化學(xué)選修4第二章測試題

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人教版選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率》測試題 一、選擇題 1.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是 A．等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng) B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng) C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng) D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng) 2.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(Ls），則2s末NH3的濃度為 A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 3.下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（　　） 　　A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃ 　　B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃ 　　C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃ 　　D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃ 4.將氯酸鉀加熱分解,在0.5min內(nèi)放出氧氣5mL,加入二氧化錳后,在同樣溫度下0.2 min內(nèi)放出氧氣50 mL,加入二氧化錳后反應(yīng)速率是未加二氧化錳時(shí)反應(yīng)速率的多少倍 ( ) A．10 B．25 C．50 D．250 5.C+CO22CO；ΔH1＞0，反應(yīng)速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反應(yīng)速率v2。如升溫，v1和v2的變化是 ( ) A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減少 C．v1增大，v2減少 D．v1減少，v2增大 6. 四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率測定實(shí)驗(yàn)，分別測得反應(yīng)速率如下：① v(A)= 0.15mol/(Ls)②v(B)= 0.6mol/(Ls) ③v(C)= 0.4mol/(Ls)④v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 ( ) A．① B．② C．③ D．④ 7.僅改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是 （ ） A.加熱 B.加壓 C.加催化劑 D.加大反應(yīng)物濃度 8.對于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列說法中錯(cuò)誤的是 ( ) A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 C．增加壓強(qiáng)不能加快化學(xué)反應(yīng)速率 D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 9. 100 mL 6 molL－1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量 ( ) A．碳酸鈉溶液 B．水 C．硫酸鉀溶液 D．硝酸鈉溶液 10. 已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入 一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說法不正確的是 A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線 B．前10 min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(Lmin) C．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L D．前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/(Lmin) 二、非選擇題 11.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2蒸氣，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)： H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0 (1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2,反應(yīng)速率 （填加快、減慢、不變、不確定）， 理由是 。 (2)保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2,反應(yīng)速率 （填加快、減慢、不變、不確定），理由是 。 12.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。 實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4 甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表： 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 ①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ② 反應(yīng)速率鎂>鐵，銅不反應(yīng) 金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快 （1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為 。 （2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ；要的出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是 。 乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， （3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是 。 （4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品 。該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是 。 13.超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下： 為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表： 時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5 C（NO）/molL-1 1.0010-3 4.5010-4 2.5010-4 1.5010-4 1.0010-4 1.0010-4 C（CO）/molL-1 3.6010-3 3.0510-3 2.8510-3 2.7510-3 2.7010-3 2.7010-3 請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）： （1）若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，則上述反應(yīng)的 0（填寫“>”、“<”、“=”。 （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。 （3）計(jì)算4s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 。 （4）下列措施能提高和轉(zhuǎn)變成和的反應(yīng)速率的是 。 A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度 C．降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積 （5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。 實(shí)驗(yàn)編號 T/℃ NO初始濃度/molL-1 CO初始濃度/ molL-1 催化劑的比表面積/m2g-1 Ⅰ 280 1.2010-3 5.8010-3 82 Ⅱ 124 Ⅲ 350 124 ①請?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。 ②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號。 14.將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)＝＝B(g)+nC(g),反應(yīng)到3min時(shí) 容器中S的濃度為1.6mol/L，并測得這段時(shí)間內(nèi)用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（C）=1.2mol/(L.min)。 （1）求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值 （2）以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率。 人教版選修4第一章《化學(xué)反應(yīng)速率》測試題參考答案 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 答案 C B C B A D 題號 7 8 9 10 答案 AC CD BC BC 二、非選擇題（共50分） 11.（1）加快 增加反應(yīng)物氫氣的濃度，反應(yīng)速率加快 （2）不確定 反應(yīng)物氫氣的濃度增大了，但另一反應(yīng)物碘蒸氣的濃度降低了，反應(yīng)速率不能確定加快還是減慢 12.（1）分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂 （2）研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系 溫度相同 （3）一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間） （4）鎂（或鐵）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4 常溫下，鎂與18.4mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2,使對比實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理不同。18.4mol/LH2SO4使鐵鈍化 13. (1)< (2) 1.8810-4mol/(Ls) （3）90% (4)A、B、D (5)①II: 280、1.2010-3、5.8010-3 Ⅲ：1.210-3 、5.8010-3 ② 14.（1） 3 （2） 0.4mol/(L.min)