第三單元化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能單元檢測(cè)

1、1.學(xué) 生 通 過 實(shí) 驗(yàn) 探 究 認(rèn) 識(shí) 原 電 池 的 工 作 原 理 和 原 電 池的 構(gòu) 成 條 件 ， 初 步 理 解 原 電 池 的 概 念 。2.學(xué) 生 通 過 對(duì) 化 學(xué) 能 轉(zhuǎn) 化 為 電 能 的 學(xué) 習(xí) ， 體 驗(yàn) 科。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 三 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 江蘇徐州市第37中學(xué)高一化學(xué)備課組 電解氯化銅實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟 在一個(gè)U形管中注入飽和氯化銅溶液 插入兩根石墨作電極 接通直流電源 數(shù)分鐘后 觀察陰極表面的顏色 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)陽極上放出的氣體 三 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 與電源正極相連的碳棒 陽極 有氣泡生成 且有刺激性氣味 能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 2 3 在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學(xué)反應(yīng) 使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 而且要利用化學(xué)反應(yīng)使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一般通過電解的方法來完成 我們已學(xué)過的化學(xué)課程里涉及利用電解反應(yīng)來制取新物質(zhì)的例子嗎 電解水 水 H2 O2 2H2O 2H2 O2 電解食鹽水 H2O NaCl NaOH H2 Cl2 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 電解融。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 2 3 4 2 若將Zn片 Cu片用一導(dǎo)線連接再浸在H2SO4溶液中 有什么現(xiàn)象 為什么 1 將一Zn片 Cu片平行插入H2SO4溶液中 有什么現(xiàn)象 為什么 5 4 用一干電池連接電流計(jì)驗(yàn)證電子流向 確定Zn片 Cu片的正負(fù)極是怎樣的 3 導(dǎo)線間接一電流計(jì)有何現(xiàn)象產(chǎn)生 為什么 6 銅片上沒有明顯現(xiàn)象 鋅片上有無色氣體產(chǎn)生 銅片上沒有明顯現(xiàn)象 鋅片上有無色氣體產(chǎn)。

5、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第1課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 第1課時(shí) 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 課前自主學(xué)案 一 原電池的定義把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置叫做原電池 二 原電池的構(gòu)成條件 1 電極材料 兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或金屬和其他導(dǎo)電的材料 非金屬或某些氧化物等 2 兩電極必須浸在 中 兩電極之間要用導(dǎo)線連接 形成 3 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 化學(xué) 電 電解質(zhì)溶液 閉合回路 氧化還原 思考。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第3課時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 第3課時(shí) 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 課前自主學(xué)案 一 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能1 電解反應(yīng)實(shí)例 2 電解CuCl2溶液 紅 刺激性 3 電解 1 概念 電流通過電解質(zhì)溶液時(shí)引起陰 陽兩極發(fā)生 反應(yīng)的過程 2 電解池 將 轉(zhuǎn)化為 的裝置 3 電極 氧化還原 電能 化學(xué)能 Cu2 2e Cu 2Cl 2e Cl2 正極 氧化 還原 負(fù)。

7、2019-2020年高中化學(xué) 專題二 第三單元化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能單元檢測(cè) 蘇教版必修2 一、選擇題（可能有1-2個(gè)答案） 1下列說法正確的是（ ） A原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B原電池中電子流出的一極是。

8、第 2 課時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.通過對(duì)電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 2.初步認(rèn)識(shí)電解反應(yīng)原理。重難點(diǎn) 3.能根據(jù)原電池電解池的構(gòu)成條件識(shí)別原電池電解池。 重點(diǎn) 4.了解電解原理的應(yīng)用。 自 主 預(yù) 習(xí)探。

9、第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第 1 課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)電源學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.通過銅 鋅原電池的實(shí)驗(yàn)探究，初步了解原電池原理。重點(diǎn) 2.了解化學(xué)電源的原理與應(yīng)用。3.了解鋼鐵的電化學(xué)腐蝕。 自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知 一化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1實(shí)驗(yàn)。

