溶液的濃度課件

1、化學,第17講 溶液的濃度,溶質的質量與溶液的質量,溶質質量/溶液質量,1溶液的質量____的質量____的質量 溶質的質量 。 2溶質的質量溶液質量 ； 溶劑的質量____的質量____的質量。 3溶液稀釋前后，溶質的質量不變，即m1a1%m2a2%。,溶質,溶劑,溶質的質量分數,溶質的質量分數,溶液,溶質,命題解讀溶液的稀釋是化學中考常見的考點，主要以文字敘述出現在選擇題或計算題中，常見的命題點有溶液的稀釋和濃縮。 【例1】(2015，鄂州)取四份20 時一定質量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結論正確的是( ) A保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，溶。

2、溶液的濃度,學習主題 一 溶質的質量分數 【問題導引】什么是溶質的質量分數?它與溶液的濃度之間有什么關系? 1.概念:溶液中_________與_________之比。,溶質質量,溶液質量,2.計算公式: 溶質的質量分數=__________________ 其中溶液的質量=_________+_________ =溶液體積溶液密度 【名師點撥】溶質的質量是指溶解在溶劑中的那部分質量,不包括未溶解或析出的質量。 3.與溶液濃度的關系:溶質的質量分數是溶液濃度的一種定量表示,溶質的質量分數越大,表示溶液越濃。,溶質質量,溶劑質量,學習主題 二 有關溶質質量分數的計算 【問題導引】有關溶。

3、考綱要求,例題分析,知識整理,強化訓練,第12章 溶液 溶液的濃度,考綱要求,1.認識溶解現象及溶液的組成，理解溶液在生產、生活中的重要意義。 2.知道水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑。 3.能進行溶質質量分數的簡單計算并初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。 4.能說出一些常見的乳化現象。,1.溶液的特征： 性、 性的 物。 2.溶液的組成： 和 。 指出下列溶液中的溶質和溶劑： 溶液的質量=溶質的質量 + 溶劑質量 ,知識整理,一、溶液的形成,均一,穩(wěn)定,混合,溶質,溶劑,碘,酒精,硫酸銅,水,氫氧化鈣,水,氯化氫,水,3.物質溶解的熱效應。

4、第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,|考試要求|,1能進行溶質質量分數的簡單計算。 2初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。 3能根據化學方程式計算出參加反應的溶液中溶質的質量分數。,第11課時 溶液的濃度,考 點 聚 焦,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點1 溶質的質量分數的計算,溶質,溶液,溶質,溶劑,溶液,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【注意】 溶質的質量分數一般用百分數來表示，不能用分數表示。 質量分數是一個比值，它的大小既與溶質質量有關，也與溶液質量有關，并不是溶質多者，溶質的質量分數一定。

5、化學,第九單元 溶液,第17講 溶液的濃度,類型 溶質的質量分數 【命題解讀】 溶液中溶質的質量分數計算是歷年化學中考的高頻考點，在選擇題、填空題和計算題中均有涉及。主要考查的命題點有：計算配制一定質量分數的溶液所需溶質或溶劑量；化學反應所得溶液中溶質的質量分數計算；結合溶解度或溶解度曲線進行飽和溶液中溶質質量分數的計算。,B,【例2】（2015，武漢）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示。 表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）,表2 常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g）,根據。

6、課題3 溶液的濃度（一）,第九單元 溶液,學習目標,1.掌握溶液中溶質的質量分數的概念,2.會計算有關溶質的質量分數,對溶質的質量分數概念的理解,學習難點,濃溶液和稀溶液,判斷依據：,一定量溶液里，所含溶質的多少,思考：溶液的濃稀 和 溶液的飽和與否的關系?,區(qū)分依據不同,同一溫度時，同一溶質的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃,溶液濃度的表示方法-一、溶質的質量分數,溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比,2、公式:,1、定義:,溶質質量,溶液質量,100%,推導式:,溶質質量 = 溶液質量溶質的質量分數,溶質的質量分數=,=,溶質質量,溶質質量+溶。

