人教版九年級上冊化學 7.3依據(jù)化學方程式的簡單計算 同步練習題

《人教版九年級上冊化學 7.3依據(jù)化學方程式的簡單計算 同步練習題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版九年級上冊化學 7.3依據(jù)化學方程式的簡單計算 同步練習題（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

人教版九年級上冊化學 7.3依據(jù)化學方程式的簡單計算 同步練習題 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、單選題 1 . 碳還原氧化銅的實驗如圖所示，實驗結束時將導管從石灰水中取出后停止加熱，冷卻至室溫。相關分析正確的是（ ） A．裝置II中出現(xiàn)氣泡，說明I中反應已開始 B．反應中，裝置I減少的質量是氧元素的質量 C．冷卻后，若裝置I中有黑色固體，說明碳有剩余 D．冷卻后，裝置I減少的質量小于生成氣體的質量 2 . 根據(jù)右圖所提供的信息，下列對該袋食鹽的判斷不正確的是 A．該食鹽中氯元素的質量分數(shù)最大 B．每袋食鹽中碘元素的質量為10 mg C．每袋食鹽中含碘酸鉀的質量約為16.9 mg D．若僅靠該鹽補充碘，成人每天需攝入該食鹽5 g 3 . 有甲、乙、丙三種溶液，它們是H2SO4、NaCl、NaOH中的任一種。將無色酚酞試液滴入乙溶液中，溶液呈紅色；取此紅色溶液少量，滴加到甲溶液中仍然顯紅色，則甲、乙、丙三種溶液依次是（ ） A．H2SO4 NaOH NaCl B．NaCl NaOH H2SO4 C．NaOH NaCl H2SO4 D．NaCl H2SO4 NaOH 4 . 下列指定反應的化學方程式正確的是（ ） A．酸雨形成的原因 B．證明銅的活動性大于銀： C．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多： D．超氧化鉀（ ）與二氧化碳反應生成碳酸鉀和氧氣： 5 . 小明同學將一枚潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質析出，且產(chǎn)生少量的氣體。于是，他們重新配制硫酸銅溶液，再次實驗，又觀察到相同的現(xiàn)象，關于該實驗，有如下說法：①生成的氣體可能是氫氣②完全反應后溶液呈黃色③實驗中一定發(fā)生了置換反應④由實驗可以得出金屬活動性順序：Cu＞Fe⑤硫酸銅溶液可能顯酸性⑥重做實驗沒有任何意義，其中正確的說法是（ ） A．①②③ B．①③⑤ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥ 6 . 實驗室通常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣。反應的化學方程式為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2X＋Cl2↑，則X的化學式為（ ） A．H2 B．O2 C．H2O D．HCIO 7 . 取氫氧化銅和氫氧化鎂組成的混合物7.8g，放入一定質量的溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸中，恰好完全反應，將所得溶液蒸發(fā)得到固體14g。則所用稀硫酸溶液的質量是 A．50g B．100g C．49g D．98g 8 . 根據(jù)化學方程式3Cu + 8HNO3 (稀)====3Cu(NO3)2 + 2X↑+ 4H2O可以推斷X的化學式應該是（ ） A．NO2 B．NO C．N2O3 D．NH3 9 . 在“宏觀﹣微觀”之間建立聯(lián)系，是學習化學學科必備的思維方式，如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（ ） A．該反應屬于復分解反應 B．反應生成丙、丁分子個數(shù)比為3：1 C．參加反應的甲、乙的質量比為60：224 D．該反應前后氧元素的化合價不變 二、多選題 10 . 下列分析判斷正確的是 A．因為“質量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質量一定和所用煤的質量相等 B．鐵、銅都是金屬單質，都能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D．點燃的木條伸入某無色氣體中會熄滅，證明該無色氣體不一定是二氧化碳 三、填空題 11 . 質量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質的重要理論。 (1)化學反應前后肯定沒有變化的是________(填字母序號)； ①原子數(shù)目　　?、诜肿訑?shù)目　　?、墼胤N類 ④物質種類　　?、菰臃N類　　?、尬镔|總質量 A．①④⑥B．①③⑤⑥ C．①②⑥D．②③⑤ (2)下列表述正確的是________； A．蠟燭燃燒后質量減小，說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律 B．每32 g S和32 g O2完全反應后，生成64 g SO2 C．在化學反應aA＋bB===cC＋dD中，一定有：a＋b＝c＋d (3)有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2和H2O，實驗測得反應前后物質的質量如下表： R O2 CO2 H2O 反應前質量/g 46 128 0 0 反應后質量/g 0 32 x 54 則x ＝____，已知參加反應的物質R與氧氣的分子個數(shù)比為1:3，則R的相對分子質量是________。 12 . 為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙．石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得，為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后物質的總質量為216.2g（假設貝殼中其它物質不與鹽酸反應且不溶于水）．請你計算： （1）生成二氧化碳的質量____________________ （2）貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)____________________ 13 . 下圖表示某化學反應的微觀示意圖，其中“〇”和“●”分別代表不同元素的原子。 （1）該反應的基本反應類型是_________; （2）寫出一個符合該微觀示意圖的化學反應方程式__________; （3）已知“〇”的相對原子質量是“●”的m倍，則由該反應所生成的和的質量比是______. 14 . 某反應在密閉容器中進行，測得反應前后各物質的質量如表，分析并回答問題： 物質 甲 NH3 CO2 H2O 反應前質量/g 待測X 0 0.1 0.2 反應后質量/g 0 1.7 4.5 2.0 （1）待測值X為__________。 （2）甲物質中一定含有_________種元素（填數(shù)字）。 （3）該反應中，CO2和H2O變化的質量比為_________________。 15 . 隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們日益關注的問題。 （1）煤、石油和______________常稱為化石燃料。 （2）燃煤發(fā)電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是____________。 （3）化石燃料燃燒都會產(chǎn)生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體。為減少它的排放，科學家致力于研究------------將過多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷。該反應中二氧化碳和氫氣的質量比(最簡)為_______________，生成的水和甲烷的質量比(最簡)為_____________。 （4）“綠色化學” 的特點之一是“零排放”。一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，生成下列有機物。其中二氧化碳和氫氣反應，只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“零排放”，這種產(chǎn)物是_____________(填字母序號，下同)。 A甲醇(CH4O)B 甲酸(CH2O2) C 乙醇(C2H6O) D 乙酸(C2H4O2) （5）下列措施中，不利于降低大氣中二氧化碳含量的是___________。 A大量使用化石燃料 B植樹造林，增大植被面積 C綠色出行 16 . 水和水溶液是人類必不可少的物質。 (1)科學家對水的生成和分解實驗的研究，確認了水是由______和______組成的。 (2)自然界中的水都不是純水，利用沉淀、_______、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。 (3)生活中簡便區(qū)別硬水和軟水的方法是_______________。 (4)下圖為甲乙兩物質的溶解度曲線。 ①t2℃時，溶解度較大的物質是_________。 ②t1℃時，乙物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為________。 ③t2℃時，將50g甲物質放入50g水中，充分溶解后，發(fā)現(xiàn)有未溶解的甲物質，其質量是______g。 (1)水能滅火，但有時水也能“生火”。比如將過氧化鈉(Na2O2)用脫脂棉包裹，再向上面滴加水，脫脂棉一會兒就會發(fā)生燃燒。該反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+X↑。 ①X的化學式是______。 ②包裹過氧化鈉的脫脂棉滴水后，引起脫脂棉能燃燒起來的原因是________。 四、計算題 17 . 取32g含有雜質的高錳酸鉀固體放在試管中加熱，直至不再產(chǎn)生氣體。冷卻后稱量試管中剩余固體質量為28.8g。試計算該高錳酸鉀固體完全分解時產(chǎn)生二氧化錳的質量。（說明：雜質不參與反應） 18 . 某實驗小組為了測定某混合物（Na2CO3與NaCl）中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了如下實驗：稱取15g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量的質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應．在此過程中進行了3次數(shù)據(jù)測定，所加入稀鹽酸的質量和生成的氣體質量如下表： 測定次數(shù) 1 2 3 加入稀鹽酸的質量/g 50 100 120 生成氣體的質量/g 2.2 4.4 4.4 請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）第1次測定數(shù)據(jù)時所得溶液中含有的溶質有。 （2）混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)是。（計算結果精確到0.1%） （3）計算第2次測定數(shù)據(jù)時，反應所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%） 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、單選題 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 二、多選題 1、 三、填空題 1、 2、 3、 4、 5、 6、 四、計算題 1、 2、