波羅到過中國。馬克·。一、化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。吸收能量。放出能量。H—Cl?;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的 主要原因。成鍵總放熱 斷鍵總吸熱 吸熱反應(yīng)。1mol。kJ/mol或kJ·。1mol H2O。kJ/mol。考點一 正確理解反應(yīng)熱。反應(yīng)吸收能量。第六章化學(xué)反應(yīng)與能量。
化學(xué)能與熱能課件Tag內(nèi)容描述:
1、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 必修2,化學(xué)反應(yīng)與能量,第二章,第一節(jié) 化學(xué)能與熱能,第二章,700多年前,著名的意大利旅行家馬克波羅到過中國,看見中國人燒煤煉鐵,這是他生平第一次看到煤做燃料,馬克波羅在他的游記里記載了這件新鮮事。書中寫到,中國有一種黑色石頭,能燃燒,著起火來像火柴一樣,而且終夜不滅?,F(xiàn)代科學(xué)可以這樣解釋,煤中含有大量的碳,燃燒時放出熱能。你一定想知道,這種能量從何而來?它與化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系?請隨我一起走進教材第二章第一節(jié):化學(xué)能與熱能。,學(xué)習(xí)目標 1知道化學(xué)。
2、生活中哪些事實說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化?,第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié) 化學(xué)能與熱能,一、化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系,吸熱,放熱,HH,Cl Cl,吸收能量,斷開,斷開,吸收能量,形成,放出能量,HCl,1、微觀:從斷鍵、成鍵角度認識反應(yīng)中能量變化,化學(xué)鍵的斷裂和形成是 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的 主要原因。,放熱反應(yīng):成鍵總放熱 斷鍵總吸熱 吸熱反應(yīng):成鍵總放熱 斷鍵總吸熱,斷裂和形成化學(xué)鍵與吸收和釋放能量有什么關(guān)系呢?,同一個化學(xué)鍵,斷裂時吸收的能量與形成時放出的能量相等。,2、宏觀:從總能量角度認識反應(yīng)中的能量變化,。
3、第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量,放出或吸收,H,kJmol-1,放熱,吸熱,吸收,放出,放熱,吸熱,化合,中和,酸,分解,水解,物質(zhì)的量,反應(yīng)物,2mol,1mol,2mol,571.6kJ,1mol,穩(wěn)定的氧化物,kJ/mol或kJmol-1,1mol C,CO2,C(s)+O2=CO2 H=-393.5kJmol-1,1mol H2O,kJ/mol,kJmol-1,環(huán)形玻璃攪拌棒,溫度計,不可,可再生。
4、專題五 化學(xué)能與熱能,高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí),考 點,考點一 正確理解反應(yīng)熱,考點二 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷,考點三 多角度運用蓋斯定律,最 新 考 綱,1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形。
5、第4講 化學(xué)能與熱能,【高考這樣考】 1.(2014新課標全國卷T13)室溫下,將1 mol的CuSO45H2O(s) 溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為H1,將1 mol的CuSO4(s)溶于 水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為H2;CuSO45H2O受熱分解。
6、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié) 化學(xué)能與熱能,自主閱讀,自主檢測,一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因(微觀角度) E1E2,反應(yīng)吸收能量;E1E2,反應(yīng)釋放能量。,自主閱讀,自主檢測,2。
7、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量,第六章化學(xué)反應(yīng)與能量,放出或吸收,H,kJ/mol,物質(zhì)的量,反應(yīng)熱,物質(zhì),能量,2mol,1mol,2mol,571.6kJ,s、l、g、aq,也要加倍,一、燃燒熱,1mol,穩(wěn)定,kJ/mol(或kJmol1),393.5,二、中和熱。
8、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量,第六章化學(xué)反應(yīng)與能量,化學(xué)鍵的斷裂,化學(xué)鍵的形成,物質(zhì),能量,熱量,放出或吸收,kJ/mol,H,吸,放,物質(zhì)的量,反應(yīng)熱,2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量,物質(zhì),能量,1m。
9、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學(xué)能與熱能,考點(一)焓變與反應(yīng)熱,知能學(xué)通,題點練通,題點,一,題點,二,考點(二)熱化學(xué)方程式【精講精練快沖關(guān)】,知能學(xué)通,題點練通,考點(三)蓋斯定律反應(yīng)熱的計算【多角探明無盲點。
10、焓變反應(yīng)熱 1 焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系 1 焓變 在恒溫 恒壓條件下 化學(xué)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng) 符號 單位 2 反應(yīng)熱 一定溫度下 化學(xué)反應(yīng)過程中 的熱量 3 二者之間的關(guān)系 條件下的反應(yīng)熱即為焓變 H kJ mol 1 吸收或放出 恒溫。
11、第1講化學(xué)能與熱能 考點突破題型透析 學(xué)科素養(yǎng)技能提升 考點二熱化學(xué)方程式的書寫 反應(yīng)熱大小的比較 考綱要求 第六章化學(xué)反應(yīng)與能量 考點三燃燒熱 中和熱和能源 備選素材 考點四蓋斯定律 反應(yīng)熱的計算 考綱要求 1。
12、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一講化學(xué)能與熱能 考綱要求 1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因 能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱等概念 3 了解熱化學(xué)方程式的含義 能用。