人教版九年級化學上冊導學案 第五單元化學方程式 課題2如何正確書寫化學方程式

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1、人教版九年級化學上冊導學案 第五單元化學方程式 課題2如何正確書寫化學方程式 【學習目標】 1、理解化學方程式的意義及書寫化學方程式的兩條原則； 2、掌握常見的化學方程式的書寫步驟和方法；? 3、掌握化學方程式書寫化學方程式的配平方法和技巧。 【課前預習】 1．用尿素溶液來處理汽車尾氣，化學方程式為：2CO（NH2）2+4X+O2＝2CO2+4N2+4H2O，則X的化學式是（　?。? A．NO2 B．NO C．N2O D．NH3 2．西班牙一條河的水質異常，經調查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發(fā)生反應所致：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H 2SO4

2、，其中 R的化學式為 A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 3．地質人員考察時發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石。研究發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是4X+11O22Fe2O3+8SO2，下列說法正確的是 A．該物質的化學式是FeS2 B．該物質由鐵、硫、氧三種元素組成 C．氧氣由兩個氧原子構成 D．SO2中硫、氧元素質量比為1:2 4．一種焰火火藥中所含的Cu(NO3)2在燃放時產生綠色火焰，發(fā)生如下反應：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑，其中X是一種污染空氣的有毒氣體，依據質量守恒定律，推測X 應是 A．NO2 B．NO C．N2O5 D．N2O 5．下列化學

3、方程式符合題意且書寫正確的是 A．過氧化氫溶液制取氧氣： B．鹽酸除鐵銹： C．密閉容器中燃燒紅磷驗證質量守恒定律：， D．食品包裝中裝有小袋生石灰以防潮： 6．ClO2是一種高效的水處理劑，制備ClO2的化學方程式為 ，X的化學式為 A．Na2 SO4 B．Na2SO3 C．NaHSO4 D．NaHSO3 7．下列關于化學方程式“”的說法錯誤的是（　　） A．磷跟氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷 B．每4個磷原子和5個氧分子在點燃的條件下反應生成2個五氧化二磷分子 C．參加反應的磷的質量的4倍加上參加反應的氧氣的質量的5倍等于生成的五氧化二磷的質量的2倍 D．

4、每31份質量的磷跟40份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成71份質量的五氧化二磷 8．老師板書的下列四個反應的生成物都是C，如果C的化學式為A2B5，則該反應的化學方程式為（　?。? A． B． C． D． 9．酒精燃燒的化學方程式為 C2H5OH+xO2 2CO2+3H2O，試推算 x 的數(shù)值為（） A．1 B．2 C．3 D．4 10．下列設計方案可行，且化學方程式書寫正確的是 A．實驗室用稀硫酸與銅片反應制取氫氣： B．用水的電解實驗測定水的組成： C．用稀硫酸除鐵銹： D．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多： 【學習探究】 自主學習 1.化學方程式書寫原則：①要以

5、 為基礎，絕不能憑空設想，隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應；②是要 ，即“等號”兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等。 2.化學方程式書寫步驟：①根據實驗事實，在式子的左、右兩邊寫出 和 的化學式，并在式子左、右兩邊之間畫 。 ②配平化學方程式，并檢查式子左右兩邊 ，使化學方程式遵守 。 ③注明化學反應發(fā)生的 ，把 改成

6、 。 3.反應條件常見的有： 、 （ ）、 等。 4.符號：“△”表示條件為 ；“↑”表示有 生成；“↓”表示有 （或不溶物）生成。 5.“↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無 參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“ ”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無 參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“ ”號。 互學探究 一、書寫方程式遵循的原則 一是必須以

7、 為基礎；二是遵守 定律。 [思考1]P+O2P2O5，這個式子能不能稱為化學方程式? [思考2]怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢? 二、化學方程式的配平 注：配平化學方程式的常用方法： （1） 奇數(shù)配偶法；（2）最小公倍數(shù)法；（3）觀察法。 1.最小公倍數(shù)法：尋找化學反應方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次的原子，且原子個數(shù)相差最多的元素為配平起點。 Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子為配平起點，由于3與2的最小公倍數(shù)為6，故Fe2O3系數(shù)為2，而CO2的系數(shù)為3，然后調節(jié)C與Fe2O3的系數(shù)分別為3和4， 高溫 即原方