10、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C 1 下列化學(xué)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池的是 A BaCl2 CuSO4 BaSO4 CuCl2B CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2OC Zn 2AgNO3 Zn NO3 2 2AgD Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 2 回憶電解水實(shí)驗(yàn) 與電源正極相連的電極產(chǎn)生 與電源負(fù)極相連的電極產(chǎn)生 電解水的化學(xué)方程式為 氧氣 氫氣 電。

11、第3課時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,第3課時(shí),課堂互動(dòng)講練,知能優(yōu)化訓(xùn)練,課前自主學(xué)案,探究整合應(yīng)用,課前自主學(xué)案,一、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 1電解反應(yīng)實(shí)例,2.電解CuCl2溶液,紅,刺激性,3.電解 (1)概念：電流通過電解質(zhì)溶液時(shí)引起陰、陽兩極發(fā)生_________反應(yīng)的過程。 (2)電解池：將____轉(zhuǎn)化為______的裝置。 (3)電極：,氧化還原,電能,化學(xué)能,Cu22e。

12、知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 電 解 原 理 電 解 應(yīng) 用 與 兩 池 比 較 內(nèi)容原電池電解池能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能電能電能化學(xué)能形成條件活動(dòng)性不同的兩電極連接；電解質(zhì)溶液電極插入其中并與電極發(fā)生反應(yīng)；形成閉合回路兩電極連接直流電源；兩電極插入。

13、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 第1課時(shí) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 化學(xué)電源 AD 解析 注意同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng) 2 在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化 有的化學(xué)反應(yīng)需要吸收能量 有的化學(xué)反應(yīng)則放出能量 試寫一個(gè)放熱反應(yīng)的例子 用化學(xué)方程式表示 3 在氧化還原反應(yīng)中 氧化劑 電子 發(fā)生 反應(yīng) 還原劑 電子 發(fā)生 反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 的過程 得到 還原 失去 氧化 電子轉(zhuǎn)移。

14、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第3課時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 第3課時(shí) 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 課前自主學(xué)案 一 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能1 電解反應(yīng)實(shí)例 2 電解CuCl2溶液 紅 刺激性 3 電解 1 概念 電流通過電解質(zhì)溶液時(shí)引起陰 陽兩極發(fā)生 反應(yīng)的過程 2 電解池 將 轉(zhuǎn)化為 的裝置 3 電極 氧化還原 電能 化學(xué)能 Cu2 2e Cu 2Cl 2e Cl2 正極 氧化 還原 負(fù)。

15、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第1課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 第1課時(shí) 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 課前自主學(xué)案 一 原電池的定義把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置叫做原電池 二 原電池的構(gòu)成條件 1 電極材料 兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或金屬和其他導(dǎo)電的材料 非金屬或某些氧化物等 2 兩電極必須浸在 中 兩電極之間要用導(dǎo)線連接 形成 3 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 化學(xué) 電 電解質(zhì)溶液 閉合回路 氧化還原 思考。

16、知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 化 學(xué) 能 轉(zhuǎn) 化 為 電 能化學(xué) 電 H和OH 氧氣 碳 失去 電解質(zhì)溶液 失去 氧化 化 學(xué) 電 源 和 原 電 池 原 理 的 應(yīng) 用能量轉(zhuǎn)化率 一次 二次 Zn 氧化 H2 O2。

17、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1下列說法中，不能用電解原理說明問題的是()A電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化D任何溶液被電解時(shí)，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生【解析】從能量角度看，電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程，故A對(duì)B錯(cuò)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，必將伴隨著兩個(gè)電極上氧化。

18、第1課時(shí) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 一 原電池工作原理 1 實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)步驟 解釋或說明 鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 而銅則不能 鋅與稀硫酸反應(yīng) 但氫氣在銅片上產(chǎn)生 導(dǎo)線中有電流 鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 但導(dǎo)線中無電流。

19、2019-2020年高中化學(xué) 第三單元 課時(shí)2 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能補(bǔ)充習(xí)題 蘇教版必修2 一、選擇題 1在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（ ） A原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)。