7、第九單元 溶液,第17講 溶液的濃度,1溶質質量分數的概念：__________________________之比。 2溶質質量分數_______________________100% 3飽和溶液中溶質的質量分數 100%,溶質的質量與溶液的質量,溶質質量/溶液質量,1溶液的質量_______的質量________的質量溶質的質量____________________。 2溶質的質量溶液質量__________________；溶劑的質量_______的質量_______的質量。 3溶液稀釋前后，溶質的質量不變，即：m1a1%m2a2%。,溶質,溶劑,溶質的質量分數,溶質的質量分數,溶液,溶質,一定溶質質量分數氯化鈉溶液的配制 1實驗用品：托盤天平、。

8、第九單元 溶 液,溶液的濃度,A,D,3化學實驗小組的同學在實驗室里配制了四種不同的溶液，下表是實驗數據，請你將表格補充完整：,4從100 g15%的氯化鈉溶液中取出20 g溶液，與原溶液相比，取出的溶液沒有發(fā)生變化的是( ) A溶質的質量 B溶劑的質量 C溶液的質量 D溶液的濃度 5把5 g食鹽溶解在120 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為( ) A4% B4.2% C4.4% D5%,D,A,6一定溫度下，某蔗糖溶液中溶質與溶劑的質量比為14，則200 g該蔗糖溶液中含蔗糖的質量為( ) A40 g B50 g C160 g D150 g 7將200 g質量分數為16%的食鹽水蒸干，可得到的食鹽質量為( ) A。

9、化學,第九單元溶液,第15講溶液的濃度,溶質質量分數(高頻考點),溶質質量,溶液質量,溶質,Aga%Bgb%(其中BAm水),【知識拓展】1怎樣比較兩種飽和溶液的溶質質量分數的大??？要比較兩種飽和溶液的溶質質量分數的大。

10、知識點一溶質的質量分數 1 概念 溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比 2 計算公式溶質的質量分數 100 100 3 溶質質量分數與溶解度的比較 特別提醒若溶質溶于水時與水發(fā)生反應 則溶液中的溶質為反應后的生成。

11、課題3溶液的溶度 19 41 06 實驗9 5在三支試管中各加入10mL水 然后分別加入約0 5g 1g 1 5g固體硫酸銅 比較三種溶液的顏色 淺 較深 深 20g 20g 20g 0 1g 0 5g 2g 20 1g 20 5g 22g 19 41 06 溶質質量分數的意義 表示一。

12、問題 生活中我們常常說道 糖水的甜淡 湯水的咸淡 那么化學中怎樣表示溶液的組成呢 第九單元溶液 課題3溶液的濃度 溶液的濃度 一 學習目標 二 溶質質量分數的定義 三 溶質質量分數 溶液質量 溶質質量三者之間的關系 四 溶質質量分數的相關計算 學習目標 1 認識溶質質量分數的含義 2 能進行有關溶質質量分數的簡單計算 分組評價 比一比 1 溶液濃度的表示方法有很多 我們學習的是 2 溶質的質量分數。

13、第17講溶液的濃度 溶質質量分數的計算 溶質的質量與溶液的質量 有關溶液稀釋的計算 1 溶液的質量 的質量 的質量 溶質的質量 2 溶質的質量 溶液質量 溶劑的質量 的質量 的質量 3 溶液稀釋前后 溶質的質量不變 即 m1 a1 m2 a2 溶質 溶劑 溶質的質量分數 溶質的質量分數 溶液 溶質 命題解讀 溶液的稀釋是化學中考常見的考點 主要以文字敘述出現在選擇題或計算題中 常見的命題點有溶液的。

14、1 什么叫飽和溶液 2 KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液 3 Ca OH 2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液 顏色 淡藍藍色深藍 淺 較深 深 10g 10g 10g 0 5g 1g 1 5g 10 5g 11g 11 5g 判斷依據 一定量溶液里 所含溶質的多少 一 溶質的質量分數 1 概念 溶質質量與溶液質量之比 2計算公式 淺 較深 深 10g 10g 10g 0 5g 1g 1 5g 10 5。