8、程變?yōu)椋? 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。 2.奇數(shù)配偶法：尋找反應式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的原子，且原子的個數(shù)為一奇一偶的元素為配平的起點。將奇數(shù)的原子用2、4、4、8….等偶數(shù)配成偶數(shù)，調節(jié)其他元素的原子的個數(shù)。 Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子，因O原子的個數(shù)為一奇一偶，所以先將 Fe2O3用偶數(shù)2配平，再依次推導出C、Fe2O3 、CO2的系數(shù)，分別為3、4、3，即得 高溫 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 。 3.觀察法：當反應方程式兩邊有的物質組成較為復雜時，考慮用觀察法。即觀察分析反應式左右兩邊相關物質的組成，從中

9、找出其變化規(guī)律來確定各自化學式前的系數(shù)；在推導其他原子的個數(shù)。 高溫 Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中：C-----CO2 ，C奪取了Fe2O3 里兩個O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3個O原子可以供給3/2個C-----3/2個CO2，然后調節(jié)為整數(shù)系數(shù)為：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO。 三、書寫化學方程式的步驟 以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。 （1）寫 在式子的左右兩邊分別寫出 反應物 和 生成物 的化學式，中間寫一條_短線 ，反應物或生成物不止一種時用“ ＋ ”連接；

10、 P + O2 P2O5 （2）配 在反應物和生成物的前面配上適當?shù)?化學計量數(shù) ，使左右兩邊每一種原子總數(shù)相等，配平后把短線改為“ 等號 ”； 4P +5 O2 2P2O5 （3）注 在等號的上下方標注反應條件，生成物后面要用“↑”或“↓”注明生成物狀態(tài)； 4P +5 O2 2P2O5 （1） 查 檢查化學式是否寫錯、化學方程式是否配平、條件和生成物的狀態(tài)是否表明、標注是否恰當。 課堂小結： 通過本節(jié)課的學習

11、，你收獲了什么？ 1、書寫化學方程式的步驟： ⑴寫：根據事實，左邊寫反應物，右邊寫生成物，反應物或生成物不止一種時用“+”連接，反應物和生成物之間用“—”連接。 ⑵配：在化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)（并使之成最簡整數(shù)比），使反應物和生成物中各元素的種類和原子個數(shù)都相等（遵守質量守恒定律），切不可改動化學式中的數(shù)字！一般用最小公倍數(shù)法或觀察法。 ⑶標：即標明反應條件和生成物狀態(tài)。氣體用“↑”，液體中生成固體用“↓”，但當反應物和生成物中均有氣體或固體時，不須注明！將“—”改成“==”。 2、配平化學方程式的常用方法：①最小公倍數(shù)法；②奇數(shù)配偶法；③觀察法。 課堂練習 1. C

12、uSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 2. Mg + HCl MgCl2 + H2↑ 3. Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O 4. Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2↑ 5. Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O 6. Al2(SO4

13、)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)3 7. Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O 8. Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3 9. CH4 + O2 點燃 CO2 + H2O 10. NH3 + O2 催化劑 NO + H2O 11. P+ FeO P2O5+

14、Fe 12. Al+ Fe3O4 Fe+ Al2O3 13. C2H5OH+ O2 點燃 CO2+ H2O 【課后練習】 1．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一．黑火藥爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3X↑，根據質量守恒定律推斷 X 的化學式為（ ） A．CO2 B．CO C．NO D．SO2 2．下列有關“2CO+O2 2CO2”的質量關系，不正確的是（ ） A．若56g CO參加反應，則消耗O2的質量一定是32g B．若16g O2參加反應，

15、則生成CO2的質量一定是44g C．若10g CO2生成，則消耗CO和O2的質量總和一定是10g D．若5g CO和2g O2混合點燃，則CO2生成的質量一定是7g 3．油漆的一種重要成分苯C6H6是一種常見的化學溶劑，點燃時會產生濃烈的黑煙，其反應的化學反應方程式為2C6H6+XO2 12CO2+6H2O該反應的化學方程式中X的數(shù)值是（　?。? A．6 B．9 C．15 D．12 4．化學方程式是重要的化學用語。下列化學方程式書寫正確的是(　　) A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B．P＋O2===P2O5 C．4Fe＋3O2

