晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、請(qǐng)分別用一句話表達(dá)下列關(guān)鍵詞： 晶體 晶胞 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體 晶格能 提示 晶體：內(nèi)部微粒(原子、離子和分子)在三維空間按一定規(guī)律做周期性有序排列構(gòu)成的固體物質(zhì)，叫晶體。 晶胞：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元；一般都是平行六面體。 分子晶體：由分子構(gòu)成，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。 原子晶體：原子間都以共價(jià)鍵相結(jié)合，是三維的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。,章 末 歸 納 整 合,金屬晶體：通過金屬陽離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體，叫做金屬晶體。 離子晶體：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。 晶格。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),一、晶體的特征本質(zhì):晶體內(nèi)質(zhì)點(diǎn)在三維空間內(nèi)的有序排列1.自范性：晶體在適當(dāng)條件下自發(fā)地形成幾何多面體的性質(zhì)2.均一性：化學(xué)組成、密度各部分相同3.各向異性：強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)4.重復(fù)性：5.最小內(nèi)能：形成晶體時(shí)內(nèi)能最小(小于液、氣)6.穩(wěn)定性：內(nèi)能最小，穩(wěn)定7.有熔點(diǎn)：8.能使X射線產(chǎn)生衍射的實(shí)驗(yàn),晶體的形成的三條途徑：1.熔融態(tài)物質(zhì)凝固；2.氣態(tài)物質(zhì)。

3、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,三,一、分子晶體的概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 1.定義:只含分子的晶體稱為分子晶體。 2.構(gòu)成微粒及微粒間的作用力 3.微粒堆積方式 (1)若分子間作用力只有范德華力,則分子晶體有分子密。

4、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,一、原子晶體的概念及其特性 1.原子晶體 (1)定義:相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合形成的具有三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,稱為原子晶體。 (2)構(gòu)成微粒:原子晶體中的微粒是原子。

5、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,三,一、金屬鍵 1.定義:金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”,被所有原子共有,從而把所有的金屬原子維系在一起。 2.成鍵微粒是:金屬陽離子和自由電子。。

6、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,一、晶體與非晶體 1.晶體與非晶體的本質(zhì)差異 2.獲得晶體的三條途徑 (1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。 (2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。 (3)溶質(zhì)從溶液中析出。,目標(biāo)導(dǎo)。

7、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,三,一、離子鍵 1.離子鍵的實(shí)質(zhì):是靜電作用,它包括陰、陽離子之間的引力和兩種離子的原子核之間以及它們的電子之間的斥力兩個(gè)方面,當(dāng)引力與斥力之間達(dá)到平衡時(shí),就形成了穩(wěn)。

8、2019-2020年高考化學(xué) 專題限時(shí)訓(xùn)練 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一 、選擇題（本大題共10小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的） 1.同周期元素W.X.Y.Z的原子序數(shù)依次增大，W.X原子的。

9、2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第47講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)2 四類晶體的組成和性質(zhì)考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練 1(xx全國(guó)卷節(jié)選)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是__K原。

10、2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第十二章 第三講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、選擇題 1下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是( ) A具有較高的熔點(diǎn) B固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電 C可溶于水 D固態(tài)不導(dǎo)。

11、2019-2020年高中化學(xué) 第3章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合檢測(cè) 新人教版選修3 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的。) 1晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于( ) A是否有規(guī)則的幾何外形。

12、2019-2020年高考化學(xué) 專題突破訓(xùn)練20 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、選擇題 1.下列說法正確的是( ) A冰熔化時(shí)，分子中HO鍵發(fā)生斷裂 B原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，分子晶體的熔沸。

13、2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 5.4 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 熱點(diǎn)集訓(xùn) 1(xx達(dá)州高中一診)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳。

14、2019年高中化學(xué) 第3章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合檢測(cè) 新人教版選修3 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的。) 1晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于( ) A是否有規(guī)則的幾何外形 B是。

15、課時(shí)規(guī)范練37 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 非選擇題 共7小題 共100分 1 2019黑龍江哈爾濱第六中學(xué)高三階段性考試 14分 硼 B 鋁 Al 鎵 Ga 均屬于硼族元素 第 A族 它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途 回答下列問題 1 寫出基態(tài)鎵原子的。

16、第三節(jié) 金屬晶體 基礎(chǔ)鞏固 1下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是 A 金屬鍵沒有飽和性和方向性 B 金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用 C 金屬鍵中的電子屬于整塊金屬 D 金屬的物理性質(zhì)和金屬固體的形。

17、課時(shí)梯級(jí)作業(yè) 四十三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 45分鐘 100分 非選擇題 本題包括7小題 共100分 1 16分 2018信陽模擬 金屬鈦 22Ti 號(hào)稱航空材料 回答下列問題 1 鈦元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為 個(gè) 能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為。

18、第一節(jié) 晶體的常識(shí) 基礎(chǔ)鞏固 1下列物質(zhì)中前者為晶體 后者為非晶體的是 A 白磷 藍(lán)礬 B 陶瓷 塑料 C 碘 橡膠 D 食鹽 蔗糖 答案 C 解析 A中白磷和藍(lán)礬都是晶體 B中二者均為非晶體 C中碘為晶體 橡膠為非晶體 D中二者均為。

19、第二節(jié) 分子晶體與原子晶體 基礎(chǔ)鞏固 1下列物質(zhì)在室溫下均是分子晶體的是 A H2O CH4 HF B 紅磷 硫 碘 C CO2 SO2 NO2 D H2SO4 CH3CH2OH HCHO 答案 B 解析 題目的核心是 室溫 在該條件下H2O H2SO4 CH3CH2OH均為液體 而。

20、跟蹤檢測(cè) 四十九 認(rèn)識(shí)層面 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 下列晶體分類中正確的一組是 選項(xiàng) 離子晶體 原子晶體 分子晶體 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba OH 2 金剛石 玻璃 解析 選C A項(xiàng)中固態(tài)Ar為分子晶體 B。