Fe+2O2Fe3O4反應中： (1)反應物是_______和_________。 (2)每_____份質量的________和______份質量的__

11、_____化合為____份質量的_______。 4.將A克MnO2和3A克KClO3混合加熱制取氧氣，至不再產生氣體為止。冷卻后稱得剩余物質為B克，則產生氧氣為_____________克。 5.配平和完成下列化學方程式: （1） P+FeOP2O5+Fe （2） Fe(紅熱)+ H2O(氣)——Fe3O4+H2 （3） N2+H2——NH3 （4） Al+Fe3O4——Fe+Al2O3 6.航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種是空氣中的主要成分，一種氣

12、體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是水蒸氣，因而產生巨大的推動力，試寫出其中涉及的化學反應方程式： （1）鋁粉被氧氣氧化成氧化鋁______________________________。 （2）高氯酸銨受熱分解______________________________。 7.配平化學方程式 (1) CH4 ＋ O2 CO2 ＋ H2O (2) Al ＋ H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 ＋ H2↑ (3) CO ＋ Fe2O3 CO2 ＋ Fe (4) C2H5OH ＋ O2 CO2 ＋ H2O 8. 高純硅是

13、制造計算機電路芯片的主要原料。請回答： （1）地殼中硅元素的含量僅次于_____元素。 （2）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應為：SiO2+2C=====Si+2R↑，則R的化學式為 。 （3）硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來新能源，其反應方程式為 。 9.（1）在H、H2、H+中表示氫離子的是 （2）已知鋰(Li)元素的化合價為+1，寫出氧化鋰的化學式 。 （3）在反應4HNO3 4NO2↑+2H2O + X↑中，X的化

14、學式為 。 （4）清涼油的主要成分薄荷腦(C10H10O)是由 種元素組成，分子中碳、氫、氧原子個數比為 。 三、計算題 1.用120克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應前測得MnO2占混合物總質量的25%，反應一段時間后，又測得MnO2占30%。求：此時分解的KClO3的質量是多少？制得的氧氣的質量是多少？ 2.某廠生產的產品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉。為了測定產品中碳酸鈉的質量分數，取100g樣品加熱(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ ，碳酸鈉受熱不分解)，完全分解生成二氧化碳氣體0.22g。求： (1)樣品中碳酸氫鈉的質量。 (2)樣品中碳酸鈉的質量分數。 3.已知反應：2A＋B＝3C＋D，且A和B參加反應的質量比為5∶2，如果反應后生成C和D的質量共2.1g，則消耗反應物A的質量為多少克？ 4