16、 2Fe2O3 D．C＋O2 CO2↑ 5．在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃氣泄漏時及時發(fā)現(xiàn)，其燃燒的化學方程式為2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，則X的化學式為 A．SO2 B．CO C．H2S D．SO3 6．“84消毒劑”是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液。制備次氯酸鈉的原理可表示為:2NaOH + Cl2 = NaClO+X+H2O，則X的化學式是( ) A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3 7．二氧化氯（ClO2）是消毒劑．可用氯酸鈉（NaClO3）和

17、鹽酸反應制得二氧化氯，化學方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl：，請推斷的化學式為（ ） A．HClO B．NaOH C．H2O D．HClO3 8．將一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如表：下列有關說法正確的是（　　） 物質 a b c d 反應前的質量/g 6.4 14.0 3.2 1.0 反應一段時間后的質量/g 10.0 7.2 x 1.0 A．a和b是反應物 B．x=3.2 C．該反應屬于分解反應 D．d一定是催化劑 9．工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來生

18、產硫酸，用X表示硫鐵礦中的主要成分。煅燒反應的化學方程式為：4X + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2，則x為 A．FeS2 B．Fe2S3 C．FeSO4 D．FeS 10．2011年5月初，我市某縣一副長酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車。其反應原理為C2H5OH + 4CrO3+ 6H2SO4=" 2X" + 2CO2↑+9H2O,反應中紅色的CrO3轉化為綠色的化合物X，則X的化學式為（ ） A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3 11．下面是實驗室制取氣體的幾種發(fā)生裝置和收集裝置。請回答下列問題：

19、（1）寫出標號①的儀器名稱____________。 （2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取并收集較純凈的氧氣時。應選用的裝置是____ (填字母) 寫出該反應的化學方程式___________。 （3）將右側E和F裝置連接，可以測量氧氣的體積，氧氣應從________(填“a”或“b”)口通入。 12．著名的科學家諾貝爾經過長期的試驗，研制出安全炸藥。炸藥三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）發(fā)生爆炸的化學方程式為： 4C3H5N3O9 12 CO2↑+ 10 H2O↑+ 6 X↑+ O2↑ 推斷X的化學式為___________，做出這種推測的依據是____________________

20、______。 13．現(xiàn)有H2O2、H2O、H2、O2四種物質，按要求填空。 （1）H2O2、H2O組成元素相同，化學性質不同的原因是______________________； （2）寫出一個有O2參與的化合反應：_____________________； （3）寫出一個有O2生成的分解反應：______________________。 14．指出下列化學方程式的錯誤所在，并寫出正確的化學方程式。 （1）鐵絲在氧氣中燃燒， 。指出錯誤：__________________________________； 改正：______________________________

21、____。 （2）紅磷在氧氣中燃燒， 。指出錯誤：__________________________________； 改正：__________________________________。 （3）過氧化氫溶液制氧氣，。指出錯誤：___________________________； 改正：__________________________________。 15．根據所學知識，判斷下列化學方程式的書寫是否正確，如有錯誤，請改正。 （1）：_____________________； （2）：_____________________； （3）：__________

22、___________。 【參考答案】 【課前預習】 1．B 2．D 3．A 4．A 5．D 6．C 7．C 8．D 9．C 10．D 【課后練習】 1．A 2．D 3．C 4．A 5．A 6．B 7．C 8．C 9．A 10．C 11．分液漏斗 BD 2H2O22H2O+O2↑ b 12．N2 質量守恒定律（或化學反應前后各原子的種類、數(shù)目不變） 13．分子構成不同 或者 14．違反實驗事實，把四氧化三鐵寫成氧化亞鐵 反應物和生成物位置寫反了 違反實驗事實，把水寫成氫氣 15．不正確，3Fe+2O2Fe3O4 不正確，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 不正確，2KClO32KCl+3O2↑ 10 / 10