化學(xué)反應(yīng)原理含解析

1、2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)原理（含解析） 1我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個(gè)方面的是 A反應(yīng)進(jìn)行的方向 B反應(yīng)的快慢 C反應(yīng)進(jìn)行的限度 D反應(yīng)物。

2、2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)原理（含解析） 1對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( ) A若H0，S0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B若H0，S0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)。

3、化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理包括化學(xué)反應(yīng)與能量（主要有氧化還原反 應(yīng)、熱化學(xué)）、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、水溶液中的離子平衡、電化學(xué)等知 識(shí)。近幾年新課標(biāo)高考試題中該考點(diǎn)所占分值的比重一直較高，該考點(diǎn)同 時(shí)也是高考中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。對(duì)氧化還原反應(yīng)，高考中常考查相關(guān)概念的辨析，涉及氧化性、還原性強(qiáng)弱比較；以具體物質(zhì)的性質(zhì)為載體，考查氧化還原反應(yīng)方程 式中得失電子數(shù)目的簡(jiǎn)單計(jì)算，以及氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律。