化學(xué)第1部分 核心突破 2 基本理論 第8講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

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1、核心專題突破第一部分第一部分專題二基本理論專題二基本理論第第8 8講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡欄目導(dǎo)航2 2年考情回顧年考情回顧熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題源預(yù)測熱點(diǎn)題源預(yù)測對點(diǎn)規(guī)范演練對點(diǎn)規(guī)范演練2 2年考情回顧年考情回顧設(shè)問方式化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析及計(jì)算問題例(2016北京卷，8)，(2015福建卷，12)化學(xué)平衡影響的分析，移動(dòng)方向的判斷問題例(2016全國卷丙，27)，(2016全國卷甲，27)，(2015山東卷，30)平衡常數(shù)的應(yīng)用與相關(guān)計(jì)算問題例(2015全國卷，28)，(2015四川卷，7)審題要點(diǎn)掌握三個(gè)概念，即化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡常數(shù)記

2、憶兩個(gè)公式，即化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式抓住勒夏特列原理的內(nèi)涵理解影響化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的“四個(gè)”因素，即溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑解題模板化學(xué)反應(yīng)速率的影響問題：清原因看條件明變化看影響化學(xué)平衡的影響問題：確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)運(yùn)用原理分析速率的變化判斷平衡移動(dòng)的方向化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算問題：寫反應(yīng)標(biāo)“三量”，即各物質(zhì)的初始量，轉(zhuǎn)化量，平衡量列算式化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像問題：“五看”“一斷”：先拐先平 “一議”：定一議二想原理作結(jié)論 解題規(guī)律： 1題型：選擇題、填空題。 2考向：歷年高考都有所涉及，屬于高頻考點(diǎn)，主要有以下考查角度：化學(xué)反應(yīng)速率的定量計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)

3、速率的大小比較；外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其圖像、數(shù)據(jù)表格分析。熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題型突破題型一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素題型一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素D A.a6.00 B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 Cb318.2 D不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同 解析：由表格知328.2 K時(shí)蔗糖水解的瞬時(shí)速率與濃度的關(guān)系成正比，則0.600/0.4009.00/a，a6.00，A項(xiàng)正確；從題給數(shù)據(jù)看，濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，當(dāng)增大濃度同時(shí)降低溫度時(shí)，瞬時(shí)速率可能會(huì)不變，B項(xiàng)正確；濃度不變時(shí)，b K下反應(yīng)速率低于318.2 K下的反應(yīng)速率，故bv逆平衡正向移動(dòng)； bv正

4、v逆平衡不移動(dòng)； cv正K平衡逆向移動(dòng)； b若QK平衡不移動(dòng)； c若QK平衡正向移動(dòng)。 (2)外界條件對平衡移動(dòng)影響的規(guī)律勒夏特列原理已知：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是()A550 時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)B650 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D925 時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp24.0 p總B 恒壓容器中充入無關(guān)氣體，容器容積_，相當(dāng)于壓強(qiáng)_；若充入與平衡狀態(tài)時(shí)比例相同的有關(guān)氣體，平衡_。擴(kuò)大擴(kuò)大減小減小不移動(dòng)不移動(dòng) 【變式考法】 恒容條件下，充入

5、無關(guān)氣體，正、逆反應(yīng)速率如何變化？平衡是否移動(dòng)？ 答案：正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)。D 解析：甲容器中，碳為固態(tài)，該可逆反應(yīng)屬于氣體體積不相等的反應(yīng)；乙容器中，該可逆反應(yīng)屬于氣體體積相等的反應(yīng)，氣體相對分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)都始終不變，錯(cuò)誤；各氣體組分濃度相等；不能判斷反應(yīng)是否都達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍，經(jīng)轉(zhuǎn)化得，氫氧鍵的斷裂速率等于氫氧鍵的生成速率，正確消耗水蒸氣與生成氫氣是同一反應(yīng)方向，錯(cuò)誤；消耗水蒸氣是正向反應(yīng)消耗氫氣是逆向反應(yīng)，v正v逆，正確。C 解題規(guī)律： 1題型：選擇題(次)、填空題(主)。 2考向：該部分內(nèi)容通常是在化學(xué)反應(yīng)原理綜合題目中，

6、通過與平衡濃度、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，圖像的分析等相結(jié)合，同時(shí)聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用能力。題型三化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算題型三化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 3平衡常數(shù)的應(yīng)用 (1)根據(jù)平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 平衡常數(shù)越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，平衡后生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小。 (2)利用K與Q的關(guān)系判斷反應(yīng)所處狀態(tài) QK，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； QK，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。1.95103 (3)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(填字母)。A、E濃度濃度吸吸增大增大減小

7、減小增大增大 答案：不相同，前者的化學(xué)平衡常數(shù)是后者的平方。 (3)同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka與其鹽的水解平衡常數(shù)Kh呈什么關(guān)系？ 答案：KaKhKwC2.510275%不變不變升高溫度升高溫度 化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的圖像化問題熱點(diǎn)題源預(yù)測熱點(diǎn)題源預(yù)測考向預(yù)測化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的圖像化問題是將抽象的理論知識(shí)圖像化，既能考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的相關(guān)知識(shí)，又能考查學(xué)生讀圖，識(shí)圖，并應(yīng)用知識(shí)解決綜合問題的能力。失分防范(1)解題掌握分析的方法：三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v(正)、v(逆)的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動(dòng)的方向。先拐先平數(shù)值大。在含量(轉(zhuǎn)化率)時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。想規(guī)律做判斷：聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律，將圖表與原理結(jié)合，對照得出結(jié)論。(2)檢查正確解題的保證。最后要對照試題進(jìn)行認(rèn)真的檢查核對，避免失誤。C對點(diǎn)規(guī)范演練對點(diǎn)規(guī)范演練